高中化學(xué)硫酸和硝酸的氧化性的練習(xí)題(2)
高中化學(xué)氯的同步練習(xí)和答案
1.氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的( )
①黃綠色?、诿芏缺瓤諝獯蟆、塾卸?/p>
?、芤滓夯、萑苡谒?/p>
A.①② B.②③
C.①②③ D.③④⑤
解析：選B。將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大得多，沉在洞里，另一方面氯氣有毒。
2.下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是( )
A.稀鹽酸 B.新制氯水
C.氯化鈣稀溶液 D.生理鹽水
解析：選B。新制氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性而能使紅色花瓣快速褪色。
3.傳統(tǒng)飲用水的消毒劑是氯氣，二十世紀(jì)80年代初期科研人員在英國某城調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童患白血病發(fā)病率高源于飲用了使用氯氣消毒的飲用水，這是因為( )
A.氯氣有氧化性，作用于正常細(xì)胞而癌化
B.氯水中的次氯酸具有殺菌性，氧化了正常細(xì)胞，異化為癌細(xì)胞
C.氯氣有毒，殺死正常細(xì)胞，不殺滅癌細(xì)胞
D.氯氣作用于水中有機物，生成有機氯化物而致癌
解析：選D。氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，生成了具有強氧化性的HClO，能殺死水中的病菌，起到消毒作用，但Cl2也會與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成致癌物CHCl3等，如今Cl2逐漸被二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等代替。
4.現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是( )
A.AgNO3溶液 B.酚酞試液
C.紫色石蕊試液 D.飽和食鹽水
解析：選C。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，NaCl與石蕊試液無明顯現(xiàn)象，NaOH溶液使石蕊試液變藍，而Cl2使石蕊試液先變紅，后褪色。
5.下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是( )
?、俾葰狻、谝郝取、坌轮坡人、苈葰獾乃穆然既芤骸、蓰}酸?、摞}酸與少量漂白粉的混合溶液
A.①②③ B.①②③⑥
C.③⑥ D.③④⑥
解析：選C。能使干燥的石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。酸性需有較多的H+，漂白性要有HClO。①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子與CCl4溶劑之間不反應(yīng)，不能產(chǎn)生H+和HClO。⑤中鹽酸只有酸性無漂白性，③中Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，⑥中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO，且與少量漂白粉反應(yīng)鹽酸過量。
6.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.氯氣溶于水：Cl2+H2O??H++Cl-+HClO
B.氯氣和燒堿作用：Cl2+OH-===2Cl-+H2O
C.濃鹽酸制取氯氣：MnO2+2H++2Cl-=====△Cl2↑+Mn2++H2O
D.鈉和水作用：Na+2H2O===Na++H2↑+2OH-
解析：選A。B、C、D電荷不守恒，B、C不符合質(zhì)量守恒定律。
7.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并檢驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是( )
A.①和②處 B.②處
C.②和③處 D.②③④處
解析：選D。由題意可知：“KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2”說明不需要加熱，故不需要酒精燈，所以①裝置是正確的。②中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收。③中進氣管短，把濃硫酸排出來，也是錯誤的。④中體積是固定的，隨著壓強的增大，容易使試管炸裂，也是錯誤的。
8.如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是( )
A.濃硫酸 B.NaOH溶液
C.H2O D.飽和氯化鈉溶液
解析：選AB。解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點及起漂白作用的是HClO(或潮濕的Cl2)。判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣，根據(jù)打開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色，說明A處通入的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在關(guān)閉B閥時通過了D瓶，看不到C試管中紅色布條有明顯變化，說明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。
9.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))( )
A.該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.該混鹽具有與漂白粉相似的化學(xué)性質(zhì)
C.該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價
D.該混鹽具有較強的還原性
解析：選BC。由混鹽的定義可知，CaOCl2是由一種陽離子Ca2+，兩種酸根離子Cl-和ClO-離子組成。酸性條件下產(chǎn)生氯氣的方程式為：2H++OCl22-===Cl2↑+H2O，-1價的氯和+1價的氯反應(yīng)生成0價氯，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1，由于ClO-的存在具有強氧化性。
10.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，也能與水發(fā)生如下反應(yīng)：IBr+H2O===HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中不正確的是( )
A.在很多反應(yīng)中是強氧化劑
B.在與水反應(yīng)時既作氧化劑，又作還原劑
C.IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀
D.IBr與NaOH反應(yīng)時，生成NaBr和NaIO
解析：選B。題中給出了三個信息：①化學(xué)式IBr暗示Br呈-1價，I呈+1價;②IBr性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似;③IBr與水反應(yīng)生成HBr和HIO。由②可知IBr是一種強氧化劑。再結(jié)合③可知IBr與H2O的反應(yīng)是一個復(fù)分解反應(yīng)，而不是氧化還原反應(yīng)。
11.今有H2、Cl2混合氣100 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其中一種氣體體積為45 mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為________mL。為了說明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10 mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，若(1)剩余________mL，證明有________剩余;理由是_________________________________。
(2)溶液有________性質(zhì)，證明有________剩余;理由是_________
________________________________________________________________________。
解析：因為H2+Cl2=====光照2HCl是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故不管反應(yīng)進行到何種程度(恰好完全反應(yīng)或是有一種反應(yīng)物剩余)，反應(yīng)后氣體的總體積總是和反應(yīng)前的總體積相等，即仍為100 mL。由題給條件可知，反應(yīng)后生成90 mL HCl，剩余反應(yīng)物10 mL(可能是H2或Cl2)。根據(jù)H2、Cl2本身的性質(zhì)，即可證明是何種氣體有剩余。
答案：100 (1)10 H2 H2不溶于水
(2)漂白 Cl2 Cl2溶于水生成有漂白性的HClO
12.某同學(xué)應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。
(1)該實驗的主要目的是__________________________________。
(2)濃硫酸的作用是_____________________________________，
與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是________________________。
(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計存在著事故隱患，事故隱患表現(xiàn)是_____________________________________________，
請在圖中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施。
解析：本題的實驗?zāi)康氖翘骄柯葰獗旧磉€是氯氣跟水反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用，依據(jù)此目的本題設(shè)計了氯氣分別與干燥的有色布條和濕潤的有色布條作用。實驗隱患是Cl2有毒，污染環(huán)境。
答案：
(1)比較Cl2和HClO誰有漂白性
(2)吸收氣體a中的水蒸氣 B瓶內(nèi)布條不褪色，C瓶內(nèi)的布條褪色
(3)多余的Cl2污染空氣 答案如圖
13.有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X的單質(zhì)可在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色;③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅;④每2個 X2分子可與1個Y2分子化合生成2個 X2Y分子，X2Y在常溫下為液體;⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
(1)推斷X、Y、Z三種元素的名稱為：X______________________，
Y____________，Z____________。
(2)化合物的化學(xué)式XZ為________，X2Y為________。
(3)五個過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的方程式為___________________
_________________________________________________________、
_________________________________________________________、
_______________________________________________________。
解析：抓住明顯特征，入手分析可得答案。如“火焰為蒼白色”可推知是H2在Cl2中燃燒。由③可推出X+是H+、Z-是Cl-。根據(jù)④的描述，可認(rèn)為是H2和O2的反應(yīng)。根據(jù)⑤可知有HClO生成。
答案：(1)氫 氧 氯
(2)HCl H2O
(3)H2+Cl2=====點燃2HCl 2H2+O2=====點燃2H2O Cl2+H2O===HCl+HClO
14.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol•L-1的NaOH溶液(密度為1.12 g•mL-1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為________mol。
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。
解析：(1)w=M(NaOH)×c(NaOH)×V(NaOH)m(NaOH)×100%
=40 g•mol-1×3 mol•L-1×100 mL×10-3L•mL-11.12 g•mL-1×100 mL×100%=10.7%。
(2)根據(jù)反應(yīng)Cl2+H2=====點燃2HCl
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
HCl+NaOH===NaCl+H2O可知溶液中
n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)
0.1 L×3.00 mol•L-1=n(Cl-)+0.0500 mol
n(Cl-)=0.25 mol。
(3)據(jù)反應(yīng)可知，燃燒后剩余Cl2為n(Cl2)余=n(NaClO)=0.05 mol，參加反應(yīng)的Cl2為n(Cl2)反=12[n(Cl-)-n(NaClO)]=12×(0.25-0.05)mol=0.1 mol=n(H2)，所以，所用Cl2與H2的物質(zhì)的量之比為n(Cl2)n(H2)=(0.1+0.05)mol0.1 mol=32。
答案：(1)10.7% (2)0.25 (3)3∶2
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