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高中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)的練習(xí)題和答案(2)

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高中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)的練習(xí)題和答案

  高中化學(xué)幾種重要的金屬化合物的練習(xí)題

  1.對(duì)下列物質(zhì)按不同的分類方法進(jìn)行分類。

  Al2O3、Al、AlCl3、Al(OH)3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO、Fe、Cu、Ca、FeSO4、Fe2(SO4)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2

  思路解析:物質(zhì)的分類可以按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。

  答案:按物質(zhì)的基本類型進(jìn)行分類:

  類別 單質(zhì) 氧化物 堿 鹽

  物質(zhì) Al、Fe、Cu、Ca Al2O3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2 AlCl3、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、CuCl2

  按元素也可以分成不同類型:

  元素 含鋁元素的物質(zhì) 含鐵元素的物質(zhì) 含鈣元素的物質(zhì) 含銅元素的物質(zhì)

  單質(zhì) Al Fe Ca Cu

  氧化物 Al2O3 Fe2O3、FeO、Fe3O4 CaO CuO

  堿 Al(OH)3 Fe(OH)2、Fe(OH)3 Ca(OH)2 Cu(OH)2

  鹽 AlCl3 Fe2(SO4)3、FeSO4 — CuCl2、CuSO4

  還可以分為諸如硫酸鹽〔Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4〕等類別。

  2.根據(jù)下圖填寫(xiě)表格(金屬氧化物溶于鹽酸):

  完成下表:

  金屬氧化物 顏色 化學(xué)方程式 離子方程式

  固體 溶液

  MgO

  Fe2O3

  CuO

  思路解析:幾種金屬氧化物固體和溶液的顏色都可以通過(guò)觀察得出,而化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)則可根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)的規(guī)律——生成鹽和水來(lái)完成,離子方程式則將鹽酸和金屬的氯化物都拆開(kāi)就可以了。

  答案:見(jiàn)下表。

  金屬氧化物 顏色 化學(xué)方程式 離子方程式

  固體 溶液

  MgO 白色 無(wú)色 MgO+2HCl====MgCl2+H2O MgO+2H+====Mg2++H2O

  Fe2O3 暗紅色 淺黃色 Fe2O3+6HCl====3FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O

  CuO 黑色 藍(lán)色 CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+2H+====Cu2++H2O

  3.氫氧化亞鐵與氫氧化鐵都是鐵的氫氧化物,它們有什么異同?

  思路解析:從它們的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的不同方面來(lái)進(jìn)行比較,同時(shí)對(duì)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系也應(yīng)該清楚。

  答案:列表將它們的性質(zhì)與變化比較如下:

  氫氧化鐵 氫氧化亞鐵

  物理性質(zhì) 紅褐色,難溶于水 白色,難溶于水

  化學(xué)性質(zhì) 具有堿的通性 具有堿的通性,易被氧化為氫氧化鐵

  聯(lián)系 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3(白色迅速變?yōu)榛疑?、綠色,最終成為紅褐色)

  4.氫氧化鋁與其他的氫氧化物不同,既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與堿反應(yīng)生成鹽和水,試用離子方程式表示它與酸和堿反應(yīng)的原理。

  思路解析:教材上既有氫氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)又有化學(xué)方程式,我們只需將化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式即可。

  答案:Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O;Al(OH)3+OH-==== +2H2O。

  10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練,可用于課中)

  1.在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)是( )

  A.氯化鈉 B.谷氨酸鈉(味精) C.碳酸氫鈉 D.亞硝酸鈉

  思路解析:幾種鈉鹽中,氯化鈉和碳酸氫鈉是學(xué)生非常熟悉的,谷氨酸鈉的化學(xué)名稱學(xué)生雖然不熟悉,但后面所附的俗名卻是學(xué)生生活中常見(jiàn)的物質(zhì),只有亞硝酸鈉學(xué)生可能了解不多,可用排除的方法來(lái)解答。

  答案:D

  2.把水滴入下列物質(zhì)中,不產(chǎn)生氣態(tài)生成物的是( )

  A.過(guò)氧化鈉 B.金屬鈉 C.氧化鈉 D.金屬鉀

  思路解析:與水反應(yīng)的物質(zhì),是近年高考中的熱點(diǎn)。選項(xiàng)中的四種物質(zhì)都可以和水發(fā)生反應(yīng)。過(guò)氧化鈉與水有氧氣產(chǎn)生;金屬鈉和鉀與水有氫氣產(chǎn)生。

