春季學(xué)期高一級化學(xué)期中試題
我們的化學(xué)試卷我們有不會的題話可以來參考一下，今天小編就給大家來分享一下高一化學(xué)，希望大家一起學(xué)習(xí)哦
下冊高一化學(xué)期中試卷參考
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16
第Ⅰ卷 (選擇題 共50分)
一.選擇題(本題包括25個小題，每題2分，共50分。每題只有1個選項符合題意)
1.下列化學(xué)用語對應(yīng)正確的是( )
A.CH4分子的比例模型： B.乙醇的結(jié)構(gòu)式：
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 D.乙醛的化學(xué)式：C2H4O
2.下列敘述不正確的是( )
A.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
B.油脂堿性或者酸性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)
C.打針時用75%的乙醇溶液消毒是蛋白質(zhì)變性知識的應(yīng)用
D.蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉都是高分子化合物
3.下列各圖中表示熱化學(xué)方程式A(g)+B(g)=C(g)+D(l)ΔH < 0的是(E表示能量)
( )
4.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是 ( )
A.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al粉改為Al片
B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取H2時，改用氫離子濃度相同的稀硫酸
C.Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當升高溶液的溫度
D.Na與水反應(yīng)時增大水的用量
5.化學(xué)與STSE密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是 ( )
A.合理利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”
B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C.利用可降解塑料可緩解白色污染 D.煤炭是清潔燃料，可直接燃燒，大量使用
6.下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 ( )
A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B.CH2=CH2+HBr CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+2Na 2 CH3CH2ONa+H2↑
D.
7.有機物的化學(xué)性質(zhì)主要由官能團決定，關(guān)于下列物質(zhì)說法中正確的有 ( )
乙酰水楊酸 丁香酚 肉桂酸
①乙酰水楊酸能發(fā)生水解反應(yīng) ②丁香酚能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
?、廴夤鹚崾逛宓乃穆然既芤和噬?④以上三種物質(zhì)均能與Na反應(yīng)
A. ①② B.③④ C.①③④ D.①②④
8.下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是 ( )
A.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
B.石油裂化主要得到乙烯
C.石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油
D.煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于物理變化
9.右圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖
下列說法正確的是 ( )
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)過程
B.由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子需要放出能量
C.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量
D.4molH、2molO生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量
10.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是( )
A. 10℃20 mL 3mol/L的X溶液 B. 20℃30 mL 2molL的X溶液
C. 20℃10 mL 4mol/L的X溶液 D. 10℃10 mL 2mol/L的X溶液
11. 可逆反應(yīng)A (g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是 ( )
A.v(A) =9.0mol /(L•min) B.v(B)=0.6 mol/(L•s)
C.v(C)=0.3 mol/(L•s) D.v(D)=0.1 mol/(L•s)
12.如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是 ( )
A.裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生
B.甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D.裝置乙中負極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
13. 有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，A易腐蝕。將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是：( )
A、D>A>B>C B、A>D>B>C C、D>A>C>B D、C>B>A>D
14.下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是 ( )
A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B.石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
15.碘與氫氣一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下
(Ⅰ) I2(g) + H2(g)=2HI(g) △H=—9.48 KJ/mol
(Ⅱ) I2(s) + H2(g)=2HI(g) △H= +26.48KJ/mol
下列判斷正確的是 ( )
A.物質(zhì)的量相同時，反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量高
B.反應(yīng)(Ⅰ)和反應(yīng)(Ⅱ)均為放熱反應(yīng) C.反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.1mol H2(g)通入1mol I2中在該條件下反應(yīng)的反應(yīng)放熱為9.48 kJ
16.在密閉容器中進行X2(g)+Y2(g) 2Z(g)的反應(yīng)，已知起始時其中X2、Y2、Z各物質(zhì)濃度分別為0.1mol∙L﹣1、0.3mol∙L﹣1、0.2mol∙L﹣1，反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)濃度可能是 ( )
A.c(X2)=0.2mol∙L﹣1 B.c(Y2)=0.35mol∙L﹣1
C.c(Y2)=0.2mol∙L﹣1 D.c(Z)=0.4mol∙L﹣1
17. 可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 ( )
A.v正(N2)=3v逆(H2) B.v正(N2)=3v正(H2)
C.2v正(H2)=3 v逆(NH3) D.v正(N2)=v逆(NH3)
18.在一定溫度下，向某恒壓的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2(g)+ 3 H2(g) 2 NH3(g)。此反應(yīng)達到平衡的標志是 ( )
A.N2、H2和NH3三者共存 B.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
C.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等
D.單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 mol NH3
19.下列說法正確的是 ( )
A.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
B.蛋白質(zhì)在一定條件發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖
C.酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，其催化作用有很強的專一性、高效性
D.食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物
20. 電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列說法正確的是： ( )
A.鋅是陰極，氧化銀是陽極? B.鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)?
