高一化學(xué)必修一第四章測試題及答案
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高一化學(xué)必修一第四章測試題及答案
高一化學(xué)的每個(gè)章節(jié)都應(yīng)該有相應(yīng)的測試。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來的高一化學(xué)必修一第四章測試題及答案，先做試題再看答案，才是真正的檢測。高一化學(xué)必修一第四章測試題：
(選擇題每題3分，共54分)1、下列說法正確的是 ( )
A.二氧化硅溶于水顯酸性
B.光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，利用光纜通訊，能同時(shí)傳送大量信息
C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
2、將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④飽和Na2CO3溶液,最終有沉淀析出的是 ( )
A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③
3、室溫下，下列物質(zhì)不與晶體硅反應(yīng)的是 ( )
A.F2 B.HF C.KOH溶液 D.Cl2
4、下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是 ( )
A.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料。 B.硅常溫時(shí)可以和強(qiáng)堿反應(yīng)
C.硅酸是揮發(fā)性酸。 D.二氧化硅廣泛存在于自然界。
5、下列離子方程式中書寫不正確的是 ( )
A.大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D.澄清石灰水通入過量CO2的總反應(yīng)：CO2+OH-=HCO3-
6、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述不正確的是 ( )
A.鎂和鋁的單質(zhì)都能在氧氣中劇烈燃燒，并放出耀眼的光芒
B.鋁能和稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)
C.鎂在加熱的條件下可以跟二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
D.鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物
7、若將鋁粉分別加入下列溶液中，能放出氫氣，且可能大量共存的是 ( )
A.H+、Ba2+、Cl-、NO3- B.NH4+、CO3-、NO3-、Na+
C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH- D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
8、兩分鋁屑，一份與過量HCl反應(yīng)，另一份與過量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為 ( )
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1
9、取四等份鋁，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是( )
A.3mol/L氨水 B.4mol/L HNO3 C.8mol/L NaOH D.18mol/L H2SO4
10、屬于鋁熱反應(yīng)的是 ( )
A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO3
11、鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.8L，由此可判斷混合物中必定含有 ( )
A.Fe B.Mg C.Al D.無法判斷
12、鋁在人體中積累可使人慢慢中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一并加以控制。鋁在下列場合使用必須加以控制的是①制鋁錠，②制易拉罐，③制電線電纜，④制牙膏皮，⑤用明礬凈水，⑥制炊具，⑦用明礬和小蘇打做食品膨化劑，⑧用請氫氧化鋁[Al(OH)3]制成藥片制胃病，⑨制防銹油漆 ( )
A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑨ C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
13、下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是 ( )
A.盛放食醋 B.燒煮開水 C.用金屬絲擦洗表面的污垢 D.用堿水洗滌
14、BL Al2(SO4)3溶液中含有ag Al3+，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A.3a/2bmol/L B.a/27bmol/L C.a/18bmol/L D.2a/81bmol/L
15.玻璃鋼是一種復(fù)合材料，下列關(guān)于玻璃鋼的說法正確的是 ( )
A.玻璃鋼的基體是玻璃纖維，增強(qiáng)體是合成樹脂。
B. 玻璃鋼的基體是合成樹脂，增強(qiáng)體是玻璃纖維。
C.玻璃鋼的質(zhì)地異常柔軟，有強(qiáng)的韌性。
D.玻璃鋼有一定的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和機(jī)械加工性能。
16.將CuCl2、NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl、AgNO3七種溶液區(qū)分開，只用一種試劑，該試劑是 ( )
A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl
17.向明礬KAl(SO4)2●12 H2O溶液中加入Ba(OH)2 溶液，當(dāng)SO42- 恰好沉淀完全時(shí)，這時(shí)鋁元素的存在形式是 ( )
A. Al(OH)3 沉淀 B. 只有〔Al(OH)4〕-離子
C. Al(OH)3 沉淀和Al3+ D. Al(OH)3 沉淀 和〔Al(OH)4〕-離子
18.有200mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中c(Mg2+)= 0.2 mol/L，c(Cl-)= 1.3 mol/L，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol/L NaOH 溶液的體積是 ( )
A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128mL
19.(6分)露置于空氣中一段時(shí)間后的水玻璃會輕微渾濁。向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會生成大量白色沉淀，同時(shí)伴隨有氣泡產(chǎn)生。用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：
(1)溶液變輕微渾濁： ;
(2)生成大量白色沉淀： ;
(3)產(chǎn)生氣泡： 。
20.(10分)根據(jù)右圖所示的組織之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題。
A ，B ，
C ，D 。
(2)寫出D→A的化學(xué)方程式
___________ 。
(3)寫出下列變化的離子方程式：
B→C _____________________;
D→B ______________________。
21.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(9分)
(1)氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液 ;
(2)氧化鋁溶于硫酸溶液 ;
(3)向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳
22.(13分)某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
(1)取樣品a g，稱取時(shí)使用的儀器名稱為____________。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有____________;濾渣中含有____________;在溶解過濾時(shí)使用的主要儀器有________________________________。
(3)往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
23、(8分)某白色固體混合物可能含有硫酸氫鈉、氯化鋇、氯化鎂、氯化鈉、碳酸氫鈉、四羥基合鋁酸鈉[NaAl(OH)4]中的一種或幾種，對試樣進(jìn)行檢測，有如下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①取少量該固體物質(zhì)，加水溶解，最終得到澄清溶液，沒有沉淀和氣體生成;②向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至過量時(shí)沉淀消失。
(1)原混合物中一定含有的物質(zhì)是 (寫化學(xué)式，下同)。
(2)原混合物中一定不含有的物質(zhì)是 。
高一化學(xué)必修一第四章測試題答案：
| 題號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | B | B | D | C | B | D | C | B | C |
| 題號 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | D | A | C | B | C | B | C | B | C |
(2)Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl(3)Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2↑+ H2O
20.(1)硅、硅酸鈉、硅酸、二氧化硅。 (2)SiO2+2C高溫Si+2CO↑
(3)SiO2+2OH--==SiO32-+H2O;SiO32+ CO2+ H2O= H2SiO3↓+ CO32-
21、(1)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- (2)Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O
(3)[Al(OH)4]- + CO2 =Al(OH)3↓+HCO3 -
22、(1)天平、(2)、MgCl2、AlCl3 Cu 、 Si 燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺
(3)、Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
或( Al3+ + 4OH-= [Al(OH)4]- ) Mg2+ + 2OH-= Mg (OH)2↓[來源:學(xué)*科
23、(1)NaHSO4、[NaAl(OH)4] (2)BaCl2、MgCl2、NaHCO3
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