2016北京高考二模化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)

　　化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的2016北京高考二模化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)，希望對大家有所幫助。

　　2016北京高考二?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)(一)

　　粒子濃度大小比較的方法：

　　①比較經(jīng)過反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)后離子濃度的大?。?/p>

　　A. 確定電解質(zhì)溶液的成分

　　B. 確定溶液中含哪些粒子(分子、離子)，此時(shí)要考慮物質(zhì)的電離和水解情況

　　C. 確定各種粒子的濃度或物質(zhì)的量的大小

　　D. 根據(jù)題目要求做出判斷

　　注：要抓住“兩小”。即弱電解質(zhì)電離程度小，故未電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)遠(yuǎn)多于已電離出離子數(shù)目;鹽的水解程度小，故未水解的粒子數(shù)目遠(yuǎn)多于水解生成的粒子數(shù)目

　?、趩我蝗芤褐须x子濃度大小的比較

　　A. 一元弱酸鹽溶液中離子濃度的關(guān)系是：

　　c(不水解離子)>c(水解離子)>c(顯性離子)>c(水電離出的另一離子)

　　B. 二元弱酸鹽溶液中離子濃度的關(guān)系是：

　　c(不水解離子)>c(水解離子)>c(顯性離子)> c(二級水解離子)>c(水電離出的另一離子)

　　③比較不同電解質(zhì)溶液中同一種粒子濃度的大小。應(yīng)注意弱酸、弱堿電離程度的大小以及影響電離度的因素，鹽類水解及水解程度對該粒子濃度的影響。

　　2016北京高考二?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)(二)

　　①鹽溶液的物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中nc(Na+)：nc(C)=1：1，

　　②鹽溶液的質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物

　?、埯}溶液的電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中。

　　2016北京高考二?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)(三)

　　1. 氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，是胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。

　　2. 氫氧化鋁受熱是分解成氧化鋁和水。

　　3. 氫氧化鋁是不溶于水的白色膠狀物質(zhì);能凝聚水中的懸浮物，可用作凈水劑、可治療胃酸過多、作糖的脫色劑等;既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。

　　(1)與堿反應(yīng)：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

　　(2)與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

　　4. 氫氧化鋁能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。

　　5. 氫氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物。