高考化學反應速率知識要點
復習是為了讓我們對知識的把握更充分，高中化學是高中非常重要的一門課程，做好化學知識的復習是非常重要的。下面是學習啦小編為大家整理的高考化學反應速率知識點復習，希望對大家有所幫助。
高考化學反應速率知識點復習篇一
化學反應的限度
1.可逆反應
① 定義：同一條件下，正向和逆向同時進行的反應
?、?特點：
A. 二同：同一條件;正、逆反應同時進行
B. 可逆的相對性：有些反應在同一條件下逆反應傾向很小，視為“不可逆”
C. 不可能進行完全
?、?表示方法：可逆符號“”
2Z(g) ，已知X2、Y2 、 Z的起始濃度分別為
第2頁 共4頁 例: 在密閉容器中進行下列反應:X2(g) + Y2(g)0.1mol/L 、 0.3mol/L 、 0.2mol/L,當反應在一定條件下達平衡時各物質(zhì)的濃度有可能是( )
A. Z為0.3mol/L B. X2為0.2mol/L C. Y2為0.35mol/L D. X2為0.4mol/L
2.化學平衡狀態(tài)
?、?平衡狀態(tài)如何建立
A. 反應開始時：υ(正) 最大，υ(逆) = 0
B. 反應過程中：C反應物↓υ(正) ↓; C生成物 ↑ υ(逆) ↑
C. 達到平衡狀態(tài)：v(正) = v(逆) 。
此時反應物和生成物的濃度不再改變，達到“化學平衡狀態(tài)”，簡稱“化學平衡”
② 化學平衡的特征:“逆”、“等”、 “動”、 “定”、“變”
A. “逆”：化學平衡只存在于可逆反應中
B. “等”：平衡時 υ(正) = υ(逆) ≠ 0
C. “動”：化學平衡是一個動態(tài)平衡
D. “定”：平衡時反應物和生成物的濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)保持不變
E. “變”：改變外界條件時，若υ正) ≠υ(逆)，則平衡會發(fā)生移動，(即舊的平衡被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。)
高考化學反應速率知識點復習篇二
1、反應速率
(1).定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或增加來表示。
(2).單位：mol•L-1•s-1、mol•L-1•min-1、mol•L-1•h-1 或 mol/(L•s)、mol/(L•min)、mol/(L•h)
【注意】
?、?化學反應速率是指一段時間內(nèi)的平均速率，且反應速率均取正值，即v0。
?、?一般不用純液體或固體來表示化學反應速率.
③ 表示化學反應速率時要指明具體物質(zhì),同一個反應選用不同物質(zhì)表示的速率，數(shù)值可
能會不同，但意義相同，其速率數(shù)值之比等于相應反應物計量數(shù)之比。
?、?比較同一個反應在不同條件下速率大小，要折算為同一物質(zhì)表示的速率進行比較。
高考化學反應速率知識點復習篇三
化學反應速率的影響因素：
(1)主要因素：反應物本身的性質(zhì)
(2)外界條件：
?、?其它條件不變時，升高溫度，反應速率加快。(適用于所有化學反應，不管吸熱還是放熱)
② 其它條件不變時，加入正催化劑，反應速率加快
正催化劑能加快化學反應速率， 負催化劑能減慢化學反應速率，若無特殊說明，都指正催化劑
③ 其它條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快。
A. 不適用于固體和純液體
B. 只與濃度有關，而與物質(zhì)的總量無關
?、?對于有氣體參加的反應，其它條件不變時，增大壓強，化學反應速率加快
A.只適用于有氣體參加的反應
B.壓強是通過改變濃度來影響速率的
⑤ 對于有固體參加的反應，增大接觸面積(如研細和混勻)，反應速率加快
?、?對于某些反應，光照能加快反應速率
?、?放射線輻射、超聲波、電弧、強磁場等
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