下學期高一級化學期中試題
化學是理綜比較容易的一個科目，大家可以學習看看，今天小編就給大家來分享一下高一化學，有機會的收藏哦
高一化學下學期期中試題帶答案
第I卷(選擇題共60分)
一、單選題(本大題30小題，每小題2分，共60分)
1.如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質，采用下圖乙所示方法。已知：磷酸鐵鋰電池溶解在 中含有 等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量 離子， 可溶于冷水，不溶于熱水。
圖甲
圖乙
下列說法不正確的是( )
向濾液a中加入適量 溶液，可以得到白色沉淀
濾液b中加入氨水的目的是使 沉淀，濾渣c為紅褐色
要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量 溶液，加熱濃縮，冷卻結晶
圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替
2.化學與生產生活密切相關，下列說法正確的是( )
A.氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
B.計算機芯片的材料是二氧化硅
C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
D.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應
3.向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等質量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為
A.7.84L B.6.72L C.4.48L D.無法計算
4.下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是
A B C D
方案
目的 實驗室制取制取乙烯 驗證石蠟油分解的產物是乙烯 檢驗乙烯、乙炔混合氣中的乙烯 比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性
5.化學與社會、生活密切相關。對下現象與事實的解釋正確的是
選項 現象或事實 解釋
A 氫氧化鈉溶液可以除去尾氣NO2 NO2是酸性氧化物，可與堿液反應
B 漂白粉在空氣中久置變質 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
C 用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅土作水果保鮮劑 高錳酸鉀能還原水果釋放的催熟劑乙烯
D 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl K2CO3與NH4Cl反應會生成氨氣降低肥效
6.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)
下列說法不正確的是
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C.原溶液中c(Cl-) ≥0.1mol•L-1
D.若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)<0.1mol•L-1
7.下列說法不正確的是
A.配制一定物質的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管定容
B.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-
C.分液操作時，將下層液體先放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒出。
D.將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應后，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分
8.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A.分子數為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L
B.標準狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數為2NA
C.用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，每生成0.5mol Cl2則轉移電子數為NA
D.0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH+4的數目為0.3NA
9.下列有關金屬的說法中，正確的是
A.鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體
B.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒
C.銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作
D.鐵能與硫酸發(fā)生反應，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸
10.下列離子方程式正確的是
A.將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.鐵與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
D.硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
11.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數之和等于D元素的原子序數，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是( )
A.簡單離子的半徑大小關系：C>E
B.D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C.由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數比為1:1
D.由C、D、E三種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性
12.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大.它們的原子序數之和為36，且原子的最外層電子數之和為14; A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數;A與C，B與D分別為同主族元素。下列敘述正確的是
A.在地殼中，B元素的含量位于第二位
B.C元素的單質熔點低，在空氣中加熱時先熔化后燃燒
C.A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸
D.B元素與A元素形成的物質一定是純凈物
13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數是周期序數的2倍。下列判斷不正確的是
A.最高正化合價：X
B.原子半徑：X
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z
D.最高價氧化物對應水化物的酸性：X
14.下列說法正確的是
A.碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力
B.NH4Cl屬于離子化合物，該物質中只存在離子鍵
C.在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成
D.金剛石和足球烯(C60)均為原子晶體
15.非金屬性最強的元素是
A.C B.Si C.S D.Cl
16.下列各組性質的比較中正確的是( )
A.酸性HClO4
B.堿性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.穩(wěn)定性HCl>PH3>H2S
D.還原性Cl->Br->I-
17.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲原子核外最外層電子數為內層電子數的3倍，丁原子的核電荷數是甲原子核電荷數的2倍，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應.下列說法錯誤的是
A.元素丙的單質可用于冶煉金屬 B.甲與丁形成的分子是酸性氧化物
