高一化學(xué)必修1分離和提純物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)

　　化學(xué)的知識(shí)考點(diǎn)包括文字?jǐn)⑹觥⒒瘜W(xué)用語和圖畫等部分。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高一化學(xué)必修1分離和提純物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)。希望對(duì)大家有所幫助。

　　高一化學(xué)必修1分離和提純物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方法

　　用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：

　?、僮詈貌灰胄碌碾s質(zhì);

　?、诓荒軗p耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

　　③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

　　對(duì)于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：

　　(1)生成沉淀法

　　(2)生成氣體法

　　(3)氧化還原法法

　　(4)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)常見物質(zhì)除雜方法序號(hào)11121314

　　原物N2CO2COCO2CO2H2SSO2CI2CO2炭粉MnO2炭粉AI2O3Fe2O3

　　所含雜質(zhì)O2H2SCO2COHCIHCIHCIHCISO2MnO2CCuOFe2O3AI2O3

　　(5)離子交換法

　　除雜質(zhì)試劑灼熱的銅絲網(wǎng)CuSO4溶液NaOH溶液灼熱CuO飽和的NaHCO3飽和的NaHS飽和的NaHSO3飽和的食鹽水飽和的NaHCO3濃鹽酸(需加熱)--稀酸(如稀鹽酸)NaOH(過量)，CO2NaOH溶液

　　主要操作方法用固體轉(zhuǎn)化氣體洗氣洗氣

　　用固體轉(zhuǎn)化氣體洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣過濾加熱灼燒過濾過濾過濾

　　(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化

　　022728

　　AI2O3SiO2BaSO4

　　NaHCO3溶液NaCI溶液FeCI3溶液FeCI3溶液FeCI2溶液CuOFe(OH)3膠體CuSI2晶體NaCI晶體KNO3晶體

　　SiO2ZnOBaCO3Na2CO3NaHCO3FeCI2CuCI2FeCI3FeFeCI3FeSNaCINH4CLNaCI

　　鹽酸`氨水HCI溶液HCI或稀H2SO4CO2HCICI2Fe、CI2Fe(磁鐵)蒸餾水稀鹽酸---蒸餾水

　　過濾過濾，過濾加酸轉(zhuǎn)化法加酸轉(zhuǎn)化法加氧化劑轉(zhuǎn)化法過濾

　　加還原劑轉(zhuǎn)化法吸附滲析過濾加熱升華加熱分解重結(jié)晶.

　　3、物質(zhì)的鑒別

　　物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類。
它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。

　　高一化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：物理方法

　　方法：

　　固+液

　　蒸發(fā)結(jié)晶

　　固+固

　　升華

　　適用范圍

　　易溶固體與液體分開溶解度差別大的溶質(zhì)分開

　　能升華固體與不升華物分開高一化學(xué)必修1試題主要儀器酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒酒精燈

　?、僖唤?、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實(shí)驗(yàn)要“無損”

　　乙醇和水、I2和CCl4

　　注意點(diǎn)

　　①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過容積2/3

　　實(shí)例NaCl(H2O)NaCl

　　(NaNO3)I2(NaCl)

　　固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯

　　NaCl(CaCO3)

　　萃取

　　溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分離互不相溶液體

　　分液漏斗

　　從溴水中提取Br2

　　乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

　　分液分液漏斗蒸餾燒瓶、

　　液+液

　　蒸餾

　　分離沸點(diǎn)不同混合溶液

　　分離膠體與混在其中的分子、離子加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出易溶氣與難溶氣分開沸點(diǎn)不同氣分開

　　冷凝管、溫度計(jì)、牛角管半透膜

　　滲析淀粉與NaCl蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油CO2(HCl)NO2(N2O4)

　　鹽析洗氣液化

　　燒杯洗氣瓶U形管

　　氣+氣

　　i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

　　ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。

　　操作時(shí)要注意：

　　①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

　?、跍囟扔?jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。

　?、芾淠苤欣鋮s水從下口進(jìn)，從上口出。

　?、菁訜釡囟炔荒艹^混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

　　在萃取過程中要注意：

　?、賹⒁腿〉娜芤汉洼腿∪軇┮来螐纳峡诘谷敕忠郝┒?，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

　　②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

　?、廴缓髮⒎忠郝┒缝o置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

　　iv、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。