高中化學烷烴基礎練習題和答案
高中化學烷烴基礎練習題和答案
高一學習的知識點是比較的重要的，學生需要掌握好這方面的知識點，下面學習啦的小編將為大家?guī)黻P于烷烴的可是練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學烷烴基礎練習題
一、選擇題
1.下列各烴中，室溫時呈液態(tài)的是( )。
A.CH3CH2CH3 B.CH3(CH2)10CH3 C.CH3(CH2)2CH3 D.CH3(CH2)16CH3
答案：B
2.下列關于同系物的說法中，錯誤的是( )。
A.同系物具有相同的最簡式
B.同系物能符合同一通式
C.同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個CH2原子團
D.同系物的化學性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)增加而呈規(guī)律性變化
答案：A
CH3 CH3
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3.CH3—CH—CH 的名稱是( )。
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C2H5
A.2，3—二甲基—4—乙基丙烷 B.2，3—二甲基戊烷
C.2—甲基—3—乙基丁烷 D.3，4—二甲基戊烷
答案：B
4.下列物質(zhì)中，分子式符合C6H14的是( )。
A.2—甲基丁烷 B.2，3—二甲基戊烷
C.2—甲基己烷 D.2，3—二甲基丁烷
答案：D
5.下列名稱肯定錯誤的是( )。
A.2，2—二甲基戊烷 B.4—甲基—3—乙基己烷
C.2，2—二甲基丙烷 D.2—乙基丁烷
答案：BD
6.以下烷烴中，一氯化物只有一種的是( )。
A.乙烷 B.丙烷 C 2—甲基丁烷 D.2，2—二甲基丙烷
答案：AD
7.下列化學式只表示一種純凈物的是( )。
A.C3H8 B.C4H10 C.CH2Br2 D.C
答案：AC
8.引燃密閉容器中的己烷和氧氣的混合氣體，使其充分反應，在120℃時測得反應前后氣體的壓強分別為0.36×105 Pa和0.52×105 Pa。試判斷這一燃燒反應主要是按下列哪個反應方程式進行的( )。
A.C6H14+7O2=5CO+CO2+7H2O B.C6H14+8O2=3CO+3CO2+7H2O
C.C6H14+9O2=CO+5CO2+7H2O D.2C6Hl4+15O2=8CO+4CO2+14H2O
答案：B
二、填空題
9.在下列各組物質(zhì)中：(A)O2和O3,(B) C和 C，(C)CH3(CH2)2CH3和 (D) (E)CH4和CH3(CH2)5CH3
(1)互為同位素的是___________，(2)互為同素異形體的是___________，(3)屬于同系物的是___________，(4)互為同分異構體的是___________，(5)屬于同一物質(zhì)的是___________。
答案：(1)B (2)A (3)C (4)C (5)D
10.常溫常壓下為氣態(tài)的烷烴中，相對分子質(zhì)量最大的烴的結(jié)構簡式可能為___________。常溫常壓下為液態(tài)的烷烴中，分子組成上含碳原子數(shù)最少的烴有___________種，其名稱分別是___________、___________。分子中含___________個碳原子或更多碳原子的烷烴通常狀況下呈固態(tài)。
答案： ; 2;戊烷;2-甲基丁烷;17
11.碳原子間相互連接成環(huán)狀的烴叫環(huán)烴，在環(huán)烴分子里，碳原子以單鍵相互結(jié)合的叫環(huán)烷烴，環(huán)烷烴的通式是CnH2n。含碳原子數(shù)目最少的環(huán)烷烴是環(huán)丙烷，分子中含5個碳原子的屬于環(huán)烷烴的同分異構體的結(jié)構簡式為___________、___________、___________、___________。
答案：
綜合練習
一、選擇題
1.化學式為C7H16的烷烴中，其結(jié)構式含有3個甲基的同分異構體的數(shù)目是( )。
A.2 B.3 C.4 D.6
答案：B
2.已知正丁烷的二氯化物有6種同分異構體，則其八氯化物的同分異構體共有( )。
A.6種 B.8種 C.10種 D. 12種
答案：A
3.甲烷與丙烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，混合氣中甲烷與丙烷的體積比是( )。
A.2：1 B.3：4 C.1：3 D.1：1
答案：D
4.乙烷和丙烷的混合氣體充分燃燒后，所得產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重3.06g，然后通過盛足量Na2O2的干燥管，管內(nèi)物質(zhì)增重3.36g，則原混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為( )。
A.1：1 B.3：2 C.2：3 D.3：5
答案：B
5.丁烷受熱裂解可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6四者的混合氣體，此混合氣體對H2的相對密度是( )。
A.10 B.14.5 C.29 D.無定值
