高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容離不開實(shí)驗(yàn)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高考二輪化學(xué)復(fù)習(xí)資料，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高考二輪化學(xué)復(fù)習(xí)資料(一)

　　1 .在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來 (Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。

　　2. 一般只能用強(qiáng)酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強(qiáng)酸。

　　3 .酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。

　　4 .制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。(HNO3 why?)

　　5 .啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。

　　6 .測(cè)量?jī)x器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計(jì)的“0”刻度在偏中下，量筒無“0”刻度。

　　7 .一般只有有機(jī)物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無機(jī)物如氰酸銀(AgCNO)與雷酸銀 (AgONC)是互為同分異構(gòu)體。

　　8 .固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。

　　9 .氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣(CaC12·8NH3)和酒精蒸氣。

　　高考二輪化學(xué)復(fù)習(xí)資料(二)

　　1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

　　2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。

　　3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。

　　5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。

　　6.常見氣體溶解度大?。篘H3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

　　7.相對(duì)分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強(qiáng)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。如：CO>N2

　　8.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。

　　9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。

　　10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。

　　高考二輪化學(xué)復(fù)習(xí)資料(三)

　　1. 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價(jià)化合物。

　　2. 金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3 的堿性卻比Fe(OH)3 弱。

　　3. 離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaC1等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。

　　4 .離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個(gè)方程式(注意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量 硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。

　　5 .強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。

　　6 .鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgC12、CdI2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。

　　7. 酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還原產(chǎn)物。

　　8 .在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。

　　9 .在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2C u+ 4HC1(濃)=H2 + 2H[CuC12]。

　　高考二輪化學(xué)復(fù)習(xí)資料(四)

　　1.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。

　　2.ALCL3是共價(jià)化合物，熔化不能導(dǎo)電。

　　3.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補(bǔ)充碳?jí)K和氯化鋁。

　　4.金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個(gè)單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。

　　5.金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物;

　　非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等

　　6.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：

　　SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。

　　7.氮?dú)夥肿拥逆I能是所有雙原子分子鍵能中最大的。

　　8.發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。

　　9.鎂和強(qiáng)酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。