2016無機化學(xué)知識點高考復(fù)習(xí)

　　無機化學(xué)是高考必考點。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的2016無機化學(xué)知識點高考復(fù)習(xí)，希望對大家有所幫助。

　　2016無機化學(xué)知識點高考復(fù)習(xí)(一)

　　1、常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角

　　(1)形狀：V 型：H2O、H2S 直線型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角 錐型：NH3 正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6

　　(2)鍵角：H2O：104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° NH3：107°18′

　　2、常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)：

　　①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2) ：H 、He、Li+、Be2+;

　?、诰哂心式Y(jié)構(gòu)的粒子(2、8) 3 、O2 、F 、Ne、Na+、Mg2+、Al3+; ：N

　　③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8) 2 、Cl 、Ar、K+、Ca2+; ：S

　?、芎送怆娮涌倲?shù)為 10 的粒子： 陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+; 陰離子：N3 、O2 、F 、OH 、NH2 ; 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　?、莺送怆娮涌倲?shù)為 18 的粒子： 陽離子：K+、Ca 2+; 陰離子：P3 、S2 、HS 、Cl ; 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常見物質(zhì)的構(gòu)型： AB2 型的化合物(化合價一般為+2、-1 或+4、-2) ：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、 CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2 等 A2B2 型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2 等 A2B 型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O 等 AB 型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC 等 能形成 A2B 和 A2B2 型化合物的元素：H、Na 與 O，其中屬于共價化合物(液體)的是 H ;屬于離子化合物(固體)的是 Na 和 O[Na2O 和 Na2O2]

　　4、常見分子的極性： 常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、 6、C2H4、C2H2、C6H6 等 、SF 常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 等

　　5、一些物質(zhì)的組成特征：

　　(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽

　　(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4 、AlO2 、Cr2O72 (

　　3)只含陽離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體

　　2016無機化學(xué)知識點高考復(fù)習(xí)(二)

　　1、氣體具有兩個基本特性：擴散性和可壓縮性。主要表現(xiàn)在：

　?、艢怏w沒有固定的體積和形狀。⑵不同的氣體能以任意比例相互均勻的混合。⑶氣體是最容易被壓縮的一種聚集狀態(tài)。

　　2、理想氣體方程：PVnRT R為氣體摩爾常數(shù)，數(shù)值為R=8.314Jmol1K1

　　3、只有在高溫低壓條件下氣體才能近似看成理想氣體。

　　4、當兩種或兩種以上的氣體在同一容器中混合時，每一種氣體稱為該混合氣體的組分氣體。

　　5、混合氣體中某組分氣體對器壁所施加的壓力叫做該組分氣體的分壓。

　　6、對于理想氣體來說，某組分氣體的分壓力等于相同溫度下該組分氣體單獨占有與混合氣體相同體積時所產(chǎn)生的壓力。

　　7、Dlton分壓定律：混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體的分壓之和。

　　2016無機化學(xué)知識點高考復(fù)習(xí)(三)

　　1、 系統(tǒng)是人們將其作為研究對象的那部分物質(zhì)世界，即被研究的物質(zhì)和它們所占有的空間。系統(tǒng)的邊界可以是實際的界面也可以是人為確定的用來劃定研究對象的空間范圍。劃定范圍的目的是便于研究。

　　2、 環(huán)境是系統(tǒng)邊界之外與之相關(guān)的物質(zhì)世界。

　　3、 系統(tǒng)與環(huán)境之間可能會有物質(zhì)和能量的傳遞。按傳遞情況不同，將系統(tǒng)分為：

　　⑴封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量傳遞沒有物質(zhì)傳遞。系統(tǒng)質(zhì)量守恒。

　　⑵敞開系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既有能量傳遞〔以熱或功的形式進行〕又有物質(zhì)傳遞。 ⑶隔離系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既沒有能量傳遞也沒有物質(zhì)傳遞。

　　4、 狀態(tài)是系統(tǒng)中所有宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量稱為狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)的變化量與系統(tǒng)狀態(tài)的變化途徑無關(guān)。

　　5、 當系統(tǒng)的某些性質(zhì)發(fā)生變化時，這種改變稱為過程。系統(tǒng)由始態(tài)到終態(tài)所經(jīng)歷的過程總和被稱為途徑。