高考化學(xué)復(fù)習(xí)筆記

　　筆記是最珍貴的課堂記錄，也是最清晰的復(fù)習(xí)資料。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高考化學(xué)復(fù)習(xí)筆記，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高考化學(xué)復(fù)習(xí)筆記：基本概念與基本理論

　　(一) 物質(zhì)的組成

　　1、 分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)

　　⑴分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨(dú)立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

　　分子有一定的大小和質(zhì)量;分子間有一定距離;分子在不停地運(yùn)動(dòng)著(物理變化是分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變的結(jié)果);分子間有分子間作用(范德華力)。

　?、朴煞肿訕?gòu)成的物質(zhì)(在固態(tài)時(shí)為分子晶體)。

　　一些非金屬單質(zhì)(如H2、O2、Cl2、S、惰性氣體等);氣態(tài)氫化物;酸酐(SiO2除外);酸類和大多數(shù)有機(jī)物等。

　　2、 原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)

　　⑴原子是參加化學(xué)變化的最小微粒?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的拆分和化合，是原子運(yùn)動(dòng)形態(tài)的變化

　　原子有一定的種類、大小和質(zhì)量;由原子構(gòu)成的物質(zhì)中原子間也有一定間隔;原子不停地運(yùn)動(dòng)著;原子間有一定的作用力。

　?、朴稍訕?gòu)成的物質(zhì)(固態(tài)時(shí)為原子晶體)。

　　金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅(SiC)等。

　　3、 離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)

　　⑴離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的陽(yáng)離子如Na+、Fe3+、H3O+、NH4+、

　　[Ag(NH3)2]+等;帶負(fù)電荷的陰離子如Cl-、S2-、OH-、SO42-、[Fe(CN)6]3- 等。

　?、朴呻x子構(gòu)成的物質(zhì)(固態(tài)時(shí)為離子晶體)。

　　絕大多數(shù)鹽類(AlCl3等除外);強(qiáng)堿類和低價(jià)金屬氧化物等是由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物。

　　【注意】離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系：離子和原子在結(jié)構(gòu)(電子排布、電性、半徑)和性質(zhì)(顏色，對(duì)某物質(zhì)的不同反應(yīng)情況，氧化性或還原性等)上均不相同。

　　陽(yáng)離子 原子 陰離子(簡(jiǎn)單陽(yáng)、陰離子)

　　(二) 物質(zhì)的分類

　　1、 元素

　?、旁厥蔷哂邢嗤穗姾蓴?shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱(元素的種類是由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定的)。

　　人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。

　?、圃卮嬖跔顟B(tài)

　　① 游離態(tài)--在單質(zhì)中的元素

　　由同種元素形成的不同單質(zhì)--同素異形體，常有下列三種形成方式：

　　組成分子的原子個(gè)數(shù)不同：如O2、O3;白磷(P4)和紅磷等

　　晶體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨

　　晶體晶格的分子排列方式不同：如正交硫和單斜硫

　?、?化合態(tài)的元素--在化合物中的元素

　　【注意】元素和原子的區(qū)別，可從概念、含義、應(yīng)用范圍等方面加以區(qū)別。

　　(三) 物質(zhì)的性質(zhì)和變化

　　物理變化和化學(xué)變化的比較比較物理變化

　　化學(xué)變化概念沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化

　　生成了其他物質(zhì)的變化實(shí)質(zhì)只是分子(原子或離子)間距離變化(聚集狀態(tài))，分子組成、性質(zhì)不變--分子種類不變

　　分子種類變化，原子重新組合，但原子種類、數(shù)目不變

　　伴隨現(xiàn)象

　　物質(zhì)形狀、狀態(tài)改變

　　放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等范圍蒸發(fā)、冷凝、熔化、液化、汽化、升華、變形等

　　分解、化合、置換、復(fù)分解、燃燒、風(fēng)化、脫水、氧化、還原等區(qū)別無(wú)新物質(zhì)生成

　　有新物質(zhì)生成

　　相互關(guān)系

　　化學(xué)變化中同時(shí)發(fā)生物理變化、物理變化中不一定有化學(xué)變化

　　與性質(zhì)的關(guān)系

　　物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的變化，物質(zhì)的變化反映物質(zhì)的性質(zhì)

　　(四) 氧化還原反應(yīng)

　　1、氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有無(wú)升降，這是判斷是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。

　　2、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系

　　可用以下兩條線掌握概念

　　升失 還還氧氧

　　元素化合 原子失去 物質(zhì)是 還原劑具 元素被 還原劑的產(chǎn)物

　　價(jià)升高 電子 還原劑 有還原性 氧化 是氧化產(chǎn)物

　　降得 氧氧還還

　　元素化合 原子得到 物質(zhì)是 氧化劑具 元素被 氧化劑的產(chǎn)物

　　價(jià)降低 電子 氧化劑 有氧化性 還原 是還原產(chǎn)物

　　3、物質(zhì)有無(wú)氧化性或還原性及其強(qiáng)弱的判斷

　　⑴物質(zhì)有無(wú)氧化性或還原性的判斷

　　元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性，如Fe3+、H2SO4分子中+6價(jià)硫元素;元素為最低價(jià)態(tài)只具有還原性，如Fe、S2-等;元素處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又具有還原性，如Fe2+、SO2、S等。

　?、莆镔|(zhì)氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷

　?、?由元素的金屬性或非金屬性比較

　　金屬陽(yáng)離子的氧化性隨單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱，如下列四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag+>Cu2+>Al3+>K+。

　　非金屬陰離子的還原性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而減弱，如下列四種鹵素離子還原性由強(qiáng)到弱的順序是：I->Br->Cl->F-。

　　② 由反應(yīng)條件的難易比較

　　不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，氧化性越強(qiáng)。如F2和H2混合在暗處就能劇烈化合而爆炸，而I2與H2需在不斷加熱的情況下才能緩慢化合，因而F2的氧化性比I2強(qiáng)。

　　不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，還原性越強(qiáng)，如有兩種金屬M(fèi)和N均能與水反應(yīng)，M在常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而N需在高溫下才能與水蒸氣反應(yīng)，由此判斷M的還原性比N強(qiáng)。

　?、塾裳趸€原反應(yīng)方向比較

　　還原劑A+氧化劑B氧化產(chǎn)物a+還原產(chǎn)物b，則：

　　氧化性：B>a 還原性：A>b

　　如：由2Fe2++Br2=== 2Fe3++2Br-

　　可知氧化性：Br2>Fe3+;還原性：Fe2+>Br-

　?、墚?dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，可根據(jù)氧化劑被還原的程度不同來(lái)判斷還原劑還原性的強(qiáng)弱。一般規(guī)律是氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性越強(qiáng)。同理當(dāng)不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如氯氣、硫兩種氧化劑分別與同一還原劑鐵起反應(yīng)，氯氣可把鐵氧化為FeCl3，而硫只能把鐵氧化為FeS，由此說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)。

　　【注意】還原性的強(qiáng)弱是指物質(zhì)失電子能力的強(qiáng)弱，與失電子數(shù)目無(wú)關(guān)。如Na的還原性強(qiáng)于Al，而NaNa+，AlAl3+，Al失電子數(shù)比Na多。

　　同理，氧化性的強(qiáng)弱是指物質(zhì)得電子能力的強(qiáng)弱，與得電子數(shù)目無(wú)關(guān)。如氧化性F2>O2，則F22F-，O22O2-，O2得電子數(shù)比F2多。

　　4、 氧化還原方程式配平

　　原理：氧化劑所含元素的化合價(jià)降低(或得電子)的數(shù)值與還原劑所含元素的化合價(jià)升高(或失電子)的數(shù)值相等。

　　步驟Ⅰ：寫出反應(yīng)物和生成物的分子式，并列出發(fā)生氧化還原反應(yīng)元素的化合價(jià)(簡(jiǎn)稱標(biāo)價(jià)態(tài))

　　步驟Ⅱ：分別列出元素化合價(jià)升高數(shù)值(或失電子數(shù))與元素化合價(jià)降低數(shù)值(或得電子數(shù))。(簡(jiǎn)稱定得失)

　　步驟Ⅲ：求化合價(jià)升降值(或得失電子數(shù)目)的最小公倍數(shù)。配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。

　　步驟Ⅳ：用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。

　　(五) 離子反應(yīng)

　　1、離子反應(yīng)發(fā)生條件

　　離子反應(yīng)發(fā)生條件(即為離子在溶液中不能大量共存的原因)：

　?、烹x子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

　?、?有沉淀生成。不溶于水的化合物可依據(jù)書后物質(zhì)的溶解性表判斷，還有以下物質(zhì)不溶于水：CaF2、CaC2O4(草酸鈣)等。

　?、?有氣體生成。如CO32-+2H+ === CO2↑+H2O

　　③ 有弱電解質(zhì)生成。如弱堿 NH3·H2O;弱酸 HF、HClO、H2S、H3PO4等;還有水、(CH3COO)2Pb、[Ag(NH3)2]+、[Fe(SCN)]2+等難電離的物質(zhì)生成。

