下學(xué)期高一級化學(xué)期中試題
化學(xué)是理綜比較容易的一個科目，大家可以學(xué)習(xí)看看，今天小編就給大家來分享一下高一化學(xué)，有機(jī)會的收藏哦
高一化學(xué)下學(xué)期期中試題帶答案
第I卷(選擇題共60分)
一、單選題(本大題30小題，每小題2分，共60分)
1.如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì)，采用下圖乙所示方法。已知：磷酸鐵鋰電池溶解在 中含有 等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量 離子， 可溶于冷水，不溶于熱水。
圖甲
圖乙
下列說法不正確的是( )
向濾液a中加入適量 溶液，可以得到白色沉淀
濾液b中加入氨水的目的是使 沉淀，濾渣c為紅褐色
要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量 溶液，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替
2.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是( )
A.氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
B.計算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
D.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)
3.向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
A.7.84L B.6.72L C.4.48L D.無法計算
4.下列實驗方案中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>
A B C D
方案
目的 實驗室制取制取乙烯 驗證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯 檢驗乙烯、乙炔混合氣中的乙烯 比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性
5.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下現(xiàn)象與事實的解釋正確的是
選項 現(xiàn)象或事實 解釋
A 氫氧化鈉溶液可以除去尾氣NO2 NO2是酸性氧化物，可與堿液反應(yīng)
B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
C 用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅土作水果保鮮劑 高錳酸鉀能還原水果釋放的催熟劑乙烯
D 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl K2CO3與NH4Cl反應(yīng)會生成氨氣降低肥效
6.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)
下列說法不正確的是
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C.原溶液中c(Cl-) ≥0.1mol•L-1
D.若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)<0.1mol•L-1
7.下列說法不正確的是
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管定容
B.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-
C.分液操作時，將下層液體先放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出。
D.將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應(yīng)后，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分
8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA
C.用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，每生成0.5mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D.0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH+4的數(shù)目為0.3NA
9.下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是
A.鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體
B.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒
C.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作
D.鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸
10.下列離子方程式正確的是
A.將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
D.硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
11.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是( )
A.簡單離子的半徑大小關(guān)系：C>E
B.D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C.由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1:1
D.由C、D、E三種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性
12.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大.它們的原子序數(shù)之和為36，且原子的最外層電子數(shù)之和為14; A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù);A與C，B與D分別為同主族元素。下列敘述正確的是
A.在地殼中，B元素的含量位于第二位
B.C元素的單質(zhì)熔點低，在空氣中加熱時先熔化后燃燒
C.A、B、D三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸
D.B元素與A元素形成的物質(zhì)一定是純凈物
13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是
A.最高正化合價：X
B.原子半徑：X
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X
14.下列說法正確的是
A.碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力
B.NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵
C.在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成
D.金剛石和足球烯(C60)均為原子晶體
15.非金屬性最強(qiáng)的元素是
A.C B.Si C.S D.Cl
16.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是( )
A.酸性HClO4
B.堿性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.穩(wěn)定性HCl>PH3>H2S
D.還原性Cl->Br->I-
17.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲原子核外最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的2倍，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng).下列說法錯誤的是
A.元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B.甲與丁形成的分子是酸性氧化物
C.簡單離子半徑：丁>乙>丙 D.甲與乙形成的化合物均有強(qiáng)氧化性
18.一般情況下，前者無法決定后者的是
A原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B硝酸具有強(qiáng)氧化性﹣﹣銅單質(zhì)易溶于濃硝酸
C分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低
D二氧化硫具有還原性﹣﹣二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色
19.將I2、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
20.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是
A.H3O+和OH— B.CO和N2 C.NH3和 F— D. CH4和NO
21.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是
A.裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡
B.裝置甲溶液中SO42ˉ向銅片做定向移動
C.裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D.裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：2H++2eˉ= H2↑