  答案:C

  3.下列敘述正確的是( )

  A.草木灰的主要成分是K2CO3

  B.土壤中鉀元素的含量較少,因此需要補(bǔ)充

  C.鉀肥宜在下雨前施用,以便溶解吸收

  D.為了使農(nóng)作物有效吸收N、P、K等元素,鉀肥宜跟NH4H2PO4等混合施用

  思路解析:土壤中的鉀元素含量并不少,只是可被植物直接吸收的部分較少;鉀肥都是易溶于水的鹽,雨前施用,容易被雨水淋失;鉀肥特別是碳酸鉀不能與銨鹽混用,因?yàn)槎甙l(fā)生反應(yīng)后,使銨鹽轉(zhuǎn)化為氨氣,逸入空氣中。

  答案:A

  4.向下列溶液滴加稀硫酸,生成白色沉淀,繼續(xù)滴加稀硫酸,沉淀又溶解的是( )

  A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2

  思路解析:硫酸與選項(xiàng)中物質(zhì)的反應(yīng):Na2SiO3+H2SO4====Na2SO4+H2SiO3↓;BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl;2NaAlO2+H2SO4+2H2O====2Al(OH)3↓+Na2SO4,

  2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O。

  答案:D

  5.下列物質(zhì)中,可用于治療胃酸過(guò)多的是( )

  A.碳酸鈉 B.氫氧化鋁 C.氫氧化鈉 D.碳酸鋇

  思路解析:治療胃酸過(guò)多,一方面要能消耗酸,另一方面必須是無(wú)毒、對(duì)人體沒(méi)有強(qiáng)刺激性甚至腐蝕作用,也不能產(chǎn)生大量氣體,使胃中充氣過(guò)多。

  答案:B

  6.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是( )

  思路解析:反應(yīng)分為兩個(gè)階段:(1)Al(NO3)3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaNO3,

  Mg(NO3)2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaNO3;(2)Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O。沉淀首先是逐漸增多,達(dá)到最大值后,過(guò)量的氫氧化鈉又將氫氧化鋁沉淀溶解。

  答案:C

  7.拉曼光譜證實(shí)溶液中不存在 ,實(shí)際存在[Al(OH)4]-。200 mL 0.2 mol•L-1 Na[Al(OH)4]溶液與250 mL 0.2 mol•L-1 H2SO4混合,完全反應(yīng)后,溶液中Al3+與 物質(zhì)的量之比為( )

  A.4∶5 B.2∶3 C.2∶5 D.1∶2

  思路解析:2Na[Al(OH)4]+H2SO4====Na2SO4+2Al(OH)3↓+2H2O,

  2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O。

  按反應(yīng)方程式分兩步計(jì)算:第一步,硫酸過(guò)量,剩余硫酸為0.3 mol,生成氫氧化鋁0.2 mol;第二步,兩種反應(yīng)物恰好反應(yīng),生成硫酸鋁,此時(shí)溶液中Al3+為0.2 mol, 為0.5 mol。

  答案:C

  8.若將含HCl 0.20 mol的稀鹽酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中,經(jīng)充分反應(yīng)后,溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量為(單位:mol)( )

  Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3

  A 0 0 0.05 0.10

  B 0.5 0 0.20 0

  C 0 0 0.20 0.10

  D 0 0.05 0.15 0.15

  思路解析:鹽酸和Na2CO3反應(yīng),與滴加順序有關(guān),應(yīng)引起足夠重視。

  分析本題可知兩條重要信息:(1)因稀鹽酸是滴入到Na2CO3溶液中的,所以這種情況下鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)是分步進(jìn)行的:

  Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3①

  NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O ②

  (2)反應(yīng)物鹽酸的量相對(duì)于Na2CO3的第一步反應(yīng)是過(guò)量的(余0.05 mol),相對(duì)于Na2CO3的完全反應(yīng)是不足量的(差0.10 mol)。這樣利用題示信息進(jìn)一步分析可知:充分反應(yīng)后反應(yīng)物Na2CO3和HCl都已消耗完全;兩步反應(yīng)中的HCl都轉(zhuǎn)化為NaCl,其轉(zhuǎn)化關(guān)系為1∶1(物質(zhì)的量之比)。因此生成的NaCl為0.2 mol;而NaHCO3的量則經(jīng)一步反應(yīng)生成0.15 mol(按不足量),第二步反應(yīng)又轉(zhuǎn)化了(放CO2)0.05 mol,最后剩0.10 mol。