C.簡單離子半徑：丁>乙>丙 D.甲與乙形成的化合物均有強氧化性
18.一般情況下，前者無法決定后者的是
A原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B硝酸具有強氧化性﹣﹣銅單質易溶于濃硝酸
C分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低
D二氧化硫具有還原性﹣﹣二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色
19.將I2、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
20.下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是
A.H3O+和OH— B.CO和N2 C.NH3和 F— D. CH4和NO
21.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是
A.裝置甲中銅片表面產生氣泡
B.裝置甲溶液中SO42ˉ向銅片做定向移動
C.裝置乙中電子從銅片經導線流向鋅片
D.裝置乙中正極的電極反應式：2H++2eˉ= H2↑
22.在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應2HI(g) H2(g)+I2(g)，2s 時生成0.1 mol H2，則以HI表示該時段的化學反應速率是
A.0.05 mol•L-1•s-1 B.0.1 mol•L-1•s-1
C.0.2 mol•L-1•s-1 D.0.8 mol•L-1•s-1
23.對于反應2H2O2===2H2O+ O2↑，下列措施能加快該反應速率的是
A.減小壓強 B.加熱 C.加水稀釋 D.降低溫度
24.右圖為銅—鋅—稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是
A.電子由銅片通過導線流向鋅片
B.鋅得電子，被還原
C.鋅為負極，銅為正極
D.該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能
25.下列反應屬于吸熱反應的是
A.甲烷在空氣中燃燒 B.碳酸鈣受熱分解
C.鎂條溶于鹽酸 D.過氧化鈉與水反應
26.下列說法中錯誤的是
A.所有的化學反應都伴隨著物質變化和能量變化
C.斷裂化學鍵要吸收能量、形成化學鍵要釋放能量是化學反應中能量變化的主要原因
C.吸熱反應是一定需要加熱才能發(fā)生的反應
D.根據反應物總能量和生成物總能量的相對大小可判斷反應是釋放能量還是吸收能量
27.反應A+B═C，在反應過程中，斷裂1mol A中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol B中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol C中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ;1mol A所含化學能為E1kJ，1mol B所含化學能E2kJ，1molC 所含化學能E3kJ.下列說法中一定正確的是( )
A.若Q1+Q2
C.若E1+E2>E3，則反應為吸熱反應 D. 若E1+E2>E3，則Q1+Q2>Q3
28.肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O(g)，已知：
N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=﹣534.0kJ/mol;
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學反應方程式，正確的是( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1059.3 kJ/mol
C.N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol
29.分別向2L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①濃硫酸;②稀硫酸;③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是( )
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H2<△H3
C.△H1>△H2=△H3 D.△H1=△H2<△H3
30.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 ( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol
B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol
二、填空題(題型注釋)
31.(本題6分)雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。上述反應中的氧化劑是 ，反應產生的氣體可用 吸收。
(2)As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為 。若將該反應生成的氣體用燒堿溶液吸收，則該反應的離子方程式為 。
(3)若反應產物NO2與11.2L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，反應的化學方程式為 ，所產生的CO2的量 (選填編號)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.無法確定
32.(12分) 下面是元素周期表的簡略框架圖。
(1)請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。
按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為__________。
(2)上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為 、 ;比較元素①與元素②的下列性質(填寫“>”或“<”)。
原子半徑：①_______②、電負性：①_______②、金屬性：①_______②。
(3)某短周期元素最高正價為+7，其原子結構示意圖為_____________。
(4)根據氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的___________族;有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實 。
33.(l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2NH3 N2+3H2,各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。
(1)能證明反應達到平衡狀態(tài)的是 (填標號，下同)。
A.容器內壓強不再發(fā)生變化 B. N2的體積分數不再發(fā)生變化
C. 容器內氣體質量不再發(fā)生變化 D. 容器內氣體密度不再發(fā)生變化
(2)若tl=15 s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應速率為 。
(3)t3-t4階段改變的條件為 。
(4)上述反應的平衡常數K= (保留兩位小數);向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡 移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。
(5)25OC時，將a mol•L-1的氨水與0.1 mol•L-1的鹽酸等體積混合。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)
a.鹽酸不足，氨水剩余 b. 氨水與鹽酸恰好完全反應 c.鹽酸過量
?、诋斎芤褐衏(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb= 。
34.(本題8分)如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：
(1)實驗中觀察到的現象是_______________。(選填代號)
A.試管中鎂片逐漸溶解 B.試管中產生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷 D.燒杯底部析出少量白色固體