22.在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)，2s 時生成0.1 mol H2，則以HI表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率是
A.0.05 mol•L-1•s-1 B.0.1 mol•L-1•s-1
C.0.2 mol•L-1•s-1 D.0.8 mol•L-1•s-1
23.對于反應(yīng)2H2O2===2H2O+ O2↑，下列措施能加快該反應(yīng)速率的是
A.減小壓強(qiáng) B.加熱 C.加水稀釋 D.降低溫度
24.右圖為銅—鋅—稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是
A.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
B.鋅得電子，被還原
C.鋅為負(fù)極，銅為正極
D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
25.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A.甲烷在空氣中燃燒 B.碳酸鈣受熱分解
C.鎂條溶于鹽酸 D.過氧化鈉與水反應(yīng)
26.下列說法中錯誤的是
A.所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著物質(zhì)變化和能量變化
C.斷裂化學(xué)鍵要吸收能量、形成化學(xué)鍵要釋放能量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C.吸熱反應(yīng)是一定需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)
D.根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小可判斷反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量
27.反應(yīng)A+B═C，在反應(yīng)過程中，斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ;1mol A所含化學(xué)能為E1kJ，1mol B所含化學(xué)能E2kJ，1molC 所含化學(xué)能E3kJ.下列說法中一定正確的是( )
A.若Q1+Q2
C.若E1+E2>E3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D. 若E1+E2>E3，則Q1+Q2>Q3
28.肼(N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O(g)，已知：
N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=﹣534.0kJ/mol;
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1059.3 kJ/mol
C.N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol
29.分別向2L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①濃硫酸;②稀硫酸;③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是( )
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H2<△H3
C.△H1>△H2=△H3 D.△H1=△H2<△H3
30.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 ( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol
B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol
二、填空題(題型注釋)
31.(本題6分)雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。
(2)As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)生成的氣體用燒堿溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所產(chǎn)生的CO2的量 (選填編號)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.無法確定
32.(12分) 下面是元素周期表的簡略框架圖。
(1)請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。
按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為__________。
(2)上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為 、 ;比較元素①與元素②的下列性質(zhì)(填寫“>”或“<”)。
原子半徑：①_______②、電負(fù)性：①_______②、金屬性：①_______②。
(3)某短周期元素最高正價為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
(4)根據(jù)氫元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的___________族;有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學(xué)事實 。
33.(l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3 N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。
(1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填標(biāo)號，下同)。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B. N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 D. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
(2)若tl=15 s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。
(3)t3-t4階段改變的條件為 。
(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (保留兩位小數(shù));向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡 移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。
(5)25OC時，將a mol•L-1的氨水與0.1 mol•L-1的鹽酸等體積混合。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)
a.鹽酸不足，氨水剩余 b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c.鹽酸過量
?、诋?dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb= 。
34.(本題8分)如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______________。(選填代號)
A.試管中鎂片逐漸溶解 B.試管中產(chǎn)生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷 D.燒杯底部析出少量白色固體
(2)試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于_____________(選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________。
(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
參考答案
1.C
【解析】
試題分析：A、濾液a中含有偏鋁酸根離子，加入適量 溶液，可以得到白色沉淀，A正確;B、濾液b是硫酸鐵溶液，加入氨水可使 沉淀，則濾渣c為氫氧化鐵紅褐色沉淀，B正確;C、 可溶于冷水，不溶于熱水，應(yīng)用熱過濾的方法分離，C錯誤;D、氫氧化鐵不溶于強(qiáng)堿，氨水可以用適量NaOH溶液代替，D正確。答案選C。
考點：離子的檢驗
2.D
【解析】
試題分析：A、氟利昂作制冷劑會導(dǎo)致臭氧空洞，霧霾的形成與粉塵污染，汽車尾氣等有關(guān)，A錯誤;B、計算機(jī)芯片的材料是硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，B錯誤;C、汽車尾氣中含有的氮氧化物是氮氣與氧氣反應(yīng)生成的，汽油不完全燃燒會生成CO，C錯誤;D、二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，利用二氧化碳制造全降解塑料，可減少二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，D正確。答案選D。
考點：化學(xué)與生活
3.A
【解析】
