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高一級(jí)化學(xué)下學(xué)期期中試題

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  化學(xué)是一科可以做很多實(shí)驗(yàn)的一個(gè)科目,很有意思的,今天小編就給大家來分享一下高一化學(xué),歡迎大家來收藏哦

  有關(guān)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

  第一卷(選擇題 共42分)

  1.元素周期表中在金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是( )

  A.制催化劑的材料 B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料

  C.制農(nóng)藥的材料 D.半導(dǎo)體材料

  2.下列說法正確的是( )

  A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化

  B.放熱反 應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生

  C.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

  D.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱,取決于反應(yīng)條件

  3.下列變化過程,屬于放熱反應(yīng)的是

 ?、?液態(tài)水變成水蒸氣 ② 酸堿中和反應(yīng) ③ 濃H2SO4稀釋

 ?、?固體NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃燒 ⑥ 高溫制取水煤氣

  A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤

  4.已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是( )

  A.質(zhì)子數(shù):c>b B.離子的還原性:Y2->Z-

  C.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ D.原子半徑:X

  5.下列電子式書寫正確的是( )

  A. B. C. D.

  6.假如R元素?zé)o同位素,元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,Rm-的核外電子數(shù)為x,則W gRm-所含中子的物 質(zhì)的量為( )

  A.(A-x+m) mol B.(A-x-m) mol

  C. W(A-x+m)/A mol D. W(A-x-m)/A mol

  7.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一,鉈在周期表中位于第六周期,與鋁是同族元素,元素符號(hào)是Tl,以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是( )

  A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B.能生成+3價(jià)離子化合物

  C.Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱

  8.下列過程中,破壞的作用力相同的是( )

  A.石英熔化和冰熔化 B.干冰升華和碘升華

  C.HCl溶于水和NaCl溶于水 D.NH4Cl受熱分解和HI受熱分解

  9.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是( )

 ?、偬烊粴?②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

  A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

  10.同溫同壓下,已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng),下列各熱化學(xué)方程式中ΔH最小的是 (  )

  A.2A(l)+B(l)=2C(g)  ΔH1 B.2A(g)+B(g)=2C(g)  ΔH2

  C.2A(g)+B(g)=2C(l)  ΔH3 D.2A(l)+B(l)=2C(l)  ΔH4

  11.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的

  因素是 ( )

 ?、贁U(kuò)大容器的容積?、谑褂?催化劑?、墼黾臃磻?yīng)物的物質(zhì)的量 ④升高溫度?、菘s小容積?、拊龃笕萜鲀?nèi)的壓強(qiáng)

  A.②③ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.②④

  12.下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率,其中速率 代表同一反應(yīng)的是 ( )

 ?、賄(N2)=0.3mol/L•min ②V(NH3)=0.9mol/L•min

  ③V(H2)=0.6mol/L•min ④V(H2)=0.0225mol/L•s

  A.①② B.①③ C.③④ D.②④

  13.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(g)+B(g)=2C(g),若經(jīng)2s (秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol•L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說法:

 ?、?用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol•L-1•s-1

  ② 用 物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1

 ?、?2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%

 ?、?2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol•L-1

  其中正確的 ( ) A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

  14.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

  6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3 H5(ONO2)3(l) ΔH1

  2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ΔH2

  C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3

  則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的Δ H為 ( )

  A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

  C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

  第二卷(非選擇題 共58分)

  15.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱△H。

  回答下列問題:

  (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

  (2)燒杯間填滿碎紙條的 作用是 。

  (3)小燒杯如圖放置,求得的中和熱 (填“偏大、偏小、無影響”)

  (4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 ( )(填“相等、不相等”)簡(jiǎn)述理由

  (5)用相同濃度和體積的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

  16.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。

  族

  周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

  2 ① ②

  3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

  4 ⑨ ⑩

  請(qǐng)回答:

  (1)以上元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 ;堿性最強(qiáng)的是 ;顯兩性的是 (填化學(xué)式)

  (2)③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為 (填元素符號(hào)),③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六種元素對(duì)應(yīng)離子半徑最小的為 (填離子符號(hào))

  (3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式:⑥的氫化物 ; ⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物 ;由H和①形成的原子數(shù)之比為1:1的物質(zhì) (填分子式)

