1、宏觀層面

　　不同知識模塊間的相互關系及表現(學科內綜合)

　　要求：期末考試前以上各方面基礎知識必須落實。

　　(2)同一知識模塊內各知識點的相互關系

　　如各物理量之間的相互轉換，有機化學“醇醛酸酯一條線，有機輻射一大片”等。

　　建議：首先，閱讀課本各章小結，了解本章及相關章節(jié)知識點間聯(lián)系。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡圖，尤其是各無機元素化合物間、重要有機物間轉化關系必須熟練書寫。

　　PS：這個工作，沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成!

　　2、微觀層面

　　(1)落實基礎知識，收獲新的一年

　?、倩靖拍?/p>

　　物質的組成、分類：

　　(混合物、純凈物、化合物、單質、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應用概念辨析和判斷、應用類比的方法和觀察法完成概念的應用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質、鑒別、分離、應用、制備)

　　離子反應：

　　(離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應用---利用信息書寫未知離子反應方程式

　　氧化還原反應：

　　(氧化還原反應的判斷、電子轉移數目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應用---利用信息書寫未知氧化還原反應化學方程式

　　物質的量：

　　(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應用、單位、計算或換算、判斷。應用：靈活應用公式和方法計算推斷

　　化學能與熱能：

　　(燃燒熱、反應熱、焓、焓變、熱化學方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計算、放熱、吸熱與能量的關系、化學鍵與熱量的關系)實際應用

　?、诨A理論

　　平衡

　　化學平衡：

　　(化學平衡的定義、平衡的標志、影響化學平衡移動的因素、化學平衡常數的計算和書寫、化學反應速率與化學平衡移動的關系、反應速率的計算與推斷、速率與方程式之間的關系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實際問題的解決和判斷

　　電離平衡：

　　(強弱電解質判斷、電離式書寫、實驗證明強弱的方法、導電性與溶液濃度的關系、促進和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強弱電解質與濃稀溶液導電性的關系)實際判斷和應用

　　水解平衡：

　　(鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動的影響因素、水解化學方程式的書寫和判斷、三個守恒的關系推斷和應用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應用)實際應用

　　難溶物的沉淀溶解平衡：

　　(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉淀轉化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關系)

　　元素周期表和周期律

　　(族、周期的書寫、判斷、結構性質遞變規(guī)律(半徑、化合價、單質、化合物、反應激烈程度、熔沸點、顏色、得失電子)、代表物質通式、特殊性質)實際判斷、應用確定元素或位置，應用規(guī)律解決實際的問題。

　　原子結構

　　(元素、核素、同位素、原子序數、核電荷數、質子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質量數、以上書寫方式、原子結構圖、相對原子質量、相對分子質量)

　　化學鍵

　　(化學鍵概念的應用、共價鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關系)

　　化學能與電能

　　(學會區(qū)分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應式;根據電極的變化判斷金屬的活潑性;根據電解時電極的變化判斷電極材料或電解質種類;新型電池的電極反應及應用;電解產物的判斷和計算)應用、判斷、書寫

　?、刍瘜W用語

　　原子結構圖、元素符號、結構式、電子式、分子式、結構簡式。

　　化學方程式、熱化學方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。

　　電離式(強、弱電解質電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)

　　電池(兩極反應式、燃料電池式)

　　有機化學反應方程式

　　PS：必須做到正確書寫(客觀事實、符號正確、微粒守恒、條件完整等)

　?、茉鼗衔?金屬、非金屬)

　　堿金屬

　　(物理、化學性質;從原子結構分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質、轉化、關系，從氧化還原角度了解過氧化鈉)

　　幾種重要的金屬

　　(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應用、合金的應用和性質與原來金屬的比較)

　　金屬化合物的性質、檢驗

　　(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質;鐵、二價鐵、三價鐵的相互轉化、氧化性和還原性)應用、制備、檢驗

　　非金屬

　　(無機非金屬材料碳、硅的性質。它們的化合物的性質、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業(yè)和無機非金屬材料的特殊性;一般反應需要高溫的條件)

　　海水—氯、溴、碘鹵族元素

　　(氯及其化合物的性質和應用、對環(huán)境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業(yè)、制金屬鎂)

　　硫的氧化物、硫酸及其氧族元素

　　(單質及其化合物的性質及應用、過氧化氫的性質催化劑對它的反應速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài);它們之間的轉化、硫酸的性質應用、硫酸鹽的性質)

　　氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族

　　(氮的穩(wěn)定性和性質、氨氣、銨鹽的性質實驗室制備氨氣的原理和方法、檢驗;硝酸的性質和應用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對環(huán)境的污染;氮族在周期表中的位置)