C.溶液中OH-向Ag2O極移動，K+、H+向Zn極移動?
D.隨著電極反應(yīng)的不斷進行，電解質(zhì)溶液的pH基本保持不變?
21.下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管中分別盛有食鹽水和氯化銨溶液(已知氯化銨溶液呈酸性)，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是 ( )
A.a中發(fā)生了吸氧腐蝕，b中發(fā)生了析氫腐蝕
B.a中正極反應(yīng)方程式是： O2+2H2O+4e-= 4OH-
C.a、b試管中生鐵塊中鐵都作電池的負極
D.紅墨水在一段時間后，兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>
22.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是①苯不能使KMnO4
(H+)溶液褪色;②苯中碳碳鍵的鍵長均相等;③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷;④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu);⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色 ( )
A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④
23.某學(xué)生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸;將混合液煮沸幾分鐘、冷卻;在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱。實驗結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是 ( )
A.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖
C.加熱時間不夠 D.煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸
24.下列化學(xué)實驗事實及解釋或者結(jié)論都正確的是 ( )
A.將某氣體燃燒，在火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，再將燒杯立即倒轉(zhuǎn)并加入澄清石灰水溶液震蕩，石灰水變渾濁，則該氣體一定是烴
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和的碳酸鈉溶液洗滌，然后分液、干燥、蒸餾
C.1ml 1%的NaOH溶液中加入2ml 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5ml淀粉的水解液，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明淀粉尚未水解
D.乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)實驗中，向試管中加入試劑的順序是：濃硫酸、乙醇、冰醋酸
25.某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2.24L(標準狀況下)充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳氣體和3.6g液態(tài)水。據(jù)此判斷下列分析中不正確的是( )
A. 此混合氣體中可能含有乙烷 B.此氣體中一定含有甲烷
C.此混合氣體中一定不含有丙烷
D.此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2∶3
第Ⅱ卷 (非選擇題 共50分)
二.填空題(本題包括3個小題，共30分)
26. (6分)天然氣的主要成分是CH4，甲烷燃燒時的能
量變化如下圖所示，已知1 mol H2O由液態(tài)變?yōu)?/p>
氣態(tài)時吸收44 kJ的熱量。請回答下述問題：
(1)寫出甲烷燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
(2)請計算8gCH4完全燃燒時生成液態(tài)水放出的熱量是____________ kJ。
27.(12分)某溫度時，向某V L的密閉容器中充入3 mol
H2(g)和3 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：
H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-26.5 kJ•mol-1，
測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所
示。請回答下列問題：
(1)V =__________L。
(2)該反應(yīng)達到最大限度的時間是________S，該時間
內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=________ mol/(L•s)。
(3)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________kJ。
(4)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是 (填序號)。
?、貶2消耗的速率和I2消耗的速率相等 ②H2、I2、HI的濃度比為1：1：2
③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化 ④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
?、莼旌蠚怏w的平均分子量不再發(fā)生變化 ⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化
28.(12分)已知：烴 A的摩爾質(zhì)量為28g/mol,有關(guān)A的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請回答下
列問題：
(1)C所含官能團的名稱： ，①的反應(yīng)類型為： 。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為： 。
(3)B到C的化學(xué)方程式為： 。
(4)E到F的化學(xué)方程式為： ，反應(yīng)類型為 。
三.實驗題(本題包括1個小題，共12分)
29. (12分)有人設(shè)計了一套實驗分餾原油的五個步驟：
①將儀器a固定在鐵架臺上，在儀器a上塞好帶溫度計
的橡皮塞。
?、谶B接好冷凝管。把冷凝管固定在鐵架臺上，將冷凝
管進水口的橡皮管的一端和水龍頭連結(jié)，將和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。
?、郯丫凭珶舴旁阼F架臺上，根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈的高度，放好石棉網(wǎng)。
?、芟騼x器a中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向儀器a中加入原油，塞好帶溫度計的橡皮塞，把連接器連接在冷凝器的末端，并伸入接收裝置(如錐形瓶)中。
?、輽z查氣密性(利用給固定裝置微熱的方法)。請完成以下題目：
(1)上述實驗正確的操作順序是：____________(填序號)。
(2)儀器a的名稱為： 。
(3)冷凝管里水流的方向為 進 出。(填f或g，注：上為f下為g)。
(4) 分餾原油是利用了原油中各組分的___________不同而達到分離的目的。
(5) 儀器a中放幾片碎瓷片的目的是____________。
(6)在實際工業(yè)生產(chǎn)中，除石油的分餾，人類利用煤炭的歷史也很悠久，從煤焦油中能分離得到了一種重要化工原料“苯”，請寫出該物質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
四.實驗題(本題包括1個小題，共8分)
30.把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：
3X(g)+Y(g)═nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為 0.03mol.L﹣1.min﹣1.計算：
(1)n的值為 (2)前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率
(3)5min末Y的濃度 .
