高一化學必修1第一單元測試及答案
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高一化學必修1第一單元測試及答案
面對考試，你是否也會怯場?平時多做測試能改變這種緊張感。下面是由學習啦小編帶來的高一化學必修1第一單元測試及答案，希望對你有所幫助。
高一化學必修1第一單元測試：
可能用到的相對原子質(zhì)量：| H | C | N | O | Na | Mg | Al | S | Cl | K | Ca | Fe | Cu |
| 1 | 12 | 14 | 16 | 23 | 24 | 27 | 32 | 35.5 | 39 | 40 | 56 | 64 |
1.生活和生產(chǎn)常涉及到化學知識，下列說法正確的是(D)
A.Al(OH)3是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃液pH降低，起到中和胃酸的作用
B.鋁表面的氧化膜可以防止鋁制品被進一步氧化，但是很多酸堿鹽可以直接侵蝕鋁表面的氧化膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性，堿性或咸的食物
C.鐵的氧化物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用：Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料;赤鐵礦(主要成分是Fe3O4)是煉鐵的原料
D.很多金屬及其化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這種化學反應叫做焰色反應，節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花就是堿金屬以及鍶，鋇等金屬化合物的焰色反應所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩.
2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+，F(xiàn)e2+，Cl-，SO4(2-)
B.石蕊溶液呈紅色的溶液：NH4(+)，Ba2+，AlO2(-)，Cl-
C.pH=12的溶液：K+，Na+，CH3COO-，Br-
D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3(-)
3.在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是(C)
A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B.NH4++Fe2++ 2SO42-+ 2Ba2++ 3OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2O
C.2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D.3NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
4.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(C)
A.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4+ + OH-NH3↑+ H2O
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性： Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaS04↓+ H2O
C.醋酸鉛溶液通入硫化氫氣體的反應：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-
5.下列離子方程式書寫正確的是(A)
A.將1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：6AlO2(-)+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
B.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3(-)+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O
C.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.在過氧化氫里加入酸性的高錳酸鉀：2MnO4-+3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
6.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑，還原劑，既是氧化劑又是還原劑，既非氧化劑又非還原劑等.下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是(D)
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
7.將一定質(zhì)量的鎂，銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，金屬完全生成硝酸鹽. 向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是(B)
A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g
B.參加氧化還原反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL
D.溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24 L
8下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是(C) ①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸 ③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2 ④向澄清石灰水中通入緩慢過量的SO2 A.①② B.①④ C.①③ D.②③ 9.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是(C)
A.取a克混合物充分加熱，減重b克
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱，蒸干，灼燒，得b克固體
C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾，洗滌，烘干，得b克固體
10.下列有關實驗的說法正確的是(B)
A.除去銅粉中混有的少量鐵粉，可加入過量的稀硝酸，完全反應后再過濾
B.為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在鐵質(zhì)坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C.制備Fe(OH)3 膠體，通常是將飽和氯化鐵溶液煮沸，直至呈紅褐色時停止加熱
D.在飽和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反應后恢復到原溫度，有晶體析出，溶液質(zhì)量不變
11.向一定量的FeO，F(xiàn)e，F(xiàn)e3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn). 若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是(C)
A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D. 1.4g
二 綜合題
1. 推斷題(15分) 下圖表示有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物(反應條件圖中已省略)
(1)A，D代表的物質(zhì)分別為： ， (填化學式);2分 (2)反應①中的C，D均過量，該反應的化學方程式是 ;4分 (3)反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G，H分別是 ， (填化學式);其物質(zhì)的量之比為 .6分 (4)反應③產(chǎn)物中K的化學式為 ; ④的離子方程式為 .3分 2.填空題(15分)
(1)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生. 完成下列填空：
?、貯s2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體. 若As2S3和SnCl2恰好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 .該反應的氧化劑是 ，反應產(chǎn)生的氣體可用 吸收.
②As2S3和HNO3有如下反應：
B. 若生成1 mol H3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 .
(2)某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl，KClO和KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為7:1，則Cl2與KOH反應時，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 .若5mol Cl2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 (用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
(3)某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 該反應的化學方程式為 ;若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是 g;
3.實驗題(20分)
化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣，氫氧化鋁組成;牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生.
I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水充足攪拌，過濾.
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾. 氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是 .
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸.這一過程發(fā)生反應的化學方程式依次為：____________________________________，____________________________________.
II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
依據(jù)實驗過程回答下列問題：
(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣.其作用除了可攪拌B，C中的反應物外，還有： .
(4)C中反應生成BaCO3的離子方程式是 .
(5)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是( )(填標號).
A.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
B.滴加鹽酸不宜過快
C.在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
D.在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________.
(7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是 .
(8)裝置中U形管D中的堿石灰的作用是_____________________________.
三;計算題20分
1：將4mL37%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)加水稀釋至200mL求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
2：為15%、密度為1.2g/cm3的硫酸250mL(不含鐵化合物或其它酸)跟過量的鐵屑充分反應，計算：
(1)這種硫酸的物質(zhì)的量濃度。
(2)制得氫氣(標準狀況)的體積。
(3)把生成的硫酸亞鐵配制成400mL溶液，這溶液的物質(zhì)的量濃度是多少。
高一化學必修1第一單元測試答案：
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