在考試之前，加強(qiáng)練習(xí)是非常重要的。下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的高一必修一化學(xué)期末考試題目以供大家學(xué)習(xí)!

　　高一必修一化學(xué)期末考試題：

　　卷Ⅰ(選擇題 共60分)

　　一.選擇題(共15小題，每小題2分，計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

　　1.下列物質(zhì)分類的正確組合是( )

　　堿 酸 鹽 酸性氧化物

　　A 純堿 鹽酸 燒堿 二氧化硫

　　B 燒堿 硫酸 食鹽 一氧化碳

　　C 氨水 醋酸 石灰石 二氧化碳

　　D 苛性鉀 碳酸 膽礬 三氧化硫

　　2. 在自來(lái)水蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述正確的是(　　)

　　A.在蒸餾燒瓶中盛滿自來(lái)水，并放入幾粒沸石

　　B.將溫度計(jì)水銀球插到蒸餾燒瓶自來(lái)水中

　　C.冷水從冷凝器上口入，下口出

　　D.收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象

　　3.下列說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

　　B.0.012 kg C¬12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值

　　C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1 mol

　　D.1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.408×1024

　　4.我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來(lái)確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。下列有關(guān)26Al和10Be的說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

　　B.10Be的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

　　C.5.2 g 26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.2×1024

　　D.26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均不同，中子數(shù)相同

　　5.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是( )

　　A.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

　　B.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

　　C.根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物

　　D.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

　　6.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(　　)

　　A.某溶液―――――→+硝酸銀溶液　產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-

　　B.某溶液―――――→+氯化鋇溶液　產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO2-4

　　C.某溶液―――――→+氫氧化鈉溶液　產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+

　　D.某溶液―――→+稀硫酸　生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO2-3

　　7.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀生成，加入H+有氣體生成的一組離子是 (　　)

　　A.K+、Mg2+、Cl-、HCO-3 B.K+、Cu2+、SO2-4、Na+

　　C.NH+4、CO2-3、NO-3、Na+ D.NH+4、Cl-、HCO-3、K+

　　8.下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑經(jīng)化學(xué)變化變成還原劑

　　B.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原

　　C.在化學(xué)反應(yīng)中，能把其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)是氧化劑

　　D.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑生成的氧化產(chǎn)物一定只具有氧化性

　　9. 某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠廢水所含離子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-。若兩廠單獨(dú)排放污水都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無(wú)色澄清，溶質(zhì)主要含硝酸鈉，污染程度大大降低。根據(jù)所給信息有以下幾種說(shuō)法，你認(rèn)為正確的是( )

　　A.Na+和NO-3來(lái)自同一工廠 B.Cl-和NO-3一定來(lái)自同一工廠

　　C.Ag+和Na+可能來(lái)自同一工廠 D.SO2-4和OH-一定來(lái)自同一工廠

　　10.運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白煙。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.上述反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)

　　B.P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物

　　C.該反應(yīng)被還原與被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5∶6

　　D.上述反應(yīng)中消耗3 mol P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol

　　11.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(　　)

　　A.0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的總物質(zhì)的量為0.9 mol•L﹣1

　　B.當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol•L﹣1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol•L﹣1

　　C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度一定相同

　　D.10℃時(shí)，100 mL 0.35 mol•L﹣1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol•L﹣1

　　12.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是(　　)

　　A.溶液是透明的，膠體是不透明的

　　B.溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙

　　C.溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光帶

　　D.溶液穩(wěn)定，放置后不會(huì)生成沉淀，膠體不穩(wěn)定，放置會(huì)生成沉淀

　　13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NA

　　B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NA

　　C.將1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

　　D.46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA

　　14.化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)RH+Cl2(g)===RCl(l)+HCl(g)中受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是(g表示物質(zhì)為氣態(tài)，l表示物質(zhì)為液態(tài)。HCl極易溶于水，得到鹽酸;有機(jī)物一般難溶于水)( )

　　A.蒸餾法 B.水洗分液法 C.升華法 D.有機(jī)溶劑萃取法15.下列敘述正確的是(　　)

