2016高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)知識(shí)

時(shí)間：2016-01-07 16:25:32 淑航658由分享

　　2016高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)知識(shí)：濃度

　　1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)小燒杯里混合10mL0.01mol/LFeCl3溶液和10mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即變成紅色。

　　把該紅色溶液平均分入3支試管中。在第一支試管中加入少量1mol/LFeCl3溶液，在第二支試管中加入少量1mol/LKSCN溶液。觀察這兩支試管中溶液顏色的變化，并與第三支試管中溶液的顏色相比較。

　　現(xiàn)象與解釋：當(dāng)加入FeCl3溶液或KSCN溶液后，試管中溶液的顏色都變深了。這說(shuō)明增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都能促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成更多的Fe(SCN)3。

　　2.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　實(shí)驗(yàn)：把NO2和N2O4盛在兩個(gè)連通的燒瓶里，把一個(gè)燒瓶放進(jìn)熱水里，把另一個(gè)燒瓶放進(jìn)冰水里。觀察混合氣體的顏色變化，并與常溫時(shí)盛有相同混合氣體的燒瓶中的顏色進(jìn)行對(duì)比。

　　現(xiàn)象與解釋：在燒瓶中存在平衡：2NO2(g) (可逆符號(hào)) N2O4(g) ;ΔH<0

　　混合氣體受熱顏色變深，說(shuō)明NO2濃度增大，既平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);混合氣體被冷卻時(shí)顏色變淺，說(shuō)明NO2濃度減小，既平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　2016高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)知識(shí)：電解原理

　　實(shí)驗(yàn)1：在一個(gè)U形管中注入CuCl2溶液，插入2根石墨棒作電極，把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在與電池正極相連的電極附近。接通直流電源，觀察U形管內(nèi)發(fā)生的變化及試紙顏色的變化。

　　現(xiàn)象與解釋：接通直流電源后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，陰極石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì)，這是析出的金屬銅;在陽(yáng)極石墨棒上有氣泡放出，并可聞到刺激性的氣味，同時(shí)看到濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，可以斷定放出的氣體是Cl2。這一變化過(guò)程可表示如下：

　　陽(yáng)極：2Cl—-2e—=Cl2↑(氧化反應(yīng))

　　陰極：Cu2++2e—=Cu(還原反應(yīng))

　　實(shí)驗(yàn)2：將上述“實(shí)驗(yàn)1”的裝置中的CuCl2溶液換成飽和食鹽水，進(jìn)行類似的實(shí)驗(yàn)。

　　現(xiàn)象與解釋：在U形管的兩個(gè)電極上都有氣體放出。陽(yáng)極放出的氣體有刺激性氣味，并能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，說(shuō)明放出的是Cl2;陰極放出的氣體是H2。同時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液變紅，這說(shuō)明溶液里有堿性物質(zhì)生成。這一變化過(guò)程可表示如下：

　　陽(yáng)極：2Cl—-2e—=Cl2↑(氧化反應(yīng))

　　陰極：2H++2e—=H2↑(還原反應(yīng))

　　實(shí)驗(yàn)3：如圖所示，在燒杯里放入硫酸銅溶液，用一鐵制品(用酸洗凈)作陰極，銅片作陽(yáng)極。通電，觀察鐵制品表面顏色的變化。

　　現(xiàn)象與解釋：銀白色的鐵制品變成紫紅色。這一變化過(guò)程可表示如下：

　　陽(yáng)極：Cu-2e—=Cu2+(氧化反應(yīng))

　　陰極：Cu2++2e—=Cu(還原反應(yīng))

　　2016高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)知識(shí)：比較金屬的強(qiáng)弱

　　1.鈉、鎂金屬性強(qiáng)弱的比較

　　實(shí)驗(yàn)：向一個(gè)盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊金屬鈉投入小燒杯。觀察反應(yīng)現(xiàn)象和溶液顏色變化。

　　取兩小段鎂帶(已擦去表面的氧化膜)放入試管中，向試管中加入3mL水，并滴入2滴酚酞試液。觀察現(xiàn)象。然后加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

　　現(xiàn)象與解釋：金屬鈉與水劇烈反應(yīng)，滴入酚酞試液的溶液呈紅色;鎂與冷水無(wú)明顯變化，加熱緩慢反應(yīng)，滴入酚酞試液的溶液呈紅色。說(shuō)明鎂的金屬性比鈉弱。

　　2.鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱的比較

　　實(shí)驗(yàn)1：取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　現(xiàn)象與解釋：鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鎂快。說(shuō)明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)。

　　實(shí)驗(yàn)2：分別向MgCl2溶液和AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過(guò)量，觀察現(xiàn)象。

　　現(xiàn)象與解釋：向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀不溶解;向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解。說(shuō)明Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2弱，即鋁的金屬性比鎂弱。