　　⑵離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

　　如：Fe3+與I-在溶液中不能共存，2 Fe3++2I- === 2Fe2++I2

　　S2-、SO32-、H+ 三種離子在溶液中不能共存，2 S2-+SO32-+6H+ === 3S↓+3H2O等

　　2、 書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題

　?、?沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。

　　如：Cu+H2SO4(濃);NH4Cl(固)+Ca(OH)2;C+H2SO4(濃)反應(yīng);NaCl(固)+H2SO4(濃)，均因無(wú)自由移動(dòng)離子參加反應(yīng)，故不可寫離子方程式。

　?、谟须x子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和濃硫酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。

　?、蹎钨|(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫成化學(xué)式。

　　如：SO2和NaOH溶液反應(yīng)：SO2 +2OH- === SO32-+H2O或 SO2+OH-=== HSO3-

　?、芩崾禁}的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫。如NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：

　　HCO3-+H+ === H2O+CO2↑

　　⑤操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。例如 Ca(OH)2中通入少量CO2，離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=== CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2中通入過(guò)量CO2，離子方程式為：OH-+CO2=== HCO3-。

　　⑥對(duì)于生成物是易溶于水的氣體，要特別注意反應(yīng)條件。

　　如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反應(yīng)，當(dāng)濃度不大，又不加熱時(shí)，離子方程式為：

　　NH4++OH-=== NH3· H2O;當(dāng)為濃溶液，又加熱時(shí)離子方程式為：NH4++OH- NH3↑+H2O

　?、邔?duì)微溶物(通常指CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等)要根據(jù)實(shí)際情況來(lái)判斷。

　　當(dāng)反應(yīng)里有微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成離子，如鹽酸加入澄清石灰水：H++OH-

　　=== H2O;當(dāng)反應(yīng)里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫化學(xué)式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32- === CaCO3+2OH-;在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42-=== Ag2SO4↓。對(duì)于中強(qiáng)酸(H3PO4、H2SO3等)在離子方程式中寫化學(xué)式。

　?、嗑哂袕?qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性微粒相遇時(shí)，首先要考慮氧化--還原反應(yīng)，不能只簡(jiǎn)單地考慮復(fù)分解反應(yīng)。

　　3、 離子在溶液中不能大量共存幾種情況

　?、臜+與所有弱酸陰離子和OH-不能大量共存，因生成弱電解質(zhì)(弱酸)和水。

　?、芆H-與所有弱堿陽(yáng)離子、H+、弱酸的酸式酸根離子不能大量共存，因生成弱堿、弱酸鹽和水。

　?、悄馨l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、沉淀和氣體者不能大量共存。

　?、饶馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如Fe3+、與S2-，F(xiàn)e2+與NO3-(H+)，S2-與SO32-(H+)等。

　　⑸某些弱酸根與弱堿根不能大量共存，如S2-、HCO3-、AlO2-、CO32-與Fe3+、Al3+等不共存。

　?、拾l(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存，如 Fe3+與SCN-、Ag+與NH3· H2O。

　?、薃l3+與AlO2-、NH4+與AlO2-、NH4+與SiO32-不能大量共存。

　　⑻注意有色離子(有時(shí)作為試題附加條件)：Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫色)、Fe(SCN)2+(紅色)等。

　　(六) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

　　1、熱化學(xué)方程式

　　⑴概念：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

　?、茣鴮憻峄瘜W(xué)方程式時(shí)注意事項(xiàng)。

　?、佟鱄寫在方程式右邊或下邊，兩者之間用";"隔開(kāi)，放出熱量△H為"-"，吸收熱量△H為"+"。

　?、谝⒚鞣磻?yīng)物和生成物的狀態(tài)。固體用符號(hào)符號(hào)"s"表示、液體用符號(hào)"l"表示，氣體用符號(hào)"g"表示。

　　③熱化學(xué)方程各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量的多少，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，△H也不同。

　　2、反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算

　?、欧磻?yīng)熱=物質(zhì)的量×1mol物質(zhì)反應(yīng)吸收或放出的熱

　　⑵反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能

　?、歉鶕?jù)蓋斯定律：如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同。

　?、饶撤N物質(zhì)的狀態(tài)或晶型不同會(huì)引起反應(yīng)熱的差異，根據(jù)蓋斯定律，可將熱化學(xué)方程式進(jìn)行"加減"后，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)熱比較其大小。

　?、晌镔|(zhì)的量不同引起的反應(yīng)熱差異，可根據(jù)反應(yīng)熱的物質(zhì)的量之間的正比例關(guān)系比較。

　　(七) 物質(zhì)的量

　　1、物質(zhì)的量及其單位--摩爾(mol)

　　⑴物質(zhì)的量是七個(gè)基本的物理量之一。它的物理意義是含一定數(shù)目粒子的集體，符號(hào)為n。

　　物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。物質(zhì)的量和摩爾的關(guān)系正如時(shí)間和秒、長(zhǎng)度和米、電流和安培的關(guān)系，不能混用。

　?、剖褂梦镔|(zhì)的量及其單位時(shí)的注意事項(xiàng)

　?、?quot;物質(zhì)的量"四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)，如"時(shí)間"拆開(kāi)表明的意義也就變了。寫成"物質(zhì)的質(zhì)量"、"物質(zhì)量"、"物質(zhì)的數(shù)量"也都不對(duì)。不能理解為物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量。

　　②摩爾是用來(lái)表示微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)或它們特定組合的物質(zhì)的量的單位，它不能用來(lái)表示宏觀物體，如不能說(shuō)1mol 蘋果等。

　?、凼褂媚枙r(shí)，應(yīng)注明粒子的化學(xué)式，而不能用該粒子的中文名稱。目的是避免指代不清引起混淆。例如：使用1mol氧就會(huì)含義不清，究竟是指1mol O還是 1mol O2呢?

　　2、阿伏加德羅定律及其重要推論

　?、艣Q定物質(zhì)體積大小的因素(1mol)

　　1摩固體、液體體積不同，因?yàn)楣腆w、液體里分子、原子、離子間距離小，其體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的這些微粒的直徑大小，而不同的分子、原子、離子的直徑大小不同，因而所占體積不同。

　　氣體分子間距離較大，氣體體積主要取決于分子間的平均距離，而這平均距離又主要取決于氣體的壓強(qiáng)與溫度，因此當(dāng)溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體分子間平均距離大致相同，其所占體積相同。

　?、瓢⒎拥铝_定律：在相同溫度、壓強(qiáng)下，同體積的氣體中含有相同分子數(shù)

　　定義中的"四個(gè)同"，如有"三個(gè)同"成立，第四個(gè)"同"才能成立。

　　3、阿伏加德羅定律推論：

　　同溫、同壓：

　　同溫、同體積：

　　同溫、同壓、等質(zhì)量：

　　同溫、同壓、同體積：

　　(八) 溶液和膠體膠體⑴定義

　　分散質(zhì)微粒的直徑大小在10-9～10-7 m之間的分散系叫膠體。

　?、颇z體的類型

　　氣溶膠：煙、云、霧。

　　液溶膠：AgI水溶膠、Fe(OH)3等。

　　固溶膠：煙水晶、有色玻璃等。⑶滲析　　因膠體粒子不能透過(guò)半透膜，所以把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜的袋里，并把此袋放在溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作叫做滲析，常用于精制某些膠體。

　?、饶z體的制備方法

　?、傥锢矸稚⒎ǎ喊央y溶于水的物質(zhì)顆粒分散成1nm～100nm的膠粒溶于水，如研磨分散法。

　　②化學(xué)凝聚法：通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)使產(chǎn)物分子逐步凝聚為膠體。

　　如：AgNO3 +KI ===AgI(膠體)+KNO3

　　FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 等等

　?、赡z體的性質(zhì)

　?、俣∵_(dá)爾效應(yīng)：讓光線透過(guò)膠體時(shí)由于膠體微粒對(duì)光線有散射作用，所以從入射光的垂直方向(或從側(cè)面)可以看到一道光的"通路"，此現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象。溶液無(wú)此現(xiàn)象，用此法可鑒別膠體和溶液。

　　②布朗運(yùn)動(dòng)：在膠體里由于分散劑分子從各個(gè)方向撞擊膠體微粒而形成的不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)叫布朗運(yùn)動(dòng)。

　?、垭娪荆涸谕饧与妶?chǎng)的作用下膠體里的微粒在分散劑里向陰極或陽(yáng)極做定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫做電泳。電泳證明了膠粒帶電荷，常用于分離膠?；蛱峒兡z體。

　?、芫鄢粒涸谝欢l件下，使膠粒聚集成較大的顆粒形成沉淀，從分散劑里析出的過(guò)程叫膠體聚沉，其方法有：a、加熱;b、加入強(qiáng)電解質(zhì)溶液;c、加入帶相反電荷的另一種膠體。

　?、誓z體微粒所帶的電荷

　　膠體表面積大，具有很強(qiáng)的吸附作用，可吸附膠體中的陰離子或陽(yáng)離子而帶電。一般來(lái)說(shuō)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽(yáng)離子，膠體微粒帶正電荷;非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體微粒吸附陰離子，膠體微粒帶負(fù)電荷。同一溶膠微粒帶有同種電荷具有靜電斥力，這是膠體穩(wěn)定的主要原因，布朗運(yùn)動(dòng)是膠體較穩(wěn)定的次要原因。