(2)試管中發(fā)生的反應屬于_____________(選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。
(3)寫出有關反應的離子方程式________________。
(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
參考答案
1.C
【解析】
試題分析：A、濾液a中含有偏鋁酸根離子，加入適量 溶液，可以得到白色沉淀，A正確;B、濾液b是硫酸鐵溶液，加入氨水可使 沉淀，則濾渣c為氫氧化鐵紅褐色沉淀，B正確;C、 可溶于冷水，不溶于熱水，應用熱過濾的方法分離，C錯誤;D、氫氧化鐵不溶于強堿，氨水可以用適量NaOH溶液代替，D正確。答案選C。
考點：離子的檢驗
2.D
【解析】
試題分析：A、氟利昂作制冷劑會導致臭氧空洞，霧霾的形成與粉塵污染，汽車尾氣等有關，A錯誤;B、計算機芯片的材料是硅，二氧化硅是光導纖維的主要材料，B錯誤;C、汽車尾氣中含有的氮氧化物是氮氣與氧氣反應生成的，汽油不完全燃燒會生成CO，C錯誤;D、二氧化碳可導致溫室效應，利用二氧化碳制造全降解塑料，可減少二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應，D正確。答案選D。
考點：化學與生活
3.A
【解析】
試題分析：向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，反應生成了鐵離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe(OH)3、Cu(OH)2，則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質量為：30.3g-18.4g=11.9g，氫氧根離子的物質的量為：n(OH-)= =0.7mol;Cl2與銅、鐵反應產物為：FeCl3、CuCl2，根據化合物總電荷為0可知，FeCl3、CuCl2中n(Cl-)=Fe(OH)3、Cu(OH)2中n(OH-)，即n(Cl-)=0.7mol，根據質量守恒，消耗Cl2的物質的量為：n(Cl2)= n(Cl-)=0.35mol，標況下0.35mol氯氣的體積為：22.4L/mol×0.35mol=7.84L，故選A。
考點：考查了有關混合物的計算的相關知識。
4.D
【解析】
試題分析：A、利用乙醇的消去反應制取乙烯反應在170℃下進行，應插入液面下，故A錯誤; B、石蠟油分解生成的氣體不全是乙烯，可能含有其它烯烴，如丙烯等，故B錯誤;C、乙烯、乙炔都能使酸性高錳酸鉀褪色，無法檢驗，故C錯誤;D、水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應劇烈程度不同，和水反應劇烈，和乙醇反應緩慢，可以利用和鈉反應判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱，故D正確;故選D。
考點：考查了化學實驗方案的評價的相關知識。
5.D
【解析】
試題分析：A、NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故A錯誤;B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯誤;C、乙烯是一種植物生長調節(jié)劑，對水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯誤;D、當施肥時草木灰(有效成分為K2CO3)與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會降低，故D正確;故選D。
考點：考查了物質的分類、漂白粉、高錳酸鉀溶液的性質、氧化還原反應的應用的相關知識。
6.D
【解析】
試題分析：加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質的量是 =0.01mol，碳酸根離子的物質的量是 mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據元素守恒，銨根離子的物質的量是 =0.05mol，根據電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質的量之和：0.05mol，陰離子所帶負電荷的物質的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n(Cl-)≥0.01mol，所以c(Cl-)≥0.1mol•L-1。A、原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正確;B、原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正確;C、原溶液中c(Cl-)≥0.1mol•L-，故C正確;D、若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)=0.1mol•L-1，故D錯誤;故選D。
考點：考查了常見離子的檢驗方法的相關知識。
7.B
【解析】
試題分析：A、向容量瓶加水至液面離刻度線1-2cm時，需要定容，防止水加多，導致實驗失敗，所以改用膠頭滴管定容，故A正確;B、不能排除SO32-的影響，可被硝酸氧化生成SO42-，故B錯誤;C、分液時，避免上下層液體混合，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體再從上面倒出，故C正確;D、油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鈉，為肥皂的主要成分，故D正確;故選B。
考點：考查了配制一定物質的量濃度定容操作方法、離子的檢驗、分液實驗的正確操作方法、皂化反應的相關知識。
8.C
【解析】
試題分析：A、氣體所處的狀態(tài)不明確，故NA個分子的體積不能計算，故A錯誤;B、標況下重水為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和中子數，故B錯誤;C、根據氯元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故生成0.5mol氯氣轉移1mol電子即NA個，故C正確;D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中能水解，故溶液中的銨根離子的個數小于0.3NA個，故D錯誤;故選C。
考點：考查了阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律的相關知識。
9.C
【解析】
試題分析：A、鈉在空氣中燃燒只生成淡黃色的過氧化鈉固體，故A錯誤;B、燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，故B錯誤;C、三價鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價鐵離子，所以可以用于印刷電路板的制作，故C正確;D、濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應進行，所以能用鐵制容器貯存濃硫酸，故D錯誤;故選C。
考點：考查了幾種重要的金屬及其化合物的相關知識。
10.D
【解析】
試題分析：A、將氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤;B、碳酸鈣與醋酸反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B錯誤;C、鐵與FeCl3溶液反應，離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C錯誤;D、硫酸溶液與氯化鋇溶液混合，離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故D正確;故選D。
考點：考查了離子方程式的書寫的相關知識。
11.B
【解析】
試題分析：A是短周期中原子半徑最小的元素，則A是H元素，假設C的原子序數是a，由于A、B、C三種元素的原子序數之和等于D元素的原子序數，則a+a-1+1=a+8，a=8;則B是N元素，C是O元素，D是S元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，是Na元素，A、簡單離子的半徑大小關系：C>E，A正確;B、硫元素的非金屬性弱于氧元素的，所以C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B錯誤;C、由A、B、C三種元素組成的離子化合物為硝酸銨，陰、陽離子個數比為1:1，C正確;D、由C、D、E三種元素組成的化合物為Na2SO4或Na2SO3，溶液顯中性或堿性，D正確。答案選B。
考點：元素周期律
12.B
【解析】