  (4)①的氫化物在常溫下與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,所得溶液與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為 。

  17.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強(qiáng)為P(Pa),并在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):

  H2(g)+I2(g) 2HI(g)

 ?、僭龃篌w系壓強(qiáng),反應(yīng)速率 (填增大 減小 不變,下同);

 ?、诒3秩萜魅莘e不變,向其中加入1molN2(N2不參 與反應(yīng)),反應(yīng)速率

  ③保持容器中氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molN2 (N2不參與反應(yīng)), 反應(yīng)速率

  理由是

 ?、鼙3秩萜髦袣怏w壓強(qiáng)不變,向其中加入1molH2和1molI2(g),反應(yīng)速率

  18.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ•mol-1.

  請(qǐng)回答下列問題:

  (1)圖中A、C分別表示 、 ,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響? 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低? ;

  (2)圖中△H= KJ•mol-1;

  高一化學(xué) 答案

  一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,第1~14:每小題3分 )

  1.D 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.B 10.C 11.C 12.D 13.B 14 A

  二、填空題(方程式每個(gè)4分,其余每空2分,共58分)

  15.(1)環(huán)形玻璃攪拌棒。

  (2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。

  (3)偏小。

  (4)不相等;相等;因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān)。

  (5)偏小。

  16.(1)HClO4;KOH;Al(OH)3

  (2)K>Na>Mg ;Al3+

  (3) C2H2

  (4)2K+2H2O=2KOH+H2↑;Al( OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

  17.①增大;

  ②不變 ;

 ?、蹨p小,理由是:壓強(qiáng)不變,充入N2,容器體積增大,H2和I2的物質(zhì)的量不變,但濃度會(huì)下降,所以速率減小。

 ?、懿蛔?。

  18.(1)反應(yīng)物能量 生成物能量,無 降低

  (2)-198

  高一下學(xué)期化學(xué)期中試卷閱讀

  可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39

  一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共44分)

  1. 化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是( )

  A. 液氨可用作制 冷劑是因?yàn)槠錃饣瘯r(shí)可放出大量的熱

  B. 將青蒿在乙醚中浸取,通過蒸餾可提取治療瘧疾的青蒿素

  C. 鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用是因?yàn)殍F、鋁為活潑金屬

  D. 久置的漂白粉變質(zhì)是因?yàn)槠追叟c空氣中的O2反應(yīng)

  2. 下列物質(zhì)的分類合理的是( )

  A. 酸性氧化物:CO2、SiO2、SO2、NO2

  B. 堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、純堿

  C. 混合物:鹽酸 漂白粉 水煤氣 氫氧化鐵膠體

  D. 堿性氧化物:Na2O2、CaO、MgO、Al2 O3

  3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述不正確的是( )

  A.常溫常壓下,7.8 gNa2O2含有的Na+數(shù)為0.2NA

  B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCl2與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

  C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)CO2與SO2的混合氣體分子占有的體積約為22.4 L

  D.50 ℃、1×105Pa下6g NO2與0 ℃、 2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA個(gè)原子

  4.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2==2Na2FeO4+Na2O,下列說法不正確的是( )

  A.該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑

  B.N a2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

  C.1mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),有2mol電子轉(zhuǎn)移

  D.在Na2FeO4中Fe為+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌

  5. 溶液中可能大量存在的一組離子是( )

  A.H+、Cl-、PO43-、Na+ B.H+、Fe2+、SO42-、NO-3

  C.K+、H+、NO-3、Na+ D.OH-、Br-、SO42-、NH4+

  6.下列實(shí)驗(yàn)中,操作和現(xiàn)象均正確且能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

  選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?操作 現(xiàn)象

  A 驗(yàn)證BaSO3難溶于水 將SO2通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成

  B 驗(yàn)證非金屬性:Br>I 將溴水滴加到淀粉KI溶液中 溶液變藍(lán)

  C 驗(yàn)證SO2的漂白性 將SO2通入氯水中 氯水褪色

  D 驗(yàn)證某化合物是鈉鹽 將該化合物在酒精燈上灼燒 焰色為黃色

  7.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( )

 ?、貱u與HNO3溶液?、贑u與FeCl3溶液?、踆n與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液