　　⑺幾點(diǎn)說(shuō)明

　?、倌z體的電荷是指膠體中膠體微粒帶有的電荷，而不是膠體帶電荷，整個(gè)膠體是電中性的。

　　②分子膠體微粒大都不帶電，如淀粉溶液。

　?、蹠鴮懩z體制備的反應(yīng)方程式時(shí)生成的不溶物質(zhì)不寫"↓"符號(hào)，這是因?yàn)槟z粒帶同種電荷相互排斥，沒(méi)有凝集成大顆粒而沉淀下來(lái)。

　?、苤苽銯e(OH)3 膠體溶液是向沸水中滴加FeCl3飽和溶液。其離子方程式為：

　　Fe3++3H2O=== Fe(OH)3(膠體)+3H+

　　制備AgI膠體是將8～10滴0.01mol/L的AgNO3溶液滴入10mL 0.01mol/L 的KI溶液中(濃度不能大，否則要產(chǎn)生AgI沉淀)

　?、呻娊赓|(zhì)溶液聚沉作用大小除和電解質(zhì)溶液及電解質(zhì)離子本性有關(guān)外，一般是：離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，聚沉能力越大。

　　如使帶負(fù)電荷膠粒聚沉的陽(yáng)離子Al3+>Fe3+。

　　使帶正電荷膠粒聚沉的陰離子能力[Fe(CN)6]4->[Fe(CN)6]3-，但淀粉膠體微粒因不吸附離子而不帶電荷，所以加入少量電解質(zhì)不凝聚，也無(wú)電泳現(xiàn)象。

　　(九) 原子組成與結(jié)構(gòu)

　　1、常見(jiàn)等電子體

　?、藕送怆娮涌倲?shù)為2個(gè)的粒子：He、H-、Li+、Be2+。

　?、坪送怆娮涌倲?shù)為10個(gè)的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4(分子類);Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+(陽(yáng)離子類);N3-、O2-、F-、OH-、NH2-(陰離子類)。

　?、呛送怆娮涌倲?shù)為18個(gè)電子的粒子：Ar、HCl、H2S、PH3、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3NH2、NH2OH、CH3F(分子類)，K+、Ca2+、(陽(yáng)離子類);P3-、S2-、Cl-(陰離子類)。

　　2、元素、核素、同位素的比較元素核素同位素概念

　　具有一定核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同類原子的總稱

　　具有相同數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子

　　質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素范圍宏觀概念，對(duì)同類原子而言，既有游離態(tài)又有化合態(tài)

　　微觀概念，對(duì)某種元素的一種原子而言

　　微觀概念，對(duì)某種元素的原子而言。因同位素的存在而使原子種類多于元素種類特性主要通過(guò)形成的單質(zhì)或化合的來(lái)體現(xiàn)

　　不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相同或中子數(shù)相同，或質(zhì)量數(shù)相同，或各類數(shù)均不相同

　　同位素質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相同;天然同位素所占原子百分含量一般不變;同位素構(gòu)成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同實(shí)例H、O

　　H、D、T; C、Mg不同核素

　　H、T、D為H的三種同位素

　　(十) 元素周期表中的主要變化規(guī)律項(xiàng)目同周期

　　(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)

　　核外荷數(shù)

　　逐漸增加增加電子層數(shù)相同增多

　　原子半徑

　　逐漸增小

　　逐漸增大

　　最外層電子數(shù)

　　逐漸增多相等性質(zhì)化合價(jià)

　　最高正價(jià)由+1→+7;負(fù)價(jià)數(shù)=族序數(shù)-8

　　最高正價(jià)、負(fù)價(jià)數(shù)相同，最高正價(jià)=族序數(shù)

　　元素的金屬性和非金屬性

　　金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)

　　金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱

　　單質(zhì)的氧化性、還原性

　　還原性減弱、氧化性增強(qiáng)

　　氧化性減弱、還原性增強(qiáng)

　　最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性

　　堿性減弱、酸性增強(qiáng)

　　酸性減弱、堿性增強(qiáng)

　　氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸增漸減

　　(十一) 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

　　1、非極性分子和極性分子

　?、欧菢O性分子：分子中正負(fù)電荷中心重合，從整體來(lái)看電荷分布是均勻的，對(duì)稱的。這樣的分子為非極性分子。當(dāng)分子中各鍵均為非極性鍵時(shí)，分子是非極性分子。當(dāng)一個(gè)分子中各個(gè)鍵都相同，均為極性鍵，但該分子的構(gòu)型是對(duì)稱的，則分子內(nèi)正負(fù)電荷中心可以重合。這樣的分子是非極性分子，如CH4、CO2。總之，非極性分子中不一定只含非極性鍵。

　?、茦O性分子：分子中正負(fù)電荷中心不能重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的、不對(duì)稱的。這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，必為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子，若分子的構(gòu)型不完全對(duì)稱，則分子內(nèi)正負(fù)電荷必然不重合，則為極性分子。總之，極性分子中必定會(huì)有極性鍵。但含有極性鍵的分子不一定是極性分子。

　　⑶常見(jiàn)分子的構(gòu)型及分子極性

　?、扰袛郃Bn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律

　　若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)則為非極性分子，若不等則為極性分子。如BH3、BF3、CH4、CCl4、CO2、CS2、PCl5、SO3等均為非極性分子，NH3、PH3、PCl3、H2O、H2S、SO2等均為極性分子。

　　ABn分子內(nèi)中心原子A若有孤對(duì)電子(未參與成鍵的電子對(duì))則分子為極性分子，若無(wú)孤對(duì)電子則為非極性分子。

　　2、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律

　?、胖缓菢O性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、H2、P4、金剛石、晶體硅等。

　?、浦缓袠O性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。

　?、羌扔袠O性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等

　?、戎缓须x子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等

　?、杉扔须x子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等

　?、视呻x子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如NH4Cl等

　　⑺無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體(單原子分子)。

　　(十二) 化學(xué)平衡

　　1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

　?、艃?nèi)因(決定因素)

　　化學(xué)反應(yīng)速率是由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定的。

　?、仆庖?影響因素)

　　①濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。

　　注意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個(gè)定值，故不影響反應(yīng)速率(不考慮表面積的影響)。

　?、趬簭?qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。

　　注意：由于壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的體積幾乎無(wú)影響，因此，對(duì)無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可忽略不計(jì)。

　　③溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快。

　　一般來(lái)說(shuō)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2～4倍。

　?、艽呋瘎捍呋瘎┯姓?fù)之分。使用正催化劑，反應(yīng)速率顯著增大;使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率顯著減慢。不特別指明時(shí)，指的是正催化劑。

　　2、外界條件同時(shí)對(duì)V正、V逆的影響

　?、旁龃蠓磻?yīng)物濃度，V正急劇增大，V逆逐漸增大;減小反應(yīng)物的濃度，V正急劇減小，

　　V逆逐漸減小

　　⑵加壓對(duì)有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，V正、V逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù);降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。

　?、巧郎?，V正、V逆一般均加快，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù);降溫，V正、V逆一般均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。

　　⑷加催化劑可同倍地改變V正、V逆

　　3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

　?、臯正=V逆，如對(duì)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)

　?、?生成A的速率與消耗A的速率相等。

　?、?生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n。

　?、?生成B 的速率與生成C的速率之比為n：p。

　?、聘鹘M成成分的量保持不變

　　這些量包括：各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率等。

　?、腔旌象w系的某些總量保持不變

　　對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量及體系平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度等不變。

　　(十三) 電離平衡

　　1、水的電離和溶液的pH計(jì)算

　?、潘碾婋x

　　水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在著電離平衡，其電離方程式為：2H2O H3O++OH-，通常簡(jiǎn)寫成H2O H++OH-，25℃時(shí)，c(H+)=c(OH-)=1×107mol·L-1。

　?、扑碾x子積常數(shù)Kw

　　Kw=c(H+) ·c(OH-)，25℃時(shí)，Kw=1×10-14。

　?、荎w的意義

　　Kw是一個(gè)很重要的常數(shù)，它反映了一定溫度下的水中H+濃度和OH-濃度之間的關(guān)系。

　?、雀淖儣l件對(duì)水的電離平衡的影響

　　平衡移動(dòng)方向

　　c(H+)的變化

　　c(OH-)的變化

　　c(H+) 與c(OH-)的關(guān)系Kw溶液的性質(zhì)

　　升高溫度向右增大增大c(H+) =c(OH-)增大中性

　　加入少量H2SO4向左增大減小c(H+) >c(OH-)不變酸性

　　加入少量NaOH向左減小增大c(H+)

　　⑸有關(guān)pH計(jì)算的主要題型及計(jì)算方法

　　根據(jù)pH=-lg c(H+)，因此計(jì)算溶液的pH的關(guān)鍵是計(jì)算溶液中H+的濃度。

　　常見(jiàn)的題型有：

　?、儆嘘P(guān)酸堿溶液稀釋后pH的計(jì)算

　　a、酸稀釋后，先求稀釋后c(H+)，再求pH;堿稀釋后，先求稀釋后c(OH-)，根據(jù)Kw=

　　c(H+) ·c(OH-)，求出c(H+)，最后再求pH。

　　b、一定濃度的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液用水稀釋10a倍體積，溶液中c(H+) 或c(OH-)也被稀釋到同樣倍數(shù)，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/10a，則溶液的pH將增大或減小a個(gè)單位。

　　c、一定濃度的弱酸或弱堿用水稀釋10a倍體積，由于電離程度增大，使得c(H+) 或

　　c(OH-)減小的不到1/10a，因此pH增大或減小不到a個(gè)單位。

　　d、稀酸、稀堿無(wú)限稀釋后，因水的電離已是影響pH的主要因素，因此pH接近于7。即稀酸無(wú)限稀釋后，pH不可能大于7，弱堿無(wú)限稀釋后pH不可能小于7。

