高一化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)試題試題及答案

時(shí)間：2016-08-07 04:37:22 陳哲凡673由分享

　　高一化學(xué)的實(shí)驗(yàn)部分還是停留在理論階段，通過(guò)試題能更好地鞏固相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來(lái)的高一化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)試題及答案，趕緊練習(xí)一下吧!

　　高一化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)試題：

　　可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23
　　Mg：24 P：31 K： 39 S： 32 Cl： 35.5 Cu： 64
　　一.選擇題
　　1.下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是(B)

　　2.實(shí)驗(yàn)室中保存下列化學(xué)藥品的方法正確的是 (D)
　　A.將AgNO3晶體放在棕色細(xì)口瓶中 B.將NaOH溶液保存在帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中
　　C.金屬鉀，鈉和非金屬白磷保存在煤油中 D.濃硝酸溶液保存在棕色玻璃塞細(xì)口瓶中
　　3.已知丙酮(C3H6O)通常是無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約55℃，要從水與丙酮混合物中將丙酮分離出來(lái)下列方法最合理的是(B)
　　A.蒸餾 B.分液 C.過(guò)濾 D.蒸發(fā)
　　4.下列除雜試劑和除雜方法都正確的是(C)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))

試劑(雜質(zhì))	除雜試劑	除雜方法
HNO₃溶液(H₂SO₄)	適量BaCl₂溶液	過(guò)濾
CO₂(HCl)	飽和碳酸鈉溶液	洗氣
C₂H₅OH(H₂O)	CaO	蒸餾
KNO₃晶體(NaCl)	蒸餾水	蒸發(fā)結(jié)晶

　　5.下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是(D)
　　A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰石變渾濁的氣體，則該溶液一定含有CO3(2-)
　　B.向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-
　　C.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有SO4(2-)
　　D.向某溶液中加入酚酞溶液，溶液變紅，該溶液的溶質(zhì)一定是氫氧化物
　　6.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(C)
　　A.該原子的摩爾質(zhì)量是a NA B. W g該原子的物質(zhì)的量一定是 b W/aNA mol
　　C.W g該元素的原子中含的原子數(shù)為w/a D.由題中信息可得： NA=12/a
　　7.下列敘述正確的是(B)
　　A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等
　　B.任何條件下，等物質(zhì)的量的氫氣和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等
　　C.1 L氫氣比1 L氧氣的質(zhì)量小
　　D.等體積，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中所含的H+數(shù)相等
　　8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(B)
　　A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L I2(碘單質(zhì))中所含分子數(shù)為NA
　　B.42g C2H4(g)和C3H6(g)的混合物中含有的原子總數(shù)一定是6NA
　　C. 1 mol硫酸鉀中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)為3NA
　　D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 空氣所含單質(zhì)分子數(shù)為0.1NA
　　9.下列敘述正確的是(A)
　　A.相同條件下，氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w與等體積的氦氣所含分子數(shù)相等
　　B.等物質(zhì)的量的銨根離子(NH4+)與氫氧根離子(OH-)所含中子數(shù)相等
　　C.常溫常壓下，28 g CO與22.4 L O2所含原子數(shù)相等
　　D.16 g CH4與17 g NH4(+)所含質(zhì)子數(shù)相等
　　10.在一定溫度和壓強(qiáng)下，200mL X氣體和100mL Y氣體完全反應(yīng)后生成200mL水蒸氣和100mL氮?dú)?，X，Y兩種氣體是(B)
　　A.H2，N2O4 B.H2，N2O2 C.H2，N2O D.H2，NO2
　　11.已知氨氣可以被酸性溶液吸收，甲烷一般不與任何酸堿溶液反應(yīng).某無(wú)色混合氣體可能由CH4，NH3，H2，CO，CO2和HCl中的某幾種氣體組成.在恒溫恒壓的條件下，將此混合氣體通過(guò)濃H2SO4時(shí)，總體積基本不變;通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，未見(jiàn)變渾濁，但混合氣體的總體積減小;把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色.則原混合氣體的成分一定含有的是(C)
　　A.CH4和NH3 B.HCl，H2和CO C.HCl和CO D.HCl，CO和CO2
　　12.以下有四組物質(zhì)的水溶液，需要對(duì)各組內(nèi)的溶液進(jìn)行鑒別，其中用溶液間的兩兩混合法就可以完成鑒別任務(wù)的是(A)

