高考三輪復(fù)習(xí)方法回扣法及易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)40個(gè)
導(dǎo)讀:教書育人楷模,更好地指導(dǎo)自己的學(xué)習(xí),讓自己不斷成長(zhǎng)。讓我們一起到學(xué)習(xí)啦學(xué)習(xí)吧!下面學(xué)習(xí)啦網(wǎng)的小編給你們帶來了《高考三輪復(fù)習(xí)方法回扣法及易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)40個(gè)》供考生們參考。
高考化學(xué)容易出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)40個(gè)
不管考查的方法和知識(shí)點(diǎn)分布怎么變,常見的知識(shí)點(diǎn)是??疾凰?,而且都考得很到位,重要的都是不被放過的。下面分享2014年高考化學(xué)40個(gè)常錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)一覽表給大家!幫助大家復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí),并且學(xué)會(huì)怎樣繞開這些陷阱,在考試中少出錯(cuò),拿高分!
常錯(cuò)點(diǎn)1 錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物,金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析 酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO和NO2等。
堿性氧化物一定是金屬氧化物,而金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Al2O3是兩性氧化物,CrO3是酸性氧化物。
常錯(cuò)點(diǎn)2 錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。
辨析 膠體是電中性的,只有膠體粒子即膠粒帶有電荷,而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
常錯(cuò)點(diǎn)3 錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。
辨析 化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成,從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化,如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵,離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵,從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵,這些均是物理變化。
常錯(cuò)點(diǎn)4 錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。
辨析 同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì),相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成,是化學(xué)變化。
常錯(cuò)點(diǎn)5 錯(cuò)誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4 L·mol-1
辨析 兩者是不同的,氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L,也可能不是22.4 L
常錯(cuò)點(diǎn)6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。
辨析 氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系,既可以是純凈氣體,也可以是混合氣體。對(duì)于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí),要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22 4 L·mol-1
常錯(cuò)點(diǎn)7 在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。
辨析 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量,衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少,因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。
常錯(cuò)點(diǎn)8 在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí),忽視溶液體積的單位。
辨析 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí),要用到溶液的密度,通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1,溶液密度的單位是g·cm-3,在進(jìn)行換算時(shí),易忽視體積單位的不一致。
常錯(cuò)點(diǎn)9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時(shí),所得溶液能夠?qū)щ?,因此錯(cuò)誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。
辨析
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽(yáng)離子,否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。
常錯(cuò)點(diǎn)10 錯(cuò)誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。
辨析 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系,導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。
常錯(cuò)點(diǎn)11 錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多,氧化劑的氧化能力越強(qiáng);還原劑失去的電子數(shù)越多,還原劑的還原能力越強(qiáng)。
辨析 氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度,越容易得電子即氧化性越強(qiáng),與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān),與失電子的數(shù)目無關(guān)。
常錯(cuò)點(diǎn)12 錯(cuò)誤認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。
辨析 同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O,此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。
常錯(cuò)點(diǎn)13 錯(cuò)誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。
辨析 所有的原子中都含有質(zhì)子和電子,但是不一定含有中子,如1(1)H原子中就不含有中子。
常錯(cuò)點(diǎn)14 錯(cuò)誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。
辨析
(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會(huì)有不同的核素(原子),因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。
(2)但是也有的元素只有一種核素,如Na、F等。
常錯(cuò)點(diǎn)15 錯(cuò)誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。