　?、谟嘘P(guān)酸堿混合pH的計(jì)算

　　a、 兩種強(qiáng)酸混合，先計(jì)算混合后c(H+)，再計(jì)算pH?；旌虾?/p>

　　b、 兩種強(qiáng)堿混合，先計(jì)算混合后c(OH-)，然后計(jì)算c(H+)，最后計(jì)算pH?；旌虾?/p>

　　pH=-lg c(H+)。

　　c、 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后，要發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，因此需判斷后再計(jì)算

　　若n (H+)=n(OH-)，酸堿恰好完全反應(yīng)，則pH=7;

　　若n (H+)>n(OH-)，則酸過(guò)量，先求反應(yīng)后溶液中c(H+)，再計(jì)算pH，此時(shí)pH<7

　　若n (H+)7

　　2、鹽類水解方程式的書寫方法

　?、庞捎邴}類水解與酸堿中和互為可逆過(guò)程，所以鹽類水解一般不徹底，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，只能用""，而不能用""，生成的不溶物不記"↓"，生成的氣態(tài)產(chǎn)物也不記"↑"符號(hào)，如AlCl3水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

　?、贫嘣跛岬碾婋x是分步進(jìn)行的，多元弱酸形成的鹽水解時(shí)也是分步進(jìn)行的，如

　　H2CO3H++HCO3-，而Na2CO3的水解，首先CO32-+H2O HCO3-+OH-，生成的HCO3- 再水解HCO3-+H2O CO32-+ OH-。

　?、禽^易水解的陽(yáng)離子如Al3+、Fe3+等，較易水解的陰離子如CO32-(或HCO3-)、AlO2-等，在溶液中雙水解十分強(qiáng)烈，可完全水解，此時(shí)應(yīng)用""并標(biāo)明"↑"及"↓"符號(hào)。

　　Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑，　2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3、守恒法在處理溶液?jiǎn)栴}的應(yīng)用

　　在解答電解質(zhì)溶液中微粒濃度之間的關(guān)系的有關(guān)問(wèn)題，特別是等式關(guān)系時(shí)，經(jīng)常用到守恒原理。

　?、烹姾墒睾悖喝芤褐嘘?yáng)離子所帶的總正電荷數(shù)與陰離子所帶的總負(fù)電荷數(shù)相等，整個(gè)溶液顯電中性。

　　如Na2S溶液中：c(Na+)+c(H+)=2 c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

　　⑵物料守恒：在電解質(zhì)溶液中，某物質(zhì)(或微粒)的總濃度等于該物質(zhì)電離或水解所產(chǎn)生的各物質(zhì)平衡濃度之和。

　?、琴|(zhì)守恒：溶液中得質(zhì)子的微粒得質(zhì)子的總數(shù)與失質(zhì)子的微粒失去質(zhì)子的總數(shù)相等。

　　質(zhì)子守恒式一般可由上述電荷守恒式、物料守恒式聯(lián)立求得。

　　4、 中和滴定誤差分析(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液為例)編號(hào)操作錯(cuò)誤待測(cè)值理由 V2-V1=V(酸)1未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸洗滴定管偏高V(酸)變大2滴定速度過(guò)快，未搖勻，指示劑已變色偏高V(酸)變大3滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高V(酸)讀數(shù)變大4滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)偏低V(酸)讀數(shù)變小5滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)偏高V(酸)讀數(shù)變大6未用待測(cè)堿液洗移液管偏低V(酸)量減小7滴定前，用待測(cè)堿液潤(rùn)洗錐形瓶偏高V(酸)量增大8快速滴定后，立即讀數(shù)偏高V(酸)量增大

　　5、電解時(shí)，溶液中陰、陽(yáng)兩極離子的放電順序

　　電解時(shí)兩極的放電順序，與電極材料(非惰性金屬為陽(yáng)極，陽(yáng)極本身放電)，電鍍、電解質(zhì)溶液中離子本身的氧化性、還原性(本性)、離子濃度[電鍍鋅時(shí)，因c(Zn2+)比c(H+)大得多，Zn2+放電而H+未放電]等因素有關(guān)。若以惰性電極進(jìn)行電解，其陰陽(yáng)兩極各離子放電順序在不考慮濃度大小影響時(shí)，一般為：

　　陰極(陽(yáng)離子)放電順序(氧化性)

　　Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+>Mn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　陽(yáng)極(陰離子)放電順序(還原性)

　　S2->I->Br->OH->NO3->SO42->F-

　　6、以惰性電極電解的類型及pH變化規(guī)律

　　以惰性電極電解時(shí)，按其中OH-、、H+放電情形的不同，電解可分如下幾種類型：

　?、臤H-、、H+均放電，相當(dāng)于只電解水。凡含氧酸，可溶性強(qiáng)堿，活潑金屬的含氧酸鹽等電解均屬于此種類型，其電解方程式均為：2H2O 2H2↑+O2↑。其電解后pH變化規(guī)律為：含氧酸，電解后pH變小;強(qiáng)堿，電解后pH變大;鹽，電解后pH基本不變。

　?、浦挥蠬+放電，而OH-、不放電，此類因H+放電消耗，會(huì)使電解后溶液的pH升高。凡活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(除氟化物外)均屬此類，如電解NaCl溶液：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。電解鹽酸：2HCl H2↑+Cl2↑等

　?、侵挥蠴H-、放電，而H+不放電。此類因OH-、放電而消耗，使電解溶液的pH下降，凡不活潑金屬的含氧酸鹽均如此。如電解CuSO4溶液：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。

　　⑷OH-、、H+均未放電，相當(dāng)只電解電解質(zhì)，凡不活潑金屬無(wú)氧酸鹽(除氟化物外)均屬此類，因該類大多水解呈酸性，電解時(shí)pH略增大或基本不變，如電解CuCl2溶液：

　　CuCl2Cu+Cl2↑

　　高考化學(xué)復(fù)習(xí)筆記：元素及其化合物概述

　　1、 元素化合物知識(shí)包括金屬和非金屬兩部分，是高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)之一。知識(shí)特點(diǎn)是作為化學(xué)基本概念、原理、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算的載體，其信息量大，反應(yīng)復(fù)雜，常作為綜合試題的知識(shí)背景或突破思維的解題題眼。

　　2、 注意處理好兩個(gè)關(guān)系，必須先處理好元素化合物知識(shí)的內(nèi)部關(guān)系，方法是："抓重點(diǎn)，理關(guān)系，用規(guī)律，全考慮"。

　?、?抓重點(diǎn)：以每族典型元素為代表，以化學(xué)性質(zhì)為抓手，依次學(xué)習(xí)其存在、制法、用途、檢驗(yàn)等"一條龍"知識(shí)，做到牽一發(fā)而動(dòng)全身

　?、?理關(guān)系：依據(jù)知識(shí)內(nèi)在聯(lián)系，按單質(zhì)→氧化物→氧化物的水化物→鹽的順序，將零碎的知識(shí)編織成網(wǎng)絡(luò)，建立起完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)，做到滴水不漏

　　③ 用規(guī)律：用好化學(xué)反應(yīng)特有的規(guī)律，如以強(qiáng)置弱等規(guī)律，弄清物質(zhì)間相互反應(yīng)。

　?、?全考慮：將元素化合物作為一個(gè)整體、一個(gè)系統(tǒng)理解，從而達(dá)到解綜合試題時(shí)能將所需的元素化合物知識(shí)信手拈來(lái)。

　　另一方面是處理好元素化合物知識(shí)與本學(xué)科理論、計(jì)算或跨學(xué)科知識(shí)間的外部關(guān)系，采取的方法是"分析與綜合、抽象與具體"。

　?、?分析：將綜合試題拆分思考。

　?、?綜合：將分散的"點(diǎn)"銜接到已有的元素化合物知識(shí)"塊"中。

　?、?抽象：在分析綜合基礎(chǔ)上，提取相關(guān)信息。

　　④ 具體：將提取出的信息具體化，銜接到綜合試題中，從而完整解題。

　　(一) 元素非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律

　　⑴常見(jiàn)非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。

　?、圃胤墙饘傩耘c非金屬單質(zhì)活潑性的區(qū)別：

　　元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力，影響其強(qiáng)弱的結(jié)構(gòu)因素有：①原子半徑：原子半徑越小，吸引電子能力越強(qiáng);②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，吸引電子能力越強(qiáng);③最外層電子數(shù)：同周期元素，最外層電子越多，吸引電子能力越強(qiáng)。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子是以強(qiáng)列的共價(jià)鍵相結(jié)合(如N N等)，當(dāng)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，必須消耗很大的能量才能形成原子，表現(xiàn)為單質(zhì)的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不一定說(shuō)明這種元素的非金屬性弱。

