2016高考化學(xué)高頻考點(diǎn)

　　在高考的化學(xué)復(fù)習(xí)中，你知道哪些是高頻的考點(diǎn)嗎?下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的2016高考化學(xué)高頻考點(diǎn)以供大家學(xué)習(xí)。

　　2016高考化學(xué)高頻考點(diǎn)(一)

　　鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律

　　鹽的離子跟水電離出來(lái)的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;兩強(qiáng)不水解，兩弱更水解，越弱越水解。

　　1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。

　　2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。

　　如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：

　　C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

　　3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解。

　　如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。

　　4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解。

　　Al2S3，MgS，Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用，它們?cè)谌芤褐胁荒芊€(wěn)定存在，所以制取這些物質(zhì)時(shí)，不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。

　　5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng)，要考慮水解。

　　如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反應(yīng)。

　　3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　6.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性，選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過量的判斷等問題時(shí)，應(yīng)考慮到鹽的水解。

　　如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時(shí)pH>7，若二者反應(yīng)后溶液pH=7，則CH3COOH過量。

　　指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。

　　7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解

　　FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

　　8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解

　　兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮：

　　(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

　　(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);

　　(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

　　9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí)，對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解。

　　(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).

　　(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).

　　(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼燒得Fe2O3.

　　(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時(shí)，得不到固體.

　　(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí)，最后得相應(yīng)的正鹽.

　　(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.

　　10.其它方面

　　(1)凈水劑的選擇：如Al3+，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應(yīng)從水解的角度解釋。

　　(2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

　　(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

　　(4)純堿液可洗滌油污。

　　(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。

　　2016高考化學(xué)高頻考點(diǎn)(二)

　　離子反應(yīng)離子共存離子方程式

　　電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來(lái)表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

　　(一)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　1.離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

　　2.離子反應(yīng)生成氣體。

　　3.離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

　　4.離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：

　　1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水

　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

　　MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

　　MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑

　　2.生成絡(luò)離子的反應(yīng)：

　　FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。

　　3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

　　具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。

　　2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

　　總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。

　　(二)離子反應(yīng)的本質(zhì)

　　反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。

　　(三)離子反應(yīng)方程式的類型

　　1.復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

　　2.氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

　　3.鹽類水解的離子方程式。

　　4.絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。