試題分析：向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，反應(yīng)生成了鐵離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe(OH)3、Cu(OH)2，則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質(zhì)量為：30.3g-18.4g=11.9g，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n(OH-)= =0.7mol;Cl2與銅、鐵反應(yīng)產(chǎn)物為：FeCl3、CuCl2，根據(jù)化合物總電荷為0可知，F(xiàn)eCl3、CuCl2中n(Cl-)=Fe(OH)3、Cu(OH)2中n(OH-)，即n(Cl-)=0.7mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，消耗Cl2的物質(zhì)的量為：n(Cl2)= n(Cl-)=0.35mol，標(biāo)況下0.35mol氯氣的體積為：22.4L/mol×0.35mol=7.84L，故選A。
考點：考查了有關(guān)混合物的計算的相關(guān)知識。
4.D
【解析】
試題分析：A、利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯反應(yīng)在170℃下進(jìn)行，應(yīng)插入液面下，故A錯誤; B、石蠟油分解生成的氣體不全是乙烯，可能含有其它烯烴，如丙烯等，故B錯誤;C、乙烯、乙炔都能使酸性高錳酸鉀褪色，無法檢驗，故C錯誤;D、水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應(yīng)劇烈程度不同，和水反應(yīng)劇烈，和乙醇反應(yīng)緩慢，可以利用和鈉反應(yīng)判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱，故D正確;故選D。
考點：考查了化學(xué)實驗方案的評價的相關(guān)知識。
5.D
【解析】
試題分析：A、NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故A錯誤;B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯誤;C、乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，對水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯誤;D、當(dāng)施肥時草木灰(有效成分為K2CO3)與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進(jìn)，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會降低，故D正確;故選D。
考點：考查了物質(zhì)的分類、漂白粉、高錳酸鉀溶液的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的相關(guān)知識。
6.D
【解析】
試題分析：加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是 =0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是 mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是 =0.05mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n(Cl-)≥0.01mol，所以c(Cl-)≥0.1mol•L-1。A、原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正確;B、原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正確;C、原溶液中c(Cl-)≥0.1mol•L-，故C正確;D、若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)=0.1mol•L-1，故D錯誤;故選D。
考點：考查了常見離子的檢驗方法的相關(guān)知識。
7.B
【解析】
試題分析：A、向容量瓶加水至液面離刻度線1-2cm時，需要定容，防止水加多，導(dǎo)致實驗失敗，所以改用膠頭滴管定容，故A正確;B、不能排除SO32-的影響，可被硝酸氧化生成SO42-，故B錯誤;C、分液時，避免上下層液體混合，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再從上面倒出，故C正確;D、油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鈉，為肥皂的主要成分，故D正確;故選B。
考點：考查了配制一定物質(zhì)的量濃度定容操作方法、離子的檢驗、分液實驗的正確操作方法、皂化反應(yīng)的相關(guān)知識。
8.C
【解析】
試題分析：A、氣體所處的狀態(tài)不明確，故NA個分子的體積不能計算，故A錯誤;B、標(biāo)況下重水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和中子數(shù)，故B錯誤;C、根據(jù)氯元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故C正確;D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中能水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.3NA個，故D錯誤;故選C。
考點：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識。
9.C
【解析】
試題分析：A、鈉在空氣中燃燒只生成淡黃色的過氧化鈉固體，故A錯誤;B、燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，故B錯誤;C、三價鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價鐵離子，所以可以用于印刷電路板的制作，故C正確;D、濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以能用鐵制容器貯存濃硫酸，故D錯誤;故選C。
考點：考查了幾種重要的金屬及其化合物的相關(guān)知識。
10.D
【解析】
試題分析：A、將氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤;B、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B錯誤;C、鐵與FeCl3溶液反應(yīng)，離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C錯誤;D、硫酸溶液與氯化鋇溶液混合，離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故D正確;故選D。
考點：考查了離子方程式的書寫的相關(guān)知識。
11.B
【解析】
試題分析：A是短周期中原子半徑最小的元素，則A是H元素，假設(shè)C的原子序數(shù)是a，由于A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，則a+a-1+1=a+8，a=8;則B是N元素，C是O元素，D是S元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，是Na元素，A、簡單離子的半徑大小關(guān)系：C>E，A正確;B、硫元素的非金屬性弱于氧元素的，所以C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B錯誤;C、由A、B、C三種元素組成的離子化合物為硝酸銨，陰、陽離子個數(shù)比為1:1，C正確;D、由C、D、E三種元素組成的化合物為Na2SO4或Na2SO3，溶液顯中性或堿性，D正確。答案選B。
考點：元素周期律
12.B
【解析】
試題分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與C，B與D均為同主族元素，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，若B為第二周期元素，則A、C為ⅠA族元素，即A可能為H，C可能為Na;設(shè)B的原子序數(shù)為x，D的原子序數(shù)為x+8，再由它們的原子序數(shù)之和為36或原子最外層電子數(shù)之和為14可知，B為O，D為S。A、B為O元素，在地殼中，B元素的含量位于第一位，故A錯誤;B、鈉的單質(zhì)熔點低，在空氣中加熱時先熔化后燃燒，故B正確;C、A、B、D三種元素形成的化合物可能為硫酸或亞硫酸，而亞硫酸為弱酸，故C錯誤;D、O元素與H元素形成的物質(zhì)有水和雙氧水，故D錯誤;故選B
考點：考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的相關(guān)知識。
13.B
【解析】
試題分析：結(jié)合周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X、W處于第二周期、Y、Z處于第三周期;Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則Z位于ⅥA族，為S元素，根據(jù)相對位置可知Y為P、X為C、W為F。A、X、Y、Z分別為C、P、S元素，最高化合價分別為+4、+5、+6，則最高正化合價：X
考點：考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關(guān)知識。
14.A
【解析】
試題分析：A、分子晶體的三態(tài)變化時克服分子間作用力，所以碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力，故A正確;B、NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中存在銨根離子與氯離子之間的離子鍵，又存在氮與氫之間的共價鍵，所以不是單一存在離子鍵，故B錯誤;C、二氧化硅是原子晶體，由硅原子和氧原子構(gòu)成，故C錯誤;D、金剛石是原子晶體，而(C60)是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，故D錯誤;故選A。
考點：考查了化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識。
15.D
【解析】
試題分析：同主族元素自上而下非金屬性減弱，同周期元素自右到左非金屬性減弱，所以非金屬性C>Si，Cl>S>Si，碳原子的最外層是四個電子，Cl原子最外層是7個電子，得電子能力Cl>C，故選D。
考點：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識。
16.B
【解析】
試題分析：A、元素的非金屬性為Cl>Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性為HClO4>HBrO4>HIO4，故A錯誤;B、金屬性為Ba>Ca>Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性為Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，故B正確;C、元素的非金屬性為Cl>S>P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為HCl>H2S>PH3，故C錯誤;D、元素的非金屬性為Cl>Br>I，則還原性為I->Br->Cl-，故D錯誤，故選B。
【考點定位】考查元素周期律與元素周期表
【名師點晴】本題考查元素周期律的遞變。本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及金屬性、非金屬性與最高價含氧酸、堿以及氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系。本題的易錯選項是D，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱。
17.D
【解析】
試題分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲原子核外最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的O倍，則甲為S，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的2倍，丁為S元素; A.Al與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由于冶煉金屬，故A正確;B.甲與丁形成的分子為SO2，二氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確;C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2->Na+>Al3+，故C正確;D.甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現(xiàn)氧化性，故D錯誤，故選D。
【考點定位】考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用
【名師點晴】推斷元素是解題關(guān)鍵;短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲原子核外最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的O倍，則甲為S，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的2倍，丁為S元素，據(jù)此解答。
18.C
【解析】
試題分析：A.因為原子核外電子排布呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，故元素在周期表中的位置也呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，即原子核外電子排布決定了元素在周期表中的位置，故A正確;B.硝酸有強(qiáng)氧化性，能溶解銅，故B正確;C.穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，則分子晶體的穩(wěn)定性決定于其中的化學(xué)鍵，故C錯誤;D.二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色，是因為二氧化硫具有還原性，故D正確;故選C。
考點：考查的是元素周期表的形成、弱電解質(zhì)的電離與電離常數(shù)、反應(yīng)熱效應(yīng)等。
19.C
【解析】
試題分析：將I2是分子晶體、Na2O是離子晶體、NaOH是離子晶體、Na2S是離子晶體、Na2SO4是離子晶體，分別加熱熔化，離子晶體克服的作用力相同，則有4種，答案為C。
考點：考查晶體熔化時克服的作用力。
20.D
【解析】
試題分析：A.H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，OH-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯誤;B.CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯誤;C.NH3的質(zhì)子數(shù)為7+1×3=10，電子數(shù)為10，F(xiàn)-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故C錯誤;D.CH4的質(zhì)子數(shù)為6+1×4=10，電子數(shù)為10，NO的質(zhì)子數(shù)為7+8=15，電子數(shù)為15，電子數(shù)不同，故D正確;故選D。
【考點定位】考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系
【名師點晴】明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計算是解答的關(guān)鍵，粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此分析答題。
21.D
【解析】
試題分析：A、甲沒有形成原電池，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤;B、原電池工作時陰離子向負(fù)極移動，故B錯誤;C、鋅為負(fù)極，電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅，故C錯誤;D、透過為正極，正極上氫離子得到電子被還原生成氫氣，故D正確;故選D。
考點：考查了原電池和電解池的工作原理的相關(guān)知識。
22.B
【解析】
試題分析：V=1L，△t=2s，△n(H2)=0.1mol，則v(H2)= =0.05mol•L-1•s-1，由 = 可得v(HI)=2×0.05mol•L-1•s-1=0.1mol•L-1•s-1，故選B。
考點：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識。
23.B
【解析】
試題分析：A.反應(yīng)為沒有氣體參加的反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)不改變反應(yīng)速率，A項不選;B.加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，B項選;C.加水稀釋，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢，C項不選;D.降低溫度，反應(yīng)速率減慢，D項不選;答案選B。
【考點定位】考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
【名師點睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握濃度、溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。反應(yīng)為沒有氣體參加的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)不能加快該反應(yīng)速率，升高溫度、增大濃度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答。
24.C
【解析】
試題分析：A.在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極傳遞到正極，即電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，A項錯誤;B.根據(jù)上述分析，鋅失電子，被氧化，B項錯誤;C.在該裝置中，鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，C項正確;D.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，D項錯誤;答案選C。
考點：考查原電池的工作原理。
25.B
【解析】
試題分析：A.燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，所以甲烷在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)，A項不選;B.碳酸鈣受熱分解需要吸收熱量，B項選;C.活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則鎂條溶于鹽酸發(fā)生反應(yīng)且放出大量的熱，C項不選;D.過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項不選，答案選B。
考點：考查常見的吸熱反應(yīng)。
26.C
【解析】
試題分析：A.化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著物質(zhì)變化和能量變化，故A正確;B.斷裂化學(xué)鍵要吸收能量、形成化學(xué)鍵要釋放能量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故B正確;C.吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，故C錯誤;D.根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小可判斷反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量，故D正確，答案為C。