A.	HCl	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaOH		B.	BaCl₂	AgNO₃	CaCl₂	HNO₃
C.	NaOH	Na₂SO₄	Ba(NO₃)₂	HCl		D.	MgCl₂	Na₂SO₄	Ba(OH)₂	KOH

　　13.體積為1 L的干燥容器中充入HCl氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082.將此氣體倒扣在水中，進(jìn)入容器中液體的體積是(C)
　　A.0.25L B.0.5 L C.0.75 L D.1 L
　　14. X g的焦炭與Y g的O2置于密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，容器中反應(yīng)物均無(wú)剩余.設(shè)反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為P1，P2，以下說(shuō)法正確的是
　　A.如果P1=P2，X≥3Y/8 B.如果2P1=P2，X≤3Y/4
　　C.如果P1
　　15.某溶液中大量存在以下五種離子：NO3(-)，SO4(2-)，F(xiàn)e3+，H+，M，其物質(zhì)的量之比為n(NO3(-))∶n(SO4(2-))∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，則M可能為(B)
　　A.Fe2+ B.Mg2+ C.CO3(2-) D.Ba2+
　　16.V mL密度為ρ g/cm3的某溶液中，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，那么下列關(guān)系式正確的是(D)
　　A.m=1000(VρW) B.c=M(1000ρW) C.W%=1000ρ(cM)% D.c=VM(1000m)
　　17.下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是(B)
　　A.150 mL 2 mol·L-1的NaCl B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
　　C.150 mL 3 mol·L-1的KCl D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
　　18.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a mol/L，加熱蒸發(fā)使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?w.此時(shí)，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為b mol/L，則a與b的關(guān)系正確的是(C)
　　A.b=2a B.a=2b C.b>2a D.b<2a
　　19.某溫度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系符合(B)
　　A. m=160n/250 B. m=1600n/(2500+9n)
　　C. m=1600n/(2500+16n) D. m=1600n/(2500+25n)
　　20. 20℃時(shí)飽和氯化鈉溶液的密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說(shuō)法不正確的是(D)
　　A. 溫度低于20℃時(shí)，飽和氯化鈉溶液的濃度小于c mol/L
　　B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ρ(5.85c)%
　　C. 20℃時(shí)，密度小于ρg/cm3的氯化鈉溶液不是飽和溶液
　　D. 20℃時(shí)，飽和氯化鈉溶液的溶解度S= ρ-58.5c(5850c) g
　　二.綜合題(本題共40分)

