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高一必修二化學(xué)知識(shí)難點(diǎn)

時(shí)間: 陳哲凡673 分享

  化學(xué)學(xué)習(xí)要觀察實(shí)驗(yàn)要與思考相結(jié)合。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高一必修2化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。希望對(duì)大家有所幫助。

  高一必修二化學(xué)知識(shí)難點(diǎn)(一)

  1. 質(zhì)量數(shù)=A 、質(zhì)子數(shù)=Z、中子數(shù)=A-Z 電子數(shù)=Z

  原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

  質(zhì)量數(shù)=14,質(zhì)子數(shù)=6,中子數(shù)=14-6=8 電子數(shù)=6

  2.元素周期表的橫行稱為周期,共有7個(gè)周期,1~3周期為短周期共有18種元素。元素周期表的縱行稱為族,共有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族和1個(gè)Ⅷ族。

  主族的表示方法:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。

  3. 第三周期元素(11~17號(hào)元素)性質(zhì)比較

  4. 元素金屬性越強(qiáng),越容易與水或酸反應(yīng)生成氫氣,其氫氧化物堿性越強(qiáng)。元素非金屬性越強(qiáng),越容易與H2反應(yīng)生成氫化物,其氫化物越穩(wěn)定,其最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)。

  5. 周期表中,左下方元素,原子半徑大,元素金屬性最強(qiáng)。

  6. 周期表中,右上方元素,原子半徑小,元素非金屬性最強(qiáng)

  7. 短周期元素中,原子半徑最大的是Na,最小的是H;最活潑的金屬是Na,最活潑的非金屬是F,最強(qiáng)的堿是NaOH,最強(qiáng)的含氧酸是HClO4,最穩(wěn)定的氫化物是HF。

  8. O元素和F元素沒有正價(jià)

  9. 在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料。

  10.判斷離子鍵和共價(jià)鍵的方法:離子鍵存在于金屬離子[或銨根離子(NH4+)]與陰離子之間共價(jià)鍵存在于非金屬元素之間

  11.離子化合物:含有金屬元素或銨根離子(NH4+)的化合物。如:NaCl、CaCl2、NaOH等。

  高一必修二化學(xué)知識(shí)難點(diǎn)(二)

  共價(jià)化合物:全部由非金屬元素組成的化合物(除銨鹽)。如:H2O、CO2、H2SO4等。 12. 電子式:

  同分異構(gòu)體具有相同的分子式,如:丁烷(C4H10)有正丁烷(CH313.異丁烷(CH33CH2CH2、CH3)

  兩種同分異構(gòu)體;戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體。

  14. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。

  15. 斷鍵吸收能量,形成鍵放出能量。

  16. 放熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量;

  吸熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量

  17. 常見的放熱反應(yīng)有:金屬與酸的反應(yīng),酸堿中和反應(yīng),燃燒反應(yīng),大部分的化合反應(yīng),

  氧化鈣與水反應(yīng),鈉與水反應(yīng),鋁與氧化鐵反應(yīng)等

  18. 常見的吸熱反應(yīng)有:氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、碳酸鈣受熱分解、大部分的分解反應(yīng)

  19. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。其中活潑金屬做負(fù)極。負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子從負(fù)極到正極。

  高一必修二化學(xué)知識(shí)難點(diǎn)(三)

  20. 原電池工作原理:Cu-Zn原電池:

  負(fù)極(Zn片):Zn-2e=Zn(Zn片溶解)(氧化反應(yīng)) 正極(Cu片):2H+2e=H2↑(Cu片有氣泡產(chǎn)生)(還原反應(yīng)) 電子流動(dòng)方向:從Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片 電流方向:從Cu到Zn

  21. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度(溫度越高,速率越大)、反應(yīng)物的濃度(一般濃度越大,速率越大)、固體表面積(粉狀比塊狀速率大)、催化劑等。 22. H2O2分解的催化劑有MnO2和FeCl3。

  23. 對(duì)于可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。

  24. 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí):

 ?、僬磻?yīng)速率=逆反應(yīng)速率≠0;

 ?、诟魑镔|(zhì)的量保持恒定;

 ?、圻_(dá)到了該條件下該反應(yīng)所能進(jìn)行的最大限度;④此時(shí),所有的反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。

  25. 天然氣的主要成分為甲烷

  26. 石油分分餾屬于物理變化,煤的干餾屬于化學(xué)變化 27. 工業(yè)中的乙烯來(lái)自于石油的裂解,苯來(lái)自于煤的干餾。

  28. 甲烷的結(jié)構(gòu)式

  29. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵。

  30. 苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。

  31. 乙醇的官能團(tuán)為羥基(—OH)

  32. 乙酸的官能團(tuán)為羧基(—COOH)

  33. 甲烷、乙烯常溫下為氣體

  34. 苯、乙醇、乙酸常溫下為液體,其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。

  35. 甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)

  36. 乙烯易發(fā)生加成反應(yīng),可以使溴水、酸性高錳酸鉀褪色。

  37. 乙烯可以做催熟劑

  38. 苯易發(fā)生取代反應(yīng),可以發(fā)生加成,不能使高錳酸鉀褪色。

  39. 乙醇可以發(fā)生取代反應(yīng),易被氧化(高錳酸鉀或O2),能與Na反應(yīng)生成H2

  40. 常見的高分子化合物有:纖維素(棉花、麻)、淀粉、蛋白質(zhì)(羊毛、蠶絲)、聚乙烯

  41. 乙酸具有酸性,能與乙醇生成乙酸乙酯(取代反應(yīng))

  42. 有機(jī)反應(yīng)類型:

  取代反應(yīng) A+B→C+D

  加成反應(yīng) A+B→C

  氧化反應(yīng):反應(yīng)物中有O2、高錳酸鉀等物質(zhì) 加聚反應(yīng):nA → B

  43. 會(huì)引起溫室效應(yīng)的氣體CO2,會(huì)引起酸雨的氣體SO2和NO2 44. 金屬冶煉的方法:KCa Na Mg Al ︳Zn FeSn Pb (H) Cu ︳HgAg

  電解熔融物法 ︳ 熱還原法 ︳熱分解法

  常見的還原劑有:H2、CO、C、Al

  45. 符合“綠色化學(xué)”的思想,原子利用率100%的反應(yīng)類型有:化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。

  46. 三大合成材料:塑料、合成橡膠、合成纖維

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