教學(xué)設(shè)計(jì)是課堂流程的表現(xiàn)，優(yōu)秀的設(shè)計(jì)將對(duì)教學(xué)效果有絕大的提升。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來的高一化學(xué)必修2元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)，希望對(duì)你有所幫助。

　　高一化學(xué)必修2元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　教材分析：

　　物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識(shí)，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容。通過學(xué)習(xí)這部分知識(shí)，可以使學(xué)生對(duì)所學(xué)元素化合物等知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納，從理論進(jìn)一步加深理解。同時(shí)，作為理論指導(dǎo)，也為學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)打下基礎(chǔ)。這部分知識(shí)既是化學(xué)必修2的內(nèi)容，也是選修化學(xué)的基礎(chǔ)。本章內(nèi)容雖然是理論性知識(shí)，但教材結(jié)合元素化合物知識(shí)和化學(xué)史實(shí)來引入和解釋，使理論知識(shí)與元素化合物知識(shí)相互融合，以利于學(xué)生理解和掌握。

　　學(xué)情分析：

　　在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，學(xué)生對(duì)電子層的概念已經(jīng)有了不同程度的認(rèn)識(shí)和理解，再進(jìn)一步介紹原子核外電子排布。教材沒有具體介紹原子核外電子排布的規(guī)律，而是直接給出了1～18號(hào)元素原子核外電子的排布，讓學(xué)生從中發(fā)現(xiàn)一些簡(jiǎn)單規(guī)律，學(xué)生有能力自主完成次部分內(nèi)容。學(xué)生能夠比較熟練的繪制數(shù)學(xué)中的坐標(biāo)系圖像，本節(jié)課講數(shù)學(xué)思想融入進(jìn)來，更加直觀和形象。對(duì)于原子半徑的查找作為課下小組探究的內(nèi)容，增加學(xué)生小組合作意識(shí)，課堂上學(xué)生愿意代表小組成員展示，符合高一學(xué)生的心理要求。

　　高一學(xué)生的大腦里的知識(shí)結(jié)構(gòu)仍比較簡(jiǎn)單，同化新概念的能力不強(qiáng)，這就要求教師努力調(diào)動(dòng)學(xué)生已有的知識(shí)，調(diào)整學(xué)生頭腦中的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，幫助學(xué)生加強(qiáng)新舊概念間的聯(lián)系，同化理解新概念。

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)與技能：掌握原子核外電子排布規(guī)律;元素的原子半徑、化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律;微粒半徑及大小的比較。

　　過程與方法：1、歸納法、比較法。 2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。

　　教學(xué)重點(diǎn)：元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。

　　教學(xué)難點(diǎn)：元素周期律的探索與發(fā)現(xiàn)過程。

　　教學(xué)策略和方法：本課在設(shè)計(jì)上主要以發(fā)現(xiàn)教學(xué)方式進(jìn)行，以學(xué)生的自主發(fā)現(xiàn)探究為主，利用教材提供的數(shù)據(jù)，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行理論探究，同時(shí)在教學(xué)過程中，輔助以講授法，發(fā)現(xiàn)法，讀書指導(dǎo)法，任務(wù)驅(qū)動(dòng)法等教學(xué)方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，形成“全員參與，學(xué)生為本”的課堂氛圍，最大程度的利用各方資源為課堂教學(xué)服務(wù)。

　　課堂類型：新授課

　　教學(xué)手段：多媒體、學(xué)案輔助教學(xué)

　　教學(xué)設(shè)計(jì)理念：

　　化學(xué)概念是將化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)事實(shí)經(jīng)過比較、綜合、分析、歸納、類比等方法抽象出來的理性知識(shí)，它是已經(jīng)剝離了現(xiàn)象的一種更高級(jí)的思維形態(tài)，反映著化學(xué)現(xiàn)象及事實(shí)的本質(zhì)，是化學(xué)學(xué)科知識(shí)體系的基礎(chǔ)。因此化學(xué)概念學(xué)習(xí)與教學(xué)的理論研究受到廣泛的重視，注重教學(xué)的階段性就是要根據(jù)學(xué)生的特點(diǎn)，依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，掌握好知識(shí)處理的分寸，準(zhǔn)確把握知識(shí)的深廣度，在不同階段給學(xué)生提出不同的要求。教學(xué)中不能不顧學(xué)生實(shí)際能力，過分追求科學(xué)性和完整性，將概念隨意擴(kuò)展和深化。

　　對(duì)原子最外層電子數(shù)，元素化合價(jià)變化規(guī)律，以學(xué)生動(dòng)手繪圖為主，引導(dǎo)學(xué)生將表格數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為圖像，實(shí)現(xiàn)學(xué)生的自主探究學(xué)習(xí)。這樣的設(shè)計(jì)，一方面可以鍛煉學(xué)生數(shù)形轉(zhuǎn)化能力，也會(huì)使學(xué)生對(duì)知識(shí)有更深入的理解，另一方面利用圖像的直觀性，也能大大降低學(xué)生對(duì)規(guī)律性的理解難度，實(shí)現(xiàn)課堂的高效開展。