試題分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A與C，B與D均為同主族元素，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數，若B為第二周期元素，則A、C為ⅠA族元素，即A可能為H，C可能為Na;設B的原子序數為x，D的原子序數為x+8，再由它們的原子序數之和為36或原子最外層電子數之和為14可知，B為O，D為S。A、B為O元素，在地殼中，B元素的含量位于第一位，故A錯誤;B、鈉的單質熔點低，在空氣中加熱時先熔化后燃燒，故B正確;C、A、B、D三種元素形成的化合物可能為硫酸或亞硫酸，而亞硫酸為弱酸，故C錯誤;D、O元素與H元素形成的物質有水和雙氧水，故D錯誤;故選B
考點：考查了原子結構和元素性質的相關知識。
13.B
【解析】
試題分析：結合周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X、W處于第二周期、Y、Z處于第三周期;Z所處的族序數是周期序數的2倍，則Z位于ⅥA族，為S元素，根據相對位置可知Y為P、X為C、W為F。A、X、Y、Z分別為C、P、S元素，最高化合價分別為+4、+5、+6，則最高正化合價：X
考點：考查了原子結構與元素周期律的相關知識。
14.A
【解析】
試題分析：A、分子晶體的三態(tài)變化時克服分子間作用力，所以碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力，故A正確;B、NH4Cl屬于離子化合物，該物質中存在銨根離子與氯離子之間的離子鍵，又存在氮與氫之間的共價鍵，所以不是單一存在離子鍵，故B錯誤;C、二氧化硅是原子晶體，由硅原子和氧原子構成，故C錯誤;D、金剛石是原子晶體，而(C60)是由分子構成的，屬于分子晶體，故D錯誤;故選A。
考點：考查了化學鍵與晶體結構的相關知識。
15.D
【解析】
試題分析：同主族元素自上而下非金屬性減弱，同周期元素自右到左非金屬性減弱，所以非金屬性C>Si，Cl>S>Si，碳原子的最外層是四個電子，Cl原子最外層是7個電子，得電子能力Cl>C，故選D。
考點：考查了元素周期律與元素周期表的相關知識。
16.B
【解析】
試題分析：A、元素的非金屬性為Cl>Br>I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性為HClO4>HBrO4>HIO4，故A錯誤;B、金屬性為Ba>Ca>Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性為Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，故B正確;C、元素的非金屬性為Cl>S>P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為HCl>H2S>PH3，故C錯誤;D、元素的非金屬性為Cl>Br>I，則還原性為I->Br->Cl-，故D錯誤，故選B。
【考點定位】考查元素周期律與元素周期表
【名師點晴】本題考查元素周期律的遞變。本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及金屬性、非金屬性與最高價含氧酸、堿以及氫化物穩(wěn)定性的關系。本題的易錯選項是D，元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱。
17.D
【解析】
試題分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，應是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應，故乙為Na、丙為Al，甲原子核外最外層電子數為內層電子數的O倍，則甲為S，丁原子的核電荷數是甲原子核電荷數的2倍，丁為S元素; A.Al與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應，由于冶煉金屬，故A正確;B.甲與丁形成的分子為SO2，二氧化硫能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確;C.電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2->Na+>Al3+，故C正確;D.甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現氧化性，故D錯誤，故選D。
【考點定位】考查結構性質位置關系應用
【名師點晴】推斷元素是解題關鍵;短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，應是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應，故乙為Na、丙為Al，甲原子核外最外層電子數為內層電子數的O倍，則甲為S，丁原子的核電荷數是甲原子核電荷數的2倍，丁為S元素，據此解答。
18.C
【解析】
試題分析：A.因為原子核外電子排布呈現規(guī)律性的變化，故元素在周期表中的位置也呈現規(guī)律性的變化，即原子核外電子排布決定了元素在周期表中的位置，故A正確;B.硝酸有強氧化性，能溶解銅，故B正確;C.穩(wěn)定性與化學鍵有關，分子間作用力決定物質的物理性質，則分子晶體的穩(wěn)定性決定于其中的化學鍵，故C錯誤;D.二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色，是因為二氧化硫具有還原性，故D正確;故選C。
考點：考查的是元素周期表的形成、弱電解質的電離與電離常數、反應熱效應等。
19.C
【解析】
試題分析：將I2是分子晶體、Na2O是離子晶體、NaOH是離子晶體、Na2S是離子晶體、Na2SO4是離子晶體，分別加熱熔化，離子晶體克服的作用力相同，則有4種，答案為C。
考點：考查晶體熔化時克服的作用力。
20.D
【解析】
試題分析：A.H3O+的質子數為11，電子數為11-1=10，OH-的質子數為9，電子數為9+1=10，電子數相同，故A錯誤;B.CO的質子數為14，電子數為14，N2的質子數為14，電子數為14，電子數相同，故B錯誤;C.NH3的質子數為7+1×3=10，電子數為10，F-的質子數為9，電子數為9+1=10，電子數相同，故C錯誤;D.CH4的質子數為6+1×4=10，電子數為10，NO的質子數為7+8=15，電子數為15，電子數不同，故D正確;故選D。
【考點定位】考查微粒的質子數和電子數的關系
【名師點晴】明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數目計算是解答的關鍵，粒子中質子數等于原子的質子數之和，中性微粒中質子數=電子數，陽離子的電子數=質子數-電荷數，陰離子的電子數=質子數+電荷數，據此分析答題。
21.D
【解析】
試題分析：A、甲沒有形成原電池，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產生，故A錯誤;B、原電池工作時陰離子向負極移動，故B錯誤;C、鋅為負極，電子從鋅經導線流向銅，故C錯誤;D、透過為正極，正極上氫離子得到電子被還原生成氫氣，故D正確;故選D。
考點：考查了原電池和電解池的工作原理的相關知識。
22.B
【解析】
試題分析：V=1L，△t=2s，△n(H2)=0.1mol，則v(H2)= =0.05mol•L-1•s-1，由 = 可得v(HI)=2×0.05mol•L-1•s-1=0.1mol•L-1•s-1，故選B。
考點：考查了化學反應速率的相關知識。
23.B
【解析】
試題分析：A.反應為沒有氣體參加的反應，則減小壓強不改變反應速率，A項不選;B.加熱，溫度升高，反應速率加快，B項選;C.加水稀釋，降低反應物的濃度，反應速率減慢，C項不選;D.降低溫度，反應速率減慢，D項不選;答案選B。
【考點定位】考查影響化學反應速率的因素。
【名師點睛】本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握濃度、溫度、壓強對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大。反應為沒有氣體參加的反應，則增大壓強不能加快該反應速率，升高溫度、增大濃度等，均可加快反應速率，以此來解答。
24.C
【解析】
試題分析：A.在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電子經導線由負極傳遞到正極，即電子由鋅片通過導線流向銅片，A項錯誤;B.根據上述分析，鋅失電子，被氧化，B項錯誤;C.在該裝置中，鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，C項正確;D.該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?，D項錯誤;答案選C。