  A.①③ B.③④ C.①② D.①③④

  8.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

  A.分離碘和酒精 B.除去CO2中的HCl

  C.實(shí)驗(yàn)室制氨氣 D.排水法收集NO

  9.對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是( )

  A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性

  B.Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng),說明可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

  C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸反應(yīng)生成了致密的氧化物

  D. 向碘水中滴加CCl4,振蕩?kù)o置后分層,下層呈紫紅色,說明可用CCl4從碘水中萃取碘

  10.從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度考慮,大量制取硝酸銅最宜采用的方法是( )

  A.Cu + HNO3(濃)→ Cu(NO3)2

  B.Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2

  C.Cu 錯(cuò)誤!未找到引用源。CuO 錯(cuò)誤!未找到引用源。Cu(NO3)2

  D.Cu 錯(cuò)誤!未找到引用源。CuSO4錯(cuò)誤!未找到引用源。Cu(NO3)2

  11.在下圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是( )

  12.下列反應(yīng)離子方程式正確的是( )

  A. 向NaOH溶液中通入氯氣:2OH—+Cl2===Cl—+ClO—+H2O

  B. 氨氣與鹽酸反應(yīng):NH3+HCl===NH4++Cl—

  C. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

  D. 將稀硝酸滴在鐵片上:Fe+2H+===Fe2++H2↑

  13.下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( )

  A.非金屬性:Cl > Br B.酸性:H2SO3 > H2CO3

  C.堿性:KOH > NaOH D.熱穩(wěn)定性:NH3 > PH3

  14.關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是( )

  A.都能夠在空氣中劇烈燃燒

  B.都能夠與水反應(yīng)生成堿和H2

  C.都可以保存在煤油中

  D.都是密度比較小、熔點(diǎn)比較低的金屬

  15.對(duì)增生性瘢痕早期進(jìn)行 (鍶)干預(yù)可取得較好效果。下列說法正確的是( )

  A.Sr為于第4周期ⅡA 族

  B. 核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為14

  C. 與 互為同位素

  D. 的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38,Sr元素的相對(duì)原子質(zhì)量為90

  16.下列關(guān)于鹵族元素(X)及其化合物敘述錯(cuò)誤的是( )

  A.單質(zhì)均有顏色,隨原子序數(shù)遞增顏色加深

  B.HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱

  C.單質(zhì)(除F2)均能與水反應(yīng)形成HX和HXO,HXO的結(jié)構(gòu)式為:H-X-O

  D.HX中除HF分子間存在氫鍵,其余HX分子均不存在氫鍵

  17.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說法正確的是( )

  A.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

  B.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

  C.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

  D.同一主族的元素,原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

  18.A、B、C均為短周期的元素,它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌缬覉D。已知:B、C元素的原子序數(shù)之和是A 元素的原子序數(shù)的4倍,則A、B、C分別是( )

  A.Be、Na、Al B.O、P、Cl C.P、O、Cl D. C、Al、P

  19.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。X與Z同主族,Y與W同主族,且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是( )

  A.原子半徑: W>X>Y

  B.X的單質(zhì)不能與Z的氧化物反應(yīng)

  C.W的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中 燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

  D.X、Y可形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的離子化合物

  20.短周期元素X和Y,可組成化合物XY3。當(dāng)X的原子序數(shù)為a時(shí),Y的原子序數(shù)可能是:①a+2,②a+4,③a+8,④a+12,⑤a-6,其中正確的組合是( )

  A.①②    B.①②③      C.①②③⑤    D.①②④⑤

  21.Cu粉放入稀H2SO4中,加熱后無現(xiàn)象,當(dāng)加入一種鹽后,Cu粉質(zhì)量減少,而溶液變藍(lán),同時(shí)有氣體生成,此鹽是( )

  A. 氯化物   B. 硫酸鹽 C. 硝酸鹽     D. 碳酸鹽

  22.某固體化合物的化學(xué)式NH5,它的所有原子的最外層都符合稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),則下列說法中,正確的是( )

  A.它與足量的水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH5+H2O=NH3•H 2O+H2↑

  B.NH5中只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

  C.1molNH5中含有5NA個(gè)N-H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

  D. NH5中所有原子最外層均為8個(gè)電子

  二、填空題(共56分)

