高中化學氣體摩爾體積的練習題
高中化學氣體摩爾體積的練習題
化學學習的知識點比較的多，學生需要多做練習題來鞏固學好過的知識點，下面學習啦的小編將為大家?guī)黻P于氣體摩爾體積的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。，
高中化學氣體摩爾體積的練習題和答案
一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)
1.(2010•南充高一檢測)在標準狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的( )
A.質(zhì)量為12 g B.物質(zhì)的量為6 mol
C.體積為22.4 L D.物質(zhì)的量為12 mol
解析：n(H2)=12 g2 g/mol=6 mol，則標準狀況下n(N2)也應為6 mol，6 mol N2的質(zhì)量為6 mol×28 g/mol=168 g，在標準狀況下的體積為6×22.4 L.
答案：B
2.(2011•廣東韶關市高一檢測)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同
B.17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
C.在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D.2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA
解析：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，故A正確;在標準狀況下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA，常溫常壓下，氣體摩爾體積增大，所含的原子數(shù)目小于NA，故C不正確;2 g氫氣所含原子數(shù)目為2NA，故D不正確.
答案：AB
3.(2011•徐州師大附中檢測)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C.在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA
D.標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA
解析：A項，He為單原子分子，NA個He在標準狀況下的體積均為22.4 L.B項，64 g SO2的物質(zhì)的量為1 mol，原子數(shù)為3 NA，與氣體所處狀況無關，B項正確.C項條件應為標準狀況，D項，標準狀況下，H2O不是氣體.
答案：B[
4.(2010•曲靖高一檢測)標準狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是( )
A.98 g H2SO4 B.6.02×1023個CO2
C.44.8 L HCl D.6 g H2
解析：A中H2SO4為液態(tài)，體積較小;B中n(CO2)=1 mol，體積為22.4 L;D中n(H2)=3 mol，體積為3×22.4 L.
答案：D
5.(2011•運城高一檢測)常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是( )
解析：等質(zhì)量時，摩爾質(zhì)量最小的CH4的物質(zhì)的量最大，同溫同壓下氣體體積最大.
答案：D
6.(2010•蕪湖高一檢測)如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是( )
A.所含原子數(shù)相等 B.氣體密度相等
C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等
解析：同溫同壓時，體積相等的兩氣體，具有相同的分子數(shù)，因為都是雙原子分子，故所含原子數(shù)相等，由于N2和O2的比例不固定，故兩瓶氣體的質(zhì)量不一定相等，密度和摩爾質(zhì)量也不一定相等.
答案：A
7.如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù))( )
A.22.4bc/(aNA)L B.22.4ab/(cNA)L
C.22.4ac/(bNA)L D.22.4/(acNA)L
解析：該氣體的分子數(shù)為b，則物質(zhì)的量為b/NA mol，摩爾質(zhì)量M=ab/NA g/mol=a NAb g/mol，c g該氣體的物質(zhì)的量為n=bca•NA mol.c g該氣體在標準狀況下的體積V=n×22.4 L/mol=22.4bcaNA L.
答案：A
8.同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為( )
A.28 B.60
C.32 D.44
解析：運用差量法求解.同溫同壓下，氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差之間存在著正比關系，因此可以不計算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差的正比關系求得.即122 g-116 g44 g/mol-32 g/mol=122 g-114 g44 g/mol-M某，M(某)=28 g/mol，Mr=28.
答案：A
二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)
9.(8分)2 mol O2和________g CH4在標準狀況下占有相同的體積，其體積為________.
解析：由阿伏加德羅定律知，同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量也相同，故n(CH4)=n(O2)=2 mol，在標準狀況下所占的體積為V=22.4 L/mol×2 mol=44.8 L;m(CH4)=2 mol×16 g/mol=32 g.
答案：32 44.8 L
10.(8分)100 mL氣體A2跟50 mL氣體B2恰好完全反應生成100 mL氣體C(體積均在相同條件下測定)則C的化學式為________，其推斷的理由是____________________.
解析：根據(jù)阿伏加德羅定律推知，在相同條件下，參加反應的氣體和生成的氣體體積比等于其分子數(shù)之比，則V(A2)∶V(B2)∶V(C)=100∶50∶100=2∶1∶2，可以寫出化學方程式2A2+B2===2C，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知C的分子化學式為A2B.
答案：A2B 阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律
11.(10分)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g.則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________ mol，其中CO2為________ mol，CO占總體積的________%.
解析：(1)任何氣體在標準狀況下的摩爾體積都是22.4 L/mol，所以，題中兩氣體的物質(zhì)的量之和為：39.2 L22.4 L/mol=1.75 mol.
(2)設混合氣體中CO為x mol，CO2為y mol則有：
x+y=1.75 mol,28x+44y=61，解得：x=1，y=0.75.
(3)CO的體積分數(shù)即為摩爾分數(shù)，即11.75×100%=57.1%.
答案：(1)1.75 (2)0.75 (3)57.1
12.(12分)某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol.
(2)該氣體在標準狀況下的體積為________ L.
(3)該氣體在標準狀況下的密度為________ g/L.
(4)該氣體所含原子總數(shù)為________個.
(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量為________g.
解析：(1)由公式n=mM直接求解.
(2)由n=mM、n=V22.4 L/mol可求得標準狀況下的體積為mM×22.4 L.
(3)根據(jù)ρ=mV，可求得該氣體在標準狀況下的密度為M22.4 g/L.
(4)由于為雙原子分子，所以原子總數(shù)為mM×2 NA=2mNAM.
(5)由M g/mol知一個分子的質(zhì)量為MNA g.
答案：(1)mM (2)22.4 mM (3)M22.4 (4)2m NAM (5)MNA
13.(14分)(2010•青島高一期中檢測)某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2.
實驗步驟如下：
?、侔堰m量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g.
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性.
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止.
?、軠y量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL.
?、轀蚀_稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g.
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
(1)如何檢查裝置的氣密性?______________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
?、僬{(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫
?、圩x取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E代碼).
進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是________mol;實驗測得氧氣的摩爾體積是________(保留小數(shù)點后兩位).
解析：(1)往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側(cè)形成密閉體系，通過捂熱試管看廣口瓶中長導管內(nèi)液面高度的變化來判斷裝置的氣密性.
(2)在測量收集到O2的體積時，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，否則氣體受熱膨脹時，會使排出水的體積偏大.然后調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平，以保證廣口瓶中氣體的壓強和外界氣壓相等，從而使排出水的體積與產(chǎn)生的O2的體積相等，最后再讀取量筒內(nèi)水的體積.讀數(shù)時若仰視量筒內(nèi)的液面，會使讀取O2的體積偏小.
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生O2的質(zhì)量為15.95 g-15.55 g=0.4 g.
n(O2)=0.4 g32 g/mol=0.0125 mol，
O2的摩爾體積為：0.2797 L0.0125 mol=22.38 L/mol.
答案：(1)往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣.
(2)②①③ 偏小
(3)0.0125 22.38 L/mol
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