高中化學(xué)金屬鈉的性質(zhì)及應(yīng)用的練習(xí)題(2)
高中化學(xué)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)的練習(xí)題
1.(2010•11泰安高一檢測(cè))下列敘述中正確的是( )
A.凡是強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都要以離子的形式來(lái)表示
B.離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化
C.復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)的某個(gè)條件
D.酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：H++OH-===H2O表示
解析： 不溶性的鹽大多數(shù)為強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式的形式表示，A錯(cuò);不參加反應(yīng)的離子其 濃度不變，B項(xiàng)錯(cuò);弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)不能用H++OH-===H2 O表示，D錯(cuò)。
答案： C
2.(2010•10福州一中質(zhì)檢)下列離子方程式中正確的是( )
A.碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：
CO2-3+Ca2+===CaCO3↓
B.硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng)：Ag++Cl-===AgCl↓
C .鋅與鹽酸的反應(yīng)：
Zn+2H++2Cl-===Zn2++2Cl-+H2↑
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：xkb1.com
Fe3++3H2O=====△Fe(OH)3↓+3H+
解析： A項(xiàng)應(yīng)為CO2-3+Ca(OH)2===CaCO3+2OH-;C項(xiàng)應(yīng)為Zn+2H+===Zn2++H2↑;D項(xiàng)應(yīng)為Fe3++3H2O=====△Fe(OH)3(膠體)+3H+。
答案： B
3.下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是( )
A.Ba2+、Cl-、NO-3、Ca2+ B.H+、Na+、SO2-4、CO2-3
C.Cu2+、K+、Cl-、OH- D.Ca2+、Na+、CO2-3、Cl-
解析： 離子在水溶液中能夠大量共存，就是相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即不能反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。B項(xiàng)中H+與CO2-3反應(yīng);C項(xiàng)中Cu2+與OH-反應(yīng);D項(xiàng)中Ca2+與CO2-3反應(yīng)。
答案： A
4.在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )
A.Cu2+、K+、Cl-、NO-3 B.Ag+、Na+、NO-3、SO2-4
C.Na+、Al3+、SO2-4、Cl- D.Ba2+、NH+4、Cl-、CH3COO-
解析： A項(xiàng)：四種離子可以大量共存，但Cu2+在溶液中是有色的，不符合題意;B項(xiàng)：Ag+與SO2-4反應(yīng)生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存;C項(xiàng)：四種離子可大量共存，符合題 設(shè)條件;D項(xiàng)：四種離子可以大量共存，但CH3COO-會(huì)與題干中隱含的條件“強(qiáng)酸性”暗示的H+反應(yīng)，不符合題意。
答案： C
5.某溶液中可能含有較大量的Cl-、CO2-3、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就 能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí) 驗(yàn)操作順序正確的是：①滴加Mg(NO3)2溶液;②過(guò)濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液( )
A.①②④②③ B.④②①②③
C.①②③②④ D.④②③②①
解析： 首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO2-3，同時(shí)除去CO2-3;過(guò)濾后，在濾液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH-，同時(shí)除去OH-;過(guò)濾后，滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl-。
答案： B
6.寫出能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)。
(1)SO2-4+Ba2+===BaSO4↓：
________________________________________________________________________。
(2)CO2+2OH-===CO2-3+H2O：
_____________________________________________________________ ___________。
(3)Ag++Cl-===AgCl↓：
__________________________________ ______________________________________。
(4)HCO-3+H+===H2O+CO2↑：
________________________________________________________________________。
解析： (1)為可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應(yīng)，如BaCl2+Na2SO4===2NaCl+BaSO4↓，不能為Ba(OH)2和H2SO4(或CuSO4)的反應(yīng)。
(2)可溶性的堿與CO2反應(yīng)，如CO2+2KOH===K2CO3+H2O[此時(shí)堿不能為Ba(OH)2或Ca(OH)2]。
(3)可溶性銀鹽與含Cl-的電解質(zhì)反應(yīng)，如AgNO3+NaCl===AgCl↓+Na NO3，可溶性的銀鹽只有AgNO3一種，含Cl-的物質(zhì)也可以為HCl。
(4)可溶性的碳酸氫鹽與酸的反應(yīng)，如Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑，不能為Ba(HCO3)2與H2SO4的反應(yīng)。
答案： (1)BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
(2)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
(3)AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
(4)NaHCO3+HCl===NaCl+ CO2↑+H2O(其他答案合理亦可)
7.在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)?請(qǐng)說(shuō)明理由。
(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。
(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。
(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。
解析： (1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na++CH3COO-，HCl在溶液中存在以下電離：HCl===H++Cl-，H+可與CH3COO-結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2+和OH-，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應(yīng)。
答案： (1)能反應(yīng)，因?yàn)镠+可與CH3COO-結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。
(2)能反應(yīng)，因?yàn)镃a2+和OH-可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。
(3)不能反應(yīng)，因?yàn)镃uCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)。
8.(2010•11徐州高一檢測(cè))草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：
?、偃〔菽净壹铀芙?②過(guò)濾，取濾液;③蒸發(fā)濾液;④冷卻結(jié)晶。
(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，該儀器的作 用依次是____________、________、________________。
(2)為檢驗(yàn)草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：
?、偃∫环萑芤?，加入適量鹽酸，觀察到______________，證明含有碳酸根。
?、谌×硪环萑芤海瑸闄z驗(yàn)其中是否含有SO2-4，方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
產(chǎn)生的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________。
答案： (1)攪拌加速溶解 引流 攪拌防止受熱不均
(2)①有氣泡產(chǎn)生?、谙认蛉芤褐屑尤胂←}酸酸化無(wú)沉淀，再加入氯化鋇溶液 有白色沉淀產(chǎn)生
B組——拔高訓(xùn)練
9.(1)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比2∶1混合，發(fā)生反應(yīng)的離子 方程式是________________________________________________________________________。
(2)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比1∶1混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。
解析： 寫NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式時(shí)要注意兩點(diǎn)，一是H+和OH-反應(yīng)生成H2O的同時(shí)，SO2-4和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀;二是NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比?？梢韵葘懟瘜W(xué)方程式，再改寫為離子方程式，二者的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，反應(yīng)為2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，二者的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，反應(yīng)為：NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+H2O+NaOH。
答案： (1)2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O (2)H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
10.為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，做了如下三組實(shí)驗(yàn)。
編號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實(shí)驗(yàn)
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ證明了________離子和________離子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另外兩種離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
_____________________________ ___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中以及實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶 液的藍(lán)色未消失，說(shuō)明Cu2+與Cl-未發(fā)生反應(yīng)， Ⅱ中生成白色沉淀說(shuō)明Ba2+與SO2-4反應(yīng)生成BaSO4，Ⅱ中濾液為CuCl2溶液，滴加HNO3和AgNO3溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀AgCl。
答案： (1)證明Cl-與Cu2+不發(fā)生反應(yīng) (2)Ba2+ SO2-4 溶液仍為藍(lán)色，說(shuō)明Cu2+與Cl-沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
(3)Ag++Cl-===AgCl↓
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