高中生一年級(jí)化學(xué)期中考試
高一上學(xué)期化學(xué)期中試卷參考
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ba—137
選擇題(共40分)
單項(xiàng)選擇題(包括10題，每題2分，共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是
A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬化學(xué)變化
D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干” 詩句中涉及氧化還原反應(yīng)
2、下列物質(zhì)的分類正確的是
酸 堿 鹽 酸性氧化物 堿性氧化物
A H2SO4 Na2CO3 Cu2(OH)2CO3 SO3 Fe2O3
B HCl NaOH NaCl CO2 Na2O2
C NaHSO4 NaOH CaF2 SO2 MgO
D HNO3 KOH NaHCO3 Mn2O7 CaO
3、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是
選項(xiàng) A B C D
實(shí)驗(yàn) 用CCl4提取溴水中的Br2 石油的分餾 從KI和I2的固體混合物中回收I2 配制100mL0.1000 mol•L-1 KCl溶液
裝置或儀器
4、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀溶液中，有氣體放出且有沉淀生成的是
A.稀鹽酸 B. NH4Cl C. CuCl2 D. NaOH
5、下列說法中正確的是
A.人們已知道了107 種元素，即已經(jīng)知道了107 種原子
B.互為同位素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的中子數(shù)一定不相等
C.40K 和 40Ca 原子核內(nèi)的中子數(shù)相等
D.質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同
6、下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是
A.1mol 硫酸 B.22.4L標(biāo)況下的水
C.44.8L標(biāo)況下的O2 D.12.04 1023個(gè)NH3分子
7、某無色透明的溶液中能大量共存的離子組是
A.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、SO42-、NO3-
C.NH4+、Mg2+、SO42¯、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
8、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉混合溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上混合液中各組分的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸發(fā)、分液
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液
9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途正確的是
A.工業(yè)上可以利用石灰水與氯氣反應(yīng)制備漂白粉
B.明礬可用于自來水的殺菌消毒
C.Na-K合金可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
D.Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，廣泛用于治療胃酸過多
10、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀H2SO4溶液，使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為
A. mol•L-1 B. mol•L-1 C. mol•L-1 D. mol•L-1
不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分)
11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為2NA
B.常溫下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的數(shù)目為0.1NA
C.常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)一定為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NA
12、1L濃度為1 mol•L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是
A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4 L
B.將溶液加熱濃縮到0.5 L
C.加入10.00mol•L-1的鹽酸0.2 L，再稀釋至1.5 L
D.加入2 L 1mol•L-1的鹽酸混合均勻
13、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。有關(guān)該反應(yīng)，下列敘述正確的是
A.上述反應(yīng)中KNO3是還原劑
B.每生成1.6molN2，轉(zhuǎn)移的電子為1 mol
C.NaN3中N的化合價(jià)為-3
D.若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol
14、如下圖所示，A處通入干燥Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是
A.濃H2SO4 B.濃鹽酸 C.NaOH溶液 D.飽和NaCl溶液
15、將一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時(shí)收集到CO2 aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2aL (體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
非選擇題(60分)
16、(12分)Ⅰ.以下物質(zhì)：①KC1晶體 ②液態(tài)HC1 ③食鹽水④熔融NaC1 ⑤蔗糖
?、捭~ ⑦CO2 ;能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同);屬于電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是。
Ⅱ. 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
NaHCO3
Ba(OH)2
NH3•H2O
17、(12分)(1)等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)，它們的物質(zhì)的量之比為__________，所含分子數(shù)之比為__________，所含原子數(shù)之比為__________。
(2)中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH固體的質(zhì)量為__________g。
(3)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為__________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。
18、(8分)有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同;B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè);C元素的+3價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)。
(1)寫出A的元素符號(hào);元素C的一種原子(中子數(shù)為14)的原子符號(hào);
(2)B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖________;A、B組成的化合物的化學(xué)式 。
19、(6分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。試回答下列有關(guān)溶液配制的問題：
(1)下列配制溶液步驟中，不正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。
(2)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
20、(15分)在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。
圖中：①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中;③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)制取氯氣時(shí)，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過__________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的____________(填寫試劑名稱)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)為除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可在①和②之間安裝盛有__________(選填字母編號(hào))的凈化裝置。
