高一化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)梳理

　　我們?nèi)祟惖纳?、科技、生產(chǎn)都與化學(xué)密切相關(guān)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高一化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)梳理。希望對(duì)大家有所幫助。

　　高一化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)梳理：混合物的分離和提純

　　1、分離的方法：

　?、龠^(guò)濾：固體(不溶)和液體的分離。

　?、谡舭l(fā)：固體(可溶)和液體分離。

　?、壅麴s：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

　?、芊忠海夯ゲ幌嗳艿囊后w混合物。

　?、葺腿。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，高中必修一化學(xué)筆記用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。

　　混合物的物理分離方法

　　粗鹽的提純：

　　(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)

　　(2)步驟：

　　①將粗鹽溶解后過(guò)濾;

　?、谠谶^(guò)濾后得到粗鹽溶液中加過(guò)量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過(guò)量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過(guò)濾;③得到濾液加鹽酸(除過(guò)量的CO32-、OH-)調(diào)pH=7得到NaCl溶液;④蒸發(fā)、

　　2、結(jié)晶得到精鹽。

　　加試劑順序關(guān)鍵：(ⅰ)Na2CO3在BaCl2之后;(ⅱ)鹽酸放最后。

　　3、蒸餾裝臵注意事項(xiàng)

　?、僭谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

　?、跍囟扔?jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

　　③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。

　?、芾淠苤欣鋮s水從下口進(jìn)，從上口出。

　　⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

　　4、選用萃取劑應(yīng)符合原則：

　?、賹⒁腿〉娜芤汉洼腿∪軇┮来螐纳峡诘谷敕忠郝┒?，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

　?、谡袷帟r(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。

　?、廴缓髮⒎忠郝┒缝o置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

　　用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，溶液分為兩層，上層液體顯無(wú)色或淡黃色(沒(méi)有萃取完全)，下層液體顯紫紅色。(密度：水

　　除雜 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

　　高一化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)梳理：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

　　1、安全
(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

　　(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

　　(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

　　(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

　　高一化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)梳理：物質(zhì)的量

　　1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

　　2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×10的23次方個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X10的23次方mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

　　4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

　　5.摩爾質(zhì)量(M)(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

　　6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )