高考化學(xué)必備方程式

　　化學(xué)式在化學(xué)用語系列中，處于承上啟下的地位，前有元素符號(hào)和化合價(jià)知識(shí)，這是書寫化學(xué)式的基礎(chǔ)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高考化學(xué)必備方程式，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高考化學(xué)必備方程式(一)

　　1、 Mg+ O2 2MgO

　　2、 3Mg+ N2 Mg3N2

　　3、 2Mg + CO22MgO+C

　　4、 Mg+ 2H2O Mg (OH)2+ H2↑ 5、 2Al(去膜)+ 6H2O2Al (OH)3+ 3H2↑

　　6、 2Al+2NaOH +2H2O══2NaAlO2 +3H2↑ 7、 2Al + Fe2O32Fe+ Al2O3

　　8、 Al2O3+6HCl══2AlCl3+3H2O

　　9、 Al2O3+2NaOH══2NaAlO2+H2O

　　10、 Al(OH)3 +3HCl══AlCl3 +3H2O

　　11、 Al(OH)3 +NaOH══NaAlO2+2H2O 12、 3Fe +2O2Fe3O4

　　13、 Fe+ SFeS

　　14、 2Fe +3Cl22FeCl3

　　15、 Fe+ I2FeI2

　　16、 3Fe +4H2O(氣) Fe3O4+4H2

　　17、 3Fe (過量)+8HNO3(稀) ══3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 18、 Fe(過量)+4HNO3(濃) Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O 18、 Fe+6HNO3(濃、過量) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　19、 Fe+4HNO3(稀、過量) ══ Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　20、 Fe+ Fe2(SO4)3══3Fe2SO4

　　21、 2FeCl3 +Cu══CuCl2+2FeCl2

　　22、 FeCl2+2NaOH══Fe(OH)2↓+2NaCl

　　23、 4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3

　　24、 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

　　25、 Fe+ CuCl2══ FeCl2+Cu

　　26、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑

　　27、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

　　28、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑

　　29、碳酸氫鈉溶液與強(qiáng)堿溶液混合：HCO3-+OH–══ CO32–+H2O

　　30、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-

　　高考化學(xué)必備方程式(二)

　　F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)

　　F2+Xe(過量)==XeF2

　　2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)

　　nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)

　　2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI===2NaF+I2

　　7F2(過量)+I2===2IF7

　　F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )

　　3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

　　Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點(diǎn)燃;混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)

　　3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

　　3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

　　Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

　　3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

　　Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

　　Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

　　2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

　　S+H2 H2S 2S+C CS2 S+ZnZnS

　　S+FeFeS (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)

　　S+2Cu Cu2S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

　　3S+2Al Al2S3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

　　高考化學(xué)必備方程式(三)

　　1、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2══HCO3-

　　2、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸：先CO32–+H+══HCO3- 后HCO3-+H+══CO2↑+H2O

　　3、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O

　　4、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O

　　5、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　6、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸：MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O

　　7、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O

　　8、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓

　　9、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O

　　10、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O

　　11、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH–+2H2O══2AlO2–+3H2↑

　　12、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2O

　　13、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O3+6H+══2Al3++3H2O

　　14、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–══AlO2–+2H2O

　　15、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O

　　16、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-══Al(OH)3↓+CO2↑

　　17、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　18、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+

　　19、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O══4Al(OH)3↓

　　20、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O══Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

　　21、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O══Al(OH)3↓

　　22、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+══Al3++2H2O

　　23、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O══Al(OH)3↓+NH3↑

　　24、金屬鐵溶于鹽酸或稀硫酸中：Fe+2H+══Fe2++H2↑

　　25、向硫酸鐵溶液中通入H2S：2Fe3++H2S══2Fe2++S↓+2H+

　　26、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+

　　27、硫化亞鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)：FeS+2H+══Fe2++H2S↑

　　28、硫化鈉與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)：S2–+2H+══H2S↑

　　29、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2══S↓+2Br–

　　30、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl–