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高一化學方程式的詳細的歸納

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高一化學方程式的詳細的歸納

  高一的化學想要學好,學習好化學的方程式是不可避免的,下面是學習啦小編給大家?guī)淼挠嘘P于高一的化學方程式介紹,希望能夠幫助到大家。

  高一化學方程式的詳細介紹(一)

  1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式:

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉淀)

  2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式:

  2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

  3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式:

  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

  Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

  4、金屬鈉放在空氣的氧化:

  4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)

  5、金屬鈉在空氣燃燒:

  2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)

  6、過氧化鈉在空氣中變質:

  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  7、過氧化鈉與酸反應:

  2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

  8、氧化鈉在空氣中變質:

  Na2O+H2O=2NaOH

  Na2O+CO2=Na2CO3

  9、氧化鈉與酸反應:

  Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

  10、氧化鈉在空氣中燃燒:

  2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

  11、氯氣與鐵的反應方程式:

  2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)

  12、氯氣與銅的反應方程式:

  Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)

  13、氯氣與氫氣的反應方程式:

  Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰,生成白霧)

  14、氯氣與鈉單質的反應方程式:

  2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)

  15、工業(yè)制漂白粉:

  2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)

  16、氯氣與水的方程式:

  Cl2+H2O=HCl+HClO

  17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液:

  Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

  18、次氯酸鈉在空氣中變質:

  2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

  NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

  19、漂白粉在空氣中變質:

  Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

  20、 次氯酸見光分解:

  2HClO=2HCl+O2↑ 光照

  21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體:

  FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ

  22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式:

  Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O

  Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

  23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式:

  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

  24、碳酸氫鈉與堿反應方程式:

  NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

  NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

  25、碳酸氫鈉受熱易分解:

  2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

  26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:

  Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

  27、渾濁石灰水變澄清:

  CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

  28、碳酸氫鈣受熱分解:

  Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

  29、氫氧化亞鐵在空氣中變質:

  4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀)

  30、保存氯化亞鐵溶液:

  2FeCl3+Fe=3FeCl2

  2Fe3++Fe=3Fe2+

  31、制造印刷線路板:

  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

  2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

  32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫

  34、Ba2++SO42+=BaSO4↓

  Ag++Cl-= AgCl↓

  35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu

  Zn+Fe2+= Zn2++Fe

  高一化學方程式的詳細介紹(二)

  36、溶洞的形成:

  CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

  Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

  37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反應 (一般情況下,強酸才能制弱酸)

  38、工業(yè)上制取水煤氣:

  C+H2O(g)=CO+H2 高溫

  39、自然界通過放電把氮氣轉化為一氧化氮:

  N2+O22NO 放電 (NO無色、難溶于水)

  40、工業(yè)上制備氨氣:

  N2+3H22NH3 高溫、高壓、催化劑

  41、一氧化氮在常溫下被氧化:

  2NO+O2=2NO2(NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)

  42、工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:

  3NO2+H2O=2HNO3+NO

  43、氨溶解于水:

  NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅)

  44、一水合氨的電離:

  NH3·H2ONH4++OH-

  45、氨與鹽酸的反應:

  NH3+HCl=NH4Cl

  46、工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式:

  4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑

  47、碳酸氫銨受熱分解:

  NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下)

  48、氯化銨受熱分解:

  NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

  49、銨態(tài)氮肥不能與堿(如草木灰)混合施用:

  NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

  50、實驗室制氨氣:

  2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙)

  51、硝酸受熱分解:

  4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見光 (應保存在棕色試劑瓶中、陰涼處)

  52、銅與硝酸的反應:

  Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇濃硝酸生成二氧化氮)

  3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)

  53、濃硝酸與木炭的反應:

  4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

  54、硫單質鐵的反應:

  Fe+S=FeS Δ

  (硫單質的氧化性、S黃色或淡黃色固體,不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

  55、硫單質與氧氣的反應:

  S+O2=SO2 點燃

  (硫單質的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)

  56、硫粉遇堿發(fā)生歧化反應:

  3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

  57、黑火藥爆炸的化學方程式:

  S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

  58、二氧化硫被氧氣氧化:

  2SO2+O22SO3 催化劑 Δ

  59、二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應:

  SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭雞蛋氣味)

  60、濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應:

  2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

  61、濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應:

  2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

  62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁:

  SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

  63、二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應:

  SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  64、酸雨的形成:

  2SO2+O22SO3 粉塵等催化

  SO3+H2O=H2SO4

  SO2+H2OH2SO3

  2H2SO3+O2=2H2SO4

  高一化學方程式的詳細介紹(三)

  65、海水提鎂第一步:

  Mg+2H+=Mg2++H2↑ (鹽酸、稀硫酸)

  66、鎂與氮氣的反應:

  3Mg+N2=Mg3N2 點燃

  67、鎂與二氧化碳反應:

  2Mg+CO2=2MgO+C 點燃 (鎂著火不能用二氧化碳撲滅)

  68、海水提溴單質:

  2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

  69、半導體硅與氧氣的反應:

  Si+O2=SiO2 Δ(自然界沒有游離態(tài)的硅)