答案：B
二、填空題
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6.烷烴分子可看成由—CH3、—CH2—、—CH—和—C—等結(jié)合而成的。如果某烷烴分子中同時存在這4種基團，所含碳原子數(shù)最少，這種
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烷烴分子應含___________個碳原子，其結(jié)構簡式可能為___________、___________、___________。
答案：8;
7.丁烷在一定條件下裂解成兩種烷烴(CH4、C2H6)和兩種烯烴(C2H4、C3H6)，若產(chǎn)物中的兩種烷烴質(zhì)量相等，則產(chǎn)物按相對分子質(zhì)量由大到小的順序排列為___________;按此順序，各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。 答案：C3H6、C2H6、C2H4、CH4;15：8：8：15
8.為測定某氣態(tài)烴A的分子式，取一定量A置于密閉容器中，通入足量氧氣點燃，測得生成物為CO2、CO和水蒸氣。學生甲、乙分別設計了如下的方案(圖中的箭頭表示氣體流向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除)：
試回答：
(1)根據(jù)上述方案能否求出A的最簡式?___________;
(2)根據(jù)___________方案，可知生成物CO2、CO、H2O的物質(zhì)的量數(shù)值分別為___________、___________、___________，則A的最簡式為___________;
(3)若要確定A的分子式，是否還需要測定其他數(shù)據(jù)?如果需要，該測定哪些數(shù)據(jù)?_________________________________。
答案：(1)甲能求出A的最簡式，乙不能求得A的最簡式 (2)甲，0.03，0.04，0.14，CH4 (3)不需測其他數(shù)據(jù)即可知其最簡式就是
分子式
三、計算題
9.某氣態(tài)烴含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為81.8%，其密度是相同狀況下氫氣密度的22倍，求其相對分子質(zhì)量，并寫出分子式。
答案：解：相對分子質(zhì)量為2×22=44
分子中碳、氫原子數(shù)目比為 ，或根據(jù)44÷12=3余8，可知分子式為C3H8
10.有氣態(tài)烷烴A和B，其相對分子質(zhì)量B>A，當它們以體積比2：5混合后，密度是相同條件下氫氣密度的25倍。試確定A、B的分子式。
答案：解：設A的相對分子質(zhì)量為M，則B的相對分子質(zhì)量為M+14x。
因為A、B均為氣態(tài)，所以B分子中碳原子數(shù)≤4，則x≤3。
依題意則平均相對分子質(zhì)量[2M+5(M+14x)]÷(2+5)=2×25，得M+10x=50。
討論：當(1)x=1時，M=40，無這種烷烴，不合題意;(2)x=2時，M=30，A為C2H6，B為C4H10 ，符合題意;(3)x=3時，M=20，無這種烷烴，不合題意。
高中化學的甲烷可是練習題的介紹
一、選擇題
1.下面列舉了一些化合物的組成或性質(zhì)，以此能夠說明該化合物肯定屬于有機物的是( )。
A.僅由碳、氫兩種元素組成 B.僅由碳、氫、氧三種元素組成
C.在氧氣中能燃燒，且只生成二氧化碳 D.熔點低且不溶于水
答案：A
2.從19世紀20年代開始，人們用從非生物體內(nèi)取得的物質(zhì)合成了許多有機物。下列屬于最早合成的這一類物質(zhì)是( )。
A.酒精 B.尿素 C.淀粉 D.蛋白質(zhì)
答案：B
3.以下關于甲烷的說法中，錯誤的是( )。
A.甲烷是一種非極性分子
B.甲烷分子具有正四面體形結(jié)構
C.甲烷分子中的四個C—H鍵是完全等價的鍵
D.甲烷分子中具有非極性鍵
答案：D
4.下列甲烷的氯代物中，常溫下是氣體的是( )。
A.CH3C1 B.CH2C12 C.CHCl3 D.CCl4
答案：A
5.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是( )。
A.CH3C1 B.CH2Cl2 C.CHCl3 D.CCl4
答案：A
6.下列物質(zhì)在一定條件下能跟甲烷發(fā)生取代反應的是( )。
A.溴水 B.溴蒸氣 C.氯氣 D.氯化氫
答案：BC
7.烴分子中的化學鍵( )。
A.只有非極性鍵 B.可能只含有極性鍵
C.同時含有極性鍵和非極性鍵 D.可能同時含有極性鍵和非極性鍵
答案：BD
8.完全燃燒一定量的甲烷，燃燒產(chǎn)物先通過濃硫酸，再通過堿石灰，裝有堿石灰的玻璃管增重8.8g,
則原來的甲烷在標準狀況下的體積為( )。
A.0.56L B.1.12L C.2.24L D.4.48L
答案：D
二、填空題
9.組成有機物的元素，除主要的___________元素以外，多數(shù)有機物含___________，其次還可能含有___________、___________、 ___________、___________、___________等。
答案：碳;氫;氧;氮;鹵素;硫;磷