　?、欠墙饘傩詮?qiáng)弱的判斷依據(jù)及其應(yīng)用

　　元素的非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。這種能力的大小取決于原子半徑、 核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)，題目常通過(guò)以下幾方面比較元素的非金屬性。

　?、?非金屬單質(zhì)與H2化合的條件及難易程度;

　?、?氫化物的穩(wěn)定性;

　　③ 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性;

　?、?非金屬間的置換反應(yīng);

　　⑤ 非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性;

　?、?與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈現(xiàn)的化合價(jià);

　?、?元素在化合物中化合價(jià)的相對(duì)高低(如在HClO中，氯元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)，則說(shuō)明氧的非金屬性比氯強(qiáng))等。

　　(二) 鹵族元素

　　1、鹵族元素主要性質(zhì)的遞變性(從F→I)

　?、艈钨|(zhì)顏色逐漸變深，熔沸點(diǎn)升高，水中溶解性逐漸減小;

　　⑵元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，鹵離子還原性增強(qiáng);

　?、桥cH2化合，與H2O反應(yīng)由易到難;

　?、葰鈶B(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，還原性增強(qiáng)，水溶液酸性增強(qiáng);

　?、勺罡邇r(jià)氧化物的水化物酸性減弱;

　?、是懊嬖氐膯钨|(zhì)能把后面元素從它們的化合物中置換出來(lái)。

　　2、鹵化氫

　　均為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，在空氣中形成酸霧。

　?、欧瘹?HF)：很穩(wěn)定，高溫極難分解，其水溶液是氫氟酸，弱酸，有劇毒，能腐蝕玻璃。

　　⑵氯化氫(HCl)：穩(wěn)定，在1000℃以上少量分解，其水溶液為氫氯酸，俗稱鹽酸，強(qiáng)酸

　　⑶溴化氫(HBr)：較不穩(wěn)定，加熱時(shí)少量分解，其水溶液為氫溴酸，酸性比鹽酸強(qiáng)，HBr還原性比HCl強(qiáng)，遇濃硫酸被氧化為單質(zhì)溴(Br2)。

　　⑷碘化氫(HI)：很不穩(wěn)定，受熱分解，其水溶液為氫碘酸，酸性比氫溴酸強(qiáng)，HI是強(qiáng)還原劑，遇濃硫酸易被氧化為單質(zhì)硫。

　　3、鹵素及其化合物主要特性

　?、欧捌浠衔锏奶厥庑再|(zhì)

　?、?鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與H2化合都需要一定條件，惟獨(dú)F2在黑暗處就可與H2化合爆炸。

　?、?鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與水反應(yīng)的通式為：X2 +H2O=== HX+HXO(I2與水反應(yīng)極弱)，但F2與H2O反應(yīng)卻是：2F2+2H2O=== 4HF+O2

　?、?氟無(wú)正價(jià)，其他都有正價(jià)

　?、?HF有毒，其水溶液為弱酸，其他氫鹵酸為強(qiáng)酸，HF能腐蝕玻璃;

　?、?CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可與某些稀有氣體元素形成化合物。

　?、其宓奶匦?/p>

　　溴在常溫下為紅棕色液體(惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì))，極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溴蒸氣，因而實(shí)驗(yàn)室通常將溴密閉保存在陰冷處，并在盛有液溴的試劑瓶?jī)?nèi)常加適量水。盛裝溴的試劑瓶不能用橡皮塞(腐蝕橡膠)。

　　⑶碘是紫黑色固體，具有金屬光澤，易升華(常用于分離提純碘)，遇淀粉變藍(lán)色(常用來(lái)檢驗(yàn)碘的存在)，碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價(jià)金屬鐵反應(yīng)生成FeI2而不是FeI3。

　　(三) 氧族元素

　　1、氧族元素的相似性和遞變性

　　最外層均為6個(gè)電子，電子層數(shù)依次增加，次外層O為2個(gè)，S為8個(gè)，Se、Te均為18個(gè)電子。氧通常顯-2價(jià)，硫、硒、碲常見(jiàn)的化合物為：-2價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)，都能與多數(shù)金屬反應(yīng)。氧化物有兩種RO2和RO3，其對(duì)應(yīng)水化物H2RO3、H2RO4均為含氧酸，具有酸的通性。它們的氫化物除H2O外，其余的H2S、H2Se、H2Te均為氣體，有惡臭、有毒，溶于水形成無(wú)氧酸，都具有還原性。

　　核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子能力逐漸減弱，而失電子的能力逐漸增強(qiáng)。單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)，熔沸點(diǎn)也依次升高，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，氧化性依次減弱。含氧酸的酸性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。

　　2、硫酸根離子的檢驗(yàn)

　　值得注意的是，檢驗(yàn)SO42-時(shí)會(huì)受到許多離子的干擾。

　?、臕g+干擾：用BaCl2 溶液或鹽酸酸化時(shí)防止Ag+干擾，因?yàn)锳g++Cl-=== AgCl↓。

　　⑵CO32-、SO32-、PO43-干擾：因?yàn)锽aCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀。與BaSO4白色沉淀所不同的是，這些沉淀溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)SO42-時(shí)，必須用酸酸化。

　　如：BaCO3+2H+=== H2O+CO2↑+Ba2+　　　　但不能用硝酸酸化，同理所用鋇鹽也不能是Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下SO32-、HSO3-、SO2等會(huì)被溶液中的NO3-氧化為SO42-，從而可使檢驗(yàn)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。

　　為此，檢驗(yàn)SO42-離子的正確操作為：

　　被檢液取清液有無(wú)白色沉淀(有無(wú)SO42-)

　　由此可見(jiàn)，濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但產(chǎn)生氧化性的原因是不同的，因此其氧化能力也有強(qiáng)與弱的差別，被還原產(chǎn)物也不相同。

　　(四) 氮族元素

　　1、一氧化氮和二氧化氮

　?、乓谎趸簾o(wú)色氣體，難溶于水，有很大毒性，在常溫下極易被氧化成二氧化氮。2NO+O2=== 2NO2

　?、贫趸河写碳ば詺馕兜募t棕色氣體，溶于水生成硝酸和一氧化氮。

　　3NO2+H2O=== 2HNO3+NO 4NO2N2O4(無(wú)色)

　　注意：關(guān)于氮的氧化物溶于水的幾種情況的計(jì)算方法。

　?、?NO2或NO2與N2(或非O2)的混合氣體溶于水時(shí)可依據(jù)：3NO2+H2O=== 2HNO3+NO 利用氣體體積變化差值進(jìn)行計(jì)算。

　?、?NO2和O2的混合氣體溶于水時(shí)，由4NO2+2H2O+O2=== 4HNO3 可知，當(dāng)體積比為

　　=4：1，恰好完全反應(yīng)

　　V(NO2)：V(O2) >4：1，NO2過(guò)量，剩余氣體為NO

　　<4：1，O2過(guò)量，乘余氣體為O2

　?、?NO和O2同時(shí)通入水中時(shí)，其反應(yīng)是：2NO+O2=== 2NO2 ，3NO2+H2O=== 2HNO3+NO ，總反應(yīng)式為：4NO+2H2O+3O2=== 4HNO3 當(dāng)體積比為

　　=4：3，恰好完全反應(yīng)

　　V(NO)：V(O2) >4：3，NO過(guò)量，剩余氣體為NO

　　<4：3，O2過(guò)量，乘余氣體為O2

　?、躈O、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先按①求出NO2與H2O反應(yīng)生成的NO的體積，再加上原混合氣體中的NO的體積即為NO的總體積，再按③方法進(jìn)行計(jì)算。

　　2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

　　①HNO3具有酸的通性。

　?、?HNO3具有強(qiáng)氧化性，表現(xiàn)在能與多數(shù)金屬、非金屬、某些還原性化合物起反應(yīng)。要注意，由于硝酸氧化性很強(qiáng)，任何金屬與硝酸反應(yīng)都不能放出氫氣，在與不活潑金屬如Cu、Ag等反應(yīng)時(shí)，濃硝酸還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，(但不能認(rèn)為稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng));

　　③ 在溶液中NO3-幾乎與所有離子能大量共存，但注意，當(dāng)溶液的酸性較強(qiáng)可形成硝酸溶液，具有還原性的某些離子則不能與其大量共存，如NO3-、H+、Fe2+ 中任意兩者能大量共存，但三者則不能大量共存。

　　即：NO3- 在中性或堿性溶液中不表現(xiàn)氧化性，而在酸性溶液中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

　　3、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

　　反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 不能用NaOH代替Ca(OH)2，因?yàn)镹aOH吸濕后容易結(jié)塊，產(chǎn)生的氣體不易逸出，并且NaOH對(duì)玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕作用。

　　裝置：制NH3的氣體發(fā)生裝置與制O2、CH4的相同。干燥氨氣不能選用濃H2SO4、P2O5，也不能選用無(wú)水CaCl2，應(yīng)選用堿石灰。收集NH3應(yīng)采用向下排空氣法。容器口塞一團(tuán)棉花(防止空氣進(jìn)入試管，以保證收集的NH3比較純凈)。檢驗(yàn)：a、用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(變藍(lán));b、蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口(白煙)。實(shí)驗(yàn)室還常根據(jù)濃氨水的強(qiáng)揮發(fā)性，向濃氨水中加入NaOH或CaO得到氨氣。NaOH或CaO的作用是吸水和吸水后使溶液溫度顯著升高，二者都能減少氨氣的溶解。