a. 堿石灰 b. 飽和食鹽水 c. 濃硫酸 d. 飽和碳酸氫鈉溶液
(3)③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。
比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，可以初步得到的結(jié)論是：_____________________。
(4)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，右圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是___________(選填字母);從②的試管中分離該晶體的操作是___________ (填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。
(5)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管中溶液顏色會(huì)發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)?_______，隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)______________(寫化學(xué)方程式)。
(6)一定量的氫氣在過量氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為mol。
21、(7分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4•yH2O2•zH2O)，是一種新型精細(xì)化工產(chǎn)品，具有漂白、殺菌消毒等作用。為探究該加合物的組成，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：準(zhǔn)確稱取3.5400g樣品，配制成100.00mL溶液A
第二步：準(zhǔn)確量取50.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，與50mL0.04mol•L-1KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。
已知H2O2與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
第三步：準(zhǔn)確量取50.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體2.33g。
試通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。
高一化學(xué)期中參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
C D A C B B C C
9 10 11 12 13 14 15
C A AC C BD C B
16、(每空2分，共12分)
?、?③④⑥;①②④;⑤⑦
?、?NaHCO3 =Na++HCO3- Ba(OH)2 =Ba2++2OH- NH3•H2O NH4++OH-
17、(每空2分，共12分)
(1) 3∶2 3∶2 1∶1 (2)8 (3)64g/mol 32
18、(每空2分，共8分)
(1)Mg; (2)F-的結(jié)構(gòu)示意圖略 MgF2
19、(每空2分，共6分)
(1) B、C、D (2) 2.0 (3)小于
20、(加下劃線內(nèi)容每空2分，其余每空1分，共15分)
(1)分液漏斗濃鹽酸MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O (雙線橋略)
(2)b
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 反應(yīng)物的溫度和濃度有可能會(huì)影響產(chǎn)物的類型
(4)M 過濾
(5)紅色Cl2+H2O HCl+HClO
(6)0.25
21、(共7分)
2Na2SO4•H2O2•2H2O
關(guān)于高一化學(xué)上學(xué)期期中試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Al：27
Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137
第Ⅰ卷 選擇題(共54分)
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共54分。)
1.2018年10月3日瑞典皇家科學(xué)院宣布，將授予美國(guó)科學(xué)家弗朗西斯•阿諾德(Frances H. Arnold)、美國(guó)科學(xué)家喬治•史密斯(George P. Smith)及英國(guó)科學(xué)家格雷戈里• 溫特爾(Sir Gregory P. Winter)三位科學(xué)家2018諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以表彰他們?cè)诿傅亩ㄏ蜓莼约坝糜诙嚯暮涂贵w的噬菌體展示技術(shù)方面取得的成果。在物質(zhì)的分類上，酶屬于( )
A. 單質(zhì) B. 無機(jī)物 C. 有機(jī)物 D. 氧化物
2.中國(guó)不少古詩詞清晰的描繪了當(dāng)時(shí)人民的生活和社會(huì)的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。”下列有關(guān)本詩中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)正確的是( )
A. “沙中浪底來”指的是金的氧化物
B. 淘金原理與化學(xué)上的萃取一致
C. 霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-9~10-7cm
D. 由沙子(主要成分二氧化硅)到計(jì)算機(jī)芯片(硅)發(fā)生了還原反應(yīng)
3.下列關(guān)于金屬的說法正確的是( )
A.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒
B.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體
C.鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3
D.鋁制餐具不能用來盛裝酸、堿、咸的食物
4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )
A.萃取操作振蕩時(shí)，要不時(shí)打開分液漏斗的活塞放氣
B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網(wǎng)加熱
D.容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液
5.已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液可制得AgI膠體，當(dāng)它跟Fe(OH)3膠體相混合時(shí)，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知( )
A. 該AgI膠粒帶正電荷 B. 該AgI膠體帶負(fù)電荷
C. 該AgI膠體進(jìn)行電泳時(shí)，膠粒向陽極移動(dòng) D. 該AgI膠體是電解質(zhì)
6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A.1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.常溫常壓下，1mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 L 乙醇含有的分子數(shù)目為0. 5NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA
7.在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )
A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B. Na+、SiO32- 、K+、NO3-
C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. K+、SO42-、HCO3-、Na+
8.下列說法不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室把少量的鈉保存在煤油中
B.金屬鈉著火后，用干燥的沙土來滅火
C.實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶
D.濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液
9.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是( )
A. 用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體
B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置
C. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液