高一化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)試題試題及答案

　　21.(1)如圖所示為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)：
　　①A圖中液面所示溶液的體積為____mL
　?、贑圖中液面所示溶液的體積為____mL(讀數(shù)保留兩位小數(shù))
　?、塾蒙鲜鏊姆N儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是________(填儀器序號(hào)字母).
　　(2)根據(jù)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
　?、僬舭l(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為________.
　?、诖蛀}中常含有泥沙和Ca2+，Mg2+，SO42-等雜質(zhì)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為a.Na2CO3，b. NaOH，c. BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是 (填序號(hào))
　　③該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)中需要用480mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制過(guò)程中需用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為________g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是
　　(3)已知氨水的濃度越大，密度越小。如果以W1，W2分別表示物質(zhì)的量濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2a=b，則2W1( )W2 (填”大于”，”小于”，”等于”)
　　22.用98%濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制240 mL 0.5mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
　?、儆?jì)算②量?、巯♂將苻D(zhuǎn)移⑤洗滌 ⑥振蕩⑦定容⑧搖勻
　　完成下列問(wèn)題：
　　(1)實(shí)驗(yàn)中用量筒量取濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
　　A.5 mL　　 B.10 mL　　 C.50 mL　　 D.100 mL
　　(2)實(shí)驗(yàn)步驟中沒(méi)有寫出的步驟是：⑤洗滌
　　(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除量筒，燒杯，玻璃棒外還需要 .
　　(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”填寫)
　?、偎玫臐饬蛩衢L(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中(偏小)
　?、趯⒘咳饬蛩岬牧客仓械臍埩粢后w洗滌出來(lái)，并一起倒入燒杯中(偏大)
　?、廴萘科恐性?jīng)配制過(guò)NaOH溶液，未經(jīng)清洗就使用(偏小)
　?、軡饬蛩嵯♂尯罅⒓崔D(zhuǎn)移到容量瓶中(偏大)
　?、荻ㄈ輹r(shí)俯視溶液的凹液面(偏大)
　　23.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.4g氨氣所占體積為 L，它與 mol H2S氣體含有相同的氫原子數(shù)
　　(2)某種氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為，R的相對(duì)原子質(zhì)量為 .
　　(3)已知CO和CO2的混合氣體質(zhì)量共為16g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，則該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是，混合氣體中CO的質(zhì)量為 g，CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L
　　(4)同溫同壓下，SO2與氖氣的密度之比為 ;如果體積也相同，兩種氣體的物質(zhì)的量之比為 .所含原子數(shù)之比為
　　(5)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份.一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀.反應(yīng)中消耗xmol H2SO4，ymol AgNO3.據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為 mol/L
　　(6)在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下三個(gè)反應(yīng) (所有反應(yīng)物和生成物均為氣體)：
　　A.2H2S+3O2=2H2O+2SO2 B.C2H4+3O2=2H2O+2CO2 C.C4H8+6O2=4H2O+4CO2
　?、偃舴磻?yīng)在容積為V的固定容器中進(jìn)行：(ρ為氣體的密度)
　　符合ρ(前)=ρ(后)，p(前)>p(后)的是________;符合ρ(前)=ρ(后)，p(前)=p(后)的是_________.
　?、谌魤簭?qiáng)p恒定，容積V可變：符合ρ(前)>ρ(后)，V(前)

　　24.下圖為某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù).請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
　　(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?(列式計(jì)算)
　　(2)取該鹽酸25.5 mL與2.00 mol/L的NaOH溶液100 mL混合，再將混合后溶液稀釋至1.00 L，此時(shí)溶液的c(H+)為多少?

　　高一化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)試題答案：

　　選擇題答案

題號(hào)	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	B	D	B	C	B	C	B	C	A	B
題號(hào)	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	C	A	C	C	B	D	B	C	B	D

　　21(8分，(3)2分，其余每空1分)
　　(1)①28.0②21.10③C
　　(2)①蒸發(fā)皿②bca/cba/cab ③ 29.3 500mL容量瓶
　　(3)小于
　　22(10分，每空1分)
　　(1)6.8 mL B
　　(2)⑤洗滌(1分)
　　(3)250mL容量瓶膠頭滴管
　　(4)①(偏小)②(偏大)③(偏小)④(偏大)⑤(偏大)
　　23(14分，(5)2分，其余每空1分)
　　(1)4.48 0.3 (2)64g/mol 32 (3) 20 2.8 6.72
　　(4)16:5 1:1 3:1 (5) (2y-4x)/a (6) ①A　B　②C
　　16(6分) (1)c(HCl)=36.5 g/mol×1 L(1000 mL×1.18 g/cm3×36.5%)=11.8 mol/L.(3分)
　　(2)n(HCl)=11.8 mol/L×0.0255 L=0.300 mol(1分)
　　n(NaOH)=2.00 mol/L×0.100 L=0.200 mol(1分)
　　混合并稀釋后溶液中
　　c(H+)=1.00 L(0.300 mol-0.200 mol)=0.100 mol/L(1分)
　　以上就是學(xué)習(xí)啦小編今天分享的高一化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)試題及答案全部?jī)?nèi)容，相信對(duì)你會(huì)有幫助的。