化學(xué)參考答案
一、選擇題(每題2分，共50分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D B B C D B C A C C B B A
題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 D A B C B C D D C D B A
二.填空題(本題包括3個小題，共30分)
26.(6分)(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -802 KJ/mol
(2)445 (每空3分，熱化學(xué)方程式有錯不給分，條件寫加熱扣1分)
27.(12分)(1)3 (2) 5， 0.316 (3) 放出， 62.8 (4) ③⑥ (每空2分)
28.(12分)
(1)醛基， 加成反應(yīng) (2)CH3COOCH2CH3
(3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(4) 水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))。
(每空2分，寫錯字不給分，方程式用等號不給分，條件未寫給1分)
三.實驗題(本題包括1個小題，共12分)
29. (12分)
(1) ③①②⑤④ (填序號)。 (2) 蒸餾燒瓶 (3) g,f。 (4) 沸點 (5) 防止暴沸。
(6)
(每小題2分，寫錯字不給分;方程式用等號不給分;條件未寫給1分，寫濃硫酸加熱不扣分)
四.實驗題(本題包括1個小題，共8分)
30. (8分)
(1)3;(2)0.03mol•(L•min)﹣1;(3)0.15mol/L; (第一空2分，其余各3分，未寫單位扣1分)
高一化學(xué)下學(xué)期期中試卷閱讀
第Ⅰ卷(選擇題 48分)
一.選擇題(每題只有一個正確選項，3×16=48)
1.硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是( )
A.陶瓷餐具 B.計算機芯片 C.石英鐘表 D.光導(dǎo)纖維
2.足量的鋅和下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是( )
A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L鹽酸
C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO3
3.下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是( )
?、偈宜?②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2 溶液 ⑥品紅溶液
A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.只有① D.①⑤
4.木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，將第一份氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中再導(dǎo)入石灰水中，將第二份氣體直接導(dǎo)入石灰水中，則石灰水的變化可能是( )
A.①不變渾濁②變?nèi)榘咨?B.①變?nèi)榘咨诓蛔儨啙?/p>
C.①變?nèi)榘咨谧內(nèi)榘咨?D.①不變渾濁②變淺黃色
5.已知堿能除去硝酸尾氣：2NO2 + 2NaOH=NaNO2 +NaNO3+ H2O ,
NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O，根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理，下列氣體中，不能完全被過量NaOH溶液吸收的是( )
A.1molO2和4molNO2 B.1molO2和4molNO
C.1molNO和5molNO2 D.4molNO和1molNO2
6.某無色混合氣體，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、H Cl中的一種或幾種，把此混合氣體通過NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象;再通過紅熱的CuO粉末，粉末變成紅色;最后通入AgNO3溶液中，無沉淀生成，則下列關(guān)于此混合氣體的敘述正確的是( )
A.CO和H2中至少有一種 B.肯定沒有Cl2和HCl
C.肯定有SO2 D.不能確定有無Cl2、HCl、SO2
7.青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是 ( )
A.青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品 B.青石棉中含有一定量的石英晶體
C.青石棉的化學(xué)組成可表示為：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
D.1mol青石棉能使1molHNO3被還原
8.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( )
A.NH3 B.PCl5 C.CO2 D.CO(NH2)2
9.A、B、C、D、E五種元素從左到右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù))的順序排列 如下：
A B C D E
下列說法正確的是( )
A.E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2價
B.A(OH)n為強堿時，B(OH)m也一定為強堿
C.HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強
D.HnCOm為強酸時，E的單質(zhì)一定有強還原性
10.下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是( )
A.還原性： Na>Mg>Ca B.氧化性：Cl2>S>P
C.酸性：H2SO4>H3PO4>HClO4 D.穩(wěn)定性：PH3>H2S>HCl
11.下列說法正確的是( )
A.離子化合物中一定含有金屬陽離子 B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C.在酸堿 鹽中，堿與鹽一定屬于離子化合物 D.離子化合物中一定存在離子鍵
12.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )
A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B.W與X形成的化合物中只含離子鍵
C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
13.下列說法正確的是( )
A.Na2O2中只含有離子鍵 B.HCl分子中含有離子鍵
C.12C、13C、14C是碳的三種核素 D.16O、17O、18O含有相同的中子數(shù)
14.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能為( ) ①x+2 ②x+4 ③x+8 ④x+18 ⑤x+32
A. ①⑤ B. ② C. ③ D. ④
15.某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是( )
A.R的最高價氧化物為RO3 B.R的氣態(tài)氫化物能燃燒
C.R一定是第VIIA族元素 D.R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性
16.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ ，則氫氣中1mol H-H鍵斷 裂時吸收熱量為( )
A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ
第Ⅱ卷(非選擇題 52分)
17.(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________ ，屬于吸熱反應(yīng)的是________ 。
?、凫褵沂?主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸
?、芩崤c堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而變質(zhì)
⑦Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) ⑧灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
(2)把下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處
?、偈⒂袧饬蛩岬臒诜胖靡欢螘r間后，質(zhì)量增加。
?、谟貌ＡО粽簼饬蛩岬卧诩埳蠒r，紙變黑。
③把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。
④在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸。
18.下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1) ⑦和⑩的元素符號是______和_______;元素⑩在周期表中的位置 ;
(2)表中非金屬性最強的元素是______，其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
;(填寫元素符號)
(3)①的氫化物的化學(xué)式為 ，其水溶液呈 性，
(4)表中最高價氧化物的水化物呈兩性的元素的符號是_______，寫出該元素的最高價氧化物的水化物與⑨的最高價氧化物對 應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___ _________;
(5)用電子式表示②③兩種元素形成化合物的過程
19.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，A核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，C為元素周期表中原子半徑最小的金屬元素，D最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。
(1)微粒半 徑比較：A- B+
(2)A與D能組成化合物A2D和A2D2.A2D的沸點比D同主族中其他元素與A組成的化合物的沸點高，原因是 ;A2D2電子式
(3)已知：
?、?Mg + N2 = Mg3N2
Ⅱ在元素周期表中，有些 元素的化學(xué)性質(zhì)與其相鄰左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。
?、貱構(gòu)成的單質(zhì) (填“能”或“不能”)與強堿溶液反應(yīng)。
?、贐構(gòu)成的單質(zhì)在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物可能是 (填兩種即可)
20.氯氣是一種重要的化工原料.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì).