  答案:C

  9.今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料,實(shí)驗(yàn)室制備一定量的氫氧化鋁。分別采用如下化學(xué)方程式所表示的兩種方法:

  ①2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO4

 ?、?Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+H2SO4+2H2O====2Al(OH)3↓+Na2SO4

  (1)請(qǐng)問(wèn)上述哪一種方法比較節(jié)約試劑。(提示:以每生產(chǎn)2 mol Al(OH)3所耗費(fèi)的試劑用量予以說(shuō)明)

  (2)原料相同,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種更為節(jié)約試劑的方法。(以方程式表示,并說(shuō)明其可以最節(jié)約試劑的根據(jù))

  思路解析:(1)從化學(xué)方程式看出,同樣是制備2 mol的Al(OH)3,方法①所需原料為:2 mol Al,3 mol H2SO4,6 mol NaOH;而方法②所需原樣為:2 mol Al,1 mol H2SO4,2 mol NaOH。

  (2)①2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑

 ?、?Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

  ③Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O====8Al(OH)3↓+3Na2SO4

  由方程式看出,制備8 mol的Al(OH)3,所需原料為:8 mol Al、3 mol H2SO4、6 mol NaOH。相當(dāng)于制備2 mol Al(OH)3,所需量為:2 mol Al,3/4 mol H2SO4,3/2 mol NaOH,其用量為最少。

  答案:(1)第②種方法比較節(jié)約試劑。

  (2)見(jiàn)解析。(方程式①和②的順序可交換)

  10.埋藏在地下的青銅器銹蝕過(guò)程可以表示為:

  (1)青銅器銹蝕過(guò)程中的產(chǎn)物有__________________________________________________。

  (2)青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是____________________________________。

  思路解析:青銅器銹蝕過(guò)程中的產(chǎn)物從圖中可以清楚看出。從圖中看出銹蝕反應(yīng)的條件是存在O2、水及酸性氣體如CO2、HCl等,其中O2是關(guān)鍵。

  答案:(1)CuCl,Cu2O,Cu2(OH)2CO3,Cu4(OH)6Cl2等 (2)與H2O和O2等隔絕

  快樂(lè)時(shí)光

  唯一的乞丐

  一群猶太人站在巷子里,每人都在為自己祝福,有的想成為富翁,有的想娶富翁的女兒,

  有的祝愿妻子能生個(gè)小孩。在這群人中間有一個(gè)乞丐,他也喃喃地對(duì)天祈禱著什么。

  “喂!”有人問(wèn)他,“您為自己祈禱什么呀?”

  “我祝愿自己是這座城市里唯一的乞丐。”

  30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練,可用于課后)

  1.向紫色石蕊溶液中加入過(guò)量Na2O2粉末,振蕩,可觀察到的現(xiàn)象為( )

  A.溶液仍為紫色 B.溶液最終變?yōu)樗{(lán)色

  C.最終溶液褪色,而無(wú)其他現(xiàn)象 D.溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o(wú)色

  思路解析:2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,有氧氣產(chǎn)生,故溶液中有氣泡放出,又因?yàn)镹a2O2有漂白性,故溶液最終變?yōu)闊o(wú)色。不能只考慮反應(yīng)生成NaOH,認(rèn)為溶液變?yōu)樗{(lán)色,而忽略Na2O2有漂白性。

  答案:D

  2.向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2,將出現(xiàn)什么現(xiàn)象?為什么?

  思路解析:CO2將與Na2CO3、H2O反應(yīng)生成NaHCO3,Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3,由方程式知:充分反應(yīng)后生成的NaHCO3質(zhì)量肯定大于原溶液中的Na2CO3質(zhì)量,而Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,故生成的NaHCO3不能完全溶解,出現(xiàn)了白色沉淀。一般說(shuō),酸式鹽較正鹽溶解度大,但NaHCO3卻比Na2CO3溶解度小。要掌握NaHCO3的這一特性。

  答案:將出現(xiàn)白色沉淀。由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,CO2與Na2CO3、H2O充分反應(yīng)后生成NaHCO3質(zhì)量肯定大于原溶液中的Na2CO3質(zhì)量,而水的質(zhì)量有所減少,故出現(xiàn)了白色沉淀。

  3.下列有水參加的反應(yīng),其中是氧化還原反應(yīng)且水既不是氧化劑又不是還原劑的是( )