  70、工業(yè)上制粗硅:

  SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫 (光導纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2)

  71、硅與氟氣的反應:

  Si+2F2=SiF4

  72、硅與氫氟酸的反應:

  Si+4HF=SiF4+2H2

  73、制作黏合劑:

  Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

  74、玻璃與燒堿反應:

  SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃)

  75、二氧化硅與堿性氧化物的反應:

  SiO2+CaO=CaSiO3 高溫

  76、刻蝕玻璃:

  SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

  77、工業(yè)制玻璃:

  CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫

  Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高溫

  78、金屬鋁在氧氣中燃燒:

  4Al+3O2=2Al2O3 點燃

  79、鋁熱反應:

  2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫

  (鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑,用于焊接鋼軌)

  80、金屬鋁與酸的反應:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  81、金屬鋁與堿的反應:

  2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羥基合鋁酸鈉)

  82、實驗室制氫氧化鋁:

  AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

  83、氫氧化鋁溶于強酸中:

  Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

  84、氫氧化鋁溶于強堿中:

  Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羥基合鋁酸根離子)

  85、氧化鋁溶于強酸:

  Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化鋁為兩性氧化物)

  86、氧化鋁溶于強堿:

  Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

  87、堿式碳酸銅的制取:

  2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (綠色)

  88、銅與氧氣的反應:

  Cu+O2=2CuO Δ

  89、銅與硫粉的反應:

  2Cu+S=Cu2S Δ

  90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫 (黑色物質變?yōu)榧t色物質)

  91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (藍色晶體變?yōu)榘咨勰?

  92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應:

  Al3++3OH-=Al(OH)3↓

  93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應:

  Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

  94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應:

  [Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

  95、實驗室制取氯氣:

  4HCl(濃)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大)

  96、實驗室制取二氧化碳:

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (無色無味、密度比空氣大,溶于水)

  高一化學的學習指導

  第一章。第一節(jié)是初中向高中的過渡,比較簡單。第二節(jié)《化學計量在實驗中的應用》是本章的重點,也是整個高中階段計算部分的基礎,是孩子自從初三學習化學以來最難的部分,有太多的同學敗在此節(jié),從此一蹶不振,覺得高中化學難于上青天。如果這節(jié)沒有學通,以后的計算題就都沒戲了。而學好這節(jié)的關鍵是“五個概念”“四個公式”的理解、記憶和熟練應用,總結為:n=N/NA=m/M=V/Vm=cV。

  第二章。第一節(jié)講的是物質分類,比較簡單。第二節(jié)《離子反應》和第三節(jié)《氧化還原反應》是第三、四章的基礎,如果學不透徹,那么在第三、四章就開始聽天書了,心理上也就開始傾向選擇學文科了。那么如何解決呢?第二節(jié),書寫離子方程式的關鍵是“拆”,什么拆呢?強酸、強堿、可溶性鹽。強酸都有哪些?小眼劉和高氯溴碘(硝酸、鹽酸、硫酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸)。強堿又有哪些?鉀鈣鈉鋇(氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇)。其余的都不拆。有哪些特殊嗎?有,濃硫酸不拆,石灰乳不拆。第三節(jié),記住口訣:升失氧化還原劑,降得還原氧化劑。理解:化合價升高→失電子→被氧化→發(fā)生氧化反應→生成氧化產物→做還原劑,想象你是還原劑,姚明是氧化劑,也就是說化合價低的是還原劑,化合價高的是氧化劑。這些關鍵點,你不但要知道是什么意思,還要背得滾瓜爛熟,做夢都不能忘記。

  第三、四章。所謂“得方程式者得天下”,這兩章的方程式如果像初三一樣去死記硬背,你會永遠背不會。應該怎么做呢?1.結合老師做過的實驗、講過的知識點。2.分類總結。比如鋁的兩性,大家可以這么記憶:鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和酸反應全部生成鋁離子,和堿反應則全部生成偏鋁酸根。這樣你就一下記住六個方程式。3.學會正確的配平方法。對于氧化還原反應的配平,不能單純的只用原子守恒,而是按照這樣的順序:電子守恒→電荷守恒→原子守恒。做到這三點,你會事半功倍。

  了解這本書的重點之后,小編帶領同學們了解相應的學習方法。

  第一,認真聽講。以往有同學上課不聽講,課下看參考書自學。這種學習方法不適合高中化學,事實上,知識不是只看結論就有效的,要加上老師形象生動的舉例和恰到好處的引導,你才能感受到它的來龍去脈,也才能理解它的用法。

  第二,重視理解記憶。比如,不僅要記住“升失氧化還原劑,降得還原氧化劑”這14個字,更要明白他們表示的含義和應用方法。

  第三,重視練習。通過練習,可以強化對知識點的理解和記憶,可以更好的對知識進行應用。

  第四,總結反思。我給學生分析試卷時經(jīng)常能發(fā)現(xiàn),錯題都是同一個類型,也就是說如果當初他把錯過的題目分析透徹,以后就不會再錯了。所以同學們面對錯題,要善于總結,舉一反三,以免在相同的問題上栽跟頭。


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