考點：考查原電池的工作原理。
25.B
【解析】
試題分析：A.燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應，所以甲烷在空氣中燃燒是放熱反應，A項不選;B.碳酸鈣受熱分解需要吸收熱量，B項選;C.活潑金屬與酸的反應是放熱反應，則鎂條溶于鹽酸發(fā)生反應且放出大量的熱，C項不選;D.過氧化鈉與水反應是放熱反應，D項不選，答案選B。
考點：考查常見的吸熱反應。
26.C
【解析】
試題分析：A.化學反應過程都伴隨著物質變化和能量變化，故A正確;B.斷裂化學鍵要吸收能量、形成化學鍵要釋放能量是化學反應中能量變化的主要原因，故B正確;C.吸熱反應與反應條件無關，故C錯誤;D.根據反應物總能量和生成物總能量的相對大小可判斷反應是釋放能量還是吸收能量，故D正確，答案為C。
考點：考查化學反應中的能量變化
27.A
【解析】
試題分析：△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=生成物能量和-反應物能量和=Q1+Q2-2Q3=2E3-E1-E2，A.Q1+Q2
考點：考查△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=生成物能量和-反應物能量和
28.D
【解析】
試題分析：已知①N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol;②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=-534.0kJ/mol;利用蓋斯定律將②×2-①可得2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)，△H=(-534.0kJ/mol)×2-(+8.7kJ/mol)=-1076.7 kJ/mol，或N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol，故選D。
考點：考查反應熱的計算，注意蓋斯定律的應用。
29.B
【解析】
試題分析：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)═H2O△H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，分別向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入①濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，所以放熱> kJ，②稀硫酸，是稀溶液間的中和反應，放熱= kJ，③稀醋酸，因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應放熱< kJ，放出的熱量為：①>②>③，因放熱△H<0，所以△H3>△H2>△H1，故選B。
【考點定位】考查中和熱
【名師點晴】明確中和熱的概念及弱電解質的電離、濃硫酸溶于水的熱效應是解答的關鍵;25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，①濃硫酸溶于水放熱;②稀醋酸是弱電解質，電離吸熱，據此分析作答。
30.C
【解析】
試題分析：由由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4bkJ/mol，故選C。
【考點定位】考查熱化學反應方程式的書寫
【名師點晴】明確物質的量與熱量的關系是解題關鍵;燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比可知，生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量2bkJ，生成4mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ，以此來解答。
31.(1)As2S3,氫氧化鈉(或硫酸銅溶液)
(2)10mol NO2+2OH—=NO2—+NO3—+H2O
(3)C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O a
【解析】
試題分析：(1)根據反應物和生成物：As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，可以得出化學方程式為2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑;反應中化合價降低的As元素所在的反應物As2S3是氧化劑，生成的H2S氣體對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收;(3)反應As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為10mol，該反應生成的NO2氣體用燒堿溶液吸收，則該反應的離子方程式為NO2+2OH—=NO2—+NO3—+H2O;(3)反應產物NO2與11.2LO2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化為濃HNO3，然后與過量的碳反應，依據反應得到：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;O2～CO2，所產生的CO2的量為0.5mol，隨著反應到進行，但隨著反應進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應，則產生的CO2的量小于0.5mol，故選a。
考點：考查氧化還原反應中的有關計算，明確物質中元素的化合價、電子守恒、物質的性質是解答的關鍵。
32.
(1)表中 s區(qū) 和p區(qū)
(2)3s2 3s23p1 ` > < >
(3)
(4)IVA H原子得到一個電子實現最外電子層穩(wěn)定結構、氫分子的結構式為H-H(其他合理答案如與堿金屬元素形成離子或化合物M+[∶H]-或NaH的存在等均可(2分)
【解析】
試題分析：元素周期表按照電子排布，可以分為s、p、d、ds、f等五個區(qū)，其中s區(qū)和p區(qū)即含有金屬元素又含有非金屬元素，d、ds、f區(qū)均只含有過渡金屬元素;圖表中①號元素為Mg元素，原子序數為12，核外電子排布式為：[Ne]3s2，最外層電子排布為3s2;②號元素為13號元素Al，故其核外電子排布式為：[Ne]3s23p1，故最外層電子排布為3s23p1;兩元素的原子電子層數相同，核電荷數Al>Mg，故其原子半徑Mg>Al;電負性: Mg
氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，性質和第ⅣA族各元素相同，故可放在第ⅣA族，將氫元素放在第ⅦA族，主要是因為H原子得到一個電子實現最外電子層穩(wěn)定結構、氫分子的結構式為H-H，這一點和第ⅦA族相似。
考點：元素周期律、核外電子排布。
33.
【解析】
34.(1)A B D(2)氧化還原反應
(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑(4)小于
【解析】
試題分析：(1)當向試管中不斷滴加HCl時，發(fā)生反應：Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑;因此會看到試管中鎂片逐漸溶解 ，同時有無色氣泡產生，由于上述反應是放熱反應，所以在試管的外壁會變熱。而Ca(OH)2在水中的溶解度會隨著溫度的升高而降低，所以溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，會析出Ca(OH)2產生固體。因此選項是A、B、D。
(2)試管中發(fā)生的反應從基本類型看屬于置換反應，由于在反應前后元素的化合價發(fā)生了變化，所以從反應實質看屬于氧化還原反應。
(3)有關反應的離子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑;
(4)由于該反應是放熱反應，所以由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于反應物鎂片和鹽酸的總能量。
考點：考查實驗現象的描述、化學反應類型的判斷、離子方程式的書寫及物質的能量與反應熱的關系。
下冊高一化學期中試卷參考
第I卷
一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，有且只有一個最佳答案，共48分。)
