2016福建高考化學模擬真題及其答案

　　高中化學學習無論是從知識的容量還是知識的難度都達到了一定強度，下面是學習啦小編為您整理的2016福建高考化學模擬真題及其答案，希望對各位有所幫助。

　　2016福建高考化學模擬真題：

　　第Ⅰ卷

　　1.生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是

　　A.維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用

　　B.“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子

　　C.日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進行環(huán)境消毒，防止災后出現(xiàn)疫情

　　D. 為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵

　　2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

　　A. 標準狀況下，18gD2O中所含的質子數為10NA

　　B. 標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數一定為2 NA

　　C.28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數為NA

　　D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數為0.3 NA

　　3.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

　　A.溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

　　B.合成 NH3反應，為提高 NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施

　　C.高壓比常壓有利于合成SO3的反應

　　D.對CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深

　　4.下述轉化關系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體(化合物丙)。

　　甲 乙 丙

　　下列說法正確的是

　　A.化合物甲的分子式為C10H10O3，分子中的含氧官能團有醛基和酯基

　　B.化合物乙能發(fā)生消去反應，且生成的有機物能和溴發(fā)生加成反應

　　C.化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應生成化合物丙

　　D.化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

　　5.下列說法中，正確的是

　　A.已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數K(NH3•H2O)>K(HCN)

　　B.25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol•L-1

　　NH4Cl溶液中的Ksp小

　　C.pH試紙測得新制氯水的pH為4.5

　　D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

　　6.堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn(OH)2 + Mn2O3。下列說法錯誤的是

　　A.電池工作時，鋅失去電子

　　B.電池正極的電極反應式為2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-

　　C.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少13g

　　D.電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極

　　第Ⅱ卷

　　注意事項： 本卷共4題，共64分。

　　7.(14分)已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色;形成D的元素原子的最外層電子數是次外層的3倍;B的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃);K為紅棕色粉末。

　　請回答：

　　(1)工業(yè)上制C用A不用H的原因 。

　　(2)寫出C與K反應的化學方程式 ，該反應的反應物總能量 (填“大于”或“小于”)生成物總能量。

　　(3)L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源(短時間)電解E水溶液的化學方程式 。

　　(4)寫出E物質的電子式 。

　　(5)J與H反應的離子方程式為 。

　　(6)寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 。

　　8.(18分)

　?、?有機物A的結構簡式為 ，它可通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質。

　　(1)B中含氧官能團的名稱是________。

　　(2)A C的反應類型是________;A～D中互為同分異構體的是________。

　　(3)由A生成B的化學方程式是______________________________________。

　?、?某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：

　　已知：①A是相對分子質量為92的烴;

　?、?(-R1、-R2表示氫原子或烴基);

　?、?D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫(兩種不同位置的氫原子)，且峰面積之比為1:1。

　　回答下列問題：

　　(1)A的分子式為___________。

　　(2)同時符合下列條件的E的同分異構體共有____________種。

　　①分子中含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應 ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

　　(3)檢驗F中含氧官能團的試劑為____________(填試劑名稱)，由F→G的反應類型為______。

　　(4)H的結構簡式為_____________________________________。

　　9.(19分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置：

　　(1)在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在中，再加水稀釋，這樣操作的目的是 。

　　(2)裝置C的作用是 。

　　(3)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、 、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有 (填序號)。

　　A.蒸發(fā)皿 B.石棉網 C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝

　　(4)根據以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。

　　①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式 ;

　?、谡堅O計實驗方案檢驗有Fe2+生成 ;

　?、墼撔〗M同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42—。該做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。

　　(5)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 。

　　10.(13分)研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

　　(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

　　已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ•mol-1

　?、贑(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ•mol-1

　　則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。

　　(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：

　　CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H

　?、僭摲磻钠胶獬当磉_式為K= 。

　?、谌∫欢w積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系，則該反應的ΔH 0 (填“>”、“<”或“=”)。

　　③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。

　　(3)以CO2為原料還可以合成多種物質。

　　①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其發(fā)生可逆反應的方程式為。

　?、谟昧蛩崛芤鹤麟娊赓|進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，請寫出該電極反應的方程式為 。

　　2016福建高考化學模擬真題答案

　　1. B 2.C 3.D 4. B 5. A 6. C(每個小題6分，共36分)

　　7.(14分，每空2分)

　　(1)氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電

　　(2)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe; 大于

　　(3)2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑

　　(4)K+ [ ]-

　　(5)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

　　(6)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　8.(18分)Ⅰ(8分，每空2分)

　　(1)醛基、羧基

　　(2)消去反應 C、D

　　(3)2 +O2 2 +2H2O

　?、?10分，每空2分)

　　(1)C7H8;

　　(2)9;

　　(3)銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液或新制氫氧化銅)，加成反應或還原反應;

　　9.(19分)

　　(1)濃鹽酸(1分，答鹽酸也可得分)，抑制氯化鐵水解;(2分)

　　(2)吸收SO2尾氣，防止污染空氣;(2分)

　　(3)過濾(2分);B、F;(2分)

　　(4)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+(2分) ②取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅(3分，按取樣、加試劑、現(xiàn)象合理即給分) ③不合理(1分)，硝酸可以將SO32-氧化為SO42-，干擾試驗(2分)

　　(5)B中藍色溶液褪色(2分)

　　10.(13分)

　　(1)Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g); △H = —28.5 kJ•mol-1(3分)

　　(2)① (2分) ;②<(2分) ; ③>(2分)

　　(3)①2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O(2分) ②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O(2分)