高中化學的高頻考點具體介紹
在化學知道學習中有一些的知識點是經常出現的，學生需要掌握這些的高頻考點，下面學習啦的小編將為大家?guī)砀咧谢瘜W的高頻考點介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學的高頻考點
高頻考點一：選擇題
選擇題主要是單選題，考查內容主要包括：離子能否大量共存、元素化合物(堿金屬、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的單質及其化合物的化學式、性質、用途、離子鑒別等)、阿伏加德羅常數、阿伏加德羅定律及其推論、物質的量的計算、元素的“位—構—性”關系、同位素的原子結構、常見分子的空間結構、晶體的類型與性質、外界條件對化學反應速率及平衡移動的影響、原電池原理、電解原理、官能團的結構及性質、同分異構體、同系物、氧化還原反應、熱化學方程式的書寫及正誤判斷、鹽類水解、pH值的簡單計算及與溶液酸堿性的關系、弱電解質的電離平衡及移動、多步反應關系式的確定、實驗方案設計及評價。
高頻考點二：推斷題
推斷題包括無機推斷和有機推斷。無機部分包括框圖題：突破口(特征反應、特殊現象、特殊顏色、重復出現的物質、特殊反應條件、特殊量的關系);推斷題：物質結構(核外電子排布、晶體性質)、典型物質的化學性質等;方程式的書寫：審題(離子方程式或化學方程式)、充分利用信息寫出并配平(先氧化還原，再電荷守恒，后質量守恒)。有機部分包括反應類型：加成，取代(硝化、酯化、磺化、水解)，氧化(加氧、去氫)，還原(加氫、去氧)，消去(醇、鹵代烴)、加聚，縮聚等(從結構改變判斷);化學式書寫：注意題目要求(結構式、結構簡式，化學式);化學方程式書寫：生成有機物時別漏無機物，注意配平;有機合成：信息的使用;框圖分析、官能團的改變特別要注意等。)
高頻考點三：實驗題
實驗考查在試題中的比重越來越大，搞好實驗復習對提高分數有著至關重要的作用。實驗部分包括試劑存放：廣口瓶、細口瓶、棕色瓶、密封等;藥品的取用;溫度計的使用：液面下、支管口處、水浴中、溶液中等;實驗操作的注意事項：醛的二個典型反應(反應環(huán)境問題)、酯化反應(飽和Na2CO3溶液的作用)、苯酚與濃溴水(沉淀存在)、實驗室制乙烯的溫度、Fe(OH)2的生成操作(滴管在液面下)、幾種儀器的讀數(天平、量筒、滴定管等)、氣密性檢查：①常用方法、②特殊方法;噴泉實驗原理;尾氣吸收的方法(導管、倒置漏斗、球形干燥管、燃燒);氣體制備;裝置連接順序：(制備-除雜-干燥-驗純-檢驗-收集-性質實驗-尾氣處理);接口處理(強氧化劑存在時橡膠管的處理);定量實驗：原理、計算依據、稱量(往往儀器與藥品一起稱)、氣體收集(排液體法)、誤差分析(根據表達式);實驗步驟：排序(氣密性檢查在裝藥品前)、操作書寫(定量實驗注意平行實驗二次以上);失敗原因分析：漏氣、條件控制不好、氣體通入速度過快、冷卻時吸水、干擾等;物質的檢驗、分離和提純：物理方法、化學方法分離和提純物質，物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理;化學實驗方案設計與評價。
高考化學解答題的解題思路
一、解答題中的“關鍵詞”及應注意之處：
1、書寫“名稱”還是“化學式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡式”。
2、書寫“化學方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。
3、書寫方程式中的物質聚集狀態(tài)、特殊的反應條件、產物(如酯化反應的水)寫全。
4、填寫結果時應對準物質。如寫“A”的不應寫成“B”的。
5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準確(1)不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機
官能團名稱等。(2) 不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(活塞)，b、將氣體通進(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。(3)用語嚴謹：如pH試
紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C( )表示。
6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。
7、求氣體的“體積分數”與“質量分數”不看清楚，失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。
8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質量”、“相對原子質量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質量有單位
(g.mol-1)卻不寫單位，失分。
10、描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯系，陸?？杖轿挥^察。
11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。
12、m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(g)的化學計量數。
13、配平任何方程式，最后都要進行“系數化簡”。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應配平后，得失電子要相等，離子反應電荷要守恒，不
搞假配平。有機化學方程式未用“→”熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀態(tài)，不漏寫反應熱的“+”或“-”，反應熱的單位是kJ·mol-1。
14、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。
15、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要
連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等(強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數加
O(或N)原子數。
16、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行
考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。
17、看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。
18、計算題中往往出現“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了每份中的有關量。
19、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討
論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量(要有判斷過程)⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算
過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。
20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認真解答，不要思維定勢;碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。
應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。
21、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了
幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活
躍了，很可能一下子就想通了，解決了。
高中化學選擇題中的關鍵詞的注意地方
1、過量還是少量
2、化合物還是單質或混合物
3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。
4、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。
5、阿佛加德羅常數題中：①水：常溫下是液態(tài); ②稀有氣體：單原子分子;
?、跾O3：常溫下是液態(tài)或固態(tài);④NO2：存在與N2O4的平衡;
⑤和氣體的體積有關的比較(如密度)：注意標準狀況下才能用22.4 L，同溫同壓下才能比較。
⑥不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。
?、甙言有驍诞敵上鄬υ淤|量，把相對原子質量當相對分子質量，把原子量當質子數。
?、郚a2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應轉移電子數易多算。
?、嶙⒁膺x項中給的量有無單位，有單位不寫或寫錯的一定是錯的。
?、?73℃與273K不注意區(qū)分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 . 4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態(tài)。
區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6、離子大量共存：①注意酸堿性環(huán)境 ②注意氧化還原反應如Fe2+與H+、NO3-不共存，Al與HNO3無氫氣等 ③ 注意審題，是大量共存還是不能大量共存
7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒 ?、诳次镔|拆分中否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆 ?、劭串a物是否正確，如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽
、Fe3+與S2-反應是氧化還原反應等 ④看原子是否守恒 ?、菟馀c電離方程式要看準，不要被反應物有水所迷惑。
8、注意常見符號的應用如分清是 “====”還是“ ”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號，電荷與價標、寫電子式時""的應用等等。
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