高一化學的復習重點和學習的方法
高一化學的復習重點和學習的方法
高一的化學學習的好壞關系到高二高三的化學學習，學生需要注意打好基礎，下面是學習啦小編給大家?guī)淼挠嘘P于高一化學的學習重點，希望能夠幫助到大家。
高一化學的復習重點
重點一：混合物分離與提純常用物理方法
(1)化學實驗安全及實驗室常見事故的預防處理
?、賹嶒炇野踩僮?ldquo;六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染
?、趯嶒炇乙馔馐鹿剩褐?、割傷、燙傷、灼傷、腐蝕(濃酸、濃堿等)、中毒等處理方法
(2)物質分離、提純常用的物理方法
①過濾的適用范圍、所用儀器、操作要點(一低、二貼、三靠);
?、诔恋淼南礈?為何洗滌?如何洗滌?如何證明沉淀已洗凈?);
?、壅舭l(fā)的適用范圍、所用儀器、操作要點;
?、芙Y晶(蒸發(fā)結晶、冷卻結晶、重結晶)的方法;
?、菡麴s的原理、適用范圍、所用儀器、儀器裝置、常見示例(制取蒸餾水，由工業(yè)酒精制無水酒精，從碘的CCl4溶液中分離單質碘，分離乙二醇和丙三醇，將石油分離成石油氣、汽油、煤油等);
?、掭腿〖胺忠旱暮x、要求、所用儀器、常見示例;
?、叽蛀}的提純(粗鹽的簡單提純包括溶解、過濾、蒸發(fā)等操作;粗鹽的精制需要注意試劑的加入順序);
(3)幾種常見離子的檢驗
①常見陽離子如H+、NH4+等離子的檢驗;
②常見陰離子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等離子的檢驗。
重點二：以物質的量(n)為核心的計算
(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V氣/Vm=c·V液(V氣表示氣體的體積，V液表示溶液的體積)
解題思路：
①“見量化摩”：以n為核心，將已知物理量(N、m、V氣、c)通過定義式轉為n后再轉化為所求的物理量;
?、诿鞔_物質的組成(分子、原子、質子、中子、離子、電子等)。
如：NH2-中質子數為5.418×1023個，電子的物質的量為1mol。
(2)計算物質的量濃度(c)、質量分數(ω)、溶解度(S)
?、賑B=nB/V液=mB/(MBV液)(單位是L);
②c濃·V濃=c稀·V稀(溶液稀釋時，溶質的n不變);
③c=1000ρω/M(ω本身有百分號，溶液ρ的單位是g/cm3);
?、躢=1000ρV/(MV+22.4m)(標況，VL氣體溶于mg水，所得溶液密度為ρg/cm3);
?、輈=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合時，體積可近似相加);
?、辌=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(濃溶液混合時，體積不能相加);
?、?omega;=m質/m液=m質/(ρ液V液)=S/(100+S)(飽和溶液時可以用S)
⑧質量分數為ω1和ω2的相同溶質溶液混合
相同溶質的溶液等質量混合時：ω混=(ω1+ω2)/2
ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等體積混合時：ω混>(ω1+ω2)/2
ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等體積混合時：ω混<(ω1+ω2)/2
(3)阿伏加德羅定律及推論
?、儆衫硐霘怏w狀態(tài)方程pV=nRT推導
同T、p、V，n1=n2，N1=N2
同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2
同n、p，V1/V2=T1/T2
同n、T，p1/p2=V2/V1
?、诶硐霘怏w狀態(tài)方程變形式pM=ρRT推導
同T、p，ρ1/ρ2=M1/M2
③由理想氣體狀態(tài)方程變形式pV=mRT/M推導
同T、p、V，m1/m2=M1/M2
同T、p、m，V1/V2=M2/M1
同T、V、m，p1/p2=M2/M1
(4)有關氣體密度、相對密度和平均摩爾質量的計算
?、?rho;=22.4/M(求標況下氣體密度)
?、赿=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)
?、?m混/n混(m混和n混分別為混合氣體的總質量和總物質的量)
=22.4ρ混(已知標況下混合氣體密度)
=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%
(已知混合氣體中各成分的物質的量分數或體積分數)
(5)計算中常用的快速解題方法
掌握差量法、十字交叉法等快速解題方法。
重點三：一定物質的量濃度溶液配制的實驗步驟和誤差分析
(1)一定物質的量濃度溶液配制的實驗步驟
?、俨襟E：計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶(并貼標簽);
?、谧⒁庖族e點歸類：如計算結果保留到小數點后一位;配制480mL溶液應選擇500mL容
量瓶，計算溶質或溶液體積時也按照500mL;量筒屬于“流出量式”量具，內壁殘留
液不需要沖洗等。
(2)配制一定物質的量濃度的溶液的實驗誤差分析
理論依據：cB=nB/V=mB/MV,用mB和V的誤差來判斷。