D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
10.將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是( )
A.稀硫酸 B.碳酸氫鈣溶液 C.硫酸銅溶液 D.氯化銨溶液
11.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是( )
?、儆幸环N元素被氧化肯定有另一種元素被還原
②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
?、墼贙、Fe2+、S2--、Na+中只有1種粒子不具有還原性
?、苡蒟變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
?、萁饘賳钨|(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑 ⑥非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
?、吆罡邇r(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性
A.③④⑤ B.④⑤⑦ C.①③④⑤⑥ D.②③④⑤⑥⑦
12. 下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是( )
A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等體積、等密度的CO和N2
C.等溫、等體積的O2和Cl2 D.等壓、等體積的NH3和CO2
13. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是( )
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子 B.ClO2是還原產(chǎn)物
C.H2C2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D.1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
14.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
B.澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O
C.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液;Fe 3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3-+ OH-=CO32-+ H2O
15.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2B- + Z2 = B2+2 Z - ②2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是( )
A. 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入B2
B. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4-﹥Z2﹥A3+﹥B2
C. X2+是 XO4- 的氧化產(chǎn)物， B2 是 B-的還原產(chǎn)物
D. 在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)： XO4- +5A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O
16.甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 1.5 mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入2.7 g的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后甲、乙兩燒杯中生成氣體在相同條件下的體積比是( ) A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶2
17.某同學(xué)將 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 與 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸餾水，假定溶液總體積 V 總 =V1 +V 2 +V 3 .并測(cè)得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K+：0 .1 mo l /L ，Al3+：0 .1 mo l /L，SO42-：0 . 2 mo l / L ， 則 下 列 判 斷 正 確的是
( )
A. 一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸餾水
B. 混合液中K+濃度與Al3+濃度數(shù)值之和大于SO42-濃度數(shù)值
C. 三種液體體積比為 V1：V2：V3=2：1：1
D. 混合液中 K2SO4 物質(zhì)的量等于 Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半
18.0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計(jì)) ( )
A. B. C. D.
第Ⅱ卷 非選擇題(共46分)
19.(4分)有以下物質(zhì)：①石墨; ②鋁; ③酒精; ④氨水; ⑤干冰; ⑥膽礬;
?、邭溲趸^溶液; ⑧純醋酸; ⑨碳酸鈣固體; ⑩液態(tài)氯化氫。
其中(1)能導(dǎo)電的是 ;(2)屬于非電解質(zhì)的是 ;
(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ;(4)屬于弱電解質(zhì)的是 。
20.(10分)
(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量為 g，約含有 個(gè)H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
(2)相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為 ，在同溫同壓下，它們的密度之比為 ;等物質(zhì)的量的CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的
倍。
(3)12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為____ __。
(4)已知16 g肼(N2H4)含有的電子數(shù)為b，則阿伏伽德羅常數(shù)為 。(用含b的式子表示)
21.(15分)某同學(xué)通過以下裝置測(cè)定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1(如圖1)和實(shí)驗(yàn)2(如圖2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
(2)實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是 。
(3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：
?、?② 。
(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為(用V1和V2 表示)： 。
(5)實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒有裝滿，使測(cè)得氣體體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同);若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積 。
(6)該實(shí)驗(yàn)需要0.50 mol•L-1的NaOH溶液470 mL，請(qǐng)回答下列問題：
①配制時(shí)應(yīng)稱量 g NaOH，稱量時(shí)需要托盤天平、 、 (填儀器名稱)。
②配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(7)該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是 。
22.(10分)甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八種離子中的若干種。為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
?、傧蛞环萑芤褐屑尤胱懔康腘aOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。
?、谙蛄硪环萑芤褐屑尤?.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液。
?、巯蛏鲜龀恋碇屑尤脒^量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。
④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)。據(jù)此，請(qǐng)回答下列問題(用相應(yīng)的離子符號(hào)表示)：
(1)上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為____________ g;生成沉淀X的離子方程式為_____________ 。
