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高中化學(xué)文科知識(shí)點(diǎn)

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高中化學(xué)文科知識(shí)點(diǎn)

學(xué)習(xí)化學(xué)讓我們懂得物質(zhì)與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)詳細(xì)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高中化學(xué)文科知識(shí)點(diǎn),歡迎翻閱。

  高中化學(xué)文科知識(shí)點(diǎn)(一)

  二氧化硫

  (1)物理性質(zhì):無(wú)色有刺激性氣味,有毒,密度比空氣大,易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2 SO3,SO2+H2O =H2SO3)

  (2)化學(xué)性質(zhì):

 ?、倬哂兴嵝匝趸锿ㄐ?/p>

 ?、谶€原性:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3

 ?、廴跹趸裕篠O2+2H2S=3S+2H2O

 ?、芷仔裕篠O3可使品紅褪色(可逆,加熱又恢復(fù)紅色)

  (3)二氧化硫的污染

  ①SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一,直接危害是引起呼吸道疾病。

  ②形成酸雨pH<5、6,破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強(qiáng)等等。

  ③含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過(guò)凈化處理才能排放到空氣中。

  高中化學(xué)文科知識(shí)點(diǎn)(二)

  硫酸工業(yè)和硫酸

  (1)接觸法制硫酸

  反應(yīng)原理:①造氣:4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

 ?、谘趸?SO2+O2=2SO3

 ?、畚眨篠O3+H2O=H2SO4

  分別對(duì)應(yīng)的設(shè)備:①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔

  具體措施:粉碎礦石、過(guò)量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2,生成(NH4)2SO3,再用H2SO4處理,便又可生成SO2)。

  (2)濃硫酸(98.3%)的特性

 ?、傥裕篐2SO4易與H2O結(jié)合,并放出大量熱,所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。

  ②脫水性:濃H2SO4遇見(jiàn)某些有機(jī)化合物,可將其中氫、氧原子個(gè)數(shù)按2:1比例脫去,即為脫水性,C12H22O11 12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)

 ?、蹚?qiáng)氧化性:濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應(yīng),如:

  Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

  C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

  H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O

  2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

  與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。

  常溫下,濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜),而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。

  高中化學(xué)文科知識(shí)點(diǎn)(三)

  1.氧族元素概述

  (1)包括:氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、釙(84 Po)等幾種元素。

  (2)周期表中位置:VIA族;2-6周期。

  (3)最外層電子數(shù):6e。

  (4)化合價(jià):-2,0,+4,+6(O一般無(wú)正價(jià))。

  (5)原子半徑:隨核電荷數(shù)增大而增大,即rO< Se

  (6)元素非金屬性:從O→Te由強(qiáng)→弱。

  2.氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性

  (1)相似性

 ?、僮钔鈱与娮佣加?個(gè)電子,均能獲得2個(gè)電子,而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

 ?、谠跉鈶B(tài)氫化物中均顯2價(jià),分子式為H2R。

 ?、墼谧罡邇r(jià)氧化物中均+6價(jià),分子式為RO3。

 ?、茏罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2 RO4。

  (2)遞變性(O 、S、 Se、 Te)

 ?、賳钨|(zhì)的溶沸點(diǎn)升高,氧化性減弱。

 ?、跉鈶B(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小,還原性增強(qiáng)。

  ③最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱。

  高中化學(xué)文科知識(shí)點(diǎn)(四)

  硅及其重要化合物

  (1)硅的存在:自然界中以化合態(tài)存在,含量?jī)H次于氧,排第二位,是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。

  (2)硅島單質(zhì):有晶體硅和無(wú)定形硅兩種同素異形體,晶體硅是原子晶體,類似于金剛石,熔沸點(diǎn)高、硬度大,是良好的半導(dǎo)體。

  (3)硅的性質(zhì):性質(zhì)穩(wěn)定不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

 ?、賁i+O2=SiO2

 ?、赟i+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

  (4)硅的制備及提純:SiO2+2C=Si+CO↑ , Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl

  (5)硅的氧化物SiO2:

 ?、僭泳w,熔點(diǎn)高、硬度大

 ?、谒嵝匝趸铮旱蝗苡谒?,也不與水反應(yīng)

  ③與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O

 ?、芄鈱?dǎo)纖維的主要原抖,制造石英玻璃等。

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