高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

　　高考復(fù)習(xí)必須知曉重點(diǎn)，不能盲目選取看起來(lái)貌似考點(diǎn)的知識(shí)點(diǎn)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納，歡迎翻閱。

　　高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納(一)

　　1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl

　　2 、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F

　　3 、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl

　　4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl

　　5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是 O

　　6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li

　　7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br

　　8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg

　　9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N

　　10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag

　　11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是H

　　12、人體中含量最多的元素是O

　　13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe

　　14、組成化合物種類最多的元素是C

　　15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石

　　16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K

　　17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

　　18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

　　19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

　　20、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷

　　21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

　　22、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水

　　高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納(二)

　　(1)測(cè)定已知物質(zhì)相同濃度的HA和一元強(qiáng)酸的pH，若HA的pH大于同濃度一元強(qiáng)酸的pH，則說(shuō)明HA為弱酸。

　　(2)取一定體積的HA溶液，測(cè)定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度小于2個(gè)單位，則HA為弱酸;若pH增大的程度等于2個(gè)單位，則HA為強(qiáng)酸。

　　(3)取HA溶液，測(cè)其pH，然后加熱，若pH變小，則說(shuō)明HA為弱酸(易揮發(fā)和易分解的酸一般不用此法);其原理是加熱，能夠使電離平衡正向移動(dòng)。

　　(4)取HA溶液，測(cè)其pH，然后加入NaA固體少許，若pH變大，說(shuō)明HA為弱酸。其原理根據(jù)勒沙特列原理，電離平衡逆向移動(dòng)。

　　(5)通過(guò)生成氣體的速率判斷

　　取物質(zhì)的量濃度相同的HA溶液和鹽酸，分別加入顆粒大小相同的鋅粒，若開(kāi)始時(shí)鹽酸中產(chǎn)生的氣泡比HA中產(chǎn)生的氣泡快，說(shuō)明HA是弱酸。

　　(6)通過(guò)生成氣體的量判斷

　　取體積和pH均相同的HA溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時(shí)間內(nèi)，若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說(shuō)明HA為弱酸。

　　高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納(三)

　　1.溶液一般是透明的，但透明不一定無(wú)色。例如，硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸鐵溶液是黃色的，還有其他許多物質(zhì)的溶液，分別呈現(xiàn)不同的顏色。

　　2.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和。但溶液體積不等于溶質(zhì)體積和溶劑體積之和，這是受到分子間的間隔的影響。

　　3.有些物質(zhì)是由于發(fā)生了化學(xué)變化而溶解的，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物。例如，將鋅與適量稀硫酸反應(yīng)，鋅逐漸溶解，但形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅，而不是鋅。也就是說(shuō)，形成的溶液是硫酸鋅的水溶液，而不是鋅的硫酸溶液。又如，碳酸鈣溶于稀鹽酸，所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣。還有將藍(lán)礬(膽礬)溶于水時(shí),復(fù)習(xí)方法，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，而不是膽礬。

　　(1)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：

　　同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，最高價(jià)態(tài)的只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性。

　　例如相鄰價(jià)態(tài)的同種元素不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃H2SO4可干燥SO2;不同價(jià)態(tài)的同種元素之間“向中看齊”，最多只能達(dá)到相同的價(jià)態(tài)，而絕不能出現(xiàn)高價(jià)變低價(jià)，低價(jià)變高價(jià)的交叉現(xiàn)象，也不會(huì)出現(xiàn)價(jià)態(tài)互變。如KClO3與鹽酸反應(yīng)，最終+5價(jià)Cl變?yōu)?價(jià)，-1價(jià)Cl也變?yōu)?價(jià)，絕不會(huì)出現(xiàn)+5價(jià)氯變?yōu)?1價(jià)。

　　(2)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律：

　　氧化性：氧化劑強(qiáng)于氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物。

　　例如：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+>Cu2+，還原性：Cu>Fe2+。

　　(3)反應(yīng)先后規(guī)律：

　　在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑則首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2，若Cl2少量則只氧化Fe2+，若Cl2足量

　　Fe2+全部氧化完才開(kāi)始氧化Br-，因?yàn)檫€原性Fe2+>Br-，所以先氧化Fe2+。