高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)

　　性質(zhì)決定用途的規(guī)律，了解現(xiàn)代化學(xué)肩負(fù)的使命。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn)

　?、贌峄瘜W(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

　?、跓峄瘜W(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)

　?、蹮峄瘜W(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。

　?、軣峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

　?、莞魑镔|(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變 三、燃燒熱

　　高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)熱

　　1.反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

　　2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

　　(1).符號(hào)： △H

　　(2).單位：kJ/mol

　　3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。

　　(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0

　　常見的放熱反應(yīng)：

　　① 所有的燃燒反應(yīng)

　　② 酸堿中和反應(yīng)

　?、?大多數(shù)的化合反應(yīng)

　?、?金屬與酸的反應(yīng)

　　⑤ 生石灰和水反應(yīng)

　?、?濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)：綜合熱

　　1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

　　2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

　　3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。

　　4.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)