高中化學(xué)學(xué)習(xí)的方法

　　對于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們要找到適合自己的方法。下面是學(xué)習(xí)啦小編網(wǎng)絡(luò)整理的高中化學(xué)學(xué)習(xí)的方法以供大家學(xué)習(xí)。

　　高中化學(xué)學(xué)習(xí)的方法：歸納綜合

　　有些同學(xué)學(xué)習(xí)主動(dòng)性不強(qiáng)，過分地依賴?yán)蠋?，對知識不能及時(shí)進(jìn)行整理，其后果是對各知識點(diǎn)之間的聯(lián)系不是很清楚，時(shí)間一長，便成了一團(tuán)亂麻，覺得越學(xué)越艱難，成績一路下降。所以一節(jié)課或一個(gè)章節(jié)或一個(gè)單元學(xué)習(xí)完后，應(yīng)對知識及時(shí)進(jìn)行梳理，跟原有知識建立聯(lián)系，總結(jié)出適合自己記憶的規(guī)律性的東西來，歸納綜合，聯(lián)結(jié)知識網(wǎng)絡(luò)。如：

　　學(xué)了化學(xué)平衡以后，馬上與化學(xué)反應(yīng)速率建立聯(lián)系，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響其實(shí)質(zhì)是對反應(yīng)速率的影響，當(dāng)其對正逆反應(yīng)速率影響的倍數(shù)一致時(shí)，平衡不移動(dòng)，否則平衡將發(fā)生移動(dòng)。

　　學(xué)到電離平衡時(shí)，應(yīng)立即與化學(xué)平衡建立聯(lián)系，明確其原理是化學(xué)平衡的繼續(xù)，再聯(lián)系溶液的溶解平衡、電荷平衡，更有一些學(xué)習(xí)能力強(qiáng)的同學(xué)進(jìn)一步聯(lián)系到物理學(xué)上的力的平衡，自然界的生態(tài)平衡，從而認(rèn)識到平衡的廣泛性。

　　一種元素及其化合物的性質(zhì)學(xué)完之后，你應(yīng)將它們之間的關(guān)系聯(lián)成網(wǎng)絡(luò)，并注明它們之間的互變條件，如鈉及其化合物之間的關(guān)系如下：

　　所有元素及其化合物性質(zhì)學(xué)完之后，可再對各物質(zhì)的共性及時(shí)進(jìn)行歸類。如常見有毒氣體有：一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、硫化氫、二氧化硫、氟氣、氯氣、溴蒸氣等;常見黃色和淡黃色固體有硫磺、過氧化鈉、溴化銀、碘化銀等;常見黑色固體有石墨、氧化銅、二氧化錳、氧化亞鐵、四氧化三鐵、硫化亞鐵、一些金屬單質(zhì)粉末(如銀粉、鐵粉、銅粉等);還有常見的氧化劑、常見的還原劑、常用的酸堿、常見的指示劑，等等……這樣對你做推斷題很有幫助。

　　有機(jī)物的性質(zhì)說穿了就是官能團(tuán)的性質(zhì)，故有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化就是各官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化，且各官能團(tuán)若不在同一個(gè)碳原子上，則基本保持各自獨(dú)立的性質(zhì)，但同一官能團(tuán)所處環(huán)境不同，性質(zhì)有差異。如羥基與鏈烴基相連為醇、與苯基直接相連為酚(酸性增強(qiáng))，與羰基相連為羧酸(酸性更強(qiáng))。又如羰基連兩個(gè)烴基為酮，可被還原，難被氧化;連一個(gè)或兩個(gè)氫為醛基，既可被還原，又易被氧化(如銀鏡反應(yīng)、與氫氧化銅反應(yīng))，連一羥基為羧基，則既難被氧化又難被還原。

　　高中化學(xué)學(xué)習(xí)的方法：練習(xí)鞏固

　　學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用。適當(dāng)?shù)木毩?xí)是應(yīng)用知識、鞏固知識、深化理解的重要手段，一個(gè)從來不做練習(xí)的人，很難想象他的成績能好到哪里去。但也有的同學(xué)做了大量的練習(xí)，成績?nèi)圆焕硐?，究其原因，他對練?xí)中出現(xiàn)的問題沒有進(jìn)行深究，即沒有弄清楚本題的意圖是什么，看到熟悉的題目沒有經(jīng)仔細(xì)閱讀分析就憑記憶填上答案，實(shí)際上題干經(jīng)常在關(guān)鍵處作了變動(dòng)，導(dǎo)致解題失誤。另外，出現(xiàn)了錯(cuò)誤也沒有分析產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因：是粗心大意、還是理解錯(cuò)誤、還是知識有缺陷，所以經(jīng)常重復(fù)犯同樣的錯(cuò)誤。故練習(xí)宜精不宜多，對所做過的題目一定要弄懂弄透，對一些經(jīng)典習(xí)題，可反復(fù)置疑，一題多練，起到舉一反三、事半功倍的效果。如：

