安徽高中化學(xué)重要知識點(diǎn)

　　化學(xué)科目中學(xué)習(xí)到的元素周期表揭示了化學(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的安徽高中化學(xué)重要知識點(diǎn)，希望對大家有所幫助。

　　安徽高中化學(xué)重要知識點(diǎn)(一)

　　1.周期表中特殊位置的元素

　?、僮逍驍?shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。

　?、谧逍驍?shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。

　?、圩逍驍?shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。

　?、苤芷跀?shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。

　?、葜芷跀?shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。

　?、拮罡哒齼r與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C。

　?、咦罡哒齼r是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S。

　?、喑鼿外，原子半徑最小的元素：F。

　?、岫讨芷谥须x子半徑最大的元素：P。

　　2.常見元素及其化合物的特性

　　①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。

　　②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

　?、鄣貧ぶ泻孔疃嗟脑亍鈶B(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。

　　④最輕的單質(zhì)的元素：H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。

　?、輪钨|(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。

　?、拮罡邇r氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。

　　⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。

　?、嘣氐臍鈶B(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。

　?、嵩氐膯钨|(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

　?、獬Ｒ姷哪苄纬赏禺愋误w的元素：C、P、O、S。

　　安徽高中化學(xué)重要知識點(diǎn)(二)

　　1、等效平衡的含義

　　在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

　　2、等效平衡的分類

　　(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡

　　Ⅰ類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。

　?、蝾悾涸诙═、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

　　(2)定T、P下的等效平衡(例4： 與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng))

　?、箢悾涸赥、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。

　　安徽高中化學(xué)重要知識點(diǎn)(三)