高考化學(xué)平衡知識點
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陳哲凡673由 分享
影響化學(xué)平衡移動的因素主要有濃度、溫度、壓強等。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高考化學(xué)平衡知識點，希望對大家有所幫助。
如電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物;電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì);非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì);電解質(zhì)必須是化合物本身解離出離子，否則不屬于電解質(zhì)。只有充分挖掘概念的內(nèi)涵和外延，才能立于不敗之地。
2、水的電離平衡也是化學(xué)平衡，影響兇素有
?、偎?、堿;②溫度;③易水解的鹽;④加活潑金屬等。學(xué)會運用勒沙特列原理分析。
3、將pH計算公式化
c(H+)混=c(H+)1Vl+c(H+)2V2V1+v2(適用于兩強酸混合)
c(OH-)混=c(OH)一)1V1+c(0H-)2V2V1+v2(適用于兩強堿混介)
c(OH-)混
c(H+)混=c(H+)酸V酸一c(0H-)堿V堿V酸+V堿(適用于酸堿混合一者過量時)
⑴定：溶液中未電離的分子濃度和電離產(chǎn)生的離子濃度將 。
⑵動: 電離平衡是一個 平衡。 ⑶等：V(電離) V(結(jié)合)>0。
?、茸儯喝魲l件改變，舊的電離平衡將被 ，會重新建立新的平衡。
2、同濃度、同體積的鹽酸和醋酸相比：
同pH、同體積的鹽酸和醋酸相比：
(1)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式
(2)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義
平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。
2、有關(guān)化學(xué)平衡的基本計算
(1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系
反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度
生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度
其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的計量數(shù)之比。
(2)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)：α= ×100%
(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反 應(yīng)，在計算時經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個推論：
恒溫、恒容時： ;恒溫、恒壓時：n1/n2=V1/V2
(4)計算模式
濃度(或物質(zhì)的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
起始 m n O O
轉(zhuǎn)化 ax bx cx dx
平衡 m-ax n-bx cx dx
α(A)=(ax/m)×100%
ω(C)= ×100%
(3)化學(xué)平衡計算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系?；瘜W(xué)平衡的計算步驟，通常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反應(yīng)起始時或平衡時有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說明：
①反應(yīng)起始時，反應(yīng)物和生成物可能同時存在;
?、谟捎谄鹗紳舛仁侨藶榭刂频模什煌奈镔|(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計量數(shù)比，若反應(yīng)物起始濃度呈現(xiàn) 計量數(shù)比，則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時反應(yīng)物的濃度成計量數(shù)比的條件。
③起始濃度，平衡濃度不一定呈現(xiàn)計量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定成計量數(shù)比，這是計算的關(guān)鍵。
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1、學(xué)會舉一反三如電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物;電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì);非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì);電解質(zhì)必須是化合物本身解離出離子，否則不屬于電解質(zhì)。只有充分挖掘概念的內(nèi)涵和外延，才能立于不敗之地。
2、水的電離平衡也是化學(xué)平衡，影響兇素有
?、偎?、堿;②溫度;③易水解的鹽;④加活潑金屬等。學(xué)會運用勒沙特列原理分析。
3、將pH計算公式化
c(H+)混=c(H+)1Vl+c(H+)2V2V1+v2(適用于兩強酸混合)
c(OH-)混=c(OH)一)1V1+c(0H-)2V2V1+v2(適用于兩強堿混介)
c(OH-)混
c(H+)混=c(H+)酸V酸一c(0H-)堿V堿V酸+V堿(適用于酸堿混合一者過量時)
高考化學(xué)平衡知識點(二)
1、電離平衡的特點：⑴定：溶液中未電離的分子濃度和電離產(chǎn)生的離子濃度將 。
⑵動: 電離平衡是一個 平衡。 ⑶等：V(電離) V(結(jié)合)>0。
?、茸儯喝魲l件改變，舊的電離平衡將被 ，會重新建立新的平衡。
2、同濃度、同體積的鹽酸和醋酸相比：
| C(H+) | pH | 中和堿的能力 | 與活潑金屬產(chǎn)生H2的量 | 開始與金屬反應(yīng)的速率 | |
| 鹽酸 | 大 | 大 | |||
| 醋酸 | 大 |
| C(H+) | C（酸） | 中和堿的能力 | 與活潑金屬產(chǎn)生H2的量 | 開始與金屬反應(yīng)的速率 | |
| 鹽酸 | 相同 | 小 | 小 | ||
| 醋酸 | 大 |
高考化學(xué)平衡知識點(三)
1、化學(xué)平衡常數(shù)(1)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式
(2)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義
平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。
2、有關(guān)化學(xué)平衡的基本計算
(1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系
反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度
生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度
其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的計量數(shù)之比。
(2)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)：α= ×100%
(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反 應(yīng)，在計算時經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個推論：
恒溫、恒容時： ;恒溫、恒壓時：n1/n2=V1/V2
(4)計算模式
濃度(或物質(zhì)的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
起始 m n O O
轉(zhuǎn)化 ax bx cx dx
平衡 m-ax n-bx cx dx
α(A)=(ax/m)×100%
ω(C)= ×100%
(3)化學(xué)平衡計算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系?；瘜W(xué)平衡的計算步驟，通常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反應(yīng)起始時或平衡時有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說明：
①反應(yīng)起始時，反應(yīng)物和生成物可能同時存在;
?、谟捎谄鹗紳舛仁侨藶榭刂频模什煌奈镔|(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計量數(shù)比，若反應(yīng)物起始濃度呈現(xiàn) 計量數(shù)比，則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時反應(yīng)物的濃度成計量數(shù)比的條件。
③起始濃度，平衡濃度不一定呈現(xiàn)計量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定成計量數(shù)比，這是計算的關(guān)鍵。
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