　　常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、C(OH-)滿足c(H+) c(OH+)=10-24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是 A.K+ Na+ AlO2- Cl- B.Na+ Cl- SO42- HCO3- C.NH4+ Na+ NO3- SO42- D.Ba2+ Na+ Cl- NO3-

　　依題意，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，一定可以大量共存則說明各離子與酸堿均不反應(yīng)，答案為D。若改為一定不能大量共存，則離子與酸堿均反應(yīng)，答案為B，若改為可能大量共存，則可能在酸中共存，也可能在堿中共存，也可能在酸堿中均能共存，答案為A、C、D。

　　有些有一定難度的經(jīng)典選擇題，在考試時(shí)可用排除法確定答案，但在平時(shí)的練習(xí)中，則應(yīng)按照做計(jì)算題的步驟，仔細(xì)弄懂弄通。如：

　　對于平衡體系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(正反應(yīng)放熱)，有下列判斷，其中正確的是 A.若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.58倍，則m+n

　　分析：由A選項(xiàng)可知，容器的體積增大，若平衡不移動(dòng)，各物質(zhì)濃度均為原來的一半，現(xiàn)A大于原來的0.5倍，說明壓強(qiáng)減小，平衡左移，則m+n>p+q，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。變式：若壓縮，A濃度又將如何變化，從而對壓強(qiáng)對平衡的影響有更深入的理解。

　　由B選項(xiàng)A、B的轉(zhuǎn)化率相等可推出A、B的物質(zhì)的量之比為其計(jì)量數(shù)之比，故B選項(xiàng)正確。變式：若A、B的物質(zhì)的量相等，則A、B的轉(zhuǎn)化率又有何關(guān)系，經(jīng)分析可知可知等于其計(jì)量數(shù)之比，從而清楚地認(rèn)識到轉(zhuǎn)化率和起始濃度之間的關(guān)系。

　　由C選項(xiàng)可知，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，故C選項(xiàng)也正確。變式：此項(xiàng)平衡將如何移動(dòng)?如果加B欲使平衡左移，原平衡各物質(zhì)濃度應(yīng)有何特點(diǎn)?從而加深壓強(qiáng)、濃度對平衡影響的區(qū)別。

　　總而言之，好題目一定要反復(fù)把玩，不要輕易放過。

　　另外對自己在考試或平時(shí)練習(xí)中出現(xiàn)的錯(cuò)題，要注意收集，設(shè)立錯(cuò)題集，分析錯(cuò)誤原因，并經(jīng)常翻一翻、看一看，警醒自己不要再去重犯同樣的錯(cuò)誤。

　　高中化學(xué)學(xué)習(xí)的方法：復(fù)習(xí)小結(jié)

　　及時(shí)和經(jīng)常地進(jìn)行復(fù)習(xí)小結(jié)，使新舊知識聯(lián)系，既可以有效地防止遺忘現(xiàn)象，又可以完備知識體系,這就是我們常說的:”學(xué)而時(shí)習(xí)之”、“溫故而知新“。在復(fù)習(xí)過程中可看課本、看筆記、看錯(cuò)題集、繪制新的知識網(wǎng)絡(luò)圖等，復(fù)習(xí)應(yīng)該有計(jì)劃地進(jìn)行，每次復(fù)習(xí)應(yīng)該重點(diǎn)解決一至幾個(gè)問題。如：

　　有些概念容易混淆，例如同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素和同系物;電解和電離;原電池和電解池;電解和電鍍等等，可以通過比較，找出它們的異同，加深理解，防止混淆。

　　高中化學(xué)學(xué)習(xí)的方法：合作互動(dòng)

　　孔子曰：“三人行，必有我?guī)?rdquo;，同學(xué)之間相互學(xué)習(xí)，可以使學(xué)習(xí)過程中出現(xiàn)的疑難問題得到及時(shí)解決。有些成績好的同學(xué)可能覺得這樣自己很吃虧，其實(shí)不然，自己懂，不一定真懂，能讓別人聽得懂才是真懂。因?yàn)槟阒挥姓驹诟叩膶哟危瑢⒂嘘P(guān)知識疏理清楚，才有可能將其表述出來，在表述的過程中，別人或你自己也可能會發(fā)現(xiàn)你對該知識某些理解上的偏差或漏洞，有利于你對該知識有更深刻的理解，“教學(xué)相長”說的就是這個(gè)道理;另外，水平相當(dāng)?shù)耐瑢W(xué)在交流的過程中，往往可以收獲許多新思路和新方法，正如哲人所說：“一個(gè)蘋果與一個(gè)蘋果交換之后還是一個(gè)蘋果，而一種思想和一種思想交流后可獲得兩種思想”，由此可見交流的重要性。所以很多成績特別好的同學(xué)人緣也特別好，學(xué)得輕松，學(xué)習(xí)效率高，在同學(xué)中享有很高的威信;而有的同學(xué)雖然學(xué)習(xí)很刻苦，但不愿與同學(xué)交往，單打獨(dú)斗，結(jié)果效率不高，成績提高不快，這也是其中原因之一。