考點：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
27.A
【解析】
試題分析：△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=生成物能量和-反應(yīng)物能量和=Q1+Q2-2Q3=2E3-E1-E2，A.Q1+Q2
考點：考查△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=生成物能量和-反應(yīng)物能量和
28.D
【解析】
試題分析：已知①N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol;②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=-534.0kJ/mol;利用蓋斯定律將②×2-①可得2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)，△H=(-534.0kJ/mol)×2-(+8.7kJ/mol)=-1076.7 kJ/mol，或N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol，故選D。
考點：考查反應(yīng)熱的計算，注意蓋斯定律的應(yīng)用。
29.B
【解析】
試題分析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)═H2O△H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，分別向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入①濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，所以放熱> kJ，②稀硫酸，是稀溶液間的中和反應(yīng)，放熱= kJ，③稀醋酸，因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應(yīng)放熱< kJ，放出的熱量為：①>②>③，因放熱△H<0，所以△H3>△H2>△H1，故選B。
【考點定位】考查中和熱
【名師點晴】明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)是解答的關(guān)鍵;25℃，101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，①濃硫酸溶于水放熱;②稀醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，據(jù)此分析作答。
30.C
【解析】
試題分析：由由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4bkJ/mol，故選C。
【考點定位】考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫
【名師點晴】明確物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系是解題關(guān)鍵;燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成2mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量2bkJ，生成4mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ，以此來解答。
31.(1)As2S3,氫氧化鈉(或硫酸銅溶液)
(2)10mol NO2+2OH—=NO2—+NO3—+H2O
(3)C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O a
【解析】
試題分析：(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物：As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，可以得出化學(xué)方程式為2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑;反應(yīng)中化合價降低的As元素所在的反應(yīng)物As2S3是氧化劑，生成的H2S氣體對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收;(3)反應(yīng)As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，該反應(yīng)生成的NO2氣體用燒堿溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為NO2+2OH—=NO2—+NO3—+H2O;(3)反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化為濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)得到：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;O2～CO2，所產(chǎn)生的CO2的量為0.5mol，隨著反應(yīng)到進(jìn)行，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)，則產(chǎn)生的CO2的量小于0.5mol，故選a。
考點：考查氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)計算，明確物質(zhì)中元素的化合價、電子守恒、物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。
32.
(1)表中 s區(qū) 和p區(qū)
(2)3s2 3s23p1 ` > < >
(3)
(4)IVA H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H(其他合理答案如與堿金屬元素形成離子或化合物M+[∶H]-或NaH的存在等均可(2分)
【解析】
試題分析：元素周期表按照電子排布，可以分為s、p、d、ds、f等五個區(qū)，其中s區(qū)和p區(qū)即含有金屬元素又含有非金屬元素，d、ds、f區(qū)均只含有過渡金屬元素;圖表中①號元素為Mg元素，原子序數(shù)為12，核外電子排布式為：[Ne]3s2，最外層電子排布為3s2;②號元素為13號元素Al，故其核外電子排布式為：[Ne]3s23p1，故最外層電子排布為3s23p1;兩元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Al>Mg，故其原子半徑Mg>Al;電負(fù)性: Mg
氫元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，性質(zhì)和第ⅣA族各元素相同，故可放在第ⅣA族，將氫元素放在第ⅦA族，主要是因為H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H，這一點和第ⅦA族相似。
考點：元素周期律、核外電子排布。
33.
【解析】
34.(1)A B D(2)氧化還原反應(yīng)
(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑(4)小于
【解析】
試題分析：(1)當(dāng)向試管中不斷滴加HCl時，發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑;因此會看到試管中鎂片逐漸溶解 ，同時有無色氣泡產(chǎn)生，由于上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在試管的外壁會變熱。而Ca(OH)2在水中的溶解度會隨著溫度的升高而降低，所以溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，會析出Ca(OH)2產(chǎn)生固體。因此選項是A、B、D。
(2)試管中發(fā)生的反應(yīng)從基本類型看屬于置換反應(yīng)，由于在反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化，所以從反應(yīng)實質(zhì)看屬于氧化還原反應(yīng)。
(3)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑;
(4)由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于反應(yīng)物鎂片和鹽酸的總能量。
考點：考查實驗現(xiàn)象的描述、化學(xué)反應(yīng)類型的判斷、離子方程式的書寫及物質(zhì)的能量與反應(yīng)熱的關(guān)系。
下冊高一化學(xué)期中試卷參考
第I卷
一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，有且只有一個最佳答案，共48分。)
1.第31屆夏季奧林匹克運動會，又稱2016年里約熱內(nèi)盧奧運會，將于2016年8月5日-21日在巴西的里約熱內(nèi)盧舉行。奧運會期間，志愿者使用的快餐盒內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，吃飯前拉動預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)接觸反應(yīng)，放出的熱量便可對食物進(jìn)行加熱，最適合做這兩包化學(xué)物質(zhì)的( )
A.生石灰和水 B.熟石灰和水 C.濃硫酸和水 D.氯化鈉和水
2. 13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)KurtWuthrich 等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎，下面敘述正確的是( )
