每一輪的復(fù)習(xí)都有著重要的意義。下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的高考化學(xué)一輪知識點以供大家學(xué)習(xí)。

　　高考化學(xué)一輪知識點(一)

　　1、乙烯的制法：

　　工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)

　　2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水。

　　3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

　　4、化學(xué)性質(zhì)：

　　(1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

　　(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

　　CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

　　高考化學(xué)一輪知識點(二)

　　1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶。

　　2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

　　3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

　　(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性。

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　　②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：

　　2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

　　2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

　　(2)乙酸的酯化反應(yīng)

　　(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))

　　乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑。

　　高考化學(xué)一輪知識點(三)

　　稀硫酸

　　稀硫酸為高中階段常見的強(qiáng)酸之一，具有酸的通性。

　　濃硫酸的特性

　　濃硫酸除去稀硫酸所具備的酸的通性之外，還具備以下特性：

　　首先，濃硫酸具有難揮發(fā)性(沸點高)，這一物理性質(zhì)常被用來在實驗室中制取諸如氯化氫、硝酸等物質(zhì)。

　　其次，吸水性。濃硫酸中的硫酸分子有著強(qiáng)烈的與水結(jié)合形成水合分子的傾向，因而容易從其他體系中將水分子奪走。此過程屬于物理變化。

　　再者，脫水性。濃硫酸能夠從有機(jī)物中按照2：1的比例將氫、氧原子奪去并生成水分子。此過程屬于化學(xué)變化。

　　最后，強(qiáng)氧化性。濃硫酸可以與大多數(shù)非金屬單質(zhì)和部分非金屬反應(yīng)，其還原產(chǎn)物主要為二氧化硫。需要注意的是，冷的濃硫酸在遇到鐵、鋁時會產(chǎn)生鈍化的現(xiàn)象。

　　重要的硫酸鹽

　　在我們的工業(yè)生產(chǎn)中，有許多的硫酸鹽有著其俗名，需要我們有所了解。

　　膽礬(五水合硫酸銅)、明礬(十二水硫酸鋁鉀)、綠礬(七水硫酸亞鐵)、皓礬(七水硫酸鋅)、重晶石(硫酸鋇)、生石膏(二水硫酸鈣)、熟石膏(半水硫酸鈣)等。