?、賑偏大的情況有：砝碼生銹或粘有其他物質;用量筒量取液體溶質，仰視讀數;未冷卻室溫就注入容量瓶定容;定容時，俯視刻度線;用生石膏配制硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經部分失水;配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質等。
?、赾偏小的情況有：用到游碼時，藥品、砝碼左右位置顛倒;易潮解的物質用濾紙稱量或長時間稱量;調整天平零點時，游碼放在刻度線右側;用量筒量取液體溶質，俯視讀數;攪拌時有部分液體濺出;向容量瓶轉移時有部分液體濺出;移液后未洗滌燒杯和玻璃棒;定容時，水多加了，用滴管吸出;搖勻后，液面下降再加水;定容時，仰視刻度線;用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g等。
?、蹖無影響的情況有：不用游碼時，藥品、砝碼左右位置顛倒;溶解前燒杯內壁有水;配制前容量瓶中有水滴或未干燥等。
高一化學的學習方法
一.化學實驗部分注重理解記憶，比較歸納
化學實驗中有很多需要識記的內容，比如實驗安全標識、除雜原則，常用的分離提純物質的方法及原理、儀器和注意事項，還有一定物質的量濃度溶液的配制，及元素化合物學習時的實驗等等，這些實驗有的可以在理解基礎上完成，比如：一定物質的量濃度溶液的配制誤差分析時，要弄懂每一步驟的作用，才可以輕松判斷;在選擇物質分離提純方法時，要分析清楚混合物中被提純物與雜質的性質，然后根據萃取，蒸餾，蒸發(fā)，過濾的原理，再確定選擇哪種方法。也可以將萃取，蒸餾，蒸發(fā)，過濾、升華等方法進行歸類比較整理，找到差異性有利于記憶。
二.注重宏觀和微觀的結合
在學物質的量時，總感覺公式太多，繁雜記不住。其實物質的量就是將微觀物質與宏觀物質進行數量聯系的一個橋梁，需要理解它是微觀粒子個數與宏觀物質的質量(摩爾質量)、氣體體積(摩爾體積)、液體濃度(物質的量濃度)相聯系的一個物理量。在計算時，盡量先計算物質的量，然后通過它再求得其它數值。當然，有些公式還是需要歸類整理，便于記憶。比如，求摩爾質量常用的5個方法，計算物質的量濃度常用到的4 個公式，物質的量與質量分數的換算等等，只要明確公式的含義及常用方法，那再計算時就可以熟練運用了。
三.注意計算能力的培養(yǎng)
計算題如果出現錯誤，一定要找到原因，是數學計算問題還是化學思路問題，如果是數學計算問題，那就要多做幾遍，增強計算能力，主要是繁分數的計算。如果是化學思路問題，那就要多問自己幾個為什么，找到解這種題的通用方法及解題思路，然后再找出相關習題練練，鞏固方法。
四.對繁雜零碎的化學知識注意進行分類記憶整理
在第二章已經學習了分類方法，在后面的學習中就可以將知識分類學習。比如：按是否有離子參加和生成將方程式分為離子反應和非離子反應，按是否有電子轉移將方程式分為氧化還原反應和非氧化還原反應;將化合物分類時，有電解質和非電解質，離子化合物與共價化合物，這兩種分類又有怎樣的聯系呢等等，要學會聯想，多動腦分析，自己將所學知識進行網狀發(fā)散，系統(tǒng)起來，就便于記憶了。在學習元素化合物知識時，有許多性質需要記憶，物理性質，化學性質，實驗室制取，用途等等，可以整理一類物質的通性，再注意特性。比如：金屬單質的通性有哪些?金屬鈉、鋁、鐵、銅有什么不同于通性的地方?它們的氧化物以及所對應的鹽、堿又有哪些共性及異性呢?這樣進行整理后不但知識系統(tǒng)了，記憶起來也方便了，同時也將知識形成了網。
高一化學的學習注意事項
(一)要科學地閱讀教材和資料書
新教材在充分考慮學生心理、生理特征、教育教學原理、學科特點、社會發(fā)展等諸多因素的基礎上精心編制而成的，具有極高的閱讀價值，課前閱讀能把握好重點方能提高聽課效率，課上閱讀使學生有充足的時間去分析思考問題，發(fā)現疑點，展示其特長，減少惰性，減少兩極分化，課后充分利用資料書，可以及時彌補課堂上因疏忽等原因而產生的疑惑，并使已有的知識得到進一步升華，安排閱讀應抓住時機，應本著閱讀后能解決問題，能在提出新問題，再閱讀再解決問題的原則，通過閱讀仔細推敲，全面準確地領會知識的內涵，明確聯系，掌握規(guī)律，使知識成塊、成串，逐步培養(yǎng)自學能力。
(二)上課注意學習化學方法
高一新教材以化學基本理論開始，指導學生認識概念的涵義，理解概念的本質，明確概念產生、發(fā)展、完善的過程，重視概念的運用和遷移，促使概念系統(tǒng)化，對元素化合物知識指導學生采用對比、歸納的方法找出知識的共性、差異性及遞變規(guī)律，如鹵族元素要要善于從代表物――Cl2出發(fā)，找出它們之間的相似性、差異性、遞變性、特殊性的歸納方法并加以應用，以掌握科學地學習研究化學的方法。高一新生常出現"一講就會，一做就錯"的現象，究其原因是知識不系統(tǒng)，知識點不到位，方法不靈活等，為了避免上述現象，要經常復習。
(三)注重培養(yǎng)自己的實驗技能
高中學生只具備了一些基本的實驗操作方法和能力，其它各方面的方法和能力還未形成，新教材使用的過程中應有改進實驗的意識，增強動手能力。所以，請同學們多參加實驗活動，這樣，可以給自己創(chuàng)造一片廣闊的天地，多動手、勤動腦，理論聯系實際，形成多方面的能力，同時開發(fā)內在的潛力。
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