A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同位素
C.15N與14N是N元素的兩種同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
3.下列物質(zhì)中，可作為綠色燃料的是( )
A.汽油 B.煤 C.石油 D.氫氣
4.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是( )
A.元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變
B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D.元素的原子半徑呈周期性變化
5.在化學(xué)變化過程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是( )
A.電子數(shù) B.中子數(shù) C.質(zhì)量數(shù) D.質(zhì)子數(shù)
6.如圖，有關(guān)零排放車載燃料電池敘述正確的是( )
A.正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
B.負(fù)極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
C.總反應(yīng)式為2H2+O2 = 2H2O
D.導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極
7.有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點(℃)如表所示，則下列各項判斷正確的是( )
第一組 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7
第二組 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0
第三組 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3
第四組 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8
A.abc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
B.第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr
C.第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強(qiáng)
D.第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子內(nèi)存在氫鍵
8.對于A2+3B2=2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是( )
A. V(B2)=0.8 mol/(L•s) B. V(A2)=0.8 mol/(L•s)
C. V(C)=0.6 mol/(L•s) D. V(A2)=1.8 mol/(L•min)
9.下列過程中，共價鍵被破壞的是( )
?、俚馍A ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升華”⑦氫氧化鈉熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D.④⑥
10.下列電子式書寫正確的是( )
11.下列各組金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是( )
金屬(粉末狀)/mol 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度
A Mg 0.1 3mol•L-1鹽酸 10mL 25℃
B Fe 0.1 3mol•L-1鹽酸 10mL 25℃
C Mg 0.1 3mol•L-1硫酸 10mL 25℃
D Mg 0.1 6mol•L-1硝酸 10mL 60℃
12.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )
A. 離子半徑: C>D>B>A B. 原子序數(shù): d>c>b>a
C. 原子半徑: A>B>D>C D. 單質(zhì)的還原性: A>B>D>C
13.在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2Y
B.t0時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
C.t0時，Z的濃度為1.2 mol/L
D.t0時，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0
14.下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象說法不正確的是( )
?、俜艧岱磻?yīng)發(fā)生時不必加熱 ②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生
?、芑瘜W(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
15.可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是( )
A.混合氣體的密度不再改變 B. 混合氣體的顏色不再改變
C.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 D. I2、H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等
16.甲乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是( )
?、偌妆纫胰菀着cH2化合;②甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;③甲的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng);④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低。
A.①②③ B.只有⑤ C.①②③④⑤ D.①②
第Ⅱ卷
二、 非選擇題(每空2分，共52分)
17.(16分)某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
請回答下列問題：
(1)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng)， Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng).反應(yīng)過程 (填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示。
(2)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上兩個反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是 ， 負(fù)極材料為：_______，電解質(zhì)溶液為：__________，正極的電極反應(yīng)式為：_________________;負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_________________。
18.(14分)下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
1 ①
2 ⑤ ⑥ ⑦
3 ② ③ ④ ⑧
4 ⑨
5 ⑩
(1)⑦的最低負(fù)價是 ;⑧的最高價含氧酸的化學(xué)式為 。
(2)③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為 。
(3)⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是______________。
(4)②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(5)⑧、⑨、⑩三種元素形成的氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱順序為： 。
(6)海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
19.(12分)A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X;B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y， 且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì);C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍;D、E、F 3種原子最外層共有11個電子， 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
(1)B元素的名稱是________，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_____________。
(2)用電子式表示化合物X的形成過程__________________________________。
(3)化合物Y的電子式為_____________，A2C2的電子式為_____________。
(4)D、F最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 ___________。
20.(10分)固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示。a，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo).