　　(五) 碳族元素

　　1、碳族元素性質(zhì)的相似性和遞變性

　　2、碳酸正鹽與酸式鹽性質(zhì)比較

　?、僭谒腥芙庑裕赫}除K+、Na+、NH4+等易溶于水外，其余都難溶于水;而只要存在的酸式鹽都易溶于水。

　　一般來(lái)說(shuō)，在相同溫度下酸式鹽的溶解度比正鹽大，如CaCO3難溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水，但也有例外，如NaHCO3溶解度比Na2CO3小。

　?、跓岱€(wěn)定性：正鹽中除K+、Na+等受熱難分解外，其余受熱易分解;酸式鹽在水溶液或固態(tài)時(shí)加熱都易分解。如 Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O

　　一般來(lái)說(shuō)，熱穩(wěn)定性大小順序?yàn)椋赫}>酸式鹽>多元鹽(鹽的陽(yáng)離子相同，成鹽的酸相同)。

　　③可溶性正鹽、酸式鹽都能發(fā)生水解，但相同陽(yáng)離子的相同濃度時(shí)溶液中CO32-的水解程度比HCO3-大

　?、芏寄芘c酸作用，但相同條件放出CO2的速率酸式鹽比正鹽快。

　　(六) 堿金屬

　　1、堿金屬性質(zhì)遞變規(guī)律

　　結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，由于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)具有相似性和遞變性，所以其化學(xué)性質(zhì)也具有相似性和遞變性。

　?、傧嗨菩裕?/p>

　　a、都能與氧氣等非金屬反應(yīng)

　　b、都能與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣

　　c、均為強(qiáng)還原劑。

　　②遞變規(guī)律(鋰→銫)

　　a、 與氧氣反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)越來(lái)越復(fù)雜

　　b、 與水反應(yīng)劇烈程度依次增強(qiáng)

　　c、 還原性依次增強(qiáng)，金屬性依次增強(qiáng)

　　2、NaOH的性質(zhì)

　?、傥锢硇再|(zhì)：俗名苛性鈉、火堿、燒堿，是一種白色固體，極易潮解;有強(qiáng)烈的腐蝕性，能腐蝕磨口玻璃瓶，使瓶口與瓶塞粘結(jié)。

　?、诨瘜W(xué)性質(zhì)

　　a、 與酸堿指示劑作用，使紫色的石蕊溶液變藍(lán)，無(wú)色的酚酞變紅。

　　b、 與酸性氧化物作用，生成鹽和水

　　c、 與酸作用，生成鹽和水

　　d、 與鹽作用，生成新堿和新鹽。(要滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，同時(shí)參加反應(yīng)的堿和鹽一般是易溶解的堿和鹽)

　　e、 與一些單質(zhì)的反應(yīng)

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

　　Cl2+2NaOH=== NaClO+NaCl+H2O

　　Si+2NaOH+H2O=== Na2SiO3+2H2↑

　　③制法：

　　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH

　　(七) 幾種重要的金屬

　　1、鋁及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)

　　現(xiàn)象及圖象分析

　?、?向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液直至過(guò)量，如圖所示。

　?、?現(xiàn)象：白色沉淀逐漸增多達(dá)最大值，繼續(xù)加NaOH溶

　　液沉淀逐漸溶解，直至完全消失。

　　Al3++3OH-=== Al(OH)3

　　Al(OH)3+OH―=== AlO2―+2H2O

　?、谙騈aOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過(guò)量，如下圖所

　　示?，F(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀，接著產(chǎn)生沉淀。達(dá)最大值后

　　不增減。

　　Al3++4OH-=== AlO2―+2H2O

　　3AlO2―+Al3++6H2O=== 4 Al(OH)3↓

　　③向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過(guò)量，

　　如圖所示。現(xiàn)象：先有白色沉淀后完全消失。

　　AlO2―+H++H2O=== Al(OH)3↓

　　Al(OH)3↓+3H+===Al3++3H2O

　　④向鹽酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至過(guò)量，

　　如圖所示?，F(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)沉淀，接著產(chǎn)生白色沉淀。AlO2―+4H+=== Al3++2H2O

　　3AlO2―+Al3++6H2O=== 4 Al(OH)3↓

　　2、鎂及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　3、鎂和鋁的氧化物比較MgOAl2O3

　　物質(zhì)類型

　　堿性氧化物

　　兩性氧化物

　　物理性質(zhì)

　　白色粉末，熔點(diǎn)高(2800℃)

　　白色固體，熔點(diǎn)高(2045℃)化學(xué)性質(zhì)

　　跟水反應(yīng)

　　緩慢溶解于水生成Mg(OH)2

　　MgO+H2O === Mg(OH)2

　　難溶于水

　　跟酸反應(yīng)

　　MgO+2H+=== Mg2++H2O

　　Al2O3 +6H+=== 2A l 3++3H2O

　　跟堿反應(yīng)不反應(yīng)Al2O3 +2OH-=== 2A O2-+3H2O

　　4、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化

　?、臚e2+的還原性：

　　2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl-

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)2

　　12Fe2++3O2+6H2O=== 4Fe(OH)3↓+8Fe3+(Fe2+露置空氣中，易被氧化)

　　酸性條件下：

　　4Fe2++O2+4H+=== 4 Fe3++2H2O

　　4Fe2++H2O2+2H+=== 2 Fe3++2H2O

　　5Fe2++MnO4-+8H+=== 5 Fe3++4H2O+Mn2+

　?、艶e3+強(qiáng)氧化性

　　一般氧化性：Cu2+Br2>Fe3+>I2>SO2>S

　　2Fe3++Cu=== 2 Fe2++Cu2+

　　2Fe3++Fe=== 3 Fe2+

　　2Fe3++2I-=== 2 Fe2++I2

　　2Fe3++H2S-=== 2 Fe2++S↓+2 H+

　　Fe3+水解顯酸性：

　　2Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

　　所以配制FeSO4溶液時(shí)常加入少量鐵粉(或鐵釘)防止氧化，配制Fe2(SO4)3時(shí)常加少量H2SO4，抑制水解。

　　5、金屬冶煉的反應(yīng)原理及方法

　　絕大部分金屬在自然界中以化合態(tài)存在，金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是用還原的方法使金屬化合中的金屬離子得到電子變成金屬單質(zhì)。

　　由于金屬的化學(xué)活潑性不同，金屬離子得到電子還原成金屬的能力也就不同 ，按金屬活潑順序?qū)?yīng)金屬陽(yáng)離子氧化性K+→Ag+逐漸增強(qiáng)，金屬冶煉也由難變易。一般有三種冶煉方法：

　?、艧岱纸夥ǎ哼m合于冶煉金屬活潑性較差的金屬。如：

　　2HgO2Hg+O2↑ 2Ag2O4Ag+O2↑

　?、茻徇€原法，用還原劑(CO、C、H2、Al等)還原金屬氧化物，適合于金屬活潑性介于Zn～Cu之間的大多數(shù)金屬的冶煉。如

　　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

　　2Al+Cr2O32Cr+Al2O3

　　WO3+3H2W+3H2O

　?、请娊夥ǎ哼m合冶煉金屬活潑性很強(qiáng)的金屬(一般是在金屬活潑順序表中排在鋁前邊的金屬)。如：

　　2Al2O32Al+3O2↑

　　MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑

　　高考化學(xué)復(fù)習(xí)筆記：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

　　(一) 同系物和同分異構(gòu)體

　　1、同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)和同一種物質(zhì)的比較內(nèi)涵比較的對(duì)象分子式結(jié)構(gòu)性質(zhì)同位素

　　質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素(原子)互稱為同位素

　　核素(原子)

　　符號(hào)表示不同，如H、D、T

　　電子排布相同，原子核結(jié)構(gòu)不同

　　物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同

　　同素異形體

　　同一元素組成的不同單質(zhì)，稱這種元素的同素異形體單質(zhì)元素符號(hào)表示相同，分子式可不同，如石墨與金剛石、O2與O3

　　單質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同

　　物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，互稱為同系物

　　有機(jī)化合物不同結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)類型與數(shù)目相同

　　物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似

　　同分異構(gòu)體

　　分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體

　　有機(jī)化合物相同不同

　　物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同

　　同一種物質(zhì)

　　分子式和結(jié)構(gòu)式都相同的物質(zhì)相同相同相同(二) 同分異構(gòu)體的類型及其判定

　　類型：⑴碳鏈異構(gòu)是指分子中碳原子之間的連接次序不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象。

　?、莆恢卯悩?gòu)是指官能團(tuán)或取代基在碳鏈或碳環(huán)上位置不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象。

　?、枪倌軋F(tuán)異構(gòu)是指具有相同的化學(xué)式，但所含官能團(tuán)不同的異構(gòu)現(xiàn)象。包括以下幾種：①環(huán)烷烴和烯烴;②二烯烴和炔烴;③醇和醚;④醛和酮;⑤羧酸和酯;⑥氨基酸與硝基化合物等。

