2016北京高三一?；瘜W主要知識點

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　　2016北京高三一?；瘜W主要知識點(一)

　　1. 常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　2. 依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。

　　3. 依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。

　　4. 依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

　　5. 依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

　　6. 氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

　　7. 在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　8. 依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

　　9. 依據(jù)金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。

　　2016北京高三一模化學主要知識點(二)

　　1. 在元素周期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強;越在右上部的元素(稀有氣體除外)，其非金屬性越強。

　　2. 一般情況下，與水或酸反應越容易、越劇烈，其元素的金屬性越強;最高價氧化物的水化物堿性越強，其元素的金屬性越強。

　　3. 一般情況下，與氫氣反應越容易、越劇烈，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其元素的非金屬性越強;最高價氧化物的水化物酸性越強，其元素的非金屬性越強。

　　4. 元素周期表共分18縱行，其中主族七個縱行，副族七個縱行;第8、9、10三個縱行為合稱族;

　　5. 第18縱行稱為 族。

　　6. ⅠA族稱為堿金屬元素(;ⅦA族稱為鹵族元素。鑭系、錒系分別在第各 種元素。

　　7. 元素周期表共有七個橫行，稱為七個周期，其中第一(2種元素)、二(8種元素)、三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素);第四( 種元素)、五( 種元素)、六( 種元素)周期為長周期(既有主族元素，又有過渡元素);第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。

　　2016北京高三一?；瘜W主要知識點(三)

　　1. 一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　2. 有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　3. 有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　　4. 有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。