(1)0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反應(yīng)速率最大的時間段是___________ ，該時間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_____________。
(2)a點正反應(yīng)速率 (填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率。
(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是 ;反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比是 。
高一化學(xué)試卷參考答案
一、 選擇題(本題共16小題，每小題3分，有且只有一個最佳答案，共48分。)
1-5：ACDBA 6-10:CDBDC 11-15:CABCB 16:D
二、非選擇題(共52分)
17、(16分，每空2分)
(1)放 吸 ①
(2)B Cu FeCl3溶液
正極：2Fe3++2e-=2Fe2+或者Fe3++e-=Fe2+ 負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+
18. (14分，每空2分)
(1)-2、HClO4 (2)Cl-O2- Mg2+Al3+ (3)N2
(4)Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O
(5)HI > HBr> HCl
(6)2H++H2O2+2I-=2H2O+I2
19. (12分，每空2分)
(1)氮; N≡N (2)Na•+•H→Na + [:H] -
(3) ;
(4)OH-+H+ = H2O
20、(10分，每空2分)
(1)0`a; 1mol/(L min); (2)大于
(3)33%; 7:5
高一化學(xué)下學(xué)期期中試題閱讀
第Ⅰ卷 選擇題(共40分)
一、單項選擇(每題只有一個選項符合題意，共20道題，每題2分共40分)
1、關(guān)于目前常用元素周期表的說法中正確的是(A)
A、第ⅢB族元素種類最多
B、只有第3列到第12列全部是金屬元素
C、周期數(shù)大于或等于族的序數(shù)時，一定是金屬元素
D、是按原子的質(zhì)量數(shù)由小到大的順序編制的
2、下列化學(xué)用語正確的是(C)
A、氯離子結(jié)構(gòu)示意圖 B、HC 的電子式
C、CO2的結(jié)構(gòu)式 O=C=O D、作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的原子614C
3、下列說法正確的是(D)
A、 、 、 三種核素的性質(zhì)不同 B、16O2、18O2彼此是同位素
C、14N、14C兩種核素的中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同
D、白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體
4、不能說明金屬性Na>Mg>Al的是(B)
A、堿性NaOH>Mg(OH)2>Al (OH)3
B、原子半徑Na>Mg>Al
C、陽離子的氧化性Na+
D、Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與冷水反應(yīng)微弱;鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應(yīng)，鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈
5、能說明非金屬性Cl>S的是(C)
①達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，氯原子只需要1個電子，而硫原子需要2個電子
?、诼鹊暮跛岜攘虻暮跛岬乃嵝詮?qiáng) ③還原性S2->Cl-
?、芊€(wěn)定性HCl>H2S ⑤酸性HCl>H2S ⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
?、?Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS
?、郈l2與H2在光照或點燃下反應(yīng)，而硫與H2加熱下才反應(yīng)
A、全部 B、②③④⑥ C、③④⑥⑦⑧ D、③④⑤⑥⑦⑧
6、下列“類推”合理的是(D)
A、加熱CS2CO3可生成CS2O和CO2 (CS：銫 IA)
B、鉈(Tl)與鋁同族，其單質(zhì)既能與HCl又能與NaOH溶液反應(yīng)
C、AgAt為白色沉淀，不溶于稀HNO3 (At：砹 VⅡA)
D、Ra(OH)2是易溶于水的強(qiáng)堿 (Ra：鐳 ⅡA)
7、有關(guān)藥品保存正確的是(C)
A、鋰保存在煤油中
B、液溴保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中
C、白磷保存在水里
D、碘單質(zhì)保存在無色廣口瓶中
8、某元素的一個原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是(B)
A、該元素的相對原子質(zhì)量的近似值一定是(m+n)
B、不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
C、若12C的質(zhì)量為Wg，則該原子的質(zhì)量約為(m+n)Wg
D、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該原子的摩爾質(zhì)量為(m+n)•NA
9、下列說法錯誤的是(A)
A、元素的最高正價數(shù)一定等于其原子核外最外層電子數(shù)
B、原子序數(shù)為79的元素在第六周期第IB族
C、堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從上到下遞減
D、同周期從左到右，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增
10、下列說法正確的是(D)
A、含離子鍵的化合物是離子化合物，含共價鍵的化合物是共價化合物
B、離子鍵的形成過程中一定有電子得失
C、第ⅠA、ⅡA族元素與第ⅥA、ⅦA族元素一定形成離子鍵
D、離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用
11、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
關(guān)于ABCD四種元素的敘述正確的是(B)
A、原子序數(shù)a>b>c>d
B、離子半徑D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+
C、單質(zhì)還原性A>B>C>D
D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性B>A
12、下列解釋正確的是(C)
A、H2O很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵
B、HF的熔、沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子中有氫鍵
C、鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大
D、氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關(guān)系
13、下列說法正確的是(A)
?、倩瘜W(xué)鍵存在分子之間
②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
?、塾煞墙饘僭匦纬傻幕衔镆欢ú皇请x子化合物
?、茈x子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力
?、莼顫娊饘倥c活潑非金屬化合時能形成離子鍵
?、奕魏喂矁r鍵中，成鍵原子鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
?、吲袛嗷衔锸欠駷殡x子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導(dǎo)電
⑧熔融NaCl能導(dǎo)電，是因為通電時破壞了離子鍵，產(chǎn)生了自由移動的Na+和Cl-
?、峄瘜W(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化
A、⑤⑦ B、①④⑤⑥ C、④⑤⑥⑦ D、全部
14、已知還原性 ，下列離子方程式正確的是(D)
A、將少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2B
B、將足量Cl2通入FeBr2溶液中：
C、將少量Cl2通入FeI2溶液中：
D、將672mLCl2(標(biāo)況)通入250mL1molL-1的FeI2溶液中：
15、X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W同族，X原子核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，Y與Z相鄰，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M在同周期中原子半徑最小則下列說法錯誤的是(D)
A、X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，M最高價態(tài)含氧酸是已知的最強(qiáng)酸
B、Z與W可生成W2Z和W2Z2，且W2Z2溶于水時，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成
C、X、Y、Z三種元素形成的化合物可能含離子鍵、共價鍵
D、X與Z可形成10電子和18電子的化合物，分子中只含極性鍵
16、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖，則下列正確的是(C)
A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵可放X KJ的
能量
C、斷裂2molA-B鍵需吸收YKJ的能量
D、2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總
能量
17、被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列說法正確的是(D)
A、該電池的電流方向是由鋅到二氧化猛
B、該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用
C、當(dāng)0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×1023
D、電池正極反應(yīng)為2MnO2+2
18、下列說法錯誤的是(D)
A、元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
B、元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是隨原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
C、同周期第IA族與第VA族原子序數(shù)之差可能是4、14、28
D、同主族原子序數(shù)之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50
19、將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2即可構(gòu)成甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2O =C ，下列敘述正確的是(C)
A、通入甲烷的一極為正極，該極C(OH-)減小
B、通入甲烷的一極的電極反應(yīng)為CH4-8
C、通入氧氣一極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為
D、該電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動
20、由12C16O和14C16O組成的混合氣體對氦氣(相對原子質(zhì)量為4)的相對密度為7.125，則混合氣體中14C和 12C的原子個數(shù)比為(B)
A、1：1 B、1：3 C、2：3 D、1：2
第Ⅱ卷 填空題 (共60分)
21(10分)
(1)將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法中正確的是 (填序號).