　　判定：①分子式相同;②主碳鏈結(jié)構(gòu)或官能團(tuán)位置不同;③可以同類，也可以不同類;④聯(lián)想空間結(jié)構(gòu)

　　(三) 有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷

　　1、有機(jī)反應(yīng)的重要條件

　　有機(jī)反應(yīng)的條件往往是有機(jī)推斷的突破口。

　　⑴能與NaOH反應(yīng)的有：①鹵代烴水解;②酯水解;③鹵代烴醇溶液消去;④酸;⑤酚;⑥乙酸鈉與NaOH制甲烷

　?、茲釮2SO4條件：①醇消去;②醇成醚;③苯硝化;④酯化反應(yīng)

　?、窍2SO4條件：①酯水解;②糖類水解;③蛋白質(zhì)水解

　?、萅i，加熱：適用于所有加氫的加成反應(yīng)

　?、蒄e：苯環(huán)的鹵代

　?、使庹眨和闊N光鹵代

　?、舜?、鹵代烴消去的結(jié)構(gòu)條件：β-C上有氫

　　⑻醇氧化的結(jié)構(gòu)條件：α-C上有氫

　　2、醇、酚、羧酸中羥基的活性比較

　　羥基種類

　　重要代表物

　　與Na反應(yīng)

　　與NaOH反應(yīng)

　　與Na2CO3反應(yīng)醇羥基CH3CH2-OH√××酚羥基√√

　　√　但不放出氣體

　　羧酸羥基√√

　　√　放出CO2

　　3、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷

　　有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷主要依賴于：①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;②有機(jī)物的性質(zhì);③計(jì)算等事實(shí)，更多的是由性質(zhì)去推斷?，F(xiàn)列出一些性質(zhì)與有機(jī)物結(jié)構(gòu)的關(guān)系如下表：

　　有機(jī)物性質(zhì)

　　有機(jī)物可能有的結(jié)構(gòu)

　　1、使溴水褪色

　　C=C、 、-CHO　、酚

　　2、使酸性KMnO4溶液褪色

　　C=C、 、-CHO、苯的同系物、某些醇

　　3、與Na反應(yīng)放出H2

　　-OH、醇、酚、-COOH

　　4、與Na2CO3 反應(yīng)放出CO2-COOH5、與新制Cu(OH)2 反應(yīng)

　　-COOH、-CHO

　　6、與[Ag(NH3)2]+反應(yīng)

　　-CHO(包括葡萄糖、果糖)

　　7、與H2加成

　　C=C、 、-CHO、R-CO-R`、苯環(huán)

　　8、遇FeCl3顯紫色酚類9、消去反應(yīng)

　　醇或鹵代烴(鄰位有H)

　　10、連續(xù)4個(gè)C原子加Br原子

　　共軛二烯烴類

　　11、能水解

　　鹵代烴、酯、多糖、多肽、蛋白質(zhì)、酰胺等

　　12、能酯化

　　有-OH或-COOH

　　(四) 烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

　　1、烴CxHy完全燃燒的通式：CxHy+(x+y/4) O2→xCO2+y/2H2O

　　2、有機(jī)物每增加1個(gè)CH2多耗O2 1.5mol

　　3、若烴分子組成為CnH2n(或衍生物CnH2nO、CnH2nO2)，完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1

　　4、若有機(jī)物在足量的氧氣里完全燃燒、其燃燒所耗氧氣物質(zhì)的量(或體積)與生成CO2的物質(zhì)的量(或體積)相等，則有機(jī)物分子組成中H、O原子個(gè)數(shù)比為2：1

　　5、烴燃燒時(shí)，決定消耗O2量的因素有：在等物質(zhì)的量時(shí)，分子中碳原子數(shù)越多，O2消耗越多(芳烴有例外)。在等質(zhì)量時(shí)，分子中每個(gè)碳原子分配的氫原子越多，O2消耗越多。

　　6、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以任何比例混合，只要混合物的質(zhì)量一定，它們完全燃燒后生成的CO2總量為常數(shù)。

　　7、不同的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，若生成的CO2和H2O的質(zhì)量比相同，則它們的分子中C、H原子個(gè)數(shù)比相同。

　　8、氣態(tài)烴CxHy與O2混合后燃燒或爆炸，恢復(fù)原狀態(tài)(100℃以上)，1mol氣態(tài)烴反應(yīng)前后總體積變化情況是：

　　y=4 總體積不變，△V=0

　　y<4 總體積減小，△V=1-y/4

　　y>4 總體積增加，△V=y/4-1

　　(五) 有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律

　　1、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，無(wú)論多少種，以何種比例混合，混合物中元素質(zhì)量比值相同?？捎糜谫|(zhì)量比、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算。提示：①含n個(gè)碳原子的飽和一元醛與含有2n個(gè)碳原子的飽和一元羧酸、酯具有相同的最簡(jiǎn)式。②含有n個(gè)碳原子的炔烴與含有3n個(gè)碳原子苯及其同系物具有相同的最簡(jiǎn)式。

　　2、具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量的有機(jī)物為：①含有n個(gè)碳原子的飽和一元醇或醚與含有(n-1)個(gè)碳原子的飽和一元羧酸或酯。②含有 n 個(gè)碳原子的烷烴與(n-1)個(gè)碳原子的飽和一元醛。

　　以上規(guī)律可用于有機(jī)物的推斷。

　　3、由相對(duì)分子質(zhì)量求有機(jī)物的分子式

　　設(shè)烴的相對(duì)分子質(zhì)量為M。

　?、诺谜麛?shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳數(shù)，余數(shù)為最小的氫原子數(shù)。

　　例如某烴相對(duì)分子質(zhì)量為42，則其分子式為：=3......6，即：C3H6 。

　?、频挠鄶?shù)為0或碳原子數(shù)≥6時(shí)，將碳原子數(shù)依次減少一個(gè)，每減少一個(gè)碳原子，就增加12個(gè)氫原子，直到飽和為止。

　　例：求相對(duì)分子質(zhì)量為128的烴的分子式=10......8分子式為C10H8或C9H20 。

　　(六) 葡萄糖(C6H12O6)

　?、沤Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH(CHOH)4CHO，特點(diǎn)：多羥基醛。

　?、莆锢硇再|(zhì)：白色晶體，有甜味，能溶于水

　?、腔瘜W(xué)性質(zhì)：

　?、龠€原性：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和與新制的Cu(OH)2反應(yīng)

　　CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+H2O+4NH3

　　CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

　?、诩映煞磻?yīng)：與H2加成生成已六醇

　　③酯化反應(yīng)：與酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

　　④發(fā)酵反應(yīng)：(制酒精)

　　C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑

　?、萆硌趸?供給熱量)

　　C6H12O6 2C2H5OH+2CO2

　?、戎品ǎ旱矸鬯?/p>

　　(C6H10O6)n+nH2On C6H12O6

　　(淀粉) (葡萄糖)

　　⑸用途

　　作營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和還原劑。

　　(七) 蛋白質(zhì)

　　1、蛋白質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)：⑴蛋白質(zhì)是由不同氨基酸按不同排列順序相互結(jié)合而構(gòu)成的高分子化合物。⑵蛋白質(zhì)的成分里含有碳、氫、氧、氮、硫等元素。⑶蛋白質(zhì)分子中含有未縮合的羧基和氨基。⑷蛋白質(zhì)溶液是一種膠體。⑸酶是一種具有生物活性的蛋白質(zhì)。

　　2、蛋白質(zhì)的性質(zhì)

　?、潘猓禾烊坏鞍踪|(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α-氨基酸。

　?、苾尚裕壕哂邪被岬男再|(zhì)，能與酸和堿反應(yīng)。

　?、躯}析：(鉀、鈉、銨)鹽的濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低，產(chǎn)生鹽析。鹽析是可逆過(guò)程，利用這一性質(zhì)，可以分離和提純蛋白質(zhì)。

　?、茸冃裕涸诩訜帷⒆贤饩€、X射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽及一些有機(jī)化合物等條件都能使蛋白質(zhì)產(chǎn)生凝聚的現(xiàn)象。變性是不可逆的，利用此性質(zhì)可進(jìn)行消毒，但也能引起中毒。

　?、深伾磻?yīng)：具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇濃HNO3變性，產(chǎn)生黃色不溶物。可用于鑒別蛋白質(zhì)。

　　⑹灼燒氣味：灼燒蛋白質(zhì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。可用于鑒別毛料、棉料與化纖。

　　高考化學(xué)復(fù)習(xí)筆記：化學(xué)實(shí)驗(yàn)

　　(一) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器

　　1、可加熱的儀器

　?、趴芍苯蛹訜岬膬x器。試管、坩堝、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲。

　　⑵可間接加熱(加墊石棉網(wǎng)加熱、水浴加熱等)，但不能直接的儀器。燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶。

　　2、用于計(jì)量的儀器

　?、艤y(cè)量物質(zhì)質(zhì)量的儀器

　　A、粗測(cè) 托盤天平(有砝碼、鑷子與之配套)。

　　B、精測(cè) 分析天平、電子天平(中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不作要求)。

　?、茰y(cè)量液體體積的儀器

　　A、粗測(cè) 量筒、量杯

　　B、精測(cè) 滴定管(分酸式和堿式)、容量瓶(限用于配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液中)、移液管。