辨析 最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H,屬于非金屬元素。
常錯(cuò)點(diǎn)16 錯(cuò)誤地認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用。
辨析 離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電作用,包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用,離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。
常錯(cuò)點(diǎn)17 錯(cuò)誤地認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。
辨析
(1)只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱為共價(jià)化合物;
(2)離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵,如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵,NaOH中含有極性共價(jià)鍵。
常錯(cuò)點(diǎn)18 錯(cuò)誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。
辨析
(1)對(duì)于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系,增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。
(2)對(duì)于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng),若向體系中充入惰性氣體,體系的壓強(qiáng)增大,但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變,故反應(yīng)速率不變。
(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。
常錯(cuò)點(diǎn)19 錯(cuò)誤地認(rèn)為平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)就會(huì)增大。
辨析 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),只有改變溫度使平衡正向移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)才會(huì)增大,改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)不變。
常錯(cuò)點(diǎn)20 錯(cuò)誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。
辨析 反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS,僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。
常錯(cuò)點(diǎn)21 錯(cuò)誤認(rèn)為任何情況下,c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進(jìn)行換算。
辨析 KW與溫度有關(guān),25 ℃時(shí)KW=1×10-14,但溫度變化時(shí)KW變化,c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進(jìn)行換算。
常錯(cuò)點(diǎn)22 錯(cuò)誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時(shí),水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析 由水的電離方程式H2O??OH-+H+可知,任何水溶液中,水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的,與溶液的酸堿性無關(guān)。
常錯(cuò)點(diǎn)23 酸、堿、鹽溶液中,c(OH-)或c(H+)的來源混淆。
辨析
(1)酸溶液中,c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;
堿溶液中,c(H+)水電離=c(H+)溶液。
(2)鹽溶液中,若為強(qiáng)酸弱堿鹽,c(H+)水電離=c(H+)溶液;
若為強(qiáng)堿弱酸鹽,c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。
常錯(cuò)點(diǎn)24 錯(cuò)誤認(rèn)為只要Ksp越大,其溶解度就會(huì)越大。
辨析 Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型,需要計(jì)算其具體的溶解度才能比較。
常錯(cuò)點(diǎn)25 錯(cuò)誤地認(rèn)為原電池的兩個(gè)電極中,相對(duì)較活潑的金屬一定作負(fù)極。
辨析 判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析,發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。
如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中,Mg為負(fù)極,而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中,Al作負(fù)極,因?yàn)锳l可與NaOH溶液反應(yīng),Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。
常錯(cuò)點(diǎn)26 在電解食鹽水的裝置中,錯(cuò)誤地認(rèn)為陽(yáng)極區(qū)顯堿性。
辨析 電解食鹽水時(shí),陰極H+放電生成H2,使水的電離平衡正向移動(dòng),OH-濃度增大,陰極區(qū)顯堿性。
常錯(cuò)點(diǎn)27 錯(cuò)誤地認(rèn)為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2,在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O
辨析 鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān),將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O,在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2
常錯(cuò)點(diǎn)28 錯(cuò)誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化,鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。
辨析 鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,如果加熱氧化膜會(huì)被破壞,反應(yīng)就會(huì)劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化,加熱時(shí)會(huì)劇烈反應(yīng)。
常錯(cuò)點(diǎn)29 錯(cuò)誤地認(rèn)為,金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān)。
辨析 在化學(xué)反應(yīng)中,金屬的還原性強(qiáng)弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān),與失去電子的數(shù)目無關(guān),即與化合價(jià)無關(guān)。
常錯(cuò)點(diǎn)30 錯(cuò)誤地認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳,故不能達(dá)到除雜目的,必須再用堿石灰處理。
常錯(cuò)點(diǎn)31 錯(cuò)誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng),故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。
