高三級化學(xué)上學(xué)期期中試題
化學(xué)要利用必要的重復(fù)來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，今天小編就給大家分享一下高三化學(xué)，僅供收藏哦
高三化學(xué)上學(xué)期期中試題閱讀
相對原子質(zhì)量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 I 127
第I卷(選擇題 共40分)
單項選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇
B. 回收地溝油，制備生物柴油
C. 焚燒廢舊塑料，防止白色污染
D. 開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴
2.下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是
A.過氧化鈉的電子式：
B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：8035 Br[來源
C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
性質(zhì) 用途
A 液氨氣化吸熱 可用作制冷劑
B NH4HCO3受熱易分解 可用作氮肥
C 二氧化硅能與HF反應(yīng) 可用作光導(dǎo)纖維
D 二氧化硫能使溴水褪色 可用作漂白劑
4. 下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是
物質(zhì)
組別 甲 乙 丙
A Al HCl NaOH
B NH3 O2 HNO3
C SiO2 NaOH HF
D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3
5. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
6. 巧妙的實驗設(shè)計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?( )
A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水
B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體
7. 下列說法正確的是
A.鉛蓄電池放電一段時間后，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B.298K時，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH<0
C.pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合，溶液呈堿性，說明該堿為強(qiáng)堿
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甘油中含有3mol羥基(—OH)
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最 多的元素，W是短周期中金 屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是
A.原子半徑：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿
C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)
D.X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物
9.制備(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是
A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
10.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是
A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線
不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分)
11合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：
下列說法錯誤的是
A. 物質(zhì)X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)
B. 可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有X
C. 等物質(zhì)的量的X、Z 分別與H2加成，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3：5
D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2
12.下列說法正確的是
A.氨水加水稀釋后，溶液中 減小，c(H+)增大
B.因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差
C.一定溫度下，增大反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動
D.反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH>0能自發(fā)進(jìn)行，則ΔS>0
13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無 白色沉淀 苯酚濃度小
B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱;再加入銀氨溶液;未出現(xiàn)銀鏡 蔗糖未水解
D 向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色 溶液中含Br2
14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.在 0.1 mol•L—1NaHCO3 溶液中：c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(H2CO3)
B.在 0.1 mol•L—1Na2CO3 溶液中：c(OH—)—c(H+)=c(HCO3—)+2c(H2CO3)
C.向 0.2 mol•L—1NaHCO3 溶液中加入等體積 0.1 mol•L—1NaOH 溶液： c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
D.常溫下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1 mol•L—1]： c(Na+)=c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH—)
15.已知：3CH4(g)+2N2(g) 3C(s)+4NH3(g)△H>0，700℃時，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[ ]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示.下列說法正確的是( )
A、
B、 不變時，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大
C、b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大
D、a點對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%
第II卷(非選擇題 共80分)
16.硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等.用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4•7H2O的流程如圖.
相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算)如表：
金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Zn2+ 6.4 8.0
(1)“濾渣1”的主要成分為_____▲_____(填化學(xué)式).“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：____________▲____________(填一種).
(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________▲____________.
(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________▲__________.溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是______________▲________________.
(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________▲__________(填化學(xué)式).
17.化合物F是一種用于合成藥物美多心安的中間體，F(xiàn)的一種合成路線流程圖如下：
(1)化合物E中含氧官能團(tuán)名稱為_____▲____和_____▲______
(2)A→B的反應(yīng)類型為_____▲____
(3)C的分子式為C9H11NO3，經(jīng)還原反應(yīng)得到D，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：___▲_______
(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________▲________
?、賹儆诜枷阕寤衔铮冶江h(huán)上只有兩個取代基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與NaOH溶液反應(yīng);③只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)已知：① 具有還原性，易被氧化;② 。寫出以 和(CH3)2SO4為原料制備 的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