　　教學(xué)過程設(shè)計(jì)：

　　【課前布置】各小組查找1—18號(hào)元素的原子半徑，并繪制直觀圖像，嘗試得出粒子半徑大小的比較方法。

　　【圖片展示】美麗的螺殼是大自然的鬼斧神工造就的，一圈圈的螺紋不僅是自身漂亮的外衣，還揭示了大自然中萬事萬物的發(fā)展規(guī)律。這種圖案引領(lǐng)著人們?nèi)ニ伎?、去發(fā)現(xiàn)。元素周期律是螺紋模式的直接體現(xiàn)者，讓我們帶著螺紋的美麗來探尋元素的變化規(guī)律吧!

　　【過渡】俗話說：物以類聚人以群分，那么元素呢?1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒁寻l(fā)現(xiàn)元素按照原子量大小進(jìn)行排列-----發(fā)現(xiàn)“每隔七種元素，便有一種元素的性質(zhì)與這種元素相似”------提出“某元素及其化合物的形態(tài)和性質(zhì)，與元素的原子量數(shù)值呈周期性的關(guān)系”，制出了第一張?jiān)刂芷诒?。人們根?jù)化學(xué)的和諧與統(tǒng)一、對(duì)稱與守恒繪制了多種形形色色的周期表，下面帶大家一起來欣賞。

　　【溫故知新】(回憶、思考)元素的原子是由哪些基本微粒組成的?

　　【圖片展示】電子層模型示意圖，請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察這個(gè)示意圖，它表示了什么樣的含義?

　　【學(xué)生回答】是一種層狀結(jié)構(gòu)，中間有一個(gè)核，各層的顏色不一樣，層與層之間的距離不一樣……)

　　【老師講述】 同學(xué)們的觀察比較仔細(xì)、全面，在含有多個(gè)電子的原子里，各個(gè)電子的能量是不同的，因此它們的運(yùn)動(dòng)區(qū)域也不同，我們把不同的區(qū)域的運(yùn)動(dòng)，稱作電子層。就好像示意圖中一層一層的，層與層之間是不連續(xù)的。用n表示電子層，=1,2,3,4,,5,6,7,或者用字母K、L、M、N、O、P、Q表示。

　　【追問】請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)看書，體會(huì)，思考，電子在各層能量高低順序是什么?與離核遠(yuǎn)近有什么關(guān)系?并結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)的堿金屬和鹵素及學(xué)案中零族元素的核外電子排布，努力找出排布規(guī)律。

　　【課堂研討】一、原子核外電子的排布

　　(自學(xué)、總結(jié)) 閱讀教材P13什么是電子層?從內(nèi)到外用字母表示分別是什么層?

　　閱讀教材及下表，總結(jié)原子核外電子的排布規(guī)律：

　　①各電子層最多容納 個(gè)電子;(n為電子層數(shù))

　?、谧钔鈱幼疃嗄苋菁{的電子數(shù)目為 (K層為最外層，不超過 個(gè)電子)，次外層電子數(shù)目不超過 ，倒數(shù)第三層不超過 個(gè)電子;

　?、酆送怆娮涌偸潜M先排布在能量 的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步 的電子層。注意：這幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解，必須同時(shí)遵循這幾條規(guī)律。

　　【體驗(yàn)】

　?、侔凑丈鲜鲭娮优挪嫉囊话阋?guī)律，畫出9號(hào)氟元素、19號(hào)鉀元素、53號(hào)溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖?

　?、诂F(xiàn)有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，據(jù)此分別寫出A、B兩種原子的名稱 。

　　【過渡】已經(jīng)了解了核外電子排布的基本規(guī)律，那么元素的性質(zhì)與核外電子排布有什么聯(lián)系呢?咱繼續(xù)探討。

　　【課堂研討】二、元素周期律

　　【動(dòng)手繪制】以1—18號(hào)元素為例，最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。

　　【學(xué)生發(fā)現(xiàn)】1→2號(hào)元素，1層電子，電子數(shù)1→2，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

　　3→10號(hào)元素，2層電子，最外層電子數(shù)1→8，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

　　11→18號(hào)元素，3層電子，最外層電子數(shù)1→8，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);……

　　每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從1→8個(gè)的情況：隨著原子序數(shù)的遞增，元素最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化。

　　【老師小結(jié)】每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從1→8個(gè)的情況：隨著原子序數(shù)的遞增，元素最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化。這種規(guī)律是經(jīng)過一定數(shù)目的元素種類之后，重復(fù)出現(xiàn)的，可以把它們稱作“周期性”變化的規(guī)律。就好像我們常用“星期”來記時(shí)間一樣，每7天為一個(gè)周期，對(duì)元素而言，就是隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的原子最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。

　　【追問】元素的原子半徑和化合價(jià)是否也隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化呢?