(2)甲溶液中一定不存在的離子是______________;可能存在的離子是____ _______。
(3)甲溶液一定存在的離子中，物質(zhì)的量最大的離子是_____________;物質(zhì)的量最小的離子是____________，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為____________。
23.(7分)鐵有許多重要的化合物，除中學(xué)化學(xué)常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO4•7H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水?，F(xiàn)用綠礬對(duì)某工廠廢水(含有強(qiáng)氧化性離子Cr2O72-)進(jìn)行處理。
(1)綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學(xué)化學(xué)常見的強(qiáng)酸，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______ ___。
(2)試配平：_______Fe2++_______ Cr2O72-+_______ H+ =_______Fe3++_______Cr3++_______H2O
(3)若該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1×10−2 mol•m−3，理論上83.4 kg綠礬可以處理該廢水________噸(已知廢水的密度為1 g•cm−3)。
化學(xué)試題參考答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C D D C C B A D A
題號(hào) 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B A B D B A B C C
19、(4分，每空1分。漏填、錯(cuò)填均不給分)(1)①②④⑦(2)③⑤(3)⑥⑨⑩(4)⑧
20.(10分，)
(1)(每空1分) 8 ， 1.204 ×1024 (寫2NA不給分)， 11.2 。
(2)(每空1分) 22 : 21 ， 7 : 11 ;18
(3)16(2分)
(4)b/9 mol-1(2分)(不寫單位扣1分)
21、(15分)
(1)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑(2分)
(2)液封，避免氫氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出;控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢;節(jié)省藥品。(2分，答出兩條且合理即得2分)
(3)①冷卻到室溫②調(diào)整BC液面相平(各1分，共2分)
(4)m(Cu)=m g-V133 600mol×27 g•mol-1-V2-V122 400mol×56 g•mol-1=m g-28V2-19V111 200g(2分，不帶單位或不整理均得分)
(5)無影響 偏大(各1分，共2分)
(6)①10.0(答10或10.00均不得分) 小燒杯(或稱量瓶)、藥匙(各1分，共3分)
?、谄?1分)
(7)18.4 mol/L(1分，不寫單位不給分)
22、(10分)(1)10;(2分)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;(2分)
(2)Ca2+、 Cu2+，(2分)NO3-;(1分)(3)K+;Cl-;0.1 mol(每空1分，不寫單位不給分)
23、(7分) 2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 (2分) 6 1 14 6 2 7 (2分)
1×104(3分)
高一年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中試題
相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共44分。)
1. 下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是
A. 石墨 B. 硫酸 C. 蔗糖 D. 氯化鈉
2. 小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是
A. 溶解度(s) B. 物質(zhì)的量濃度(c)
C. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)( ) D. 摩爾質(zhì)量(M)
3. 廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使 完全轉(zhuǎn)化為 ，
該反應(yīng)可表示為 。下列說法中，不正確的是
A. 反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原
B. 還原性 <
C. 反應(yīng)中每生成1 mol ，轉(zhuǎn)移6 mol電子
D. 經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放
4. 甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸的一種。已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說法正確的是
A. 甲一定是氫氧化鈣溶液 B. 乙一定是硝酸鉀溶液
C. 丙不可能是碳酸鈉溶液 D. 丁只能是鹽酸
5. 下列說法正確的是
A. 純堿、燒堿均屬于堿 B. CuSO4•5H2O屬于純凈物
C. 凡能電離出H+的化合物均屬于酸 D. 鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子
6. 除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需依次加入稍過量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，過濾后，最終滴加稀鹽酸調(diào)至中性。其中X、Y分別是
A. Na2CO3 Ba(NO3)2
B. Na2CO3 AgNO3
C. BaCl2 Na2CO3
D. Na2CO3 BaCl2
7. 下列離子方程式表示的是氧化還原反應(yīng)的是
A. HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B. H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O
C. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D. 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
8. 下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO所含原子的物質(zhì)的量為1mol
B. 33.6L NH3氣體所含分子的物質(zhì)的量為1.5mol
C. 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
D. 同溫同壓下，一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等
9. 下列反應(yīng)中水只表現(xiàn)還原性的是
A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
B. 2H2O 2H2↑+O2↑
C. 2F2+2H2O=4HF+O2
D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
10. 下列轉(zhuǎn)化中，需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. PCl3→PCl5 B. MnO4-→Mn2+
C. SO3→SO42- D. CO2→H2CO3
11. 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為 ，在相同條件下，等質(zhì)量的 和 相同的是
A. 物質(zhì)的量 B. 分子數(shù) C. 原子數(shù) D. 體積
12. 能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是
A. 氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B. 澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸銅中 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中
13. 下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是
A. 用半透膜除去淀粉膠體中的Na+、Cl-
B. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間
C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
D. 用濾紙能分離膠體和溶液
14. 下列反應(yīng)的描述與離子方程式都正確的是