　?、萦袡C化學(烴、烴的衍生物等)

　　有機化合物的碳成鍵的特征

　　典型有機物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化學性質

　　乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產的作用

　　同系物、同分異構體、官能團等基本概念辨別

　　重要有機物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質和應用

　　羥基、羧基、醛基、酯基的性質檢驗

　　研究有機化合物的方法

　　紅外光譜、質譜圖法、核磁共振氫譜、根據結構特點推斷有機化合物、根據性質確定有機物、根據官能團決定有機物性質

　　有機化合物的共平面、共線問題

　　有機化合物的命名

　　基本營養(yǎng)物

　　生活中的有機化合物(糖類--淀粉、油脂;蛋白質---氨基酸)以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物

　　高分子合成

　　有機反應：

　　取代、縮聚、加成、加聚、消去

　　氧化、還原(裂解、裂化)

　　PS：主要結構簡式的書寫形式(體現結構、易于識別)，縮聚產物的書寫形式(以現行教材為主，寫出鏈端。部分參考書給的范例及答案沿用老課改寫法，沒有寫出鏈端!)

　　確定有機化合物的分子式

　　計算(根據相對密度或者標下密度、根據水、二氧化碳、根據商余法)

　　根據儀器的測定(紅外光譜、質譜法、核磁共振氫譜)

　　根據性質確定、根據框圖信息確定

　　⑥實驗基礎(常見的儀器使用、物質的制備)

　　乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應、乙醇的檢驗、乙醛的檢驗、乙酸的檢驗、淀粉的性質、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取-----

　　建議：無機實驗根據教材必修1相關的元素化合物知識進行梳理，兼顧必修2海水資源的開發(fā)利用等相關實驗。

　　(2)深入思考問題，積聚綜合實力

　　能深刻理解基本概念及原理的定義，能有條理地復述重點知識的形成過程，能結合所學準確闡述其本質，能清楚地分辨和比較相似或相關知識點，能發(fā)散聯(lián)想類比相似甚至不同模塊的知識點，等等。

　　如：離子方程式書寫步驟的“拆”與“不拆”的含義及本質是什么?

　　如：由金屬活動性順序推知簡單金屬陽離子氧化性順序，即得失電子為對立統(tǒng)一的過程，而物質得失質子(H+)也是對立統(tǒng)一的過程，這又對應于我們學過的什么知識?

　　如：工業(yè)流程生產中所謂的“調pH”，用NaOH(aq)和用CH3COONa(aq)效果是否相同?其原理是否相同?用CH3COONa(aq)調pH是利用了溶液中CH3COO-的水解作用，還是因為CH3COO-與H+結合成了弱電解質CH3COOH?兩方面都要考慮還是一者占主導地位?(25℃，Ka=1.75x10-5，CH3COOH溶液中，α≈1%)

　　如：我們可以用哪些方法使氯水褪色?原理分別是什么?(可以結合無機化學、有機化學、反應原理思考)

　　如：參考書中所云“Fe3+與S2-”或“Fe3+與SO_3^(2-)”優(yōu)先考慮發(fā)生氧化還原反應，不考慮水解或沉淀反應，其依據是什么?是否可靠?如何設計實驗驗證?(須控制變量了，但變量是什么?)

　　建議：充分利用好復習的筆記和測試題，對記不清、不會、不理解的地方再次思考和詢問，篩查出知識遺漏點及盲點的同時，更要深入地認識概念原理的本質。理解不透徹、認識有偏差，不但一輪復習的效果達不到，而且還將影響到二輪綜合問題的解決，以及考前心理。

　　3、學科思想方法層面

　　連續(xù)兩年的《高考說明》中對化學學科思想方法的要求：

　　“物質變化是有條件的;物質結構決定性質化學與社會和諧發(fā)展;分類與比較;假說、模型與實驗;以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質變、一般與特殊、分與合等相結合”的哲學方法始終貫穿與中學化學知識建立和應用的過程中，因此對對化學思想方法的考查必須與化學知識的考查結合進行。”

　　如：中學化學所介紹的濃鹽酸、濃硝酸“易揮發(fā)”，而濃硫酸是“高沸點酸”——“難揮發(fā)”——即難成為氣態(tài)分子逸出液面。試問：物質變化是相對的還是絕對的?濃硫酸常溫下難揮發(fā)，是否說明其永遠不可能產生酸霧?“發(fā)煙硫酸”又是怎么回事?2011年北京高考化學實驗題中的白色酸霧可能是什么?(濃硫酸沸點約330℃，揮發(fā)一般指液體成分在沒有達到沸點的情況下成為氣體分子逸出液面。)

　　如：原電池工作原理中“兩個活潑性不同的電極”，是否必須“活潑性不同”?電解質的作用是什么，是否必須為“電解質溶液”?高中化學學過的原電池模型有哪些，其原理與裝置如何結合以實現能量轉化?