　　高中化學(xué)學(xué)習(xí)的方法：記憶積累

　　進(jìn)入高中以后，不少同學(xué)有一種感覺：數(shù)學(xué)的規(guī)律性很強(qiáng)，而化學(xué)總感到有些雜亂，要記的東西比較多。其實(shí)這并不奇怪，人們從接受啟蒙教育開始，就開始學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)了，從背九九口訣表，到記加減乘除公式，哪一樣不需要記憶，到達(dá)高中以前已基本完成了知識的原始積累，在學(xué)習(xí)的過程中，人們可以用已有的知識進(jìn)行邏輯思維，去尋找其中的規(guī)律;而化學(xué)由于初中學(xué)得比較晚，而且知識量比較少，內(nèi)容比較簡單，故初中化學(xué)大家學(xué)得還是比較輕松的，但初中那點(diǎn)化學(xué)知識遠(yuǎn)不能滿足高中化學(xué)的學(xué)習(xí)需要，在高中階段既要進(jìn)行知識的積累又要探尋其中的規(guī)律，所以到了高中以后知識量和知識難度均突然增大了，導(dǎo)致一些剛進(jìn)入高中的同學(xué)，總感到化學(xué)要記的東西特別多、特別難，這是正?，F(xiàn)象，特別是一些學(xué)習(xí)習(xí)慣不太好，和一些自視聰明又不肯用功去記憶總想走捷徑的同學(xué)，成績出現(xiàn)下滑也就不足為奇了。任何一件新事物的出現(xiàn)，只有人們還不了解他的時(shí)候，才會感到他是那么的神秘莫測，但如果你努力去接近他，去了解他，去記住他的特征，慢慢地你就會掌握他規(guī)律性的東西。同學(xué)們要明白：規(guī)律的掌握來自知識的積累，而知識的積累又依賴合理的記憶。

　　當(dāng)然，記憶并不意味著死記硬背，也不能眉毛胡子一把抓，畢竟是高中生了，應(yīng)該注意記憶方法，學(xué)會理解地去記憶，有重點(diǎn)地記憶?；瘜W(xué)中的一些有關(guān)知識可用如下方法記憶：

　　物理性質(zhì)：應(yīng)有重點(diǎn)地記，可分解成：色(顏色)、味(氣味和味道)、態(tài)(狀態(tài))、溶(溶解性)，特(少數(shù)物質(zhì)的特殊性)。如氧氣是無色(色)無氣味(味)氣體(態(tài))，不易溶于水(溶);氨氣是無色有刺激性氣味氣體，極易溶于水,易液化(特);硫酸是無色油狀液體，難揮發(fā)(故無氣味)，易溶于水，溶解放熱，強(qiáng)吸水性(特)

　　化學(xué)性質(zhì)：主要分酸堿性(含復(fù)分解)、對熱穩(wěn)定性、氧化性和還原性(含可燃性)。學(xué)習(xí)了元素周期律后，又可根據(jù)位、構(gòu)、性來推理。如氧元素位于第二周期第ⅥA族，是活潑非金屬元素，故氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，是一種常用的氧化劑。硫與氧在同一族，故非金屬性較活潑，硫酸是強(qiáng)酸，但硫位于氧的下一周期，故單質(zhì)硫的氧化性比氧氣弱，硫化氫的穩(wěn)定性比水弱。而鈉位于第ⅠA族，是活潑的金屬元素，故氫氧化鈉是強(qiáng)堿，易溶于水且對熱穩(wěn)定，金屬鈉是強(qiáng)還原劑;而鋁與鈉同周期，第ⅢA族，位于金屬與非金屬交界處，故其金屬性比鈉弱，是較活潑金屬，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，難溶于水，受熱易分解(幾乎所有難溶于水的氫氧化物受熱均分解)，金屬鋁是強(qiáng)還原劑，等等。

　　基本概念和基本理論：應(yīng)細(xì)分成組成要素和適用范圍，如氣體摩爾體積的概念由條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、對象(1mol任何氣體)、體積(約為22.4L)三部分組成，只適用于氣體;溶解度的概念由條件(一定條件下)，對象(飽和溶液中)，質(zhì)量[100g水中能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量(g)] 三部分組成，適用于飽和溶液;又如化學(xué)平衡的概念由條件(一定條件下)、對象(可逆反應(yīng))、本質(zhì)(正逆反應(yīng)速率相等)、特征(各物質(zhì)的濃度保持不變)四部分組成，適用于可逆反應(yīng)。