10.有機物種類繁多，目前從自然界發(fā)現(xiàn)和人工合成的有機物約有___________種，而無機物卻只有萬種，其原因是_________________________________。
答案：三千萬;碳原子不僅能與其他原子形成共價鍵，碳原子之間也能相互結(jié)合形成不同種類的共價鍵，多個碳原子還可以形成碳鏈或碳環(huán)
11.在1支大試管中收集專體積的甲烷和 體積的氯氣，將其倒置于飽和食鹽水中，放在光亮的地方，經(jīng)過一段時間后可觀察到混合氣的顏色______________________，試管中液面___________，試管內(nèi)壁附著_________________________________。
答案：逐漸變淺;上升;油狀液滴
12.已知32g甲烷完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出1 780kj熱量。試寫出甲烷燃燒的熱化學方程式：______________________。
答案：CH4(氣)+2O2(氣)→CO2(氣)+2H2O(液)+890kJ
綜合練習
一、選擇題
1.下列物質(zhì)的分子中，含極性共價鍵且分子為正四面體結(jié)構的是( )。
A.白磷 B.氨氣 C.二氯甲烷 D.四氯化碳
答案：D
2.能夠證明甲烷分子空間結(jié)構為正四面體的事實是( )。
A.甲烷的四個碳氫鍵的鍵能相等 B.甲烷的四個碳氫鍵的鍵長相等
C.甲烷的一氯代物只有一種 D.甲烷的二氯代物只有一種
答案：D
3.下列氣體在氧氣中充分燃燒，其產(chǎn)物可使無水硫酸銅變藍色，又能使過量澄清石灰水變渾濁的是( )。
A.CH4 B.CO C.H2 D.H2S
答案：D
4.將標準狀況下的11.2L甲烷和22.4L氧氣混合后點燃，恢復到原狀況時，氣體的體積共( )。
A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.44.8L
答案：A
5.甲烷和過量氧氣混合，室溫下用電火花引爆后，測得爆炸后的氣體密度為同溫、同壓下氫氣密度的17倍，則原混合氣體中甲烷與氧氣的體積比是( )。
A.1：3 B.1：5 C.1：7 D.2：7
答案：C
二、填空題
6.有機物的性質(zhì)跟它的結(jié)構緊密相關，大多數(shù)有機物分子里的碳原子跟其他原子經(jīng)常是以___________鍵相結(jié)合，同時這些分子聚集時形成___________晶體，因此，大多數(shù)有機物難溶于水，熔點低，不易導電。
答案：共價，分子
7.若使8g甲烷完全跟氯氣發(fā)生取代反應，并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物，則需耗用氯氣___________mol。
答案：1.25
8.已知醋酸鈉(CH3 COONa)跟氫氧化鈉反應生成甲烷和碳酸鈉。現(xiàn)有一種A鹽，跟堿石灰反應，微熱時放出一種氣體B，再經(jīng)強熱又放出一種氣體C。在同溫同壓下，氣體B、C的密度相近。將剩余殘渣加入鹽酸中，又有一種氣體D產(chǎn)生，氣體D能使澄清石灰水變渾濁：則A、U、C、D的化學式分別為___________、___________、___________、___________。
答案：CH3COONH4、NH3、CH4、CO2
9.將xmolO2、ymolCH4 、zmolNa2O2放入密閉容器中，在150℃條件下用電火花引發(fā)反應后，容器內(nèi)壓強接近于零，則x、y、z的關系式為___________。
答案：z≥3y=6x
三、實驗題
10.如何鑒別H2、CO和CH4三種無色氣體?
答案：提示：分別點燃，檢驗燃燒產(chǎn)物
11.如何鑒別CH4、NN3和H2S三種無色氣體?
答案：提示：分別加入少量石蕊試液，觀察顏色
四、計算題
12.一定量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，此混合氣的質(zhì)量為49.6Sg。當混合氣緩緩通過足量的無水氯化鈣后，無水氯化鈣增重25.2g，則原混合氣中二氧化碳的質(zhì)量為多少克?
答案：解：已知生成的水是25.2g，為1.4mol，其中含H 2.8mol，這些H來自于甲烷，因此甲烷為0.7mol;又知反應得到的混合氣
為49.6g，則二氧化碳、一氧化碳的質(zhì)量共49.6-25.2=24.4(g)。
設生成的二氧化碳物質(zhì)的量為工，一氧化碳物質(zhì)的量為y，其中的碳元素即為甲烷中碳元素
則：
解得x=0.3
混合氣中二氧化碳為44×0.3=13.2(g)
13.CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6(水和其他反應產(chǎn)物忽略不計)，取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混合氣體，它在標準狀況下的密度為0.780g/L，已知反應中CH4消耗了20.0%，計算混合氣體中C2H4的體積分數(shù)。(本題計算中保留3個有效數(shù)字)
答案：解：設反應前CH4為lmol，反應消耗了0.2mol，剩余為0.8mol;生成C2H4為xmol，C2H6為ymol。
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