  23.(共11分)Ⅰ.下列物質(zhì)中:

 ?、貼2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4(填編號(hào))

  (1)屬于非電 解質(zhì)的是      ;屬于弱電解質(zhì)的是       。

  (2)屬于共價(jià)化合物的是     ;不含有共價(jià)鍵的離子化合物是      。

  (3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是        。

 ?、?寫出化學(xué)方程式或離子方程式:

  (1)碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式       。

  (2)Na2O2和水反應(yīng)的離子方程式        。

  (3)NH3的催化氧化反應(yīng)化學(xué)方程式       。

  24.(共11分)下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑧種元素,填寫下列空白:

  主族

  周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

  2 ①

 ?、?/p>

 ?、?/p>

  ④

  3 ⑤

 ?、?/p>

 ?、?/p>

 ?、?/p>

  (1)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是      ,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是       。

  (2)⑤⑦形成化合物的電子式   。②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式    。

  (3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號(hào)是    ;寫出它的氫氧化物與 ⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式        。

  (4)⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是        。

  (5)②和⑦可形成原子數(shù)1∶2的液態(tài)化合物甲,并能溶解⑦的單質(zhì),用電子式表示甲的形成過程:            。

  25.(共7分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示:

  元素編號(hào) 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

  W 周期表中原子半徑最小的元素

  X 氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽

  Y 一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代

  Z M層比K層少1個(gè)電子

  T 存在兩種同素異形體,其中一種可吸收紫外線

  (1)元素Y在 周期表中的位置第    ,元素T的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖     。

  (2)W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的電子式            。

  (3)元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒,其中有四種微??梢园l(fā)生反應(yīng):甲 + 乙 丙 + 丁,該反應(yīng)為:             。

  (4)元素X與元素W以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊,元素T和元素W以原子個(gè)數(shù)比為1∶1化合形成化合物己,戊與己能發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和另一種液體化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式        。

  26.(共13分)為了驗(yàn)證SO2的性質(zhì),某同學(xué)利用輸液管設(shè)計(jì)了如下微型實(shí)驗(yàn):

  回答下列問題:

  (1)儀器A的名稱是          。

  (2)裝置l中的現(xiàn)象是      ;裝置3中證明SO2具有      性。

  (3)下列說法正確的是            。

  A. 裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3顯酸性

  B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將輸液管1加熱溶液不變色

  C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,可由a導(dǎo)管向裝置中加水,將氣體趕出后再拆裝置,防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境

  D.在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO2

  (4)裝置4中酸性高錳酸鉀褪色,經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后溶液中含有 Mn2+和SO42—,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式          。

  (5)該學(xué)生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置(如圖)證明S、C、Si非金屬性強(qiáng)弱。可共選擇的試劑有:硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液。

 ?、傺b置A中試劑X是       ;裝置1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

 ?、趯?shí)驗(yàn)結(jié)論:因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱是    >     >      (填化學(xué)式),故非金屬性是S>C>Si。

  27.(共14分)富鐵鋁土礦(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制備凈水劑明礬KAl(SO4)2•12H2O和補(bǔ)血?jiǎng)〧eSO4•7H2O。工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略去):

  (1)操作1的名稱是           。

  (2 )反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是       (填寫編號(hào))。

  (3)綜合考慮,金屬X最好選擇的試劑是  ,寫出該反應(yīng)離子方方程式  。

  (4)反應(yīng)①的離子方程式是         、          。

  (5)溶液D中含有的金屬陽離子是       ,檢驗(yàn)方法是        。

  (6)用含鋁元素27℅的上述礦石10噸,通過上述流程最多生產(chǎn)明礬    噸。

  化學(xué)答案

  選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分共44分)

  題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

  答案 B C B A C B A D B C D

  題號(hào) 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

  答案 A B C B C C B D D C A

  一. 填空題

  23.(共11分,方程式每個(gè)2分,其余每個(gè)1分)

 ?、?(1)⑤ ;⑧ (2)⑤⑥⑧;②(3)③④⑦

 ?、?(1)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)

  (2)2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+ O2↑(2分)

  (3)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分)

