高一化學(xué)必修二試卷及答案

時(shí)間：2017-07-13 14:52:43 陳哲凡673由分享

高一化學(xué)必修二試卷及答案

　　高一化學(xué)即將迎來期末，對(duì)必修二的復(fù)習(xí)形式集中在試卷訓(xùn)練上。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來的高一化學(xué)必修二試卷及答案，希望對(duì)您有所幫助。

　　高一化學(xué)必修二試卷：

　　第Ⅰ卷 (選擇題，共64分)
　　一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題)
　　1.廢棄的電子產(chǎn)品稱為電子垃圾，其中含鉛、汞等有害物質(zhì)、危害嚴(yán)重。下列對(duì)電子垃圾處理應(yīng)予提倡的是( )
　?、賹㈦娮永诼竦叵?②改進(jìn)生產(chǎn)工藝，減少有害物質(zhì)使用 ③依法要求制造商回收廢舊電子產(chǎn)品 ④將電子垃圾焚燒處理
　　A.①③ B.②④ C.②③ D.①④
　　2.下列實(shí)驗(yàn)指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是( )
　?、僦泻蜔釡y定中所用的小燒杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶 ④噴泉實(shí)驗(yàn)中用于收集氨氣的燒瓶
　　A.①② B.②③ C.①④ D.③④
　　4.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離可能為( )

所含離子	NO₃^－	SO₄²^－	H⁺	M
濃度 /（mol·L-¹）	2	1	2	1

　　A.Cl- B.Ba2+ C.F- D.Mg2+
　　5.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH-(aq)==H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol，分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸;②濃磷酸;③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是( )
　　A.ΔH1>ΔH2>ΔH2 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
　　C.ΔH1=ΔH2=ΔH2 D.ΔH1<ΔH3<ΔH2
　　6.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
　　A.對(duì)熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加
　　B.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
　　C.打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
　　D.向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
　　7.下列敘述中，正確的是( )
　?、黉\跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應(yīng)速率 ②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鐵錫的鐵)更易腐蝕 ③電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 ④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解 ⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O
　　A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④
　　8.2006年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物電池。該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )

　　A.左邊為該電池的負(fù)極 B.該電池可在高溫環(huán)境下使用
　　C.該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-==2H+ D.該電池正極反應(yīng)為：O2+4e-==2O2-
　　二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分)
　　9.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )
　　A.純堿溶液去油污 B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
　　C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.濃硫化鈉溶液有臭味
　　10.下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是( )
　　A.1 L 0.3 mol·L-1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)
　　B.純水在25℃和80℃時(shí)的pH
　　C.在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
　　D.相同條件下，H2分別與F2、Cl2反應(yīng)的反應(yīng)速率
　　11.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是( )
　　A.用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿
　　B.目前合成氨，沒有采用更高溫度、更大壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的
　　C.采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
　　D.生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預(yù)熱進(jìn)入的爐氣和冷卻反應(yīng)生成的氣體

　　14.下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：取25 mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是( )
　　a.放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。
　　b.并將該瓶用待測液潤洗過。
　　c.加入幾滴酚酞作指示劑。
　　d.取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈。
　　e.直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定。
　　f.一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴碇，記下數(shù)據(jù)。
　　A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f
　　15.下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是( )
　　A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)
　　B.0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：
　　c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-)
　　C.常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：
　　c (Na+)=c (CH3COO-)
　　D.0.1 mol·L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)

　　第Ⅱ卷 (非選擇題，共86分)
　　三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2小題，共22分)
　　17.(12分)常溫下，鎂粉幾乎不與水反應(yīng)，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡。
　　(1)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出解釋，說明兩種理由：
　?、僦饕蚴莀______________________________________;
　　②次要原因是_______________________________________;
　　(2)根據(jù)原因之②，增大溶液中________(填離子符號(hào))濃度，可以加快反應(yīng)速率，試寫出鎂粉投入NH4Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
　　(3)已知離子氧化性Fe3+>Cu2+>H+，請(qǐng)你寫出將鎂粉投入FeCl3溶液中所有可能的離子方程式(分步書寫)___________________________________________________________________________________________。