(1)若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還用到的玻璃儀器有_____ ;
(2)裝置B中盛有的試劑是______ ，作用是_____ _.
(3)若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____ .
為了證明確實發(fā)生了此反應(yīng)，可在實驗后，取少量C中溶液，
(填實驗步驟和現(xiàn)象).
(4)吸收尾氣一段時間后，F(xiàn)中溶液仍呈強堿性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-.對于可能存在的其他陰離子，該小組提出了3種假設(shè)。
假設(shè)1：只存在SO32-; 假設(shè)2：只存在ClO-;
假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-;
?、偻瑫r存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是
?、跒榕袛嗉僭O(shè)是否正確，該小組設(shè)計如下實驗方案，請完善實驗步驟并填寫預(yù)期現(xiàn)象。限選試劑如下所示：
a.3mol/L 硫酸 b.0.01mol/L KMnO4溶液 c.1mol/L BaCl2溶液
d.淀粉一KI溶液 e.酚酞試液
步驟一;取少量F中溶液，將其分別裝于A、B兩試管中.
步驟二：向A試管中滴加少量___(填序號).若溶液____(填現(xiàn)象)，則假設(shè)1成立.
步驟三：向B試管中滴加少量______(填序號);若溶液______(填現(xiàn)象)，則假設(shè)2成立，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
21.計算：將足量的銅屑加入到濃度均為2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反應(yīng)后，求溶液中Cu2+濃度(假設(shè)溶液體積不變)。
試題答案
一。選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C C B D A B C
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B D A C B C C
17.(1)放熱反應(yīng)： ②③④⑤⑥ 吸熱反應(yīng)： ①⑦⑧
(2)①吸水性 ②脫水性 ③強氧化性 ④強氧化性
18.(1)Cl和Br 第四周期第ⅦA族
(2)F 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
(3)NH3 堿
(4)Al Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O
(5)略
19.(1)﹥
(2)H2O分子間除范德華力外，還能形成氫鍵; 略
(3)①能 ②Li3N、Li2O(或Li3N、Li2O、C)
20.(1)酒精燈、分液漏斗
(2)飽和食鹽水 吸收氯氣中的氯化氫
(3)2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色;另取少量C中溶液，加入CCl4萃取，CCl4層變?yōu)槌壬?/p>
(4)①SO32-與ClO-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存。
?、?ab 褪色
ad 變藍色 CLO- + 2I- + 2H+ = I2 + Cl- + H2O
21. 2.25mol/L
有關(guān)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題
一、單選題(共14題，每題4分)
1.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )
A.加熱
B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
3.下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. O和 O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素
B. F﹣微粒質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9
C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1
D.MgCl2晶體中存在既存在離子鍵又存在共價鍵
4.下列化學(xué)用語的書寫，正確的是( )
A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B.6個質(zhì)子8個中子的碳元素的核素符號：12C
C.氯化鎂的電子式：
D.用電子式表示氯化氫的形成過程：
5.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極.X、Y、Z三種金屬的活動性順序為( )
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X
6.下列各組順序的排列不正確的是( )
A.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F﹣
B.熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3
C.酸性強弱：Al(OH)3
D.熔點：SiO2>NaCl>Na>CO2
7.在一密閉容器中充入1mol H2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 下列說法正確的是( )
A.保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學(xué)反應(yīng)速率不變
B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化學(xué)反應(yīng)速率不變
D.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率不變
8.對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2⇌2NH3，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.N2和NH3的質(zhì)量分數(shù)相等
B.N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C.當斷開1mol氮氮三鍵的同時，斷開3mol氫氫鍵
D.氮氣的體積分數(shù)保持不變
9.已知拆開1mol H﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ;形成1mol N﹣H鍵，會放出能量391kJ，在反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3中，每生成2mol NH3，( )
A.放出92 kJ熱量B.吸收92 kJ熱量
C.放出209kJ熱量D.吸收209kJ熱量
10.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增.已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大.Z和N可以形成ZN2型化合物.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.X與Y只能形成一種化合物
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>Z
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N
D.單質(zhì)的氧化性：X
11.下列說法正確的是( )
A.氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力
B.NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類型相同
C.HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同
D.I2、Br2、Cl2、F2 熔沸點逐漸降低
12.在一定條件下的恒溫恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應(yīng)：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)不能表明已達平衡狀態(tài)的是( )
A.B的體積分數(shù)B.氣體平均相對分子質(zhì)量
C.氣體的總壓強D.混合氣體的密度
13.關(guān)于如圖所示的氫氧燃料電池的說法錯誤的是( )
A.電極a是負極
B.電極a上的電極反應(yīng)為2H2﹣4e﹣=4H+
C.外電路中電子由電極a流向電極b
D.氫氧燃料電池的優(yōu)點是高效、對環(huán)境友好
14.鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO ﹣+H2O═Mg(OH)2+Cl﹣下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電池工作時，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