  A.鈉跟水 B.氧化鈉跟水 C.過(guò)氧化鈉跟水 D.電解水

  思路解析:將四個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出后分析其中水分子中氫、氧元素的化合價(jià)變化情況,如果反應(yīng)前后都沒(méi)有變化,則滿足題干的要求。

  答案:C

  4.2010年5月24日夜間,一輛油罐車在貝寧經(jīng)濟(jì)首都科托努以北500多千米的波爾加起火,事故現(xiàn)場(chǎng)發(fā)現(xiàn)了23具被燒焦的尸體,造成至少35人死亡,60多人受傷。這輛由科托努開(kāi)往貝寧北部的油罐車因發(fā)生故障停在路邊,附近的居民用管子偷吸油罐車?yán)锏钠蜁r(shí),其中一人攜帶的油燈引燃了油罐車。

  近年來(lái),我國(guó)許多城市禁止汽車使用含鉛汽油,其主要原因是( )

  A.提高汽油燃燒效率 B.降低汽油成本

  C.避免鉛污染大氣 D.防止鉛與汽油反應(yīng)

  思路解析:禁止使用含鉛汽油的主要原因是防止鉛污染大氣;鉛不與汽油反應(yīng);加鉛,汽油成本并不能降低,也不能提高汽油燃燒效率。

  答案:C

  5.化學(xué)美表現(xiàn)在很多方面,化學(xué)物質(zhì)的美麗顏色就是其中一個(gè)重要的方面。下列物質(zhì)中,有一種物質(zhì)的顏色與其他三種的顏色不同,這種物質(zhì)是( )

  A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.NaHCO3

  思路解析:題目所列的四種物質(zhì)中,NaOH、Na2O、NaHCO3都是白色的,只有Na2O2是淡黃色的。

  答案:C

  6.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件,因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物在不同的條件下,會(huì)有不同的反應(yīng)。

  下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比),化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物不改變的是( )

  A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O2

  思路解析:Na和O2反應(yīng)時(shí),若在常溫下緩慢氧化,則生成Na2O;若點(diǎn)燃,則生成Na2O2。NaOH和CO2隨反應(yīng)物的用量不同,產(chǎn)物不同,氫氧化鈉過(guò)量時(shí)生成Na2CO3,二氧化碳過(guò)量時(shí),生成NaHCO3。木炭(C)在O2中燃燒,若充分燃燒,則生成二氧化碳,若不充分燃燒,則生成一氧化碳。Na2O2和CO2無(wú)論條件如何、用量如何,反應(yīng)后都生成碳酸鈉和氧氣。

  答案:C

  7.有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中c(Mg2+)為0.2 mol•L-1,c(Cl-)為1.3 mol•L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái),至少需加4 mol•L-1 NaOH溶液的體積為( )

  A.40 Ml B.72 mL C.80 mL D.128 mL

  思路解析:欲使Mg2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀并從溶液中分離出來(lái),應(yīng)向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,使Mg2+、Al3+全部沉淀后,再使Al(OH)3恰好溶解。設(shè)c(Al3+)=x,根據(jù)電荷守恒,則有:

  3x+2c(Mg2+)=c(Cl-),即3x+2×0.2 mol•L-1=1.3 mol•L-1,解得x=0.3 mol•L-1。

  設(shè)NaOH溶液的體積為V,根據(jù)關(guān)系式則有:

  Mg2+ — 2OH-

  0.2 mol•L-1×0.2 L2×0.2 mol•L-1×0.2 L

  Al3+ — 4OH-

  0.3 mol•L-1×0.2 L4×0.3 mol•L-1×0.2 L

  得2×0.2 mol•L-1×0.2 L+4×0.3 mol•L-1×0.2 L=4× ,即V=80 mL。

  答案:C

  8.將16.8 g NaHCO3充分加熱,固體質(zhì)量將減少多少?