　　18.(10分)(高考題)在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
　　(1)陽極上的電極反應(yīng)式為________________________。
　　(2)陰極上的電極反應(yīng)式為________________________。
　　(3)原上層液體是____________。
　　(4)原下層液體是____________。
　　(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是：_____________________________________________。
　　(6)要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是___________________，現(xiàn)象是____________________。
　　四、填空題(本題包括5小題，共47分)
　　19.(8分)18℃時(shí)，H2A(酸)：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12。H2B(酸)：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“>”、“<”或“=”填空。
　　(1)H+的濃度：H2A________H2B;
　　(2)酸根離子的濃度：c (A2-)________c (B2-);
　　(3)酸分子的濃度：c (H2A)________c (H2B);
　　(4)溶液的導(dǎo)電能力：H2A________H2B。

t / ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

　　回答下列問題：
　　(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。
　　(2)正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
　　(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(多選扣分)。
　　A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c (CO)不變
　　C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c (CO2)=c (CO)
　　(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2)·c (H2)=c (CO)·c (H2O)?？膳袛啻藭r(shí)的溫度為________℃。

　　(1)已知373 K時(shí)60 s達(dá)到平衡，則前60 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為____________。
　　(2)若373 K時(shí)B的平衡濃度為A的3倍，473 K時(shí)(其他條件不變)，B的平衡濃度為A的2倍，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出473 K時(shí)A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。
　　(3)若反應(yīng)在373 K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol He，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______。
　　A.等于60% B.等于40% C.小于40% D.介于40%～60%之間
　　(4)已知曲線上任意兩點(diǎn)之間邊線的斜率表示該時(shí)段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義__________________________________。

　　23.(10分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度 / ℃	25	t₁	t₂
水的離子積常數(shù)	1×10^－¹⁴	α	1×10^－¹²

　　試回答下列問題：
　　(1)若25”“<”或“=”)，作出此判斷的理由是____________。
　　(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L-1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c (Na+)∶c (OH-)=________
　　(3)t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。
　　五、計(jì)算題(本題包括2小題，共17分)
　　24.(8分)據(jù)報(bào)道，北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。
　　(1)常溫、同壓下，等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，生成二氧化碳的體積比為________。
　　(2)已知丁烷的燃燒熱(生成液態(tài)水)為2880 kJ / mol，1 mol丙烷和丁烷(物質(zhì)的量之比1∶1)的混合氣完全燃燒放出的熱量為2550 kJ。寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式____________________。
　　(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0 L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為________。
　　(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的某丙烷和丁烷的混合氣體，在b L足量氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)體積為V L，所得氣體體積V為____________(用a和b表示)。
　　25.(9分)氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑，某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。
　　(1)稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.0 mL(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))。求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。
　　(2)另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解)，稱得質(zhì)量為3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
　　(3)試樣中的Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

