化學“一學就會，一聽就懂，一多就亂，一長就忘”?做好復習就沒這些問題了。下面是學習啦小編為大家整理的高中化學鍵知識點，希望對大家有所幫助。

　　高中化學鍵知識點(一)

　　1、只由共價鍵形成的化合物稱為共價化合物

　　2、離子化合物可能含有共價鍵，共價化合物一定不含離子鍵。這句話可以結(jié)合離子化合物和共價化合物的概念去理解。

　　3、原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

　　4、化學鍵包括離子鍵，共價鍵，金屬鍵。氫鍵和分子間作用力不屬于化學鍵。

　　5、關(guān)于共價化合物的結(jié)構(gòu)式，通常用一根短線(可以是豎線或橫線或斜線，不過斜線不推薦使用)來表示一對共用電子對，未成鍵的電子不用寫出來(例如HCl的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl)，只有共價化合物才有結(jié)構(gòu)式，因為短線代表的是共用電子對。

　　6、同種物質(zhì)中可以同時存在極性鍵和非極性鍵。(極性鍵和非極性鍵統(tǒng)稱為共價鍵)

　　高中化學鍵知識點(二)

　　1、分子間作用力只存在于多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間，以及稀有氣體分子之間，不存在于離子化合物之間(離子化合物無法形成分子，這個很好理解，因為分子的概念是“分子由原子組成”，而組成離子化合物的是離子而不是原子)

　　2、分子間作用力以及氫鍵主要影響物理性質(zhì)，而化學鍵主要影響化學性質(zhì)。

　　3、氫鍵不是化學鍵，比化學鍵弱得多，比分子間作用力要強。

　　4、通常N、O、F三種元素的氫化物易形成氫鍵，常見的易形成氫鍵的化合物有：水，氫氟酸，氨氣等。氫鍵與化學鍵類似，都需要能量來破壞，形成氫鍵的

　　5、分子間作用力范圍很小。一般來說，分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，(這跟以前地理學的太陽成為太陽系的中心天體的道理類似，原因也是因為太陽質(zhì)量巨大，但不完全一樣)物質(zhì)的熔沸點越高。(比如同種物質(zhì)的固態(tài)，這種物質(zhì)分子間作用力越大，那么它的固態(tài)越不容易變成液態(tài)和氣態(tài)，一般來說，同種物質(zhì)的分子作用力最小的狀態(tài)是氣態(tài))

　　高中化學鍵知識點(三)

　　1、帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵，也就是說，成鍵的微粒為陰、陽離子且均是穩(wěn)定的離子，陰、陽離子間的排斥和吸引處于平衡狀態(tài)。

　　2、離子鍵存在于所有強堿、大多數(shù)鹽、與活潑金屬氧化物之中。

　　3、在共價化合物中，同種原子間形成的共價鍵就叫做非極性鍵，不同原子間形成的共價鍵就叫做極性鍵。(對于極性鍵和非極性鍵，可以這樣理解，極性和非極性說明的就是是否有相對電極。在形成共價鍵時，同種原子對共用電子對的吸引力是一樣的，所以不產(chǎn)生相對正負電極，所以說成非極性共價鍵;而不同原子，對共用電子對的吸引力是不同的，吸引力較強的帶相對負電，反之，則帶相對正電，這樣，產(chǎn)生了相對正負電極，所以就可以說成為極性共價鍵。)

　　4、需要特殊記憶的陽離子是銨根離子，與酸根(或酸式根)形成的鹽也是離子化合物。從這條知識可以看出，不含金屬元素的化合物可能也是離子化合物。

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