　?、怯糜谖镔|(zhì)分離的主要玻璃儀器

　?、欧忠?分液漏斗、燒杯

　?、七^(guò)濾 過(guò)濾漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯

　?、且后w蒸發(fā) 蒸發(fā)皿(有玻璃質(zhì)的，也有瓷質(zhì)的)、玻璃棒、蒸餾燒瓶(必要時(shí)要配備溫度計(jì)、冷凝管、牛角管)、酒精燈

　　4、物質(zhì)儲(chǔ)存儀器

　?、艃?chǔ)存氣體 集氣瓶、儲(chǔ)氣瓶

　　⑵儲(chǔ)存固體 廣口試劑瓶，它又分為：無(wú)色玻璃瓶和棕色玻璃瓶;磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶;塑料瓶;水槽。

　　(二) 儀器的裝配和拆卸

　　裝配儀器時(shí)，首先要根據(jù)儀器裝置圖，選擇合適的儀器和附件，然后進(jìn)行儀器和附件的連接和全套儀器的總裝配。操作規(guī)律為：

　　1、"先后"規(guī)律

　?、?quot;先下后上"：如制Cl2的發(fā)生裝置組裝順序是：放鐵架臺(tái)→擺酒精燈→固定鐵圈→放石棉網(wǎng)→固定圓底燒瓶。

　?、?quot;先左后上"：如制Cl2：發(fā)生裝置→洗氣裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。

　　⑶"先塞后定"：當(dāng)被固定儀器上連有塞子時(shí)，應(yīng)先塞好塞子，再行固定。

　?、?quot;先固后液"：當(dāng)反應(yīng)物既有固體又有液體時(shí)，應(yīng)向反應(yīng)器中先加入固體，后加入液體。

　?、?quot;先查后裝"：先檢查氣密性，后裝入藥品和固定裝置。

　?、?quot;先吸后干"：先將氣體通過(guò)溶液吸收非水雜質(zhì)，再行干燥。

　?、?quot;先組后燃"：先組裝好整套裝置并加入試劑，再點(diǎn)燃酒精燈。

　　⑻"先撤后滅"：實(shí)驗(yàn)完畢后，應(yīng)先從水中撤出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈。

　?、?quot;先燃后滅"：有多個(gè)酒精燈的實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始應(yīng)先點(diǎn)燃制氣裝置中的酒精燈，后點(diǎn)燃其他裝置中的酒精燈，如用CO還原Fe2O3，應(yīng)先點(diǎn)燃制CO的酒精燈，后點(diǎn)燃燃燒CO的酒精燈，再點(diǎn)燃熱還原裝置中的酒精燈，實(shí)驗(yàn)完畢后，應(yīng)相反。

　?、?quot;先通氫、后點(diǎn)燈、先滅燈、后停氫"：即用H2還原CuO的操作順序。

　　2、"進(jìn)出"規(guī)律

　?、?quot;長(zhǎng)進(jìn)短出"：洗氣瓶的安裝。(或"深入淺出")

　?、?quot;短進(jìn)長(zhǎng)出"：量氣瓶的安裝

　　⑶"粗進(jìn)細(xì)出"：球形干燥管干燥氣體時(shí)的安裝。

　　⑷"低進(jìn)高出"：冷凝管中水流方向

　　3、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和制備實(shí)驗(yàn)中操作順序

　　⑴做Fe絲(在O2中)、Cu絲(在Cl2中)、Mg(在CO2中)等燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中鋪一層薄細(xì)沙或加入少量水，以防熔物炸裂瓶底。

　　⑵制備膠體：如Fe(OH)3溶膠(沸水)加熱至沸;制硅酸溶膠應(yīng)向過(guò)量鹽酸中加入水玻璃。

　?、潜降南趸?，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻，滴入苯。

　　⑷配銀氨溶液：向AgNO3溶液中滴入稀氨水，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)加氨水到沉淀剛好消失。

　　(三) 物質(zhì)的分離與提純

　　1、物質(zhì)的分離與提純的含義

　　物質(zhì)的分離是指將混合物中的物質(zhì)一一分開(kāi);物質(zhì)的提純是指將物質(zhì)中的其他物質(zhì)(也叫雜質(zhì))除去，得到較為純凈的物質(zhì)。

　　物質(zhì)的提純和分離應(yīng)遵循以下幾點(diǎn)：被提純或分離物物質(zhì)，最終不能再引入新的雜質(zhì)(即除雜不加雜);盡量不減少被提純和分離的物質(zhì);采用的方法應(yīng)盡量使被提純和分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離開(kāi);如果在分離操作中，被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應(yīng)采用適當(dāng)方法將其恢復(fù)為原物質(zhì)，可記作：不增;不減;易分;復(fù)原。

　　2、物質(zhì)的分離與提純的常用方法。

　　⑴過(guò)濾法

　　液體中混有不溶性固體物質(zhì)時(shí)使用，要點(diǎn)：一角、二低、三接觸。

　?、普舭l(fā)法

　　將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，得到溶質(zhì)的分離方法

　?、墙Y(jié)晶法

　　根據(jù)兩種可溶性固體物質(zhì)在同一溶劑中，其溶解度受溫度影響大小的不同，將溶液蒸發(fā)溶劑或使高溫飽和溶液降溫得到一種晶體的方法，例如，分離NaCl和KNO3的混合物，結(jié)晶之后還要過(guò)濾。

　?、容腿『头忠悍?/p>

　　分液是把兩種不相混溶的液體分開(kāi)的操作，使用的主要儀器是分液漏斗

　　萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液里提取出來(lái)的方法，應(yīng)注意，萃取劑跟另一種溶劑的密度應(yīng)相差較大且互不相溶，以利于靜置時(shí)分層。

　?、烧麴s法

　　把沸點(diǎn)不同的幾種液體物質(zhì)的混合物，通過(guò)控制溫度加熱再冷凝，先后得到一種或幾種較純凈的物質(zhì)的方法叫蒸餾，能先后得到幾種分離產(chǎn)物的蒸餾又叫分餾，例如，石油的分餾。

　?、蕽B析法

　　把混有離子或小分子雜質(zhì)的膠體溶液裝入半透膜的袋里，并把這個(gè)袋放在溶劑中，從而使離子或小分子從膠體溶液里分離出來(lái)的操作叫滲析。

　?、松A法

　　固體混合物中有某種物質(zhì)具有升華特性時(shí)，可用加熱升華再凝華的方法加以分離，如NaCl中混有I2，就可用升華法分離。

　?、滔礆馄?jī)?nèi)除雜法

　　此方法適應(yīng)于氣體的除雜，如將不干燥的H2通過(guò)洗氣瓶中的濃H2SO4可除去H2O蒸氣，將SO2、CO2的混合氣體通過(guò)洗氣瓶中的NaHCO3溶液可除去SO2等等，常用的洗氣瓶為自制簡(jiǎn)易洗氣瓶。

　?、透稍锕軆?nèi)的除雜法

　　此方法適用于氣體的除雜，如將不干燥的CH4通過(guò)干燥管中的堿石灰可使CH4干燥，將CO2、O2的混合氣體通過(guò)干燥管中的Na2O2可除去CO2等等。

　?、沃苯蛹訜岱?/p>

　　混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去，有時(shí)受熱后轉(zhuǎn)變?yōu)楸惶峒兾镔|(zhì)。例：食鹽中混有氯化銨，氯化鉀中混有氯酸鉀，純堿中混有小蘇打等。

　?、细邷毓軆?nèi)轉(zhuǎn)化法

　　該方法適合于氣體的除雜，如將N2、O2的混和氣體通過(guò)高溫管中的Cu網(wǎng)時(shí)，可除去O2。

　?、兴峄?/p>

　　即使雜質(zhì)與酸反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為非雜質(zhì)成分或轉(zhuǎn)化為易揮發(fā)的氣體而除雜的方法。如向Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，可使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。

　　(四) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

　　1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求

　　⑴科學(xué)性：所謂科學(xué)性是指實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作程序和方法必須正確。例如，鑒別Na2SO4和NaI，在試劑的選擇上就不宜選用HNO3等具有氧化性的酸。在操作程序的設(shè)計(jì)上，應(yīng)取少量固體先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入試劑，而不能將樣品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入試劑。

　?、瓢踩裕簩?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)盡量避免使用有毒藥品和進(jìn)行具有一定危險(xiǎn)性的實(shí)驗(yàn)操作。

　　⑶可行性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)切實(shí)可行，所選用的化學(xué)藥品、儀器、設(shè)備和方法等在中學(xué)現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件下能夠得到滿足。

　?、群?jiǎn)約性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)盡可能簡(jiǎn)單易行，應(yīng)采用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置，用較少的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)藥品，并能在較短的時(shí)間內(nèi)完成實(shí)驗(yàn)。

　　2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本思路

　?、琶鞔_目的的原理：首先必須認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，通過(guò)類比、遷移、分析，從而明確實(shí)驗(yàn)原理。

　?、七x擇儀器藥品：根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和原理以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)和生成物的狀態(tài)、能否腐蝕儀器和橡皮、反應(yīng)是否加熱 及溫度是否控制在一定范圍等，從而選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。

　　⑶設(shè)計(jì)裝置步驟：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，以及所選用的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟，學(xué)生應(yīng)具備識(shí)別和繪制。