高中化學(xué)會考知識點復(fù)習(xí)

　　化學(xué)知識讓我們能直觀了解到物質(zhì)變化的過程及結(jié)果。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)會考知識點復(fù)習(xí)，希望對大家有所幫助。

　　高中化學(xué)會考知識點復(fù)習(xí)(一)

　　1.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

　　2.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

　　3.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　4.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　5.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　6.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　高中化學(xué)會考知識點復(fù)習(xí)(二)

　　了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況，了解其共性和個性 。

　　(1)與純氧氣反應(yīng)：

　　①.常溫：鈉變質(zhì)生成白色氧化鈉，鋁表面生成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)部金屬不再反應(yīng)，鐵、銅穩(wěn)定存在。

　?、?加熱：白色鈉燃燒發(fā)出黃光生成淡黃色的過氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會滴落，白色鐵絲燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，有黑色顆粒物(Fe3O4)落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。

　　說明：鈉與氧氣反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同;鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關(guān)。

　　(2)與水的反應(yīng)

　?、?常溫：只有鈉能與水反應(yīng);鋁、鐵、銅不與水反應(yīng)。

　?、?、鈉跟水的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ;離子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2↑

　?、?、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象：概括為“浮、熔、游、響、紅”五個字來記憶” 。

　?、?、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象的解釋：?。衡c的密度比水小;熔：反應(yīng)放熱，鈉熔點低熔化成小球;游：反應(yīng)產(chǎn)生氣體;響：反應(yīng)劇烈 ;紅：生成NaOH，酚酞遇堿變紅 。

　　高中化學(xué)會考知識點復(fù)習(xí)(三)

　　1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

　　2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

　　3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

　　4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。 5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。

　　7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

　　9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。