B.電池工作時，正極a附近的PH將不斷增大
C.負極反應(yīng)式：ClO ﹣﹣2e ﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D.b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣
二、非選擇題
15.下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：
族
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
(1)上述10種元素中，金屬性最強的元素的元素符號是 ，其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(2)①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是(填化學(xué)式) .
(3)元素①和⑦點燃時形成的化合物的化學(xué)式為 .該化合物的焰色為 色.該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)②③⑤三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是 > > .(用微粒符號表示)
(5)元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 .
(6)下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是： .(填序號)
?、倭蛩岜却温人岱€(wěn)定;②高氯酸是比硫酸更強的酸; ③S2﹣易被氯氣氧化成S;
?、苈然瘹浔攘蚧瘹浞€(wěn)定; ⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng).
16.電子表和電子計算器中所用的是紐扣式的微型銀鋅電池;其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液，工作時電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO
(1)工作時，電流從 (填A(yù)g2O或Zn，下同)極流向 極.
(2)該電池中正極發(fā)生 (填氧化、還原)反應(yīng); 負極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：
(3)工作時溶液中OH﹣向 (填A(yù)g2O或Zn)極移動，電池正極區(qū)的PH (填“增大”“減小”或“不變”)
17.某實驗小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖a所示的電池裝置：
(1)該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為 .
(2)該電池正極的電極反應(yīng)為 .
(3)工作一段時間后，測得溶液的pH ，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問題.興趣小組的同學(xué)在實驗室對金屬腐蝕進行了探究.如圖b所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號)： .
18.A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素.A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m﹣n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零.
(1)B2﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ，DE2的電子式 .
(2)A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 (用具體符號表示).
(3)A、E形成的是 (填共價或離子)化合物
(4)C在周期表中的位置是
(5)由元素C形成的單質(zhì)Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 .
參考答案與試題解析
一、單選題(共14題，每題4分)
1.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
【考點】氧化還原反應(yīng);吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).
【分析】有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng);常見的吸熱反應(yīng)有Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C參加的氧化還原反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)等，以此來解答.
【解答】解：A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)，有化合價的變化屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故A不選;
B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選;
C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)，有化合價的變化屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于吸熱反應(yīng)，故C選;
D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)，有化合價的變化屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故D不選;
故選：C.
2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )
A.加熱
B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.
【分析】A、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大;
B、一般增大反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，但應(yīng)考慮濃硫酸的強氧化性來分析;
C、利用原電池來分析加快反應(yīng)速率;
D、利用增大接觸面積來分析加快反應(yīng)速率.
【解答】解：A、因加熱時反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A能;
B、因濃硫酸具有強氧化性，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能;
C、滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故C能;
D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，故D能;
故選B.
3.下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. O和 O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素
B. F﹣微粒質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9
C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1
D.MgCl2晶體中存在既存在離子鍵又存在共價鍵
【考點】同位素及其應(yīng)用;化學(xué)鍵.
【分析】A.根據(jù)原子符號的含義、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)以及同位素的含義;
B.陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù);
C.根據(jù)Na2O2為離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵，陰、陽離子個數(shù)之比為1：2;
D.MgCl2晶體無共價鍵.
【解答】解：A.816O和818O的質(zhì)子數(shù)都為8，中子數(shù)分別為16﹣8=8，18﹣8=10，即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，故A錯誤;
B.919F﹣的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，故B錯誤;
C.Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，陰、陽離子個數(shù)之比為1：2，故C正確;
D.MgCl2晶體無共價鍵，只含離子鍵，故D錯誤.
故選C.
4.下列化學(xué)用語的書寫，正確的是( )
A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B.6個質(zhì)子8個中子的碳元素的核素符號：12C
C.氯化鎂的電子式：
D.用電子式表示氯化氫的形成過程：
【考點】電子式;分子、原子、離子;原子結(jié)構(gòu)示意圖.
【分析】A.氯原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是17， 為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖;
B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù);
C.氯化鎂為離子化合物，其電子式需要標出離子所帶電荷，氯離子需要標出最外層核外電子數(shù);
D.氯化氫分子不存在陰陽離子，氯化氫的電子式不能標出所帶電荷.
【解答】解：A.氯離子的核外電子數(shù)為17，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，故A錯誤;
B.6個質(zhì)子8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該碳元素的核素符號為：614C，故B錯誤;
C.氯化鎂中存在陰陽離子，氯化鎂的電子式為： ，故C正確;
D.氯化氫為共價化合物，氯化氫分子中不存在陰陽離子，用氯化氫的形成過程為： ，故D錯誤;
故選C.
5.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極.X、Y、Z三種金屬的活動性順序為( )
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X
【考點】原電池和電解池的工作原理;常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用.
【分析】活潑性強的金屬可以把活潑性弱的金屬從其鹽中置換出來，原電池中，負極金屬的活潑性強于正極金屬的活潑性.
【解答】解：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，所以活潑性X>Z，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極，所以活潑性Y>X，X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y>X>Z.
故選C.
6.下列各組順序的排列不正確的是( )
A.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F﹣
B.熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3
C.酸性強弱：Al(OH)3
D.熔點：SiO2>NaCl>Na>CO2
【考點】微粒半徑大小的比較;非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律;晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系.
【分析】A.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小;
B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定;
C.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強;
D.熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而Na為金屬晶體，熔點高于二氧化碳、低于氯化鈉.
【解答】解：A.Na+、Mg2+、Al3+、F﹣電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：F﹣>Na+>Mg2+>Al3+，故A錯誤;
B.同周期自左而右非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故B正確;
C.非金屬性Al
D.SiO2屬于原子晶體，NaCl屬于離子晶體，CO2屬于分子晶體，熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而Na為金屬晶體，熔點高于二氧化碳、低于氯化鈉，故熔點SiO2>NaCl>Na>CO2，故D正確，
故選A.
7.在一密閉容器中充入1mol H2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 下列說法正確的是( )
A.保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學(xué)反應(yīng)速率不變
B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化學(xué)反應(yīng)速率不變
D.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率不變
【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.
【分析】在恒定溫度下，反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強，濃度越大，反應(yīng)速率越大，如通入惰性氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，如壓強不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此解答該題.
【解答】解：A.保持容器容積不變，向其中加入1molI2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯誤;
B.保持容器容積不變，向其中加入1molN2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B錯誤;
C.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C正確;
D.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯誤;
故選：C.
8.對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2⇌2NH3，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.N2和NH3的質(zhì)量分數(shù)相等
B.N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C.當斷開1mol氮氮三鍵的同時，斷開3mol氫氫鍵
D.氮氣的體積分數(shù)保持不變
【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.
【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài).
【解答】解：A、當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，N2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不變，而不是相等，故A錯誤;
B、當體系達平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤;
C、當斷開1mol氮氮三鍵的同時，斷開3mol氫氫鍵，都反映的正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故C錯誤;
D、氮氣的體積分數(shù)保持不變，說明各物質(zhì)的量不變，達平衡狀態(tài)，故D正確;
故選D.
9.已知拆開1mol H﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ;形成1mol N﹣H鍵，會放出能量391kJ，在反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3中，每生成2mol NH3，( )
A.放出92 kJ熱量B.吸收92 kJ熱量
C.放出209kJ熱量D.吸收209kJ熱量
【考點】反應(yīng)熱和焓變.
【分析】化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算焓變=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物的總鍵能，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱.
【解答】解：在反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3中，
斷裂3mol H﹣H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6mol N﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，
故選A.
10.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增.已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大.Z和N可以形成ZN2型化合物.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.X與Y只能形成一種化合物
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>Z
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N
D.單質(zhì)的氧化性：X
【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.
【分析】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價，故Z為Mg元素，結(jié)合對應(yīng)的單質(zhì)化合物的性質(zhì)與元素周期律的遞變規(guī)律解答.
【解答】解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價，故Z為Mg元素，則
A、X為O元素，Y為Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2，故A錯誤;
B、同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na>Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性NaOH>Mg(OH)2，故B正確;
C、同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl>S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl>H2S，故C錯誤;
D、同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，故單質(zhì)氧化性X>M，故D錯誤;
故選B.
11.下列說法正確的是( )
A.氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力
B.NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類型相同
C.HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同
D.I2、Br2、Cl2、F2 熔沸點逐漸降低
【考點】化學(xué)鍵;晶體熔沸點的比較.
