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2017高中化學電解池知識點

時間: 陳哲凡673 分享

2017高中化學電解池知識點

  化學的研究讓我們更明白生活中物質(zhì)的變化原因,這也是高中化學必須要了解的知識點,對于我們學好高中化學很重要。下面是學習啦小編為大家整理的高中化學電解池知識點,希望對大家有所幫助。

  高中化學電解池知識點篇一

  1.原電池的構(gòu)成條件

  (1)能自發(fā)地發(fā)生

  (2)電解質(zhì)溶液(構(gòu)成電路或參加反應)。

  (3)由還原劑和導體構(gòu)成 極系統(tǒng),由氧化劑和導體構(gòu)成 極系統(tǒng)。

  (4)形成 (兩電極接觸或用導線連接)。

  2.工作原理(以鋅—銅原電池為例)

  A.在正極上發(fā)生氧化反應

  B.某電極上有氫氣產(chǎn)生,則此電極為正極

  C.在外電路電子流出的為正極

  D.在負極上發(fā)生還原反應

  高中化學電解池知識點篇二

  電解質(zhì)溶液的導電

  我們知道,金屬導電時,是金屬內(nèi)部的自由電子發(fā)生的定向移動,而電解質(zhì)溶液的導電與金屬導電不同。

  通電前電解質(zhì)溶液中陰、陽離子在溶液中自由地移動;通電后在電場的作用下,這些自由移動的離子改作定向移動,帶負電荷的陰離子由于靜電作用向陽極移動,帶正電荷的陽離子則向陰極移動。

  電極名稱:電解池中與直流電源負極相連的電極叫陰極,與直流電源正極相連的電極叫陽極。 物質(zhì)能否導電是由其內(nèi)部能否形成定向移動的自由電荷所決定的,對金屬就是自由電子,而對電解質(zhì)溶液就是自由移動的陰陽離子。

  高中化學電解池知識點篇三

  1.概念:使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰,陽兩極引起的氧化還原反應的過程。 注意:電源是指直流電源

  2.電解池:

  (1)裝置特點:將電能轉(zhuǎn)化為化學能。

  1.與電源相連的兩個電極

  2.電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))

  3.或形成閉合回路

  4.陽極:連電源正極,發(fā)生氧化反應。

  5.陰極:連電源負極,發(fā)生還原反應。


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