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D.兩燒杯中H+的濃度均減小
?、谠谙嗤瑫r間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲 乙(填“>”、“<”或“=”).
?、奂字辛蛩岣x子向 極移動(填“銅”或“鋅”)
④當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為 .
(2)欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池，該電池負(fù)極材料為 ，電解質(zhì)溶液為 ，正極反應(yīng)為 ，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負(fù)極材料的質(zhì)量差為 g(假設(shè)剛開始時，兩電極的質(zhì)量相等).
22(11分).下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是 (寫元素符號，下同);最不活潑的元素是 ;可作半導(dǎo)體材料的元素是 ;某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接 化合生成一種鹽，該元素是 。
(2)④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是 (寫離子符號)。
(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 (填化學(xué)式)。
(4)元素的非金屬性：① ⑦(填“>”或“<”)。
(5)①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式);堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)，它與⑨的最高價氧化物的水化 物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
23. (12分)已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示) >
(2) 用電子式表示X和W形成化合物的過程
(3)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式
(4)X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是 。實驗測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有 鍵(填離子或共價
(6)W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
24(13分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究;乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
根據(jù)圖1回答：
(1)寫出選用物質(zhì)的名稱：A_______ ____ ，B____ _____ ，C_____ _______
(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________，
根據(jù)圖2回答：
(3)乙同學(xué)的實驗原理是__________________________________________ _ ，
(4)B處的實驗現(xiàn)象是___________________________________________ _;
(5)B處的反應(yīng)的離子方程式： _______________________________________ _ 。
(6)有同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗設(shè)計有明顯的不足，你認(rèn)為不足之處為 .
25(14分). 鋁是一種重要金屬，從鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：
(1)溶液A中含的陽離子主要有 。
(2)寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式 ，
步驟I、II、III都要用到的分離方法是 。
(3)生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
(填化學(xué)式)。
(4)生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌(提示：反應(yīng)中能生成鐵單質(zhì))，則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
(5)經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗)，則原鋁土礦中Al2O3的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù)) (用含a、b的最簡式表示)。
參考答案
一、選擇題：
1-5:ACDBC 6-10:DCBAD 11-15:BCADD 16-20:CDDCB
二.填空題：
21. (12分)(1)①BD(2分);②>(1分);③鋅(1分);
④0.1NA或6.02×1022(2分)
(2)Cu (1分); 氯化鐵溶液(1分);
Fe3++e-═Fe2+ (2分); 3.2(2分)
22. (11分)(1)Na 、 Ar、 Si 、 N (各1分)
(2)F –(1分) ;(3)HCl(1分);(4)> (1分)
(5)HClO4 (1分) ; NaOH (1分); HClO4+NaOH= NaClO4+H2O (2分)
23. (12分)
(1)HCl>H2S(2分)
(2) (2分)
(3) (2分)
(4)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O(2分)
(5)AlCl3 共價鍵 (各1分)
(6)SO2+Cl2+2 H2O=2HCl+H2SO4(2分)
24. (13分)(1)稀硝酸或稀鹽酸 碳酸鈣 硅酸鈉溶液(3分)
(2)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O(2分),
(3)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì)。(2分)
(4)濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)(2分)。
(5)2I-+Cl2==2Cl-+I2(2分)
(6) 反應(yīng)中鹽酸具有揮發(fā)性，可能是揮發(fā)出的氯化氫溶于水與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀。(2分)
25.(14分)
(1)Al3+、Fe3+、H+ (3分，有錯不得分，漏選一個扣1分)
(2)Al3++4OH-=AlO2- +2H2O (2分) 過濾 (2分)
(3)CO2、NaOH (2分)
(4) (2分)
( 5) 17b/9a 或 17b/9a*100% (3分)
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