1.第31屆夏季奧林匹克運動會，又稱2016年里約熱內盧奧運會，將于2016年8月5日-21日在巴西的里約熱內盧舉行。奧運會期間，志愿者使用的快餐盒內層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，吃飯前拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質接觸反應，放出的熱量便可對食物進行加熱，最適合做這兩包化學物質的( )
A.生石灰和水 B.熟石灰和水 C.濃硫酸和水 D.氯化鈉和水
2. 13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構KurtWuthrich 等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎，下面敘述正確的是( )
A.13C與15N有相同的中子數 B.13C與C60互為同位素
C.15N與14N是N元素的兩種同位素 D.15N的核外電子數與中子數相同
3.下列物質中，可作為綠色燃料的是( )
A.汽油 B.煤 C.石油 D.氫氣
4.元素的性質呈周期性變化的根本原因是( )
A.元素原子量的遞增，量變引起質變
B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D.元素的原子半徑呈周期性變化
5.在化學變化過程中，原子中的下列粒子數可能發(fā)生改變的是( )
A.電子數 B.中子數 C.質量數 D.質子數
6.如圖，有關零排放車載燃料電池敘述正確的是( )
A.正極通入H2，發(fā)生還原反應
B.負極通入H2，發(fā)生還原反應
C.總反應式為2H2+O2 = 2H2O
D.導電離子為質子，且在電池內部由正極定向移向負極
7.有4組同一族元素所形成的不同物質，在101kPa時測定它們的沸點(℃)如表所示，則下列各項判斷正確的是( )
第一組 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7
第二組 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0
第三組 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3
第四組 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8
A.abc的化學式分別為Ne2、Br2、HF
B.第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr
C.第三組物質溶于水后，溶液的酸性c最強
D.第四組物質中H2O的沸點最高，是因為H2O分子內存在氫鍵
8.對于A2+3B2=2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是( )
A. V(B2)=0.8 mol/(L•s) B. V(A2)=0.8 mol/(L•s)
C. V(C)=0.6 mol/(L•s) D. V(A2)=1.8 mol/(L•min)
9.下列過程中，共價鍵被破壞的是( )
?、俚馍A ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升華”⑦氫氧化鈉熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D.④⑥
10.下列電子式書寫正確的是( )
11.下列各組金屬與酸的反應，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是( )
金屬(粉末狀)/mol 酸的濃度及體積 反應溫度
A Mg 0.1 3mol•L-1鹽酸 10mL 25℃
B Fe 0.1 3mol•L-1鹽酸 10mL 25℃
C Mg 0.1 3mol•L-1硫酸 10mL 25℃
D Mg 0.1 6mol•L-1硝酸 10mL 60℃
12.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是( )
A. 離子半徑: C>D>B>A B. 原子序數: d>c>b>a
C. 原子半徑: A>B>D>C D. 單質的還原性: A>B>D>C
13.在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是( )
A.該反應的化學方程式為： 3Z = 3X+2Y
B.t0時，X、Y、Z的質量不再改變
C.t0時，Z的濃度為1.2 mol/L
D.t0時，反應停止，反應速率為0
14.下列化學反應的熱現象說法不正確的是( )
?、俜艧岱磻l(fā)生時不必加熱 ②化學反應一定有能量變化
?、畚鼰岱磻枰訜岷蟛拍馨l(fā)生
?、芑瘜W反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質多少有關
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
15.可逆反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)時的標志是( )
A.混合氣體的密度不再改變 B. 混合氣體的顏色不再改變
C.混合氣體的壓強不再改變 D. I2、H2在混合氣體中的體積分數相等
16.甲乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強的是( )
①甲比乙容易與H2化合;②甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;③甲的氧化物對應的水化物的酸性比乙的氧化物對應的水化物酸性強;④與某金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多;⑤甲的單質熔沸點比乙的低。
A.①②③ B.只有⑤ C.①②③④⑤ D.①②
第Ⅱ卷
二、 非選擇題(每空2分，共52分)
17.(16分)某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。
請回答下列問題：
(1)實驗中發(fā)現，反應后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應是 熱反應， Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應是 熱反應.反應過程 (填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示。
(2)現有如下兩個反應：
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上兩個反應能設計成原電池的是 ， 負極材料為：_______，電解質溶液為：__________，正極的電極反應式為：_________________;負極的電極反應式為：_________________。
18.(14分)下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
1 ①
2 ⑤ ⑥ ⑦
3 ② ③ ④ ⑧
4 ⑨
5 ⑩
(1)⑦的最低負價是 ;⑧的最高價含氧酸的化學式為 。
(2)③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為 。
(3)⑤、⑥的單質中更容易與①的單質反應的是______________。
(4)②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式 。
(5)⑧、⑨、⑩三種元素形成的氫化物水溶液酸性強弱順序為： 。
(6)海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質。寫出該反應的離子方程式 。
19.(12分)A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X;B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y， 且B的單質是空氣中含量最高的物質;C原子的最外層電子是次外層電子數的3倍;D、E、F 3種原子最外層共有11個電子， 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水。
(1)B元素的名稱是________，B單質的結構式為_____________。
(2)用電子式表示化合物X的形成過程__________________________________。
(3)化合物Y的電子式為_____________，A2C2的電子式為_____________。
(4)D、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為 ___________。
20.(10分)固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示。a，b，c，d括號內數據表示坐標.
