高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)重點(diǎn)
高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)重點(diǎn)
化學(xué)的歷史淵源非常古老，可以說(shuō)從人類學(xué)會(huì)使用火，就開始了最早的化學(xué)實(shí)踐活動(dòng)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。
高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)重點(diǎn)：混合物的分離和提純
A.過(guò)濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)
過(guò)濾時(shí)注意事項(xiàng):一貼(濾紙與漏斗內(nèi)壁緊貼) ,二低(濾紙邊緣低于漏斗邊緣;溶液邊緣低于濾紙邊緣),三靠(上面燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒靠在三層濾紙上;漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁)
蒸發(fā)操作步驟:1.放置酒精燈 2.固定鐵圈位置 3.加上蒸發(fā)皿4.加熱攪拌 5.停止加熱,余熱蒸干
檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
在濾液中加入NaOH的目的:除去粗鹽中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+
除掉Mg2+化學(xué)方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
在濾液中加入Na2CO3的目的:除去粗鹽中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Ca2+
除掉Ca2+化學(xué)方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
檢驗(yàn)SO42-離子為什么加鹽酸酸化?
解答:溶液中的CO32-,SO32-等離子,與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它們?nèi)苡邴}酸,而BaSO4不溶于鹽酸中,加入鹽酸可以消除CO32-,SO32-等離子的干擾.同時(shí),溶液中的Ag+離子與Cl- 反應(yīng)生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入鹽酸可消除Ag+ 離子的干擾.另外,SO32-能被強(qiáng)氧化性的硝酸氧化成SO42-離子,所以先用硝酸酸化是不妥當(dāng)?shù)?
高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)重點(diǎn)：分液漏斗的使用
1.在使用分液漏斗前必須仔細(xì)檢查：玻璃塞和活塞是否緊密配套。然后在活塞孔兩邊輕輕地抹上一層凡士林，插上活塞旋轉(zhuǎn)一下，再看是否漏水。
2、將漏斗放于固定在鐵架上的鐵圈中，關(guān)好活塞，將要萃取的水溶液和萃取劑(一般為溶液體積的1/3)依次從上口倒入漏斗中，塞緊塞子。
3、取下分液漏斗，用右手撐頂住漏斗頂塞并握漏斗，左手握住漏斗活塞處，大拇指壓緊活塞，把漏斗放平，旋轉(zhuǎn)振搖，振搖幾次后，將漏斗的上口向下傾斜，下部的支管指向斜上方(朝無(wú)人處)，左手仍握在活塞支管處，用拇指和食指旋開活塞放氣(釋放漏斗內(nèi)的壓力)，如此重復(fù)幾次，將漏斗放回鐵圈中靜置，待兩層液體完全分開后，打開上面的玻璃塞，再將活塞緩緩旋開，下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出(切記!)將水溶液倒回分液漏斗，再用新的萃取劑萃取。如此重復(fù)3-5次。
分離出碘水中的碘,可以用苯或者四氯化碳(CCl4):
1.CCl4的作用是什么?
答:由于碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,所以,加入四氯化碳后,大部分的碘溶解在四氯化碳中.
高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)重點(diǎn)：常識(shí)
爆炸品:KClO3KMnO4 KNO3 易燃?xì)怏w:H2 CH4CO
易燃液體:酒精 乙醚 苯 汽油等自燃物品:白磷P4
遇濕易燃物品:Na Na2O2氧化劑:KMnO4KClO3
劇毒品:KCN 砷的化合物 腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3
將NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去，試劑與反應(yīng)如下:
?、?加入過(guò)量BaCl2溶液,過(guò)濾(除去硫酸根離子.注意:引入新的雜質(zhì)BaCl2)
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
?、?向?yàn)V液中加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾(除去鎂離子.但有引入一種新的雜質(zhì)NaOH) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
?、?向?yàn)V液中加入Na2CO3,過(guò)濾(除去鈣離子和引入的新雜質(zhì)鋇離子.同時(shí)又引入新的雜質(zhì)Na2CO3)
?、?向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的鹽酸(除去OH-和CO32-離子)
⑤ 蒸發(fā)結(jié)晶.