　　【小組展示】成果展示，小組匯報(bào)。

　　【學(xué)生發(fā)現(xiàn)】

　　1、以稀有氣體為界，3→9號(hào)元素原子半徑依次減小;11→17號(hào)元素半徑依次減小。

　　2、稀有氣體原子的半徑貌似比較特殊，會(huì)突增。

　　3、原子半徑變化呈現(xiàn)出周期性變化。

　　【體驗(yàn)】你能比較出具有相同核外電子排布的離子半徑的大小嗎?如：O2-、F-、Na+、Mg2+;再如：S2-、Cl-、K+、Ca2+。你能比較出同主族元素離子半徑的大小嗎?依據(jù)是什么?

　　【提升】粒子半徑大小的比較方法。

　　【圖片展示】以1—18號(hào)元素為例，元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系。

　　【學(xué)生發(fā)現(xiàn)】

　　11→17號(hào)元素極大程度上重復(fù)著3→9號(hào)元素所表現(xiàn)出來的變化規(guī)律，如果繼續(xù)研究18號(hào)以后的元素，也會(huì)發(fā)現(xiàn)如此相同的變化規(guī)律。

　　【動(dòng)手繪制】以1—18號(hào)元素為例，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)出周期性。

　　【小結(jié)】各主族元素的主要化合價(jià)、各元 素的最高正價(jià)與它們的原子 結(jié)構(gòu)、最低負(fù)價(jià)的關(guān)系。

　　元素主要化合價(jià)由 決定。

　　主族元素最高正價(jià)=元素原子的 　　 =主族

　　最高正價(jià)　+︳最低負(fù)價(jià)︳　=　　　　　　　　(除　　　　 　　外)

　　【課堂小結(jié)】

　　準(zhǔn)確理解周期性，指每隔一定的數(shù)目或時(shí)間重復(fù)出現(xiàn)的某種變化，這種重復(fù)不是簡(jiǎn)單機(jī)械的重復(fù)，而是在變化中重復(fù)，在重復(fù)中變化。在自然界中周期性變化是一種普遍的變化規(guī)律，如日夜交替、四季循環(huán)、日落日升、潮漲潮落等等。

　　元素的原子半徑、主要化合價(jià)等性質(zhì)，都是由核外電子排布(包括電子層數(shù)和最外層電子數(shù))的周期性變化引起的，所以元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。

　　【課堂延伸】除了上述方面外，元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性。

　　【板書】第二節(jié) 元素周期律

　　一、原子核外電子的排布

　　1.電子層：不同的能量區(qū)域

　　2.核外電子排布的規(guī)律

　　(1)分層排布

　　(2)按能量由低到高排布

　　(3)其他規(guī)律

　　二、元素周期律

　　1.電子層排布的周期性變化

　　2.原子半徑的周期性變化

　　(1)同周期：從左到右，原子半徑遞減(稀有氣體除外)

　　(2)同主族：從上到下，原子半徑遞增

　　3.化合價(jià)的周期性變化

　　(1)正價(jià)：+1 +7

　　(2)負(fù)價(jià)：-4 -1

　　教學(xué)反思：

　　元素周期律一節(jié)理論性強(qiáng)，知識(shí)間存在緊密的內(nèi)在聯(lián)系，教材為本節(jié)的教學(xué)提供了大量的數(shù)據(jù)作為輔助素材。為更好的整合資源，提高教學(xué)效率，本課在設(shè)計(jì)上主要以發(fā)現(xiàn)教學(xué)方式進(jìn)行，以學(xué)生的自主發(fā)現(xiàn)探究為主采用設(shè)問引導(dǎo)，使學(xué)生通過對(duì)表格數(shù)據(jù)的分析，探究核外電子的排布規(guī)律。

　　教材提供1-20號(hào)元素核外電子的分層排布數(shù)據(jù)，需要學(xué)生根據(jù)表格數(shù)據(jù)找到核外電子的排布規(guī)律。表格數(shù)據(jù)系統(tǒng)而全面，是鍛煉學(xué)生思維的良好素材。但是實(shí)際學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生卻可能因?yàn)槿鄙偎伎挤较蚨恢?，此時(shí)采用傳統(tǒng)的講授法既不能調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又容易使課堂沉悶，學(xué)生還可能對(duì)強(qiáng)加給自身的知識(shí)產(chǎn)生排斥心理，從而使教學(xué)效果大打折扣。為解決這個(gè)矛盾，我采取問題引導(dǎo)式和數(shù)學(xué)坐標(biāo)系思想，有利于學(xué)生針對(duì)性的分析數(shù)據(jù)，鍛煉學(xué)生的總結(jié)能力，但是略顯耗時(shí)較多，若結(jié)合多媒體技術(shù)手段直接以圖呈現(xiàn)，會(huì)更加直觀、高效。

　　由于受技術(shù)條件限制，再學(xué)生繪圖進(jìn)行數(shù)據(jù)、圖形傳輸時(shí)略顯不流暢，在今后的教學(xué)中逐步找到更好的解決措施。

　　以上是學(xué)習(xí)啦小編分享的高一化學(xué)必修2元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎翻閱。