18、(12分)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d•x H2O]常用作塑料阻燃劑。
(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 ▲ 。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d•x H2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為 ▲ 。
(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實驗：
?、贉?zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO20.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在2700C時已完全失去結(jié)晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-): n(CO32-)(寫出計算過程)。
19.(15分)實驗室以一種工業(yè)廢渣[含80%～90%的Ca(OH)2,其余為焦炭等不溶物]為原料，制備KClO3的實驗過程如下：[
幾種物質(zhì)的溶解度如下圖：[]
(l)反應(yīng)I的目的是制備Ca(ClO3)2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ ;在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下，為使Cl2轉(zhuǎn)化完全，可采取的合理措施是 ▲ 。
(2 )若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因是 ▲ (填序號)。
A.濾紙已破損 B.漏斗中液面高于濾紙邊緣 C.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁
(3)所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是 ▲ 。
(4)已知：4KClO3 3KClO4+KCl;2KClO3 2KCl+3O2↑。實驗室可用KClO3制備高純KClO4固體，實驗中必須使用的用品有：熱過濾裝置(如下圖所示)、冰水。
① 熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過長，其原因是 ▲ 。
?、?請補(bǔ)充完整由KClO3制備高純KClO4固體的實驗方案：向坩堝中加入一定量KClO3， ▲ ，在低溫下干燥得KClO4固體。
20.(14分)焦亞硫酸鈉(Na2 S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
(1)生產(chǎn)Na2S2O 5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式____▲___。
(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：
① pH=4.1時，Ⅰ中為____▲___溶液(寫化學(xué)式)。
②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是___▲____。
(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為___▲__。電解后， ____▲___室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol•L−1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____▲_____，該樣品中Na2S2O5的殘留量為___▲__ _____g•L−1(以SO2計)。
21.(12分)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_______▲________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為______▲___mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是___▲_______。
(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為______▲____。
(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____▲____。
參考答案：
1 C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.B 7.B 8.D 9.D 10.A11 C 12.AD 13.B14. BD 15.B
16.(12分)(1)SiO2;粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等)
(2)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
(3)3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+;使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質(zhì);
(4)ZnSO4、K2SO4
18.(12分)
19.(15分)(1)2Ca(OH)2+2Cl2+5O2=2Ca(ClO3)2+2H2O;緩慢通入Cl2、O2(攪拌漿料或控制合活的溫度);
(2)AB;
(3)防止產(chǎn)物KClO3中含有較多的KNO3雜質(zhì);
(4)①防止濾液冷卻析出的晶體堵寒漏斗;②控制溫度400℃，使KClO3充分分解.將所得固體溶干水并煮沸至有大量固體析出，用熱過濾裝置過濾，并用冰水法滌濾渣2～3次。
(除最后一空5分外，其余每空2分，共15分)
20.(14分)(1)2NaHSO3 Na2S2O5+H2O
(2)①NaHSO3 ②得到NaHSO3過飽和溶液
(3)2H2O-4e- 4H++O2↑ a
(4) +2I2+3H2O 2 +4I-+6H+ 0.128
21.(12分)
關(guān)于高三化學(xué)上學(xué)期期中試題
可能用到的相對原子質(zhì)量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 C1 35.5 Mg 24 Fe 56 Cu---64
第Ⅰ卷(選擇題,共48分)
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)
1. 化學(xué)是一門與社會、生活、科研密切相關(guān)的自然科學(xué)。下列有關(guān)敘述中，不正確的是( )
A.大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因
B.天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸
C.“綠水青山就是金山銀山”，礦物燃料的脫硫脫硝，可以減少SO2、NO2的排放
D.利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化
2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量的稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是( )
A、氧化亞鐵 B、三氧化二鐵 C、四氧化三鐵 D、硫酸亞鐵
3.下列各組物質(zhì)的分類正確的是 ( )
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀 ②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿
③同位素：1H+、2H+、3H+ ④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨
⑤弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2O
A.②④ B.②③④ C.②④⑤ D.全部正確
4、下列說法正確的是( )
A.生活中可以使用明礬對飲用水進(jìn)行消毒、殺菌、除雜
B.霧、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散質(zhì)的粒子直徑大小均在1～100 nm之間
C.過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于高空飛行或潛水的供氧劑
D.煤的干餾是化學(xué)變化，煤的氣化和液化是物理變化
5、下列敘述不正確的是( )
A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4用10mL水稀釋后;H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B.配制0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol•L-1的氨水
D.向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽
和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1(保持溫度不變)
6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25 NA
B.將2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2通入1 L 0.15 mol•L-1的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物質(zhì)的量均為0.05 mol(不考慮水解、電離)
C.0.01 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA
D.常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
7、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
