2016海淀高三化學(xué)期中重點(diǎn)內(nèi)容

　　1661年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳，提出化學(xué)元素概念。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的2016海淀高三化學(xué)期中重點(diǎn)內(nèi)容，希望對(duì)大家有所幫助。

　　2016海淀高三化學(xué)期中重點(diǎn)內(nèi)容(一)

　　1) 、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

　　2) 、 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。

　　3) 、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　4) 、ⅢB所含的元素種類(lèi)最多。 碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　5) 、 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　6) 、 ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

　　2016海淀高三化學(xué)期中重點(diǎn)內(nèi)容(二)

　　1) 、碳水化合物不一定是糖類(lèi)，如甲醛。

　　2) 、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：

① CH：C2H2和C6H6

② CH2：烯烴和環(huán)烷烴

③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

　　3) 、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：

　　1.84g/cm3，

　　濃度為18.4mol/L。

　　4) 、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。

　　5) 、 元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。

　　6) 、 掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。

　　2016海淀高三化學(xué)期中重點(diǎn)內(nèi)容(三)

　　1) 、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

　　2) 、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

　　3) 、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。 如NaCl。

　　4) 、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　5) 、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

　　6) 、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。

　　7) 、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

　　8) 、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。