　　如：復習物質性質時，以SO2為例，先從物質分類入手，分析酸性氧化物的性質，其次是氧化還原的角度，S處于中間價態(tài)，SO2既有氧化性又有還原性。最后，其個性為漂白性。

　　如：有機化學的核心問題是結構問題，結構決定性質，我們在分析物質性質時，著手點為碳骨架(鏈狀、環(huán)狀)—官能團(種類、數量、位置)—基團間影響，而在處理有機推斷或有機合成問題時，也同樣關注的是碳骨架與官能團相關的知識，如骨架的構建、官能團的形成、轉化、消除等。

　　如：學習及復習難溶物的溶解平衡時，我們可以“習慣性”甚至“本能”地接受沉淀的生成(包括易溶—微溶—難溶—更難溶)和沉淀的溶解過程，但我們依然無法從邏輯上接受BaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉化為BaCO3的事實，即使用Qc與Ksp比較以“半定性”地解釋，我們心里“依然很別扭”。量變引起質變的問題，看得見、易感知的，我們用心去接受;而更多看不見、較抽象甚至與“常識”相悖的結論，我們更要用腦、用邏輯思維去對待，這也是人越往高端發(fā)展時，產生個體差異的重要方面。(已知：同溫度下，Ksp(BaSO4)BaCO3的溶解度)

　　4、學科學習能力方面

　　連續(xù)兩年的《高考說明》中對化學學科學習能力的要求(節(jié)選)：

　　“接受、吸收、整合化學信息的能力;分析和解決(解答)化學問題的能力;化學實驗與探究能力”

　　如：通過所給的數據分析化學過程，其中亦包括猜想和嘗試的方法，09年北京高考化學28題(5)就是典型一例——既有對銨鹽成分的定型判斷，又需要結合數據進行定量分析，甚至結合猜想與比較，以確定最終結果。很多老師和學生在讀了多遍題目后依然“丈二和尚摸不著頭腦”。

　　如：近年來有機推斷都是作為壓軸題出現的，也往往伴隨著“溫馨小提示”——陌生信息——陌生的化學反應，要求我們學生就是通過平日所學的反應類型的反應機理，猜測、尋找、推理斷鍵位置、官能團的轉化，再應用到解題當中。09年北京高考化學壓軸題兩次應用了“酯交換”這一信息，讓許多學生感到陌生，而且還是“連續(xù)兩次”應用!這與平日的練習題風格差異較大。再如2011年北京高考化學有機推斷題，有學生一看到高聚物的聚合度居然為n/2，心頭馬上一緊。

　　如：鹵代烴的水解反應和消去反應是分子內與Br原子相關的兩種變化，在堿性環(huán)境下兩種反應的趨勢乃至行為都是存在的，我們欲使反應更傾向于消去反應，就需要用堿性更強的物質(高中叫做氫氧化鈉的醇溶液)來作用之。此例再次說明物質變化是有條件的，且告訴我們：通過控制反應條件，可以影響反應的傾向性。

　　如：檢驗鹵代烴中的鹵原子(單一的鹵原子)時，我們要借助于鹵代烴水解產生的X-(X=Cl，Br，I)與Ag+的反應，但需要在水解與檢驗之間加一步用稀HNO3酸化，以中和過量的堿，避免OH-的干擾。而選修5教材中在比較CH3COOH、H2CO3及C6H5OH的酸性強弱時，也是在生成的CO2通入C6H5ONa溶液前，先通過飽和NaHCO3溶液，除去其中混有的CH3COOH。以上兩例，均是在實驗過程中采用一定的方法以控制變量。

　　建議：在實驗及探究能力方面，我們應遵循處理問題由易及難、由淺入深的原則，由單一因素變量控制深入到多因素變量控制，由定性(可觀察量)到定量(可計量量)，充分但合理地利用好復習資料，不盲目、不冒進。

　　高三復習是個綜合性非常強的大工程，以上僅就同學們一輪復習知識相關的方面進行了較為詳細的闡述，同時也兼顧著與二輪綜合復習的銜接，較深入的提出了一些問題，希望有心的同學能夠在期末或寒假抽出時間思考，以期有更大的收獲。

　　順便提及，復習及考試不僅僅是智力的較量，也是體力、心理等多方面實力的競賽，平日復習拼體力，考場之上比心理，希望同學們能合理作息，以良好的心態(tài)去收獲一個又一個成功!