【分析】A.氯化銨受熱分解破壞離子鍵;
B.活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵;
C.HCl中含有共價鍵，NaOH含有離子鍵和共價鍵;
D.分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高.
【解答】解：A.氯化銨屬于離子晶體，氯化銨受熱分解破壞離子鍵，干冰升華只需克服分子間作用力，故A錯誤;
B.活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，則NaF中只有離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，H2SO4中只含有共價鍵，故B錯誤;
C.HCl中含有共價鍵溶于水破壞共價鍵，NaOH含有離子鍵和共價鍵，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞離子鍵，故C錯誤;
D.分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，則I2、Br2、Cl2、F2 熔沸點逐漸降低，故D正確.
故選D.
12.在一定條件下的恒溫恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應(yīng)：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)不能表明已達平衡狀態(tài)的是( )
A.B的體積分數(shù)B.氣體平均相對分子質(zhì)量
C.氣體的總壓強D.混合氣體的密度
【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.
【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài).
【解答】解：A、B的體積分數(shù)，說明各氣體的物質(zhì)的量不變反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故A正確;
B、氣體平均相對分子質(zhì)量，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故B正確;
C、兩邊氣體計量數(shù)相等，氣體的總壓強一直不變，故C錯誤;
D、混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D正確;
故選C.
13.關(guān)于如圖所示的氫氧燃料電池的說法錯誤的是( )
A.電極a是負極
B.電極a上的電極反應(yīng)為2H2﹣4e﹣=4H+
C.外電路中電子由電極a流向電極b
D.氫氧燃料電池的優(yōu)點是高效、對環(huán)境友好
【考點】化學(xué)電源新型電池.
【分析】氫氧燃料電池工作時，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，和電流的流向相反，據(jù)此回答.
【解答】解：A、氧燃料電池中，H2在負極上a被氧化，O2在正極 b上被還原，所以該電池中電極b是正極，a是負極，故A正確;
B、O2在正極 b上被還原，a是負極，電極反應(yīng)式為2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O，故B正確;
C、原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，流從正極流向負極，即電流由b通過燈泡流向a，故C錯誤;
D、該電池工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，高效，產(chǎn)物是水無污染，對環(huán)境友好，故D正確.
故選C.
14.鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO ﹣+H2O═Mg(OH)2+Cl﹣下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電池工作時，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
B.電池工作時，正極a附近的PH將不斷增大
C.負極反應(yīng)式：ClO ﹣﹣2e ﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D.b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣
【考點】化學(xué)電源新型電池.
【分析】該燃料電池中，鎂易失電子作負極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極電極反應(yīng)式為Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg(OH)2，正極電極反應(yīng)式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，據(jù)此分析.
【解答】解：A.根據(jù)電池反應(yīng)式為：Mg+ClO﹣+H2O=Mg(OH)2+Cl﹣，所以C溶液中的溶質(zhì)不含鎂離子，故A錯誤;
B.放電時正極電極反應(yīng)式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，所以a附近的PH將不斷增大，故B正確;
C.根據(jù)電池反應(yīng)式為：Mg+ClO﹣+H2O=Mg(OH)2+Cl﹣，負極電極反應(yīng)式為Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg(OH)2，故C錯誤;
D.由可知b電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，所以每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.05mol Cl﹣，故D錯誤;
故選B.
二、非選擇題
15.下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：
族
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
(1)上述10種元素中，金屬性最強的元素的元素符號是 K ，其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2K+2H2O=2KOH+H2↑ .
(2)①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是(填化學(xué)式) NaOH .
(3)元素①和⑦點燃時形成的化合物的化學(xué)式為 Na2O2 .該化合物的焰色為 黃 色.該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O .
(4)②③⑤三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是 K+ > Mg2+ > Al3+ .(用微粒符號表示)
(5)元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 HClO4 .
(6)下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是：?、冖邰堋?(填序號)
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸是比硫酸更強的酸; ③S2﹣易被氯氣氧化成S;
?、苈然瘹浔攘蚧瘹浞€(wěn)定; ⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng).
【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，
(1)鉀的金屬性最強，鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣;
(2)同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱;
(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，可以用作供氧劑，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，過氧化鈉的水溶液是氫氧化鈉與元素氯氣反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O;
(4)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大;
(5)元素⑧的最高價氧化物的水化物為高氯酸;
(6)根據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱，單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)，與氫氣反應(yīng)的難易及氫化物穩(wěn)定性等可以比較硫與氯的非金屬性強弱.