  思路解析:NaHCO3受熱分解為Na2CO3、H2O和CO2,所得固體為Na2CO3,減少的是H2O和CO2質(zhì)量之和。注意常見(jiàn)的錯(cuò)誤是認(rèn)為固體減少的質(zhì)量是生成的CO2的質(zhì)量。

  答案:設(shè)固體減少的質(zhì)量為x。

  2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑ Δm

  168 g 62 g

  1.68 g x

  168 g∶16.8 g=62 g∶x

  x=6.2 g

  固體的質(zhì)量減少6.2 g

  9.38 g Na2CO3和NaHCO3的混合物,可與300 g HCl所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3 %的鹽酸恰好完全反應(yīng)。求原混合物中Na2CO3所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  思路解析:混合物中Na2CO3和NaHCO3都將與HCl發(fā)生反應(yīng),可利用兩個(gè)已知量列方程組解該題。

  答案:反應(yīng)中消耗的HCl質(zhì)量為300 g×7.3%=21.9 g

  因此可設(shè)混合物中含Na2CO3的質(zhì)量為x,NaHCO3的質(zhì)量為y。則有:

  Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

  106 g 73 g

  x

  Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

  84 g 36.5 g

  y

  解得:x=21.2 g (Na2CO3)

  y=16.8 g (NaHCO3)

  10.毒氣一般是通過(guò)呼吸道等途徑進(jìn)入人體引起死亡的,因此,在毒氣現(xiàn)場(chǎng)必須穿防護(hù)衣和戴防毒面具。有一種生氧防毒面具,它由面罩、生氧罐、呼氣管和吸氣管等組成。使用時(shí),人體呼出的氣體經(jīng)呼氣管進(jìn)入生氧罐,干燥后,二氧化碳與罐中的過(guò)氧化鈉(Na2O2)反應(yīng),產(chǎn)生氧氣和碳酸鈉,氧氣沿吸氣管進(jìn)入面罩。請(qǐng)?jiān)诳騼?nèi)畫(huà)出上述防毒面具的工作原理圖,并寫(xiě)出產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式。

  化學(xué)方程式_____________________________________________________________________。

  思路解析:本題看似復(fù)雜,實(shí)際是過(guò)氧化鈉的生氧作用,它要求學(xué)生對(duì)防毒面罩中二氧化碳與氧氣的循環(huán)過(guò)程的原理清楚。

  答案:

  2Na2O2+2CO2====O2+2Na2CO3

  11.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為:4CuI+Hg====Cu2HgI4+2Cu

  (1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯_______________價(jià)。

  (2)以上反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)____________________,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子_______________mol。

  (3)CuI可由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得,請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式:

  Cu2++I-→CuI+

  思路解析:標(biāo)注元素的化合價(jià):CuI中Cu為+1,I為-1;Cu2HgI4中I為-1價(jià),Cu 若為+2價(jià),則Hg為0價(jià),Cu若為+1價(jià),Hg為+2價(jià),很明顯,Cu取+1價(jià)比較合理。

  根據(jù)化合價(jià)變化情況,可以判斷出CuI發(fā)生了歧化,既是氧化劑,又是還原劑。

  答案:(1)+1

  (2)CuI 0.5

  (3)2 5 2 1

  12.閱讀如下信息后完成問(wèn)題:元素M是僅次于鐵而在生物細(xì)胞中大量存在的金屬元素,是人體必需元素之一;M用于制合金、白鐵、干電池、煙火等;其粉末為強(qiáng)還原劑,可用于有機(jī)合成、染料制備以及金、銀的冶煉;其氧化物是一種白色顏料。

  (1)M的元素符號(hào)是_______________,核外電子數(shù)有_______________個(gè)。

  (2)M的最重要的兩種礦物的化學(xué)式是_______________和_______________。

  (3)M的最重要的一種“礬”的名稱是_______________,化學(xué)式是__________________。

  (4)M能否與強(qiáng)酸(HCl)或強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)。如果能,寫(xiě)出離子方程式。

  思路解析: M的判斷有兩處題眼:“僅次于鐵而在生物細(xì)胞中大量存在的金屬元素”“用于制合金、白鐵、干電池、煙火等”。綜合其他有關(guān)信息即可做出判斷,M就是鋅元素。

  鋅與酸反應(yīng)學(xué)生是熟悉的,與堿反應(yīng)則是學(xué)生所不熟悉的,但它在金屬活動(dòng)順序表中與鋁緊鄰,同學(xué)們應(yīng)該多一個(gè)心眼。加之鋅與鋁處于對(duì)角位置,所以同學(xué)們應(yīng)該大膽做出判斷,鋅與鋁的性質(zhì)應(yīng)是相似性為主,即它也可以與堿發(fā)生反應(yīng)。

  答案:(1)Zn 29

  (2)ZnS(閃鋅礦) ZnCO3(菱鋅礦)

  (3)皓礬 ZnSO4•7H2O

  (4)Zn+2H+====Zn2++H2↑ Zn+2OH-+2H2O==== +H2↑


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