  24. (共11分,方程式每個(gè)2分,其余每個(gè)1分)

  (1)高氯酸 (1分) NaOH(1分)

  (2)略(2分)

  (3) Al(1分) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分)

  (4)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑(2分)

  (5)略(2分)

  25. (共7分)

  (1分)

  (1)二周期 ⅡA族(1分)

  (2)略(Na2O2的電子式)(1分)

  (3)NH4++OH- NH3↑+ H2O(2分)

  (4)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O(2分)

  26. (共13分)

  (1)分液漏斗 (1分)

  (2)褪色(1分) 還原(1分)

  (3)AC(2分)

  (4)2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(2分)

  (5)①硫酸 (2分) CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3(2分)

 ?、?H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3(2分)

  27. (共14分)

  (1)過濾(1分)

  (2)④(1分)

  (3)Fe(1分) Fe+2Fe3+=3Fe2(2分)+

  (4)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (2分) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)

  (5)Fe2+(1分) 取少量溶液D于試管中,滴入硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象;再滴入幾滴氯水,若變紅;證明含有Fe2+(2分)(合理均可)

  (6) 47.4(2分)

  下學(xué)期高一化學(xué)期中考試試卷

  可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14  O-16  Na—23 Mg-24 Al-27

  S-32 Cl-35.5 K-39  Fe-56 Ca-40 Cu -64 Zn-65

  第Ⅰ卷 選擇題(共45分)

  一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題 意。)

  1. 中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于 的敘述錯(cuò)誤的是( )

  A. 原子序數(shù)116 B. 相對(duì)原子質(zhì)量293

  C. 核外電子數(shù)116 D. 中子數(shù)177

  2.核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原 子核外 電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關(guān)元素X的說法中,不正確的是( )

  A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a²-1)

  B.元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑

  C.元素X形成的簡(jiǎn)單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))

  D.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用

  3.在一定溫度下,反應(yīng):2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒 容容器中進(jìn)行,不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是( )

  A. A的質(zhì)量不再改變 B. 混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化

  C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol B,同時(shí)生成a mol C

  4.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是( )

  A.離子化合物一定含離子鍵 B .單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

  C .非金屬元素組成的化合物只含共價(jià)鍵 D .含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

  5.在元素周期表的前18號(hào)元素中,最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的元素共有( )

  A.1種 B .2種 C .3種 D .4種

  6.某原子的核電荷數(shù)是其電子層數(shù)的5倍,質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,則該原子的核電荷數(shù)為( )

  A .11 B .34 C .17 D.15

  7.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 (  )

  A.碘的升華 B.生石灰溶于水

  C.鎂與稀鹽酸反應(yīng) D.熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨

  8.下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是

  A.HCl B.Na2O2 C.H2O2 D.H2O

  9.在一定條件下,將A2和B2氣體通入1 L密閉容器中,反應(yīng)按下式進(jìn)行:mA2+nB2 2C,2 s內(nèi)反應(yīng)速率如下:v(A2)=0.5 mol•L-1•s-1,v(B2)=1.5 mol•L-1•s-1,

  v(C)=1 mol•L-1•s-1,則m和n的值分別為(  )

  A.2、3     B.3、2 C.3、1 D.1、3

  10.5.6 g 鐵粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的燒杯中,2 min時(shí)鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì)),下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是(  )

  A.v(Fe)=0.5 mol/(L•min) B.v(H2SO4)=1 mol/(L•min)

  C.v(H2SO4)=0.5 mol/(L•min) D.v(FeSO4)=1 mol/(L•min)

  11. 反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

 ?、賤(A)=9mol/ (L•min) ②v(B)=0.6mol/(L•s) ③v(C)=30mol/(L•min)

  ④v (D) =0.45mol/(L•s)則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)? )

  A.④>③>②>① B.④>③>①>②

  C.②>③>④>① D.②>④>③>①

  12.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng),為了減慢反應(yīng)速率,但又不影

  響產(chǎn)生氫氣的總量,應(yīng)加入下列物質(zhì)中的( )

  A.NaNO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaCl固體 D.CuSO4粉末

  13. 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g),經(jīng)4min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.125mol•L-1•min-1,下列說法正確的是( )