【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，
(1)K的金屬性最強，K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，
故答案為：K;2K+2H2O=2KOH+H2↑;
(2)Na、Mg、Al同周期，自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，故NaOH堿性最強，
故答案為：NaOH;
(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，過氧化鈉的水溶液是氫氧化鈉與元素氯氣反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案為：Na2O2;黃;2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O;
(4)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑K+>Mg2+>Al3+，
故答案為：K+>Mg2+>Al3+;
(5)元素⑧的最高價氧化物的水化物為高氯酸，化學(xué)式為HClO4，
故答案為：HClO4;
(6)①次氯酸不是氯元素最高價含氧酸，不能與硫酸比較酸性強弱判斷元素的非金屬性強弱，故錯誤;
②元素最高價含氧酸的酸性越強，該元素非金屬性越強，故正確;
?、跾2﹣易被氯氣氧化成S，說明氯氣的氧化性比硫強，可以說明Cl元素非金屬性更強，故正確;
?、苈然瘹浔攘蚧瘹浞€(wěn)定，說明氯元素非金屬性比硫強，故正確;
?、菹←}酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)，不能說明非金屬性Cl與硫強，故錯誤，
故答案為：②③④.
16.電子表和電子計算器中所用的是紐扣式的微型銀鋅電池;其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液，工作時電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO
(1)工作時，電流從 Zn (填A(yù)g2O或Zn，下同)極流向 Ag2O 極.
(2)該電池中正極發(fā)生 還原 (填氧化、還原)反應(yīng); 負極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為： Zn+2OH﹣=Zn(OH)2+2e﹣
(3)工作時溶液中OH﹣向 Zn (填A(yù)g2O或Zn)極移動，電池正極區(qū)的PH 增大 (填“增大”“減小”或“不變”)
【考點】原電池和電解池的工作原理.
【分析】根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負極，電極反應(yīng)為Zn+2OH﹣=Zn(OH)2+2e﹣，則正極為Ag2O，被還原，電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，結(jié)合電極方程式解答該題.
【解答】解：(1)在反應(yīng)Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2中，由化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負極，則正極為Ag2O，電子由負極流向正極，故答案為：Zn;Ag2O;
(2)正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH﹣=Zn(OH)2+2e﹣，故答案為：還原;Zn+2OH﹣=Zn(OH)2+2e﹣;
(3)陰離子向負極移動，正極的電極反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，導(dǎo)致正極附近氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，故答案為：Zn;增大.
17.某實驗小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖a所示的電池裝置：
(1)該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 .
(2)該電池正極的電極反應(yīng)為 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ .
(3)工作一段時間后，測得溶液的pH 減小 ，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O
(4)在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問題.興趣小組的同學(xué)在實驗室對金屬腐蝕進行了探究.如圖b所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號)： A>C>B .
【考點】原電池和電解池的工作原理.
【分析】(1)甲烷燃燒電池是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;
(2)該電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;
(3)工作一段時間后，氫氧根離子濃度減小，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O;
(4)金屬腐蝕的速度：原電池的負極金屬>金屬的化學(xué)腐蝕>有保護措施的腐蝕.
【解答】解：(1)甲烷燃燒電池是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;
(2)該電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;
(3)工作一段時間后，氫氧根離子濃度減小，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，
故答案為：減小;CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O;
(4)鐵處于A的環(huán)境中做原電池的負極，腐蝕速率較快，鐵處于B的環(huán)境中做原電池的正極，被保護，腐蝕速率很慢，鐵處于C的環(huán)境中的金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，速度較慢，故答案為：A>C>B.
18.A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素.A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m﹣n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零.
(1)B2﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ，DE2的電子式 .
(2)A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 Na+
(3)A、E形成的是 離子 (填共價或離子)化合物
(4)C在周期表中的位置是 第三周期第ⅣA
(5)由元素C形成的單質(zhì)Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 Si+H2O+2OH﹣═SiO32﹣+2H2↑ .
【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.
【分析】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素.A的原子半徑在短周期中最大，則A為Na元素;
C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m﹣n，所以m+n=8;B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，由于m+n=8，所以n<8，故B元素的次外層為K層，即n=2.所以m=6，故C為Si元素，B為O元素;
D元素與C元素同主族，所以D為C元素;
E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，所以E為S元素;
F的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，該原子無中子，所以F為H元素.
【解答】解：由分析可知：A為Na元素;B為O元素;C為Si元素;D為C元素;E為S元素;F為H元素;
(1)O2﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ，CS2的電子式類似于CO2，電子式為 ，故答案為： ; ;
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以Na+的半徑小于O2﹣的半徑，故答案為：Na+
(3)Na、S形成的硫化鈉是離子化合物，故答案為：離子化合物;
(4)14號元素Si，三個電子層，最外層4個電子，所以在周期表中的位置是第三周期，第ⅣA，故答案為：第三周期第ⅣA;
(5)元素Si形成的單質(zhì)Si與由Na、O、H三種元素形成的化合物氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Si+H2O+2OH﹣═SiO32﹣+2H2↑，
故答案為：Si+H2O+2OH﹣═SiO32﹣+2H2↑.
春季學(xué)期高一級期中試題相關(guān)文章：
3.高一期中考試評語