2017高中化學金屬知識點復習
2017高中化學金屬知識點復習
高中化學科目內(nèi)容反映了人類對生活的研究，這對高中生的升學考試及日常生活都非常有幫助。下面是學習啦小編為大家整理的高中化學金屬知識點復習，希望對大家有所幫助。
高中化學金屬知識點復習篇一
1、金屬的物理性質(zhì)：
(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。
(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅或紅色，金為黃色)
(3)有良好的導熱性、導電性、延展性
2、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素
(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁>鐵)
(5)鉻：硬度最高的金屬
(6)鎢：熔點最高的金屬
(7)汞：熔點最低的金屬
(8)鋨：密度最大的金屬
(9)鋰 ：密度最小的金屬
高中化學金屬知識點復習篇二
1與氧氣反應在常溫時 4Na+O2=2Na2O (白色) 在點燃時2Na+O2=Na2O2(淡黃色)。
2.鈉能跟鹵素.硫 磷 氫 等非金屬直接發(fā)生反應生成相應化合物,如 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S(硫化鈉)跟硫化合時甚至發(fā)生爆炸。2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉)(溴化鈉可以做鎮(zhèn)定劑)。
3.鈉跟水的反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
鈉由于此反應劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用干燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居于金屬活動性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來。
4.鈉與酸溶液反應鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
高中化學金屬知識點復習篇三
有關鈉的化合物的混合物的計算:
(1).NaHC3和Na2CO3固體混合物加熱。僅發(fā)生反應2NaHCO3反應的差量即為分解產(chǎn)生的H2O和CO2,由差量法求解. (2)amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱。
發(fā)生的反應按下列方式處理：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑分解產(chǎn)生的CO2與Na2O2反應完后，若Na2O2過量，H2O再與Na2O2反應。
①當a/b<1/2時，剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2、H2O、CO2 ②當a/b=1/2，剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2、H2O。
?、郛?/2/b<1,剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O ④當a/b=1時,剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2。
?、莓攁/b>1時,剩余固體為Na2CO3、NaOH、Na2O2，排出氣體為O2。
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