　　一些重要化學(xué)規(guī)律一定要注意其適用范圍：如金屬活動(dòng)性順序表一般適用于水溶液中的化學(xué)反應(yīng)，在高溫或熔融狀態(tài)下就不一定適用了。如在酸的水溶液中鐵可以置換出氫氣，高溫下氫氣卻可以從氧化鐵中置換出鐵;鉀比鈉活潑，但高溫下鈉卻可以置換出鉀，這是因?yàn)殁浀姆悬c(diǎn)比鈉低，先被氣化的緣故。又比如常溫下二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可生成硅酸是強(qiáng)酸制弱酸，高溫下二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)是高沸點(diǎn)物質(zhì)制低沸點(diǎn)物質(zhì)。

　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)，可細(xì)化為操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論、反應(yīng)原理或現(xiàn)象解釋、誤差分析等。

　　高中化學(xué)學(xué)習(xí)的方法：設(shè)疑探究

　　善疑、釋疑，是學(xué)習(xí)過程中必不可少的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，凡事多問幾個(gè)為什么更有利于我們了解事物的本質(zhì)。如：

　　我們知道久置濃硝酸變黃色是因溶解有二氧化氮，但仔細(xì)一想不對呀，硝酸溶液中有水，二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，溶液應(yīng)該無色才對呀?從而更深刻地理解真理是具有相對性的：反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO在水中或稀硝酸中是不可逆的，而在濃硝酸中是可逆的，從而更深刻地理解可逆是絕對的，不可逆是相對的。

　　又比如在比較電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力實(shí)驗(yàn)時(shí)，課本上只有簡單的一句話：“在相同條件下”，這個(gè)相同條件指的是什么?不少同學(xué)就簡單地理解為濃度相同，僅僅是濃度相同嗎?那課本上為什么不說在相同的濃度下?經(jīng)過更進(jìn)一步的學(xué)習(xí)，有些同學(xué)從影響溶液導(dǎo)電能力的因素加以分析，概括出此處的相同條件應(yīng)包括電流強(qiáng)度、電壓、導(dǎo)線、電極材料的組成和大小、兩電極間的距離、電解質(zhì)的組成(如AB型、A2B型)、離子電荷、溶液濃度、體積、溫度等等均應(yīng)相同。

　　又如甲烷、乙烯、乙炔燃燒時(shí)為煙越來越大，火焰越來越明亮?書上解釋煙大是因?yàn)楹剂扛?，那么火焰變明亮又是什么原?經(jīng)仔細(xì)探究你就會發(fā)現(xiàn)：從甲烷、乙烯到乙炔含碳量逐漸升高，燃燒時(shí)碳并沒有完全被氧化，而本身被燒成熾熱狀態(tài)，故乙烯和乙炔火焰較甲烷逐漸明亮，又由于有一部分碳呈游離態(tài)，所以有黑煙冒出，且逐漸變大。

　　設(shè)疑、釋疑是我們學(xué)習(xí)過程中必須經(jīng)過的重要環(huán)節(jié)，是煅煉學(xué)習(xí)能力，提升個(gè)人素質(zhì)的必由之路。如果一個(gè)人在學(xué)習(xí)的過程中從來沒有問題，要么這個(gè)人特別聰明，一學(xué)就懂(但這種人很少);要么這個(gè)人在學(xué)習(xí)的過程就象海棉吸水一樣全盤吸收，但沒有變成自己的東西，其典型特征是上課一聽就懂，作業(yè)一做就錯(cuò)，考試一到就暈;也有的同學(xué)有不少疑問，但總是“不懂就問”，這樣的同學(xué)往往做了大量的習(xí)題，但學(xué)習(xí)成績?nèi)圆焕硐?，其問題就出在釋疑過程中：這個(gè)疑問你自己認(rèn)真思考過沒有，有沒有告訴老師和同學(xué)你的思路?這樣老師和同學(xué)就能迅速發(fā)現(xiàn)問題所在，達(dá)到事半功倍的效果。如果你一碰到難題就不愿多思考，通過問同學(xué)或問老師來解決，那么這樣的問題問得再多，效果也不會好。所以每當(dāng)有同學(xué)來問我問題的時(shí)候，我的第一句話就是：你是怎么想的?或你的思路是什么?久而久之，我的學(xué)生來問問題時(shí)，總是自覺地呈上他的解題過程或想法，這樣，我能迅速發(fā)現(xiàn)問題所在，講解時(shí)，學(xué)生接受也快，效果很好。