(1)0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反應速率最大的時間段是___________ ，該時間段內H2的平均反應速率是_____________。
(2)a點正反應速率 (填大于、等于或小于)逆反應速率。
(3)平衡時CO2的轉化率是 ;反應前后容器內的壓強比是 。
高一化學試卷參考答案
一、 選擇題(本題共16小題，每小題3分，有且只有一個最佳答案，共48分。)
1-5：ACDBA 6-10:CDBDC 11-15:CABCB 16:D
二、非選擇題(共52分)
17、(16分，每空2分)
(1)放 吸 ①
(2)B Cu FeCl3溶液
正極：2Fe3++2e-=2Fe2+或者Fe3++e-=Fe2+ 負極：Cu-2e-=Cu2+
18. (14分，每空2分)
(1)-2、HClO4 (2)Cl-O2- Mg2+Al3+ (3)N2
(4)Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O
(5)HI > HBr> HCl
(6)2H++H2O2+2I-=2H2O+I2
19. (12分，每空2分)
(1)氮; N≡N (2)Na•+•H→Na + [:H] -
(3) ;
(4)OH-+H+ = H2O
20、(10分，每空2分)
(1)0`a; 1mol/(L min); (2)大于
(3)33%; 7:5
高一化學下學期期中試題閱讀
第Ⅰ卷 選擇題(共40分)
一、單項選擇(每題只有一個選項符合題意，共20道題，每題2分共40分)
1、關于目前常用元素周期表的說法中正確的是(A)
A、第ⅢB族元素種類最多
B、只有第3列到第12列全部是金屬元素
C、周期數大于或等于族的序數時，一定是金屬元素
D、是按原子的質量數由小到大的順序編制的
2、下列化學用語正確的是(C)
A、氯離子結構示意圖 B、HC 的電子式
C、CO2的結構式 O=C=O D、作為相對原子質量標準的原子614C
3、下列說法正確的是(D)
A、 、 、 三種核素的性質不同 B、16O2、18O2彼此是同位素
C、14N、14C兩種核素的中子數相同，質子數不同
D、白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體
4、不能說明金屬性Na>Mg>Al的是(B)
A、堿性NaOH>Mg(OH)2>Al (OH)3
B、原子半徑Na>Mg>Al
C、陽離子的氧化性Na+
D、Na與冷水劇烈反應，Mg與冷水反應微弱;鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應，鎂粉比鋁粉反應劇烈
5、能說明非金屬性Cl>S的是(C)
?、龠_到穩(wěn)定結構時，氯原子只需要1個電子，而硫原子需要2個電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強 ③還原性S2->Cl-
?、芊€(wěn)定性HCl>H2S ⑤酸性HCl>H2S ⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
?、?Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS
?、郈l2與H2在光照或點燃下反應，而硫與H2加熱下才反應
A、全部 B、②③④⑥ C、③④⑥⑦⑧ D、③④⑤⑥⑦⑧
6、下列“類推”合理的是(D)
A、加熱CS2CO3可生成CS2O和CO2 (CS：銫 IA)
B、鉈(Tl)與鋁同族，其單質既能與HCl又能與NaOH溶液反應
C、AgAt為白色沉淀，不溶于稀HNO3 (At：砹 VⅡA)
D、Ra(OH)2是易溶于水的強堿 (Ra：鐳 ⅡA)
7、有關藥品保存正確的是(C)
A、鋰保存在煤油中
B、液溴保存在帶橡皮塞的棕色細口玻璃瓶中
C、白磷保存在水里
D、碘單質保存在無色廣口瓶中
8、某元素的一個原子核內質子數為m，中子數為n，則下列說法正確的是(B)
A、該元素的相對原子質量的近似值一定是(m+n)
B、不能由此確定該元素的相對原子質量
C、若12C的質量為Wg，則該原子的質量約為(m+n)Wg
D、若NA表示阿伏加德羅常數，則該原子的摩爾質量為(m+n)•NA
9、下列說法錯誤的是(A)
A、元素的最高正價數一定等于其原子核外最外層電子數
B、原子序數為79的元素在第六周期第IB族
C、堿金屬單質的熔、沸點從上到下遞減
D、同周期從左到右，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增
10、下列說法正確的是(D)
A、含離子鍵的化合物是離子化合物，含共價鍵的化合物是共價化合物
B、離子鍵的形成過程中一定有電子得失
C、第ⅠA、ⅡA族元素與第ⅥA、ⅦA族元素一定形成離子鍵
D、離子鍵與共價鍵的本質都是靜電作用
11、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構。
關于ABCD四種元素的敘述正確的是(B)
A、原子序數a>b>c>d
B、離子半徑D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+
C、單質還原性A>B>C>D
D、最高價氧化物對應水化物的堿性B>A
12、下列解釋正確的是(C)
A、H2O很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵
B、HF的熔、沸點在同族元素的氫化物中出現反常，是因為HF分子中有氫鍵
C、鹵素單質從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結構相似，從上到下其摩爾質量增大，分子間的范德華力增大
D、氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關系
13、下列說法正確的是(A)
?、倩瘜W鍵存在分子之間
②任何物質中都存在化學鍵
?、塾煞墙饘僭匦纬傻幕衔镆欢ú皇请x子化合物
④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力
?、莼顫娊饘倥c活潑非金屬化合時能形成離子鍵
⑥任何共價鍵中，成鍵原子鍵后均滿足穩(wěn)定結構
?、吲袛嗷衔锸欠駷殡x子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導電
⑧熔融NaCl能導電，是因為通電時破壞了離子鍵，產生了自由移動的Na+和Cl-
⑨化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化
A、⑤⑦ B、①④⑤⑥ C、④⑤⑥⑦ D、全部
14、已知還原性 ，下列離子方程式正確的是(D)
A、將少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2B
B、將足量Cl2通入FeBr2溶液中：
C、將少量Cl2通入FeI2溶液中：
D、將672mLCl2(標況)通入250mL1molL-1的FeI2溶液中：
15、X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數依次增加，X與W同族，X原子核外電子數與電子層數相等，Y與Z相鄰，Z原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，M在同周期中原子半徑最小則下列說法錯誤的是(D)
A、X單質在M單質中燃燒產生蒼白色火焰，M最高價態(tài)含氧酸是已知的最強酸
B、Z與W可生成W2Z和W2Z2，且W2Z2溶于水時，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成
C、X、Y、Z三種元素形成的化合物可能含離子鍵、共價鍵
D、X與Z可形成10電子和18電子的化合物，分子中只含極性鍵
16、化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖，則下列正確的是(C)
A、該反應是吸熱反應
B、斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵可放X KJ的
能量
C、斷裂2molA-B鍵需吸收YKJ的能量
D、2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總
能量
17、被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳。在紙內是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列說法正確的是(D)
A、該電池的電流方向是由鋅到二氧化猛
B、該電池反應中MnO2起催化作用
C、當0.1molZn完全溶解時，流經電解液的電子個數為1.204×1023
D、電池正極反應為2MnO2+2
18、下列說法錯誤的是(D)
A、元素周期表是元素周期律的具體表現形式
B、元素的性質隨原子序數遞增而呈現周期性變化的根本原因是隨原子序數的遞增原子的核外電子排布呈現周期性變化
C、同周期第IA族與第VA族原子序數之差可能是4、14、28
D、同主族原子序數之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50
19、將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2即可構成甲烷燃料電池。已知電池的總反應為CH4+2O2+2O =C ，下列敘述正確的是(C)
A、通入甲烷的一極為正極，該極C(OH-)減小
B、通入甲烷的一極的電極反應為CH4-8
C、通入氧氣一極發(fā)生還原反應，電極反應為
D、該電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動
20、由12C16O和14C16O組成的混合氣體對氦氣(相對原子質量為4)的相對密度為7.125，則混合氣體中14C和 12C的原子個數比為(B)
A、1：1 B、1：3 C、2：3 D、1：2
第Ⅱ卷 填空題 (共60分)
21(10分)
(1)將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法中正確的是 (填序號).