B.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO2-3
C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3↓+H2O
8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、I-
B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO-2、CO2-3、Na+
C.硫化鈉溶液：Cu2+、SO2-3、Br-、H+
D.pH=13的溶液：AlO2-、Cl-、HCO-3、SO2-3
9、如圖表示1g O2與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系,則X氣體可能是( )
A.C2H4 B.CH4
C.CO2 D.NO
10、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是( )
A.碳酸鈉水解溶液呈堿性，可用于洗去鐵屑表面的油污
B.鋁易發(fā)生鈍化，可用于作飛機(jī)、火箭的結(jié)構(gòu)材料
C.炭具有還原性，可用于冶煉鈉、鎂、鋁等金屬
D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥二氧化硫氣體
11.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( )
12.2016年10月17日，“神舟十一號”在酒泉發(fā)射升空，其所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為-3)和四氧化二氮(N2O4)，發(fā)生反應(yīng)：C2H8N2+ 2N2O4=2CO2+3N2+4H2O。下列有關(guān)敘述正確的是
A.該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
B.每有0.6 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA
C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
D.該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
13.在200 mL 含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中，逐滴加入5 mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol•L-1 B.x—y=0. 01 mol
C.原溶液的pH=1 D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1
14、將氧氣、甲烷、過氧化鈉放入封閉容器中，在150℃條件下用電火花引發(fā)反應(yīng)后，恰好完全，容器內(nèi)壓強(qiáng)為零，由此得出混合物中甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為( )
A、1：1：5 B、1：2：6 C、2：1：6 D、2：3：6
15.甲、乙、丙三中物質(zhì)含有同種元素，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： ，下列推斷錯誤的是( )
A.若甲為氯氣，則丁可以是鐵 B.若甲為鐵，則丁可以是氯氣
C.若甲為氫氧化鈉，則丁可以是二氧化碳 D.若甲為二氧化碳，則丁可以是氫氧化鈉
16.向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中(忽略由水電離出的H+和OH-)通入一定量的氯氣，溶液中這三種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A.③代表Br-的變化情況
B.①代表I-的變化情況
C.m的數(shù)值等于9
D.原混合溶液中n(FeBr2)=3 mol
第Ⅱ卷(共52分)
二、非選擇題(共52分)(請把標(biāo)準(zhǔn)答案寫在答題紙的相應(yīng)位置，注意寫清題號。)
17、(19分)已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。
請回答下列問題：
(1)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2) 請寫出A的電子式______________________________________。常溫常壓下，15.6 g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________。
(3)①D常用于一種泡沫滅火器，構(gòu)造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，則a中盛________，b中盛________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________
?、趯懗鯠溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(4)將一定量的氣體X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。
請回答：b點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為___________，物質(zhì)的量之比為__ ____， 請寫出b點溶液中離子濃度由大到小的順序_____________________________________。
(5)將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F. F的Ksp=2.5×10−9. 現(xiàn)將該不溶物放入0.5mol⋅L-1的BaCl2溶液中,其Ksp___(填“增大”、“減小”或“不變”)，
組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為___mol⋅L-1.
18、(10分)2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注。據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。
(1)白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ，若有1 mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 mol。
(2)氰化鈉(NaCN)是一種化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1= 4.5×10-7、Ka2 = 4.7×10-11，則向 NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式是： 。
?、诔叵拢杌c能與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。
?、酃I(yè)上用氨氣制備硝酸，將一定質(zhì)量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩余m1 g鐵粉，此時共收集到NO氣體896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止，容器剩余鐵粉m2 g，則m1-m2為 。
19.(9分) 以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實驗流程如下：
(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 (填選項編號)。
(3)在實驗流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
(4)驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 。
(5)若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe(OH)3，已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為 。
(6)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)2•12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。
(7)①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。
?、贙MnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
20.(14分)實驗室用銅制備CuSO 4 溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：
甲方案 乙方案
丙方案
請回答有關(guān)問題：
(1)甲方案：
?、賹懗鲈摲磻?yīng)的離子方程式 ;
?、跒榱斯?jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為，n(H2SO4 ):n(HNO3 )= 。
(2)乙方案：
將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol•L -1 的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL10%的H2O2，反應(yīng)0.5小時，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時后，經(jīng)一系列操作，得CuSO 4•5H 2O 20.0g。
?、俜磻?yīng)時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是 ;
?、诒緦嶒濩uSO4•5H 2 O的產(chǎn)率為 。
(3)丙方案：
將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
①物質(zhì)A可選用以下的 (填序號);
A.CaO B.NaOH C.CuCO 3 D.Cu 2(OH)2CO 3 E.Fe2(SO4) 3
?、诜磻?yīng)中加入少量FeSO4 可加速銅的氧化，用離子方程式表示加快銅氧化的原因： 、 。
(4)對比甲、乙、丙三種實驗方案，其中最佳方案是 。
濟(jì)寧北大培文實驗學(xué)校2016級高三上期中考試
化 學(xué) 試 題 參 考 答 案 2018.11
1-5 DAACC 6-10 DABCA 11—15 DDACB 16、C
17、(18分)
答案 (1) (1分)(2) Na+[••O••••••O••••••]2-Na+(1分)
2Na2O2(s)+2H2O(l)===4NaOH(aq)+O2(g) ΔH=-10a kJ•mol-1(2分)
(3) ①Al2(SO4)3 ,NaHCO3 (2分)
②6NaHCO3+Al2(SO4)3 ===2Al(OH)3 +3Na2SO4+6CO2↑(2分)
(4) NaHCO3、NaCl (2分) 3:2(2分)
C(Na+)>C(Cl-)>HCO3->C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)(2分)
(5) 不變(2分)5×10-9(2分)
18.(8分)
(1)H3PO4(1分);20(1分)
(2)①CO2+CN-+H2O=HCO3-+HCN(2分)
②NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑(2分) ③10.08 g(2分)
19.(12分)
(1)Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O(2分) (2)B(1分)
(3)2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O(2分)靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有。(其它合理答案)(2分)
(5)2.5×10-5(2分) (7)①N2 (1分)
?、?MnO4- +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42-+4H+(2分)
20.(14分)(1)①3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2O(2分);②3:2;(2分)
(2)①雙氧水受熱易分解造成損耗(1分); ②80%;(2分)
(3)①CD(2分)② 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O(2分);2Fe3++ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+;(2分)
(4)丙方案。(1分)
化 學(xué) 試 題 參 考 答 案
1-5 DAACC 6-10 DABCA 11—15 DDACB 16、C
17、(18分)
答案 (1) (1分)(2) Na+[••O••••••O••••••]2-Na+(1分)
2Na2O2(s)+2H2O(l)===4NaOH(aq)+O2(g) ΔH=-10a kJ•mol-1(2分)
(6) ①Al2(SO4)3 ,NaHCO3 (2分)
?、?NaHCO3+Al2(SO4)3 ===2Al(OH)3 +3Na2SO4+6CO2↑(2分)
(7) NaHCO3、NaCl (2分) 3:2(2分)
C(Na+)>C(Cl-)>HCO3->C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)(2分)
(8) 不變(2分)5×10-9(2分)
18.(8分)
(1)H3PO4(1分);20(1分)
(2)①CO2+CN-+H2O=HCO3-+HCN(2分)
②NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑(2分) ③10.08 g(2分)
19.(12分)
(1)Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O(2分) (2)B(1分)
(3)2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O(2分)靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有。(其它合理答案)(2分)
(5)2.5×10-5(2分) (7)①N2 (1分)
②2MnO4- +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42-+4H+(2分)
20.(14分)(1)①3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2O(2分);②3:2;(2分)
(2)①雙氧水受熱易分解造成損耗(1分); ②80%;(2分)
(3)①CD(2分)② 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O(2分);2Fe3++ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+;(2分)
(4)丙方案。(1分)
高三化學(xué)上學(xué)期期中試卷帶答案
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cl 35.5
一、 選擇題。(每小題3分，共48分)
1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 ( )
A.N2的電子式：
B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：
D.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：
2.下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A.由植物油制備人造黃油
B.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板
C.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕
D.在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體
3. 下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是
A.可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
B.黃河入海口容易形成沙洲
C.將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物
D.一束平行光線通過蛋白質(zhì)溶液，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( )
A.常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
B.1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1NA個OH―
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有NA 個CCl4分子
D.1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
5.下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是 ( )
A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe + 02+ 2H20=2Fe(0H)2
B S02使紫色石蕊溶液變紅色：S02+ H20 = 2H+ + SO32-
C. 利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al203 + 20H- =2A102- + H20
D 84消毒液和潔厠靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl-+ClO- + 2H+=Cl2 +H2O
6. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是( )
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-
B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫紅色 原溶液中有I―
C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+、無K+
D 滴加NaOH溶液加熱，將紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH4+
7. 下列敘述正確的是( )
A.向明礬溶液中加入過量NaOH溶液會產(chǎn)生大量白色沉淀
B.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
C.氯水中通入SO2后溶液的酸性減弱
D.N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2
8. 對某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+)分別進(jìn)行如下實驗：
?、偌訜釙r放出的氣體可以使品紅溶液褪色;
?、诩訅A調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);
③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是
A.Br- B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+
9.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。則有關(guān)敘述不正確的是( )
A.FeO42-中Fe的化合價是+6價
B.每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子
C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D.FeO42-具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑
10.下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是
A.加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—
B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—
C.水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—
D.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-
11. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是 ( )
?、俳饘兮c投入到FeCl3溶液中?、谶^量NaOH溶液和明礬溶液混合?、凵倭緾a(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中
A.只有①④ B.只有③
C.只有②③ D.只有①③④
12.用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下：下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO
B.生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C.粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D.黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料
13.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
Li2NH+H2===LiNH2+LiH，下列有關(guān)說法正確的是( )
A.Li2NH中N的化合價是-1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C.儲存1mol H2 時轉(zhuǎn)移的電子為2mol D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
14. 下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是 ( )
A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥
B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾
15. 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
?、儆梦镔|(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol•L-1•s-1
?、谟梦镔|(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol•L-1•s-1
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
?、? s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol•L-1
其中正確的是( )
A.①③ B.①④
C.②③ D.③④
16. 把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是 ( )。
A.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3
B.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2
C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為1∶3
D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為3∶1
二.填空題(共52分)
17.(共10分)
(1)質(zhì)量和為96g的O2和O3的混合氣體，其氧原子個數(shù)為________
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為________。
(3)在25 ℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為________。
(4)現(xiàn)要配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL，①求需要固體Na2CO3______ g②在配制上述溶液的過程中，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏小的是________(填序號)
A.固體Na2CO3放在右盤(1g以下用游砝)
B.容量瓶用碳酸鈉溶液先潤洗
C.移溶液時未洗滌燒杯
D.定容時，溶液未冷卻
E.定容時視線仰視
F.容量瓶未干燥
18. (12分)下列元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D為單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為化合物;A、甲、乙、丁的焰色均為黃色;B是最輕的氣體，B與C反應(yīng)生成丙。請回答下列問題：
(1)甲、丁的化學(xué)式分別是 、 。
(2)甲+丙的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(3)乙+D的離子方程式 。
(4)戊生成AlCl3的離子方程式 。
(5)元素E是地殼中含量第二位的金屬元素，寫出單質(zhì)E與水的反應(yīng)方程式 。
19.(13分)輕質(zhì)氧化鎂是新型功能復(fù)合材料的重要添加劑，可由菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備，其制備流程如下：
(1)酸溶時，為了提高酸溶速率可采用的措施有______;
(2)濃硫酸與Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;濾渣I的主要成分為______和______(填化學(xué)式)。
(3)用氨水調(diào)節(jié)溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量較多使pH >9，則最終氧化鎂的產(chǎn)量會______(填“增大”“不變”或 “減小”)。
(4)沉鎂時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(5)流程中“焙燒”操作若在實驗室中進(jìn)行，樣品應(yīng)放在______中加熱(填儀器名稱)，當(dāng)______時，說明固體樣品已分解完全。
20.(17分)A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C和 的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示。
已知： +‖ ;R—C≡N―――→ⅰ.NaOHⅱ.HClR—COOH
回答下列問題：
(1)A的名稱是______________，B含有的官能團(tuán)的名稱是________________(寫名稱)。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________，D→E的反應(yīng)類型為 。
(3)E→F的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
(4) 中最多有________個原子共平面。
(5)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種;其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6∶1∶1的是_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例：
CH3CHO――――→O2催化劑，△CH3COOH――――→CH3CH2OH濃硫酸，△CH3COOCH2CH3
高三化學(xué)答案
二、 選擇題。(每小題3分，共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C A B B B B C D
11 12 13 14 15 16
D B B B B C
二、(共52分)。
17.(共10分，每空2分)
(1)6NA或3.612×1024 (2)64 (3)30g/mol
(4)26.5g ACE(錯選不得分，漏選扣1分)
18. (共12分，每空2分)
(1)Na2O2 NaAlO2
(2) 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(4) Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(5) 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2 ↑ 高溫
19.(共13分)
(1)將菱鎂礦粉碎、適當(dāng)提高酸溶時的溫度、適當(dāng)延長酸溶時間、溶解過程中不
斷攪拌、多次浸取、減小菱鎂礦的顆粒度等(任寫一條)
(2)Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O (2分)CaSO4(1分)SiO2
(3)使濾液中的Al3+與Fe3+完全沉淀 減小
(4)CO2 +2NH3•H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4+ +H2O
(5) 坩堝 前后兩次稱量固體的質(zhì)量不變(或前后兩次稱量固體質(zhì)量差小于0.1 g)
20.(17分)(1)丙烯(1分) 碳碳雙鍵、酯基(2分)
(2) (1分) 取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))(1分)
(3) (2分)
(4)10(2分)
(5)8(2分) (2分)
(6)CH2==CH2――――→HBr催化劑，△CH3CH2Br――→NaCNCH3CH2CN――――→ⅰ.NaOHⅱ.HClCH3CH2COOH (2分)
高三級化學(xué)上學(xué)期期中試題相關(guān)文章：