認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性和規(guī)律性，這是我們從這門學(xué)科中的收獲。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高中化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)點(diǎn)：?jiǎn)挝缓陀?jì)算

　?、倩瘜W(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位(mol〃L)和時(shí)間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol〃L〃-1-1-1-1-1 s、 mol〃L〃min或mol〃L〃h，在計(jì)算時(shí)要注意保持時(shí)間單位的一致性.

　?、趯?duì)于某一具體的化學(xué)反應(yīng)，可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反

　　應(yīng)速率，雖然得到的數(shù)值大小可能不同，但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相 應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.

　　高中化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)點(diǎn)：表示方式

　?、? 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法：通過(guò)計(jì)算式：v =Δc /Δt來(lái)理解其概念：

　?、倩瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)消耗的時(shí)間(Δt)和反應(yīng)物濃度的變化(Δc)有關(guān);

　　②在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可以相同，也可以是不同的。但這些數(shù)值所表示的都是同一個(gè)反應(yīng)速率。因此，表示反應(yīng)速率時(shí)，必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)。用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率時(shí)，其比值一定等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

　　如：化學(xué)反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)行而逐漸減慢。因此某一段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)際是這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

　　高中化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)點(diǎn)：影響因素

　?、? 濃度：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子總數(shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。值得注意的是，固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為常數(shù);

　?、? 壓強(qiáng)：對(duì)于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快。值得注意的是，如果增大氣體壓強(qiáng)時(shí)，不能改變反應(yīng)氣體的濃度，則不影響化學(xué)反應(yīng)速率。

　?、? 溫度：其他條件不變時(shí)，升高溫度，能提高反應(yīng)分子的能量，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。

　?、? 催化劑：使用催化劑能等同地改變可逆反應(yīng)的正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。

　?、? 其他因素：如固體反應(yīng)物的表面積(顆粒大小)、光、不同溶劑、超聲波等。