A. 鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B. 氫氧化鋇溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)，溶液恰好呈中性：OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C. 氫氧化銅加到鹽酸中，無明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D. 碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
15. 下列溶液中的c(SO42-)與50mL1mol•L-1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42-)相等的是
A. 150mL1mol•L-1Na2SO4溶液 B. 75mL2mol•L-1(NH4)2SO4溶液
C. 150mL3mol•L-1K2SO4溶液 D. 20mL1.5mol•L-1Fe2(SO4)3溶液
16. 對(duì)四組無色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下，其中可能正確的是
A. MnO4-、K+、S2-、Na+ B. Mg2+、NO3-、OH-、Cl-
C. K+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、OH-、Cl-、NO3-
17. 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為
A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3
18. 100mL0.3mol•L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol•L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為(忽略溶液體積變化)
A. 0.2mol•L-1 B. 0.25 mol•L-1
C. 0.4 mol•L-1 D. 0.5 mol•L-1
19. 下列各組離子一定能大量共存的是
A. 在無色溶液中： 、 、 、
B. 在含大量 的溶液中： 、 、 、
C. 在強(qiáng)酸性溶液中： 、 、 、
D. 在強(qiáng)堿性溶液中： 、 、 、
20. 根據(jù)反應(yīng)(1)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是
A. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+
B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+
C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+
D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+
21. 某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Na+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為
A. 1：2 B. 2：5 C. 3：1 D. 1：10
22. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+，Cl2→Cl-，MnO4-→Mn2+，HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到 最多的是
A. Fe3+ B. Cl2 C. MnO4- D. HNO3
二、填空題(共6道大題，共56分。)
23. 請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)氫氧化鈉溶液與醋酸混合_____________。
(2)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合_____________。
(3)鋅片與稀硫酸溶液混合_____________。
(4)鹽酸溶解氧化銅粉末_____________。
24. (1)請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式。
(2)反應(yīng)中每生成標(biāo)況下22.4L ，轉(zhuǎn)移_______mol電子。
25. 實(shí)驗(yàn)室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同學(xué)欲用密度為 、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答：
(1)需選用________容量瓶(填序號(hào))。
A. 50 mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL
(2)需量取98%濃硫酸的體積為_______mL。
(3)若提供如下儀器：
A. 量筒 B. 托盤天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 膠頭滴管 F. 燒杯
完成該實(shí)驗(yàn)需選用哪些儀器?請(qǐng)按使用的先后順序?qū)x器標(biāo)號(hào)填在橫線上：__________________。
(4)下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是_________。
A. 容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理 B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
C. 量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線 D. 未洗滌燒杯玻璃棒
(5)下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是_________(填序號(hào))。
A. 使用前要檢驗(yàn)是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C. 溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流
26. 已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：
試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。A應(yīng)該屬于________(用字母代號(hào)填寫)。
a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物
(2)A物質(zhì)可以使酸性 溶液褪色，此反應(yīng)中(填寫化學(xué)式，下同)_______失去電子，氧化劑是________。
(3)足量的銅片與10mL 18mol/L的濃 充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的 的物質(zhì)的量為_______mol，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L(假設(shè)氣體全部逸出)。
(4)計(jì)算：將反應(yīng)后得到的溶液與足量 溶液混合，充分反應(yīng)。反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為______g。
27. 氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。
回答下列問題：
(1)檢驗(yàn)濾液中的 的方法是____________。
(2)試劑I的化學(xué)式為__________，加入試劑I后，①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)試劑II的化學(xué)式為_________，②中加入試劑II的目的是______。
(4)試劑III的名稱是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
28. 取50mL 和 的混合溶液，加入過量的 溶液后得到29.02g
白色沉淀，用過量的稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到9.32g，并有氣體放出，試計(jì)算：
(寫出計(jì)算過程)
(1)原混合溶液中 的物質(zhì)的量
(2) 的物質(zhì)的量濃度
化學(xué)試題答案
1、C 2、B 3、B 4、B 5、B 6、C 7、D 8、D 9、C 10、B
11、C 12、B 13、D 14、D 15、C 16、D 17、B 18、C 19、C
20、A 21、B 22、C
23、【答案】 (1).
(2).
(3). ↑ (4).
24、【答案】 (1).
(2).
25、【答案】 (1). D (2). 5.4 (3). AFCDE (4). BD (5). AD
26、【答案】 (1). d (2). (3). (4). 0.05 (5). 1.12 (6). 35.2
27、【答案】 (1). 取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象;再加入 溶液，若有白色沉淀生成，則有 ，反之則無
(2). (3). 過濾
(4). 、
(5). (6). 除去多余的 (7). 鹽酸
(8).
28、【答案】 (1). 0.04mol (2). 2mol/L
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