高考化學(xué)有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

　　高考化學(xué)有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)

　　(1)有機(jī)物

　?、?通過加成反應(yīng)使之褪色

　?、?通過取代反應(yīng)使之褪色：酚類

　?、?通過氧化反應(yīng)使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機(jī)物(有水參加反應(yīng)) ④ 通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯

　　(2)無機(jī)物

　?、?通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng) 3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O ② 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2---2+------、—C≡C—的不飽和化合物 注意：苯酚溶液遇濃溴水時(shí)，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。 注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機(jī)物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

　　2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)

　　(1)有機(jī)物：含有、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質(zhì)

　　2----2+與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應(yīng))

(2)無機(jī)物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe

　　3.與Na反應(yīng)的有機(jī)物：含有—OH、—COOH的有機(jī)物

　　與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機(jī)物反應(yīng) ...

　　加熱時(shí)，能與鹵代烴、酯反應(yīng)(取代反應(yīng))

　　與Na2CO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有酚羥基的有機(jī)物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3; .

　　含有—COOH的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;

　　含有—SO3H的有機(jī)物反應(yīng)生成磺酸鈉并放出CO2氣體。

　　與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有—COOH、—SO3H的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。

　　4.既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)

　　(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑

　　(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O

　　(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O

　　NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ 2Al + 2OH + 2H2O == 2 AlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 2OH == 2 AlO2 + H2O Al(OH)3 + OH == AlO2 + 2H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

　　(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等 + H2O NaHS + NaOH == Na2S + H2O

　　(5)弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等

　　2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

　　蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應(yīng)。

　　(6)氨基酸，如甘氨酸等

　　(7)蛋白質(zhì)

　　5.銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物

　　(1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物：

　　含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

　　(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：

　　向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。

　　(3)反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱

　　若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。 -

　　(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出

　　(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3

　　【記憶訣竅】：

　　葡萄糖： AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 1—水(鹽)、2—銀、3—氨 OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OHHCOOH + 2 Ag(NH3)2OH (過量)

　　2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O

　　HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag 銀鏡反應(yīng)的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH甲醛(相當(dāng)于兩個(gè)醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH(6)定量關(guān)系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag

　　6.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應(yīng)

　　(1)有機(jī)物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。

　　(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍(lán)色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。

　　(3)反應(yīng)條件：堿過量、加熱煮沸.

　　(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　① 若有機(jī)物只有官能團(tuán)醛基(—CHO)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)無變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

　?、?若有機(jī)物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)溶解變成絳藍(lán)色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

　　(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

　　RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2

　　RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O

　　HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O CO2 + Cu2O↓+ 3H2O

　　(酸使不溶性的堿溶解) HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O

　　CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

　　(6)定量關(guān)系：—COOH～½ Cu(OH)2～½ Cu2+—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O

　　7.能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物是：鹵代烴、酯、糖類(單糖除外)、肽類(包括蛋白質(zhì))。

　　HX + NaOH == NaX + H2O

　　(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O或RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O

　　8.能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是：酚類化合物。

　　9.能跟I2發(fā)生顯色反應(yīng)的是：淀粉。

　　10.能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是：含苯環(huán)的天然蛋白質(zhì)。