A.甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D.兩燒杯中H+的濃度均減小
?、谠谙嗤瑫r間內，兩燒杯中產生氣泡的速率：甲 乙(填“>”、“<”或“=”).
?、奂字辛蛩岣x子向 極移動(填“銅”或“鋅”)
?、墚敿字挟a生1.12L(標準狀況)氣體時，理論上通過導線的電子數目為 .
(2)欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為 ，電解質溶液為 ，正極反應為 ，10min內該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負極材料的質量差為 g(假設剛開始時，兩電極的質量相等).
22(11分).下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是 (寫元素符號，下同);最不活潑的元素是 ;可作半導體材料的元素是 ;某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接 化合生成一種鹽，該元素是 。
(2)④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是 (寫離子符號)。
(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 (填化學式)。
(4)元素的非金屬性：① ⑦(填“>”或“<”)。
(5)①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是 (填化學式);堿性最強的是 (填化學式)，它與⑨的最高價氧化物的水化 物反應的化學方程式為 。
23. (12分)已知X元素的原子的K、L層的電子數之和比L、M層的電子數之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數為40%。
(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學式表示) >
(2) 用電子式表示X和W形成化合物的過程
(3)X單質在空氣中加熱生成的化合物的電子式
(4)X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式
(5)Y與Z形成化合物的化學式是 。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有 鍵(填離子或共價
(6)W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式
24(13分)某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
根據圖1回答：
(1)寫出選用物質的名稱：A_______ ____ ，B____ _____ ，C_____ _______
(2)燒瓶中反應的離子方程式為________________________________________，
根據圖2回答：
(3)乙同學的實驗原理是__________________________________________ _ ，
(4)B處的實驗現象是___________________________________________ _;
(5)B處的反應的離子方程式： _______________________________________ _ 。
(6)有同學認為甲同學的實驗設計有明顯的不足，你認為不足之處為 .
25(14分). 鋁是一種重要金屬，從鋁土礦(主要成分為Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產流程如下圖：
(1)溶液A中含的陽離子主要有 。
(2)寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式 ，
步驟I、II、III都要用到的分離方法是 。
(3)生產過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有
(填化學式)。
(4)生產中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應焊接鋼軌(提示：反應中能生成鐵單質)，則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為：
(5)經分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設各生產環(huán)節(jié)中無損耗)，則原鋁土礦中Al2O3的純度(質量分數) (用含a、b的最簡式表示)。
參考答案
一、選擇題：
1-5:ACDBC 6-10:DCBAD 11-15:BCADD 16-20:CDDCB
二.填空題：
21. (12分)(1)①BD(2分);②>(1分);③鋅(1分);
?、?.1NA或6.02×1022(2分)
(2)Cu (1分); 氯化鐵溶液(1分);
Fe3++e-═Fe2+ (2分); 3.2(2分)
22. (11分)(1)Na 、 Ar、 Si 、 N (各1分)
(2)F –(1分) ;(3)HCl(1分);(4)> (1分)
(5)HClO4 (1分) ; NaOH (1分); HClO4+NaOH= NaClO4+H2O (2分)
23. (12分)
(1)HCl>H2S(2分)
(2) (2分)
(3) (2分)
(4)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O(2分)
(5)AlCl3 共價鍵 (各1分)
(6)SO2+Cl2+2 H2O=2HCl+H2SO4(2分)
24. (13分)(1)稀硝酸或稀鹽酸 碳酸鈣 硅酸鈉溶液(3分)
(2)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O(2分),
(3)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換不活潑的非金屬單質。(2分)
(4)濕潤的淀粉KI試紙變藍(2分)。
(5)2I-+Cl2==2Cl-+I2(2分)
(6) 反應中鹽酸具有揮發(fā)性，可能是揮發(fā)出的氯化氫溶于水與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀。(2分)
25.(14分)
(1)Al3+、Fe3+、H+ (3分，有錯不得分，漏選一個扣1分)
(2)Al3++4OH-=AlO2- +2H2O (2分) 過濾 (2分)
(3)CO2、NaOH (2分)
(4) (2分)
( 5) 17b/9a 或 17b/9a*100% (3分)
下學期高一級化學期中試題相關文章：