化學(xué)強(qiáng)大而又可探究，對(duì)人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展起著巨大的作用。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高考化學(xué)必考知識(shí)，希望對(duì)大家有所幫助。

 

　　高考化學(xué)必考知識(shí)：溶液中離子濃度大小的比較

 

　　1.多元弱酸、多元弱酸鹽溶液

 

　　如H2S溶液： c(H+)>c(HS-)>c(S2一)>c(OH一)。

 

　　如Na2CO3溶液：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-) >c(HCO3-)>(H+)。

 

　　2.混合溶液：混合溶液中離子濃度的比較，要注意能發(fā)生反應(yīng)的先反應(yīng)再比較，同時(shí)要注意混合后溶液體積的變化，一般情況下，混合溶液的體積等于各溶液體積之和。在此，常用到以下兩組混合液：

 

?、貼H4C1 ～NH3.H2O(1：1);

 

②CH3COOH～CH3COONa(1：1)。一般均按電離程度大于水解程度考慮。即①NH4C1 ～NH3.H2O(1：1)中，c(NH4+)>c(Cl一) > c(OH一) >c(H+);②CH3COOH～CH3COONa(1：1)中：c(CH3COO一)>c(Na+) > c(H+)>c(OH一)

 

　　3.掌握三個(gè)守恒關(guān)系:

 

　　(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于

 

 

　　陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如在Na2CO3溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)。

 

　　(2)物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子水解或電離，使離子種類(lèi)增多，但某些主要原子的總數(shù)是守恒的。如在Na2 CO3溶液中有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

 

　　(3)質(zhì)子守恒：任何溶液中，最后溶液中僅由水電離出的H+與OH-守恒，即由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)。在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解，結(jié)合了水電離的H+或OH-，使溶液中c(H+)≠c(OH-)，但由水電離出的H+與OH-守恒。如在Na2CO3溶液中有c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，也可由電荷守恒式和物料守恒式疊加得出。

 

　　高考化學(xué)必考知識(shí)：強(qiáng)弱電解質(zhì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判斷的方法(以HAc為例)：

 

　　(1)溶液導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)：相同條件下，HAc溶液的導(dǎo)電性明顯弱于強(qiáng)酸(鹽酸、硝酸)

 

　　(2)測(cè)0.01mol/LHAc溶液的pH>2

 

　　(3)測(cè)NaAc溶液的pH值： 常溫下，PH>7

 

　　(4)測(cè)pH= a的HAc稀釋100倍后所得溶液pH

 

　　(5)將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性

 

　　(6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL

 

　　(7)將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性

 

　　(8)比較物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸，分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率，后者快。

 

　　特別提醒：

 

　　1.SO2、NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們?nèi)詫儆诜请娊赓|(zhì)

 

　　2.電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，關(guān)鍵是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。電解質(zhì)電離程度與溶解度無(wú)直接關(guān)系，溶解度大的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)(如醋酸)，溶解度小的不一定是弱電解質(zhì)(如硫酸鋇)。

 

　　3.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)離子濃度和離子所帶電荷數(shù)的多少。一般來(lái)說(shuō)，相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性明顯強(qiáng)于弱電解質(zhì)。弱酸(堿)與弱堿(酸)反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)。

 

　　4.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有直接的關(guān)系。如難溶物BaCO3，它溶于水的部分能完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但溶液的導(dǎo)電性幾乎為零。

 

　　高考化學(xué)必考知識(shí)：反應(yīng)熱

 

　　1.燃燒熱指的是1 mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，注意：穩(wěn)定的化合物，如H2→H2O(l)而不是H2O(g)、 C→CO2(g)而不是CO 、S→SO2(g)而不是SO3。

 

　　2.中和熱是指酸、堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水所放出的熱量。注意：弱酸、弱堿電離出H+、OH-需要吸收熱量，故所測(cè)定中和熱的數(shù)值偏小;濃硫酸與堿測(cè)定中和熱時(shí)，因濃硫酸釋稀要放熱，故測(cè)定的中和熱的數(shù)值偏大。

 

　　3.因燃燒熱、中和熱是確定的放熱反應(yīng)，具有明確的含義，故在表述時(shí)不用帶負(fù)號(hào)，如CH4的燃燒熱為890KJ/mol。

 

　　4.注意表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式和燃燒的熱化學(xué)方程式;表示中和熱的熱化學(xué)方程式和表示中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的不同。燃燒熱以可燃物1mol為標(biāo)準(zhǔn)，且燃燒生成穩(wěn)定的化合物;中和熱以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)。

 

　　要點(diǎn)二：能源

 

　　新能源的開(kāi)發(fā)與利用,日益成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn),因此,以新型能源開(kāi)發(fā)與利用為背景材料，考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及求算反應(yīng)熱，已成為高考命題的熱點(diǎn)。

 

　　關(guān)于能源問(wèn)題，應(yīng)了解下面的幾個(gè)問(wèn)題：

 

　　(1)能源的分類(lèi)：常規(guī)能源(可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然氣等);新能源(可再生能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物能;非再生能源，如核聚變?nèi)剂?

 

　　(2)能源的開(kāi)發(fā);①太陽(yáng)能：每年輻射到地球表面的能量為5×1019kJ，相當(dāng)于目前全世界能量消耗的1.3萬(wàn)倍。②生物能：將生物轉(zhuǎn)化為可燃性的液態(tài)或氣態(tài)化合物，再利用燃燒放熱。③風(fēng)能：利用風(fēng)力進(jìn)行發(fā)電、提水、揚(yáng)帆助航等技術(shù)，風(fēng)能是一種可再生的干凈能源。④地球能、海洋能。