　　高一化學(xué)必修二試卷答案

　　1.C [點(diǎn)撥] 電子垃圾掩埋會(huì)污染水源，焚燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體。
　　2.C [點(diǎn)撥] ①：中和熱測定中所用的小燒杯必須干燥，不然會(huì)吸收熱量，產(chǎn)生誤差。②③：中和滴定所用的滴定管和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶，不干燥也不會(huì)產(chǎn)生誤差，不需干燥。④：因NH3極易溶于H2O，做噴泉實(shí)驗(yàn)用于收集NH3的燒瓶，必須干燥。
　　3.C [點(diǎn)撥] 化學(xué)平衡的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等。A均表示正反應(yīng)速率，無法判斷。B項(xiàng)中正確的應(yīng)為v正(A)=2v逆(B)。
　　4.D [點(diǎn)撥] 據(jù)電荷守恒M應(yīng)帶兩個(gè)單位正電荷，而Ba2+與SO42-不共存。
　　5.B [點(diǎn)撥] 放熱ΔH為“-”，而負(fù)值的絕對(duì)值越大，該數(shù)值越小。
　　6.D
　　7.B [點(diǎn)撥] ①正確，因Zn+Cu2+==Cu+Zn2+，Cu與Zn構(gòu)成無數(shù)微小的原電池加速Zn的溶解。②錯(cuò)誤，因白鐵鍍層破損后，鋅作負(fù)極溶解，鐵被保護(hù);而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負(fù)極溶解而錫被保護(hù)，所以當(dāng)鍍層破壞后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。③正確，明確電鍍是電解原理的應(yīng)用。④正確，用電解法冶煉活潑金屬只能電解其熔融態(tài)的離子化合物。⑤正確，因鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是Fe2O3·nH2O。
　　8.C
9.B
10.B、D
　　11.C [點(diǎn)撥] AlCl3屬共價(jià)化合物，熔融物不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解Al2O3的方法冶鋁的。
　　12.A、D [點(diǎn)撥] 選項(xiàng)A，HClO屬于弱酸，反應(yīng)可逆，正確。選項(xiàng)B，離子方程式左右兩邊的電荷數(shù)不守恒，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，電解精煉銅的陰極是Cu2+獲得電子：Cu2++2e-==Cu。選項(xiàng)D，根據(jù)中和熱的定義可知正確。
　　13.C [點(diǎn)撥] A項(xiàng)，若T1>T2，從T1→T2，則C%降低，表明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故不正確;B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，C%增大，即化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即B一定為氣體，而A不一定是氣體，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不一定減小，故只有C項(xiàng)符合題意。
　　14.B [點(diǎn)撥] b.若該瓶用待測液洗過，在倒出潤洗用的待測液時(shí)必將有一部分殘留在瓶中，再加入25 mL待測液，則實(shí)際瓶內(nèi)的待測液大于25 mL。
　　d.待測液為鹽酸，則需用堿來測定，應(yīng)用堿式滴定管。
　　e.堿式滴定管應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，經(jīng)蒸餾水潤洗的滴定管必殘留有H2O于管內(nèi)，若直接加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH，則使標(biāo)準(zhǔn)NaOH被稀釋，濃度變小。
　　f.在發(fā)現(xiàn)溶液由無色變淺紅色后，應(yīng)該等待半分鐘，看溶液不褪色，才停止滴定，記下數(shù)據(jù)。
　　15.C、D [點(diǎn)撥] 選項(xiàng)A，根據(jù)物料守恒有c (Na+)=2[c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)]。選項(xiàng)B，因NH4+的水解是微弱的，混合后溶液呈堿性，即c (OH-)>c (H+)，溶液中離子濃度關(guān)系為c (NH4+)>c (Cl-)>c (OH-)>c (H+)。選項(xiàng)C，根據(jù)電荷守恒有c (Na+)+c (H+)=c (OH-)+c (CH3COO-)，因c (H+)=c (OH-)，故有c (Na+)=c (CH3COO-)。選項(xiàng)D，根據(jù)電荷守恒有c (Na+)+c (H+)=2c (S2-)+c (HS-)+c (OH-)，根據(jù)物料守恒有c (Na+)=c (HS-)+c (S2-)+c (H2S)，由以上兩式可得c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)。
　　16.C [點(diǎn)撥] Ⅱ.NH3的起始濃度為4 mol / L相當(dāng)于N2、H2起始濃度分別為2 mol / L、6 mol / L時(shí)所對(duì)應(yīng)的建立的平衡。即Ⅱ是Ⅰ起始投入量的2倍，因?yàn)闂l件是恒溫恒壓，所以Ⅱ中達(dá)到平衡時(shí)各組分百分組成相同，各對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量Ⅱ是Ⅰ中的2倍，濃度相等，即A、D正確，C不正確。根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知B正確。