  A.v(B)=0.125 mol•L-1•min-1 B.4min時(shí),A的物質(zhì)的量為0.75mol

  C.該反應(yīng)方程式中,x=1 D.4min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50%

  14.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是 ( )

  15. M和N兩溶液分別含有下列12種離子中的5種和7種離子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知溶液中所含離子各不相同,M溶液里的陽離子只有2種,則N溶液里的陰離子應(yīng) 該是( )

  A.OH-、CO32-、SO42- B.S2-、Cl-、SO42-

  C.CO32-、NO3-、S2- D.Cl-、SO42-、NO3-

  第Ⅱ卷 非選擇題(共55分)

  16. (18分)下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中①~⑩的元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填

  空回答以下問題:

  主族

  周期 IA

  四 ⑨

  ⑩

  (1)在這些元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是 ,最活潑的非金屬元素是   ,

  用電子式表示它們形成化合物的形成過程 。

  (2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為  。

  (3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的氫氧

  化物是 。

  (4)在③~⑦元素中原子半徑最大的是    。

  (5)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式): 。

  17.(本題共2小題,共14分)

 ?、?鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>

  (1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式______________________________。

  (2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式。

  負(fù)極反應(yīng):__________________;正極反應(yīng):____________________。

  Ⅱ.寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應(yīng)和總電池反應(yīng):

  正極: ;負(fù)極: ;

  總反應(yīng): 。

  18.(8分)某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱,設(shè) 計(jì)了圖1所示的裝置,甲中錐形瓶?jī)?nèi)盛放的是100ml稀鹽酸(反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計(jì))。

  (1)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法,一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間,另一種是比較 ;

  (2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所 示,則t1~t2時(shí)間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應(yīng)是 (填放熱或吸熱)反應(yīng),t2~t3時(shí)間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是 ;

  (3)如果在相同條件下,把甲錐形瓶?jī)?nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會(huì)比原來慢許多,原因可能是 ;(寫出合理的一種即可)

  19.(15分)某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2 能否發(fā)生反應(yīng),設(shè)計(jì)如下圖 所 示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

  (1)裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl (濃) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,生成71 g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是 mol。裝置C中生成SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

  (2)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。

  (3)打開A、C中分液漏斗的活塞,一段時(shí)間后關(guān)閉活塞。待反應(yīng)完全后,小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)。

 ?、?甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng),理由是該反應(yīng)中生成了 (填離子符號(hào))。

 ?、?乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理,認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì),應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣 瓶,然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論。

  乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是 ,洗氣瓶中盛有試劑的名稱是 。

 ?、?丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理。丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,則可得出結(jié)論,即SO2與Cl2同時(shí)通入水中,可以發(fā)生反應(yīng)。

  溶液X是 (填選項(xiàng)序號(hào))。

  a.BaCl2溶液 b.Ba (OH)2溶液 c.Ba (NO3)2溶液 d.品紅溶液

  (4)SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

   

  期中考試化學(xué)參考答案

  1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B 15.D

  16. (18分每空2分)

  (1)K F (略) (2)

  (3)HClO4 Al(OH)3 (4)Na

  (5)Cl2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2

  17. (14分每空2分)

 ?、?(1)Cu + 2Fe3+ = Cu2++ 2Fe2+ (2分)

  (2)圖略(沒有電解質(zhì),不是閉合回路0分),(-)Cu-2e-=Cu2+ (2分) (+)2Fe3++2e-= 2Fe2+(2分)

 ?、?正極:2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O (2分)

  負(fù)極:CH4 +2H4O-8e- = CO2 + 8H+ (2分)

  總反應(yīng): CH4 + 2O4 = CO2 + 2H2O (2分,多寫條件“點(diǎn)燃”不給分)

  18. (8分)(1)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積大小

  (2)放熱 鹽酸的濃度不斷減小

  (3)Cl—會(huì)促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行,(或SO42—抑制該反應(yīng)的進(jìn)行)

  19. (15分)

  (1)2 ( 2分) Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O(2分)

  (2)尾氣處理,防止污染空氣 ( 2分)

  (3)①Cl—( 1分) ② HCl ( 2分) 飽和食鹽水(2分)

 ?、踑 ( 2分) (4) SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4( 2分)


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