辨析 雖然兩者不反應(yīng),但苯能萃取水中的溴,故看到水層顏色變淺或褪去,而苯層變?yōu)槌燃t色。
常錯(cuò)點(diǎn)32 錯(cuò)誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析 甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉,然后分液。
常錯(cuò)點(diǎn)33 錯(cuò)誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱,故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。
辨析 苯酚的電離能力雖比碳酸弱,但卻比碳酸氫根離子強(qiáng),所以由復(fù)分解規(guī)律可知:苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
常錯(cuò)點(diǎn)34 錯(cuò)誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水,再把生成的沉淀過濾除去。
辨析 苯酚與溴水反應(yīng)后,多余的溴易被萃取到苯中,而且生成的三溴苯酚雖不溶于水,卻易溶于苯,所以不能達(dá)到目的。
常錯(cuò)點(diǎn)35 錯(cuò)誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛。
辨析 葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng),但它們不是醛。
常錯(cuò)點(diǎn)36 錯(cuò)誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。
辨析 高分子化合物有兩個(gè)特點(diǎn):一是相對(duì)分子質(zhì)量很大,一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個(gè)分子的n值不同,無固定的相對(duì)分子質(zhì)量。而油脂的相對(duì)分子質(zhì)量是固定的,一般在幾百范圍內(nèi),油脂不屬于高分子化合物。
常錯(cuò)點(diǎn)37 使用試管、燒瓶加熱液體時(shí),忽視對(duì)液體量的要求,所加液體過多。
辨析 用試管加熱液體時(shí),液體不能超過試管容積的1/3。用燒瓶加熱液體時(shí),液體不能超過燒瓶容積的1/2。
常錯(cuò)點(diǎn)38 使用托盤天平稱量固體藥品時(shí),記錯(cuò)藥品和砝碼位置,稱量NaOH固體時(shí),誤將藥品放在紙上。
辨析 用托盤天平稱量藥品時(shí),應(yīng)是左物右碼。稱量NaOH固體時(shí),應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶?jī)?nèi)。
常錯(cuò)點(diǎn)39 混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置,仰視或俯視讀數(shù)時(shí),將誤差分析錯(cuò)誤。
辨析 量筒無“0”刻度,且刻度值從下往上增大,滴定管的“0”刻度在上端,從上往下增大。觀察刻度時(shí)相同的失誤,誤差相反。
常錯(cuò)點(diǎn)40 混淆試紙的使用要求,測(cè)pH時(shí)誤將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕。
辨析 使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時(shí)要先用蒸餾水潤(rùn)濕,使用pH試紙時(shí),不能將試紙潤(rùn)濕,否則等于將溶液稀釋。
高考三輪復(fù)習(xí)方法回扣法
1 糾錯(cuò)型回扣法
糾錯(cuò)型回扣法是將教師在一輪、二輪復(fù)習(xí)中長(zhǎng)期積累和總結(jié)的錯(cuò)題,匯集成錯(cuò)題集,以待三輪復(fù)習(xí)時(shí)拿出來使學(xué)生再次辨析和鞏固。此方法的優(yōu)點(diǎn)在于復(fù)習(xí)針對(duì)性強(qiáng),節(jié)省時(shí)間,避免做無用功,是一種非常實(shí)用的、具有時(shí)效性的復(fù)習(xí)方法;缺點(diǎn)是它容易出現(xiàn)知識(shí)疏漏,重點(diǎn)知識(shí)可能因得不到回顧而遺忘,并且錯(cuò)題中有一部分是高難度題,容易讓學(xué)生的知識(shí)重點(diǎn)偏移,而忽視對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,不利于學(xué)生系統(tǒng)地掌握知識(shí),不利于學(xué)生基本技能的訓(xùn)練。
2 查漏補(bǔ)缺型回扣法
查漏補(bǔ)缺型回扣法是指依據(jù)教師所提供的材料和問題,通過學(xué)生自己主動(dòng)的思維活動(dòng),親自去探索和發(fā)現(xiàn)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)中的遺漏和不足,從而有目的地去回扣,從而達(dá)到“補(bǔ)缺”效果的一種教學(xué)方法,它是由美國(guó)心理學(xué)家布魯納,根據(jù)他的“認(rèn)知——發(fā)現(xiàn)”學(xué)說的學(xué)習(xí)理論提出來的。此法的優(yōu)點(diǎn)是學(xué)生要運(yùn)用發(fā)散性思維去進(jìn)行學(xué)習(xí),讓學(xué)生主動(dòng)地去發(fā)現(xiàn)預(yù)先未掌握的知識(shí),這種方法具有主動(dòng)性、開放性和創(chuàng)造性的特點(diǎn),這樣的學(xué)習(xí)具有強(qiáng)大的動(dòng)力,且印象深刻久久不會(huì)遺忘,并能廣泛地應(yīng)用于實(shí)踐,適用于成績(jī)較好、基礎(chǔ)扎實(shí)的學(xué)生群體,而對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)薄弱、知識(shí)結(jié)構(gòu)不系統(tǒng)或自主性差的學(xué)生則不適用。
3 練習(xí)——講評(píng)式回扣法
練習(xí)——講評(píng)回扣法是學(xué)生在教師指導(dǎo)下(教師列出復(fù)習(xí)提綱或選擇一定量的練習(xí)題),讓學(xué)生獨(dú)立思考和完成其中問題,教師再根據(jù)學(xué)生反饋的情況,巡回答疑并予以講評(píng),起到有目的地鞏固知識(shí)的作用。此法的優(yōu)點(diǎn)是能了解學(xué)生的不足,對(duì)癥下藥;能讓學(xué)生獨(dú)立地進(jìn)行練習(xí),較好地體現(xiàn)了學(xué)生的主體地位,教師進(jìn)行個(gè)別的、集體的輔導(dǎo),體現(xiàn)了教師的主導(dǎo)作用,教師能及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的問題,有的放矢地進(jìn)行重點(diǎn)講解,使學(xué)生在課堂上始終保持一種探索的精神狀態(tài),有助于提高學(xué)生的自學(xué)能力;缺點(diǎn)是教師選擇的習(xí)題要反映較廣泛的知識(shí)點(diǎn),這樣就使題量增多,學(xué)生花費(fèi)的時(shí)間也較多,因而整個(gè)三輪復(fù)習(xí)全使用此法不太符合時(shí)間要求。
4 單元教授式回扣法
單元教授法使教師按課時(shí)劃分教學(xué)內(nèi)容的方法,而采用以知識(shí)結(jié)構(gòu)為標(biāo)準(zhǔn)將教學(xué)內(nèi)容組織和劃分成教學(xué)單元,并按教學(xué)單元進(jìn)行教學(xué),劃分具體教學(xué)單元時(shí),根據(jù)教材內(nèi)容的內(nèi)在聯(lián)系和學(xué)生水平來確定,教學(xué)單元的內(nèi)容要反映出普遍存在的問題,及新舊知識(shí)的聯(lián)系等。它通過教師的講解,強(qiáng)調(diào)加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的結(jié)構(gòu)、特點(diǎn)、用途等各個(gè)方面的理解。此法的優(yōu)點(diǎn)是能較好地把握重點(diǎn)、難點(diǎn),充分體現(xiàn)教師的導(dǎo)學(xué)思想;缺點(diǎn)是不能體現(xiàn)學(xué)生的主體性