　　A.NaHCO3與石灰水反應(yīng),當(dāng)n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1時(shí),溶液中無(wú)HCO3-

　　B.CO2通入石灰水中,當(dāng)n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時(shí),能得到澄清溶液

　　C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O

　　D.向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O

　　二.選擇題(共10小題，每小題3分，計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

　　16.某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( )

　　①滴加Mg(NO3)2溶液;②過(guò)濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

　　A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

　　17.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是( )

　　A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鉀與醋酸

　　B.Na2CO3溶液與KHSO4溶液;K2CO3溶液與HCl溶液

　　C.MgCl2溶液與NaOH溶液;Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液

　　D.氧化鈉與鹽酸混合;氧化銅與稀鹽酸

　　18.下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是( )

　　A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.C和O2

　　19.12ml0.1mol/L的亞硫酸(H2SO4)溶液，恰好跟20ml濃度為0.02mol/L的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液完全反應(yīng)，則元素鉻(Cr)在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是( )

　　A.+1 B.+2 C.+3 D.+6

　　20.將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4gNa2O2的密閉容器中，不斷用電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零(150℃)，將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是( )

　　A.原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1 B.殘留物只有Na2CO3

　　C.原混合氣體中O2與CH4的體積比為1∶1 D.殘留物只有Na2CO3和NaOH

　　21.關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是( )

　　A.若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比

　　B.若溫度和壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比

　　C.若兩種兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比

　　D.若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

　　22.將NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體(m-2)g，則A溶液中Na+、Br-、Cl—的物質(zhì)的量濃度之比不可能是( )

　　A.3 ：2 ：1 B.3 ：1 ：2 C.4 ：3 ：2 D.5 ：1 ：4

　　23.將12mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為( )

　　A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL

　　24.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol•L-1為( )

　　A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a

　　25. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程

　　式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8KOH 工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：

　　濕法制備：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

　　干法制備：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

　　下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

　　A.高鐵酸鉀處理水時(shí)，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)

　　B.濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子

　　C.干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子

　　D.K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降

　　卷Ⅱ(非選擇題 共40分)

　　三.填空題(共5小題計(jì)40分)

　　26.(7分)對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純，應(yīng)采用什么方法或加何種試劑：

　　(1)除去乙醇中溶解的食鹽，方法是________________。

　　(2)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用________操作。

　　(3)除去KCl溶液中的SO2-4，依次加入的溶液為(填化學(xué)式)：________、________、________。

　　(4)用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過(guò)程稱________;從碘水中提取碘采用________操作。

　　27.(6分)Ⅰ.取1.43g Na2CO3•XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(標(biāo)況)。

　　(1)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為___________。

　　(2)Na2CO3•xH2O的摩爾質(zhì)量為___________。

　　(3)x=_______。

　?、?在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，化學(xué)方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

　　(1)用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　(2)反應(yīng)產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

　　28.(8分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

　　第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體;

　　第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。

　　根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：

　　(1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl- ，

　　(2)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含 離子，其物質(zhì)的量濃度為 。

　　(3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g 沉淀的成份為 。請(qǐng)計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量 。

　　(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是( )

　　A.該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol

　　B.該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-

　　C.該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

　　D.該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

　　29.(11分)過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

　　(1)A中制取CO2 的裝置，應(yīng)從下列圖①和②中選哪個(gè)圖：

　　B裝置的作用是 ，C裝置內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用 的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn) 。

　　(2)若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：

　　(3)反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值 (偏大或偏小)，相差約 毫升(取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，這可能是由于 。

　　(4)你認(rèn)為上述A---E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理?

　　E是否需要改進(jìn)，若需要改進(jìn)，應(yīng)改為上圖中的 (填甲、乙、丙、丁).

　　30.(8分)已知： 2Fe2+ + Br2=2Fe3++ 2Br-;Cl2+2Br-= Br2+2Cl-

　　在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)。

　　(1)當(dāng) 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_________________________

　　(2)當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Br2+2Fe3+ +6Cl- 時(shí)，x與n的關(guān)系為_____

　　(3)當(dāng)Fe2+和Br-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系是_______________

　　(4)當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________________